2022-2023學(xué)年龍巖市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋3、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．五種元素中原子半徑最大的是R4、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色6、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應(yīng)

與水反應(yīng)

硝酸銨溶于水和的反應(yīng)A． B． C． D．7、下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇8、下列實(shí)驗(yàn)中的操作中不能達(dá)到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣過程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成9、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D．當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)11、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測它不可能發(fā)生的反應(yīng)為（）A．酯化反應(yīng) B．氧化反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．取代反應(yīng)13、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋14、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗(yàn)非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)A．A B．B C．C D．D16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。18、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。19、某化學(xué)小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響）實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作'...!實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實(shí)驗(yàn)IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?0、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。21、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L

-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與_____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_____mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____,B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol

B和1mol

D充分反應(yīng),不能生成1mol

乙酸乙酯,原因是_____。(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對共用電子對，電子式為，選項(xiàng)C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A.Fe2＋和MnO4－會在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B.Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。3、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

4、D【解析】

A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項(xiàng)A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應(yīng)式的書寫是本題解題的難點(diǎn)。5、C【解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，難與氯水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應(yīng)而使其褪色，故D錯誤。故選C。6、A【解析】

圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；故選A。7、A【解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。8、D【解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，則加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導(dǎo)電的原因是因?yàn)樗杏凶杂梢苿拥碾x子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯誤；故選D。9、D【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42－向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)式，結(jié)合得失電子守恒計算。10、D【解析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。11、B【解析】

A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。12、C【解析】

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有羥基和羧基故可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有還原性官能團(tuán)羥基故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有烷基和苯環(huán)故可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵、碳碳三鍵無法發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案選C。13、B【解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點(diǎn)是溶液酸堿性的判斷，易錯點(diǎn)為D。14、D【解析】

A項(xiàng)、應(yīng)根據(jù)最高價氧化為對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項(xiàng)、要證明增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項(xiàng)、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導(dǎo)電，則熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性、操作性分析，注意反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理的分析是解答關(guān)鍵。15、D【解析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物，NaHCO3和NH4Cl都會發(fā)生分解反應(yīng)，故A錯誤；B.由于NO會和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B錯誤；C.比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性強(qiáng)弱比較Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.取溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，就證明溶液中有NH4+，未變藍(lán)，則證明無NH4+，故D正確；本題答案為D。16、D【解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d?！驹斀狻緼、平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項(xiàng)配平，則離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。20、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