中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編題20套(帶答案)

中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編題20套(帶答案)一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列圖像與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．堿溶液加水稀 B．通電分解水 C．煅燒石灰石 D．石灰水變質(zhì)【來(lái)源】2020年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)市陽(yáng)光中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，A圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，B圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?，D圖不正確；故選：D。2．下列所示圖像能正確反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或化學(xué)反應(yīng)事實(shí)的是A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B．往部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸C．等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)D．等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取O2【答案】B【解析】【詳解】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，且硫酸鋇不溶于酸，沉淀不會(huì)減小，與曲線不相符，不符合題意；B、部分變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，往其中滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，直至碳酸鈉反應(yīng)完，與曲線符合，符合題意；C、等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量Mg<Fe<Zn，活潑性Mg>Zn>Fe，所以鎂產(chǎn)生氫氣最多，反應(yīng)速率最快，鋅反應(yīng)速率居中，產(chǎn)生氫氣最小，與曲線不相符，不符合題意；D、等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取O2，有二氧化錳反應(yīng)速度快，沒(méi)有二氧化錳速度慢，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等，與曲線不符合，不符合題意。故選B。3．分析下列實(shí)驗(yàn)圖像，得到的結(jié)論正確的是A．雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D．溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體，則最終兩溶液質(zhì)量相等【答案】C【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯(cuò)誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會(huì)與水反應(yīng)，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又升高至原數(shù)值，錯(cuò)誤，C、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系為65:2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe與H2的質(zhì)量關(guān)系為56:2，表示相同質(zhì)量的金屬，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，這樣溶液中跑掉的質(zhì)量更大，溶液質(zhì)量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確，D、根據(jù)溶解度曲線，兩者物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，故溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體質(zhì)量不相等，故最終兩溶液質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：圖像題的解答4．圖像能直觀表達(dá)各種數(shù)據(jù)與量的關(guān)系，下圖為某實(shí)驗(yàn)小組繪制的關(guān)于向硫酸與硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液的變化過(guò)程的有關(guān)圖像，橫坐標(biāo)為時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．縱坐標(biāo)為反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量B．縱坐標(biāo)為反應(yīng)體系中水的質(zhì)量C．A-B段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應(yīng)D．O-A、A-B、B-C段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過(guò)了不變、變大、不變?nèi)齻€(gè)過(guò)程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4。由于氫氧化銅還可以被硫酸消耗，所以可以分析出，該反應(yīng)中，應(yīng)該是滴加的氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸被消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量。通過(guò)分析可知，沉淀是氫氧化銅。由于初始條件下，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)結(jié)束之后再和硫酸銅反應(yīng)。所以O(shè)A段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過(guò)量，不反應(yīng)。所以O(shè)A過(guò)程中，不產(chǎn)生沉淀，AB過(guò)程中產(chǎn)生沉淀，BC過(guò)程中不產(chǎn)生沉淀。符合題意。A正確；B、縱坐標(biāo)若表示反應(yīng)體系中水的質(zhì)量，在初始狀態(tài)下，燒杯中盛裝的是硫酸和硫酸銅溶液，溶液中已經(jīng)含有水，而且質(zhì)量一定大于0，所以起點(diǎn)不為0。B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析可知，OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)，BC段描述的是氫氧化鈉過(guò)量，不反應(yīng)。C錯(cuò)誤；D、OA段有硫酸鈉生成，AB段也有硫酸鈉生成，BC段沒(méi)有硫酸鈉生成。所以該階段硫酸鈉的質(zhì)量經(jīng)過(guò)了增大、增大、不變的過(guò)程。D錯(cuò)誤。故選A。5．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．在一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量石灰石C．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故A錯(cuò)誤；B、每100份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量石灰石，溶液會(huì)逐漸增大，然后不變，故B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無(wú)論如何加水稀釋都不會(huì)變成中性或堿性溶液，pH不會(huì)大于和大于7，故C錯(cuò)誤；D、鋁的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性弱，每54份質(zhì)量的鋁和足量的酸反應(yīng)會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與足量的酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯(cuò)誤。故選B。6．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過(guò)量B．一氧化碳還原氧化鐵C．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)D．向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A．由于鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，隨著鐵的加入直至過(guò)量，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變成0，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著一氧化碳的通入，固體的質(zhì)量逐漸減少直至氧化鐵反應(yīng)完全，固體的質(zhì)量將保持不變，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；D．向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，剛開(kāi)始金屬不足，相同質(zhì)量的鋅和鐵，鐵生成的氫氣質(zhì)量較多；金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤?