加固訓練三(解析版)

下列溶液中,不能鑒別CO2、SO2氣體的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO)溶液⑥品紅溶液432A.①⑤B.②③④⑤⑥C.①D.③④【解析】選C。SO2和CO2都是酸性氣體,都能使澄清石灰水變渾濁,但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性,②⑤中通入SO有遇空氣變紅棕色的氣體生成,且⑤中還有白色沉淀生成,只有①不能鑒別二者。22.(2019·大連模擬)以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應,且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸【解析】選D。Cu與稀硫酸不反應,A項錯誤;Fe與稀硫酸反應生成的氣體為H2,Fe與濃硫酸在加熱的條件下反應生成的氣體為SO,B項錯誤;NaS與稀硫酸反應生成的氣體為HS,NaSO與稀硫酸反應生成22223的氣體為SO2,C項錯誤。3.過量SO2分別通入下列溶液中,最終能出現(xiàn)白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO④NaSiO3⑤Ba(NO)2⑥NaCO22323A.①②④B.②③⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤【解析】選D。過量SO2分別通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出現(xiàn)白色沉淀,分別通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO)溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生。324.(2019·岳陽模擬)下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項 X Y Z MAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CNH3NONO2O2DSSOSOO232【解析】選A。Fe與Cl反應只生成FeCl,A項錯誤;NaOH與少量CO反應生成NaCO,NaCO與CO和HO反232232322應可生成NaHCO3,B項正確;NH3催化氧化生成NO,NO與O2反應生成NO2,C項正確;S與O2反應生成SO2,SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3,D項正確。實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應,并驗證SO2的性質(zhì),設計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)實驗時將導管a插入濃硫酸中,可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是____________________。(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式__________________________;裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是______________。第 1頁共4頁(3)裝置D的作用是____________________; 實驗結(jié)束時需從導管 a通入大量空氣,其目的是______________。(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有 Fe3+,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 ____________________?！窘馕觥?1)當裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時 ,空氣可從導管 a進入裝置 A,導管a起平衡氣壓的作用 ,所以可使裝置 B中的溶液不發(fā)生倒吸。 (2)SO2具有還原性,能使酸性 KMnO4溶液褪色,發(fā)生反應的離子方程式為5SO+2Mn+2HO5S2++還具有氧化性,能氧化HS生+2Mn+4H;SO2222成單質(zhì)硫,發(fā)生反應的化學方程式為2HS+SO22H2O+3S↓。(3)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但該反應是不穩(wěn)定的,所以裝置D的作用是驗證SO的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性;由2于裝置中還殘留SO氣體,所以實驗結(jié)束時需從導管a通入大量空氣,其目的是使裝置中殘留2的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染環(huán)境。答案:(1)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強減小時,空氣可從導管a進入裝置A,導管a起平衡氣壓的作用(2)5SO2+2Mn+2H2O5S2++2H2S+SO22HO+3S↓+2Mn+4H(3)驗證SO的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的SO氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸22收,以防止污染環(huán)境(4)2Fe+6HSO(濃)Fe(SO)+6HO+3SO↑24243226.3.2gCu與30mL3mol·L-1HNO3溶液充分反應,還原產(chǎn)物有NO2和NO,若反應后溶液中H+為amol,則此時溶液中所含NO3-為()A.molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol【解析】選D。溶液中某元素的原子個數(shù)守恒,溶液中電荷守恒(即溶液顯電中性)。根據(jù)題意,HNO有剩余,3則Cu反應完全?？蓳?jù)電荷守恒:n(N)=2n(Cu2+)+n(H+)=2×+amol=(0.1+a)mol。亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。實驗室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知:室溫下,①2NO+NaO2 2NaNO;②3NaNO2+3HCl 3NaCl+HNO+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或N都能與Mn反應生成N2+和Mn。完成下列填空:第 2頁共4頁,反應的化學方程式(1)寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_____________。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和____________,D裝置的作用是__________________________________________________________。(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是_____________。(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱是_____________。(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭________g?！窘馕觥?1)裝置A中,濃硝酸和木炭在加熱條件下反應生成二氧化氮和二氧化碳和水為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)裝置B中發(fā)生的反應是A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O3,所以反應現(xiàn)象為溶液變藍,銅片溶解;NO2HNO+NO,硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水在裝置C中與Na2O2反應制備NaNO2,最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮,防止污染空氣。(3)將生成物置于試管中,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉。生成碳酸鈉是由于二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應,生成氫氧化鈉是由于水蒸氣和過氧化鈉發(fā)生反應,要避免生成碳酸鈉和氫氧化鈉,應除去二氧化碳和水蒸氣,因此可在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置。(5)1.56g 過氧化鈉的物質(zhì)的量是 =0.02mol, 則根據(jù)2NO+NaO2 2NaNO可知需要NO0.04mol。濃硝酸轉(zhuǎn)化為 NO,得到3個電子,因此生成 0.04molNO需要得到 0.12mol電子,碳在反應中失去 4個電子,所以需要碳的物質(zhì)的量是 0.12mol× =0.03mol,其質(zhì)量是 0.03mol12g·mol-1=0.36g。答案:(1)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色 吸收未反應的 NO(3)取樣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體 ,遇到空氣變?yōu)榧t棕色 (4)堿石灰 (5)0.36溴是海水中重要的非金屬元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )A.從海水中提取溴時 ,不涉及氧化還原反應苯與溴水反應生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入 Cl2時,一定會發(fā)生如下反應 :2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-【解析】選C。從海水中提取溴 ,一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟 ,A項錯誤;苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應,B項錯誤;FeBr2與Cl2反應時,因Cl2的量不同,生成物不同,題目中沒有說明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系,故D項錯誤。9.海洋是一座巨大的化學資源寶庫 ,如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖 ,則下列說法正確的是( )第 3頁共4頁A.除去粗鹽中的S2+2+3+Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶、Ca、Mg、Fe等雜質(zhì),①中加入試劑的順序為液→過濾后加鹽酸B.②中包含制