鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案(3篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案(3篇)作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫(xiě)教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么教案應(yīng)當(dāng)怎么制定才適合呢？那么下面我就給大家講一講教案怎么寫(xiě)才對(duì)比好，我們一起來(lái)看一看吧。

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇一

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3．弱酸弱堿鹽：如等；

4．弱酸弱堿鹽：如等；

二、試驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1．測(cè)蒸餾水；

2．測(cè)溶液；

3．測(cè)溶液；

4．測(cè)溶液值。

列表對(duì)比：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

；

：強(qiáng)堿弱酸鹽

；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽

；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式。

</sub</sub與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)</sub

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性加強(qiáng)。

</sub

與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性加強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇二

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式；

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的規(guī)律思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件〞的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀(guān)。

；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔試驗(yàn)3－1〕來(lái)回復(fù)這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果探討，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)探討鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材其次部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體探討鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生穩(wěn)定并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1．關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可采取探究探討的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的試驗(yàn)改為探究試驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由試驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)探討：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并探討強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

（1）提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離？

②對(duì)水的電離平衡有何影響？

③為什么溶液顯酸性？

（2）分析探討：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)探討，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類(lèi)水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，漸漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀(guān)。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

（l）找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。

（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓〞或“↑〞。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生細(xì)心觀(guān)測(cè)、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“〞號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較簡(jiǎn)單發(fā)生，其次步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是探討鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的探討分析，穩(wěn)定和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

鹽類(lèi)水解第一課時(shí)教案篇三

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用試驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此試驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

</sub：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并探討強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從試驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)探討的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：</sub水解離子方程式：</sub②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

</sub</sub

由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中參與以下物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub2．判斷以下鹽類(lèi)水解的表達(dá)中正確的是（

）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（

）

a．

b．

c．

d．</sub4．以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a．

b．</subc．

d．</sub5．為了使溶液中的比值變小，可參與的物質(zhì)是（

）

a．適量鹽酸

b．適量溶液

c．適量koh溶液

d．適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）尋常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如</subc．酸堿相當(dāng)，顯中性，如</sub⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程