《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)題

#《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)題1．下列敘述正確的是A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D金屬 能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)2下列物質(zhì)的水溶液中電離方程式不正確的是AH ++H++ — BH =H++H-OH-=H++—C．AlC=l==3＋A＋l3C－l D．NaHS=O==＋＋NaH＋＋SO2－3 443.已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是A醋酸的電離程度一定變大 .溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的PH一定減小 .發(fā)生電離的分子總數(shù)增多有關(guān)常溫下pH均為的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1X10-iimol-L-i分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等中和同體積的這兩種酸溶液所需要 物質(zhì)的量也相等分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H的體積相等5.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論向某溶液加入氯水然后加入 溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含 +通入 溶液中出現(xiàn)白色沉淀不溶于水溶液中通入 產(chǎn)生白色沉淀酸性H H某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體—該溶液中一定含有 -6.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是?純堿溶液去油污 .鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 .濃硫化鈉溶液有臭味.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是TOC\o"1-5"\h\z氨水與氯化銨的pH=的混合溶液中： -l +HpH=的一元酸和pH=1的一元強(qiáng)堿等體積混合： -H= +.0.1mol-L-i的硫酸銨溶液中： +H-H -H440.1mol-L-i的硫化鈉溶液中： -H= H+ H-+H28.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是TOC\o"1-5"\h\z①無色溶液中：+、 +、 -、-②pH=11的溶液中：-、+、 1-、-③加入l能放出H的溶液中：-、H-、 -、H2 ④由水電離出的 -H=10-imolI的溶液中：+、 +、I、-⑤有較多3+的溶液中：+、+、⑥酸性溶液中：2+、 l+、 O⑥酸性溶液中：2+、 l+、 O-、 1.①② .③⑥C③⑤9已知，常溫下， =1.8X10-1。，．②④Ag=I8.)3X10-17，常溫下， 在飽和溶液中的比在純水中的小向 的懸濁液中加入 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色將。.。。1mo1-L-i的3溶液滴入和的混合溶液中，向 的飽和溶液中加入3 晶體，有 析1出且溶液中下列敘述中正確的是一定先產(chǎn)生沉淀A+g)=c(C-1)1。.下列液體均處于1。.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是.25℃時(shí)，在 的懸濁液中加入少量的 固體，2+不變24向濃度均為0.1mo1?L-i的 1 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，說明 2 2sp 2sp 2.在同濃度的2和 溶液中的溶解度相同D在溶液中加入 固體，溶液中 2-增大211．下列說法正確的是.常溫下=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,.濃度均為0.1molI的氨水和氯化銨溶液,.碳酸鈉溶液中存在：．等物質(zhì)的量濃度的.、3.c2K+2+c2+、2=+、=2c溶液與2O-、.常溫下=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,.濃度均為0.1molI的氨水和氯化銨溶液,.碳酸鈉溶液中存在：．等物質(zhì)的量濃度的.、3.c2K+2+c2+、2=+、=2c溶液與2O-、2+2-O+3等于8水電離出的+