，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，故D正確。故選：D。7．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量D．將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH＝3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減弱，pH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的pH曲線無(wú)限接近7，不可能等于或大于7，不符合題意；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會(huì)與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)方程式和對(duì)比可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是，也就是說(shuō)參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設(shè)相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M，則鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為，氧化鎂與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為，因?yàn)?gt;，所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意；D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。故選C。8．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是A．金屬均反應(yīng)完，一定有鹽酸剩余B．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余D．圖中a、b分別表示鐵.鋅的反應(yīng)情況【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來(lái)自于酸，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，說(shuō)明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，因此鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，故B錯(cuò)誤；C、由A、B選項(xiàng)分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，故C正確；D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故D錯(cuò)誤。故選C。9．下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的（）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水【答案】A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。10．下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則t1時(shí)刻，KMnO4開(kāi)始分解B．在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示C．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4ZD．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)，可以加BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古包頭市中考?jí)狠S預(yù)測(cè)卷理綜化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為高錳酸鉀，在t1時(shí)刻，高錳酸鉀開(kāi)始分解，t2時(shí)刻，氯酸鉀開(kāi)始分解，故a為氯酸鉀，c為氧氣，符合題意；B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)，，56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)，56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成物，t1時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9，Y減小量為3，則Z的增加量為12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，但是溶液中一直含有硫酸根離子，無(wú)論稀硫酸是否完全反應(yīng)，加入氯化鋇都會(huì)生成白色沉淀，因此不能用氯化鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。11．下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．將濃鹽酸敞開(kāi)口放置在空氣中C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【來(lái)源】2019年河南省洛陽(yáng)市中考二?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐漸增大，無(wú)限的接近于7，不會(huì)大于7，A選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞開(kāi)口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫的量逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，B選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意；C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量0，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不變，圖像從原點(diǎn)開(kāi)始，先上升后成一條水平直線，C選項(xiàng)圖像變化正確，符合題意；D、向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硝酸鋇與硫酸或硫酸鉀反應(yīng)均生成硫酸鋇沉淀，故一開(kāi)始就會(huì)生成沉淀，D選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意。故選C。12．下列圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系B．表示兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)MnO2的情況下，產(chǎn)生O2的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系C．表示等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應(yīng)D．向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量【來(lái)源】2019年四川省眉山市東坡區(qū)蘇祠中學(xué)共同體中考模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、水通電時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，不符合題意；B、在該反應(yīng)中，加入的二氧化錳屬于催化劑，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的Fe、Mg與足量稀鹽酸的反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應(yīng)速率快，不符合題意；D、向稀鹽酸中逐漸滴加NaOH溶液至過(guò)量，一開(kāi)始，pH<7，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，待氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，氫氧化鈉過(guò)量后，pH>7，符合題意。故選D。13．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中C室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條D向飽和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體A．A B．B C．C D．D【來(lái)源】重慶市渝中區(qū)巴蜀中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期第1次月考化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值由小于7逐漸升高到大于7，故選項(xiàng)圖示正確。B、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4中，由于金屬的質(zhì)量相等，反應(yīng)后化合價(jià)均為+2，且鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鎂大，因此產(chǎn)生的氫氣沒(méi)有鎂多，反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，鎂比鐵需要的時(shí)間更短，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤。C、室溫時(shí)，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度不斷升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶液的溫度又下降了，故選項(xiàng)圖示正確。D、向飽和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO固體，CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，反應(yīng)放出大量的熱，使Ca（OH）2溶質(zhì)溶解度下降，隨著溫度的下降，溶解度又有所增加，但是不能增加到原飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量，因?yàn)槿軇p少了，故選項(xiàng)圖示正確。故選：B。14．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中正確的是（）A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液D．向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減小，且反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后溫度降低，部分氫氧化鈣溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量，不符合題意；B、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多，符合題意；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后沉淀質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、向氫氧化鉀溶液中不斷加水，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，不符合題意。故選B。15．下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．丙圖可表示在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化D．丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【來(lái)源】2019年廣東省廣州市荔灣區(qū)廣雅中學(xué)中考一模化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯(cuò)誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯(cuò)誤；故選：B。16．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加水稀釋氯化鈉溶液B．在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體C．向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液D．硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯化鈉是中性溶液，pH=7，加水稀釋后，pH值不會(huì)改變，不符合題意；B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體，硝酸鉀不會(huì)再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)發(fā)生變化，不符合題意；C、向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，符合題意；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度應(yīng)該降低，不符合題意。故選C。17．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【來(lái)源】2020年廣東省湛江市赤坎區(qū)湛江一中培才中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期4月考前模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，故A錯(cuò)誤；B、酸在稀釋的過(guò)程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無(wú)限的接近7，但是不會(huì)越過(guò)7，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過(guò)氧化氫溶液的加入會(huì)一直增大，故C錯(cuò)誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。18．下列圖像與對(duì)應(yīng)操作相符的是（）A．常溫下向pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水B．某溫度下向一定質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過(guò)量【來(lái)源】2018年甘肅省蘭州市中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鉀為堿性，溶液pH大于7，加入水無(wú)限稀釋接近于水，但是始終為堿性溶液，pH不會(huì)低于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉飽和溶液加入水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，水繼續(xù)添加，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)繼續(xù)減小，但是始終含有氯化鈉溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能為零，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉加入鹽酸與氯化鐵的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，所以剛開(kāi)始時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)加入氫氧化鈉將鹽酸全部消耗完畢后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，隨著加入的量增多，沉淀質(zhì)量增加，但是氯化鐵質(zhì)量一定，所以最終生成氫氧化鐵質(zhì)量一定，當(dāng)全部反應(yīng)完畢，沉淀質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸的質(zhì)量一定，剛加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，隨著加入量的增大，氫氣質(zhì)量增加，但是當(dāng)鹽酸被全部消耗完畢后，則氣體不再生成，氫氣質(zhì)量不再增加，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】酸性溶液無(wú)限稀釋，最終溶液pH無(wú)限接近于7，但是始終小于7；堿性溶液無(wú)限稀釋，最終溶液pH無(wú)限接近于7，但是始終大于7。19．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入適量二氧化錳,完全反應(yīng)向一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵混合液中加入鋅粉將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中打開(kāi)汽水瓶蓋,有大量氣泡(CO2)逸出,夏天氣溫高更明顯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入適量二氧化錳，過(guò)氧化氫完全分解，最終殘余的液體是水，不是溶液，圖像終點(diǎn)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；鋅首先與硝酸銀反應(yīng)(a→b)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，b→c、c→d分別是鋅與硝酸銅、鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅分別置換出64份質(zhì)量的銅和56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量都增大，不過(guò)后者變化更快，線的斜率更大，e點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵已耗盡，溶液質(zhì)量不再變化，B正確；將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中，據(jù)圖像，鋅和鐵最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的酸量相同，消耗的鋅比鐵多，故至少是鐵有剩余，可是如果鐵有剩余，則鎂也應(yīng)該有剩余，即鎂和鐵都應(yīng)該將等量的酸耗盡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等才符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡析出，夏天氣溫高現(xiàn)象更明顯，其中“夏天氣溫高更明顯”告訴我們溫度高，析出二氧化碳更多更快，即壓強(qiáng)相同，溫度越高二氧化碳的溶解度越小，D錯(cuò)誤。故選B。20．將50g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解,測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．70°C時(shí),甲的溶解度最大B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶解度為85gC．