、-.2O+c2、.O2前者小于后者23溶、液任意比混合：312.有關(guān) 沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是但速率相等-1．升高溫度，.沉1淀的溶解度增大.沉1淀的溶解度不變．圖1表示同溫度下，、的變化曲線，其中曲. 沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，. 難溶于水，溶液中沒有+和.向 沉淀中加入 固體，=、1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)線n為鹽酸，且點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)強(qiáng)圖2表示0.1000mol?L-13的滴定曲線.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1溶液所得到．據(jù)圖4，若除去溶液中的—3 的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大3可向溶液中加入適量 至在左右、已知 溶液呈酸性、 溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為--的溶液和 溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(表示或)，其中正確的是A+> —>+> -> —B++ += -+ -+ -C++ = -+ -D兩溶液中 +) -O-分別相等1．6請(qǐng)用離子方程式解釋下列事實(shí)：C)使用明礬凈水： ()用熱的純堿溶液洗去油污 C)實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備膠體C)配制 溶液時(shí)，用冷水溶解并加入少量稀硫酸C)泡沫滅火器(硫酸鋁與碳酸氫鈉)原理C)鍋爐鍋垢 用飽和 溶液浸泡以便于除去：4 237現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X-)。則:⑴①中由水電離出的c(OH-)②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(2)上述混合液中共存在種粒子，且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=”，下同)，c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略體積變化)。(3)上述混合液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為1．8以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物C瞋As難溶物C瞋As?！话住陙V10”A：AsOi1.6X10-15污染物E5d濃度2S,42gLIWg二一-排放標(biāo)準(zhǔn)pES90.5mgl--表1.幾種珅酸鹽的表二.工廠污染物排放濃度及允訐排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度 = --。—⑵寫出難溶物 的表達(dá)式： = ,—若混合溶液中+、+的濃度均為X- ?-, -的最大是 --?！枪S排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷( 弱酸)不易沉降，可投入 先將其氧化成五價(jià)砷( 弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)I到2再投入生石灰將H調(diào)節(jié)到左右使五價(jià)砷以（）形式沉降。①I調(diào)節(jié)到時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為②（）在I調(diào)節(jié)到左右才開始沉淀的原因?yàn)?9.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。⑴已知在常溫下測(cè)得濃度均為 1--1的下列種溶液的H值:溶質(zhì)HHHH——9—111111—11復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸fH依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反fH依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反HH HHHH- HH?-1的下列種物質(zhì)的溶液中，H填數(shù)值（。⑤H應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。H HB.. HH-HHH（）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為最小的是（填編號(hào)），其H直約為①H ②HH③H ④H（一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將 和 固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式（）列式計(jì)算反應(yīng) B（） （L（） （B的平衡常數(shù)。已知：（）1X1」 （）BX1o分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）.⑴電解質(zhì)的化學(xué)式為，測(cè)得濃度為c的溶液的生①試說明HB勺酸性強(qiáng)弱 ^②當(dāng)=1時(shí)，溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示） ^③當(dāng)=1、=1時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（上）-c（HB）=④當(dāng)=1、c= 、1溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，溶液的I為 保留整數(shù)值）.（已知難溶電解質(zhì)的化學(xué)式為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為，測(cè)得其飽和溶液的密度為pc, 十離子的濃度為c ,則該難溶物 的溶度積常數(shù)為 =,該溫度下 的溶解度=【答案】一、二：選擇題（一：X0分；-5X=分。共分。）題號(hào)答案16、略7 (1)<(2)6<=(3)堿X-+H2O HX+OH-

【答案】（1）0.29⑵商（C尸）?一（AsOL）5.7X10-1TO）2H-+?）-+H3AsO:=H^AsOt+fci'_+H^（4XDCaS0,②H盤sO,是弱酸，當(dāng)潘^中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO；書曜嚕尢C%（AsO上開始沆淀【解析】（1）根據(jù)20.42g/L可知，fig酸的濃度是28.42+98Bol^=d29Bol/t.（2）根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知，/[Ca3tAs0上]=5（C/一）?西（AsO；-）,若混合,中All、a5一的濃度均為1.0乂10-=01?1^,則根據(jù)溶度和常數(shù)可知，0cAs0廠）分別是1.6X10-1：m1A^5.7X10-tm1A. 5.7X10-ltm1A.（3）二M化武的還原產(chǎn)物是面，所以方程式為2H-+mO：+H;As5=H:AsO,+MiJ+Hi）.【答案】（共【答案】（共10分）（1）AD（共2分）（2）⑤（共2分）；1（共2分）（3）復(fù)分解反應(yīng)能停向生成溶解度更小的方向進(jìn)行（2分）S=-+2AgI=Ag2S+2I-（2分）【解析】（1）黛腐，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，熊的減性就嚼.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,次氨酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，笨酣的酸性也強(qiáng)于磔酸氫鈉的，所以選唾朋是錯(cuò)誤的，生成物應(yīng)該是碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，其余都是正確的，答案選曲.（2）fig酸是二元強(qiáng)酸，所以酸性最強(qiáng)，滔微中氫離子