20°C時(shí),甲易溶于水D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是甲的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像可知,70℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液質(zhì)量最大，則該溫度下甲物質(zhì)的溶解度最大,不符合題意；B、20°C時(shí),85g對(duì)應(yīng)的是甲物質(zhì)的溶液的質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,溶劑質(zhì)量為50g,則溶質(zhì)質(zhì)量為35g,燒杯中還有未溶解的溶質(zhì)，該溶液為甲物質(zhì)的飽和溶液，則20°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為70g，符合題意；C、由上述B項(xiàng)分析知，20°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為70g，70g>10g,該物質(zhì)易溶于水,符合題意；D、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為70°C，在70°C時(shí),50g水中最多可溶解45g甲物質(zhì)，但N點(diǎn)時(shí)溶液質(zhì)量小于95g,即溶質(zhì)質(zhì)量未達(dá)到45g,故N點(diǎn)為甲物質(zhì)的不飽和溶液，不符合題意。故選B。21．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀C．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液D．分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著鎂條質(zhì)量的增加，生成氫氣的質(zhì)量逐漸增加，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再變化，因此，氣體的質(zhì)量不會(huì)一直增加，符合題意；B、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量逐漸減少，固體中錳元素的質(zhì)量不變，故固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，待鹽酸完全反應(yīng)后，再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，沉淀質(zhì)量不斷增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅比鐵活潑，鋅反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，鋅的相對(duì)分子質(zhì)量大于鐵，故鐵最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，不符合題意。故選A。22．甲、乙二種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，可以加適量溶劑D．現(xiàn)將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量是甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、依據(jù)曲線圖，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，A正確；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶解度相等。這種說(shuō)法沒(méi)有指明這兩種溶液是否是飽和的，只有飽和溶液才體現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；C、甲溶液a點(diǎn)是飽和狀態(tài)，b點(diǎn)是不飽和狀態(tài)，要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，方法是在相同的溫度下，加適量溶劑，可以使飽和溶液變成不飽和溶液，C正確；D、現(xiàn)將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液同時(shí)降溫到t1℃，甲析出晶體，乙沒(méi)有晶體析出，乙由飽和溶液變成不飽和溶液，所以析出晶體的質(zhì)量是甲＞乙，D正確。故選B。23．室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7D．d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO42－【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，中和反應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，故溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)中和反應(yīng)還沒(méi)結(jié)束，溶液中還含有氫離子，仍呈酸性，故b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量恰好為零，說(shuō)明氫氧化鋇與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)液體中只有水，燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C項(xiàng)正確；D、d點(diǎn)溶液中有較多的是Ba2+、OH-無(wú)SO42-和H+故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)睛】本題考察酸堿中和反應(yīng)24．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．可用冷卻熱飽和溶液的方法從甲溶液中提取甲C．20℃時(shí)，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合題意；B、由圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增加，且甲的溶解度受溫度的影響較大，故可用冷卻熱飽和溶液的方法從甲溶液中提取甲，不符合題意；C、由圖可知，20℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交，說(shuō)明在該溫度下，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，溶液狀態(tài)未知，則無(wú)法比較，符合題意；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，溶解度變小，有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查固體的溶解度曲線，通過(guò)溶解度曲線我們可以得出：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。虎叟袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。25．實(shí)驗(yàn)室加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列圖像不能正確反映各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是A． B．C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時(shí)間才會(huì)有氧氣生成，生成的氧氣逸散到空氣中，固體質(zhì)量減小到氯酸鉀完全反應(yīng)時(shí)停止減少，最終固體剩余氯化鉀和二氧化錳，固體質(zhì)量不為0，故正確；B、二氧化錳在氯酸鉀分解的過(guò)程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會(huì)改變，故正確；C、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物會(huì)生成氧氣，加熱一段時(shí)間才會(huì)有氧氣生成，起點(diǎn)不是在原點(diǎn)，隨著時(shí)間的不斷進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氯酸鉀反應(yīng)完后氧氣的質(zhì)量不再增加，為一定值，故錯(cuò)誤；D、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時(shí)間反應(yīng)才開(kāi)始，氯酸鉀是反應(yīng)物，反應(yīng)過(guò)程中氯酸鉀質(zhì)量一直減小到0，故正確；故選：C。26．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，下列圖象中能正確反映物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】【詳解】A、氯酸鉀受熱分解后有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氯化鉀的質(zhì)量先增加，后不變，故錯(cuò)誤；D、剛開(kāi)始加熱時(shí)，溫度不足，沒(méi)有氧氣生成，過(guò)一段時(shí)間有氧氣生成，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量不變，故正確。故選D。27．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)y可以表示()?A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．固體中MnO2的質(zhì)量C．生成O2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A、一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