注冊公用設備工程師(暖通空調(diào)基礎考試-上午-化學)-試卷2

注冊公用設備工程師（暖通空調(diào)基礎考試午-化學-卷2(分：54.00做題時間：分鐘)一、單項擇(總題數(shù)：，數(shù)54.00)1.將pH=130的強堿溶液與pH=1．強酸溶液以等體積混合，混合后溶液的值()。（分數(shù)：2.00A.120B.100C.7．0√D.6．5解析：解析：pH=13．的強堿溶液：c(H

)=1mol.dmc(OH)=1mol.dm

，pH=1．0強酸溶液：c(H

)=1．0×10mol.dm-3，兩者以等體積混合后H與OH

完全反應生成H

O因此溶液呈中性，pH=7，應選C。2.在005mol／dm

的HCN中若有0010％HCN電離了，則HCN解離常數(shù)K

為()（分數(shù)：2.00A.5×10B.5×10C.5×10

√D.2．5×10

解析：解析：由

可得K

=cα

=0．％)=5

。3.已知

(NH

)=1．77×10，用廣泛試紙測定．1mol／dm

氨水溶液的pH值為()（分數(shù)：2.00A.13B.12C.14D.11

√解析／L水溶液)=故應選D

=1moldm≈11，4.已知H

S的

=9

，=1

，則0．100molLH

S液的pH為)。（分數(shù)：2.00A.4．03B.5．97C.6．48D.3．97

√解析：解析：c

(H

)≈

=9．44×10

mol／dmpH=-1gc(H+)=-1g(9．44×10

．03。故應選A5.將等質(zhì)量、等濃的HAc與的稀液混合，)發(fā)生變化。（分數(shù)：2.00A.pH值B.HAc解離常數(shù)C.離度√D.不發(fā)生變化解析：解析：由于同離子效應，NaAc抑HAc解離，使解離度α降低，但解離常數(shù)

不變。

6.在某溫度時，下體系屬于緩沖溶液的是)。（分數(shù)：2.00A.0．100molL的NH

Cl溶液B.0．100molL的NaAc液C.0．400moLL的HCl與0．200molLNH

.H

O等體積混合的溶液D.0．400molL的NH

.H

O0200mol／LHCl體積混合的溶液√解析：解析：共軛酸堿對可組成緩沖溶液。NH

Cl為一元弱酸，為一元弱堿C，HCl與NH

反應完全后，HCl量，故為HCl和生成的NH

Cl的混合溶液，中HCl與

反應完全后，NH

過量，過量的NH

.H

O與成的

Cl組成緩沖溶液。7.各物質(zhì)濃度均為01mol／L的下列水溶液中其pH值最小的是)[知(CH3COOH)=1．77×10]

(NH3)=1．77×10

，（分數(shù)：2.00A.NHB.NHC.CH

ClCOOH

√D.CH

COOH+CH

COONa解析：解析：NH

溶液呈堿性，

Cl溶液為酸性，其K

==5

，可見K

(NH

Cl)＜K

(CH

COOH)，即酸性

COOH＞NH

Cl，CH

COOH中入CH

COONa，由于同離子效應，使CH

COOH解離度降低，酸性減少，因此酸性CH

COOH＞CH

COOH+CH

COONa，因此在四種溶液中，CH

COOH酸最大，即pH值最小。8.配制pH=9緩沖溶液，應選下列何種弱酸(或弱堿)它們的共軛堿共軛酸)來配制)（分數(shù)：2.00A.KB.KC.KD.K

=9=1=1=1

√解析：解析：共軛酸堿對的解離常數(shù)的關系為K.K=KA．K=

=1

pK=-1g1．1×10

=5．96B．=

=5

，=-1g5=9．25；C．=-1g1．74DpK

=-1g1=374故應選9.已知K

(AgCI)1，K

(AgI)=8．3×10，在具有相同氯離子和碘離子的溶液中，加入AgNO

，則發(fā)生的現(xiàn)象是)。（分數(shù)：2.00A.ClB.I

先沉淀先沉淀

√C.Cl

、

同時沉淀D.能確定解析：解析：因為AgCl、AgI同屬AB沉淀，且K

(AgI)K

(AgCl)，

越小，離子濃度的乘積越容易達到溶度積常數(shù)，因此

先沉淀。故應選B10.難電解質(zhì)BaCO（分數(shù)：2.00

在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是)。A.0．1moLL的HAc溶液B.水C.0．1molL的BaCl

溶液D.0．1molLNa

CO

溶液√

解析：解析：BaCO

的沉淀溶解平衡為BaCO

(s)

Ba

(aq)+CO

(aq)BaCl

、

CO

溶液，由于同離子效應，使平衡向左移動，BaCO

溶解度比在水中減少，中HAc解離的H

離子，與CO

反應，生成H

CO

，

CO

分解成CO

從溶液中析出，從而使平衡向右即溶解的方向移動，導致BaCO

的溶解度增大。11.已：

(g)=CO

(g)，△

H

(298．15)=-393．5kJmol(2)H

／

(g)=H

O(1)△

H

(298．8kJmol(3)CH

(g)+2O

(g)=CO

(g)+2H

O(1)，△

H

(29815)=-890．4kJ／mol則甲烷的標準摩爾生成△

H

(298．15，CH

，g)為()kJmol（分數(shù)：2.00A.747B.-74．7C.211．1D.-2111

√解析：解析：甲烷的標準摩爾生成反應為：C(s)+2H

(g)=CH

(g)，△

H

(29815，CO

，于(4)=(1)+2(2)-(3)故△

H

(298．，CO

，g)=(-393．5)+2×(．8)-(-890．4)=-747kJ／mol，12.已在標準壓力和298．15K時CO(g)和HO(g)標準摩爾生成焓分別為-1104kJ／-241．7kJ／mol，生產(chǎn)水煤氣反應的

O(g)＝CO(g)+H

的標準摩爾焓變?yōu)?)kJ／。（分數(shù)：2.00A.-3521B.+1313C.-1313D.+3521

√解析：解析：

(29815K)={(COg，29815K)+(Hg298．15K)}

(C，s29815K)+

(H

O，g，15K)}={(-1104)+0}-{0+(-2417)}=+131．3kJmol13.下關于化學反應速率常數(shù)k的說法正確的是()（分數(shù)：2.00A.k較大的反應，其反應速率在任何條件下都大B.常一個反應的溫度越高，其值越大C.個反應的k值大小與反應物的性質(zhì)無關D.常一個反應的濃度越大，其值越大

√解析解析于速率常數(shù)k值較大的反應當界條件改變時(反應濃度降低)反速率也可能減少，因此反應速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿侖尼烏斯公式，反應的溫度越高，反應速率常數(shù)k越大，因此B正；反應速率常數(shù)k是反應的特征常數(shù)即與反應物的性質(zhì)有關，故C誤；對于一個確定的反應，速率常數(shù)k只與溫度和催化劑有，與反應物的濃度和壓力無關，D誤。14.對反應A+B→C而言當B的濃度保持不變的起始濃度增加到2倍時始反應速率增加到2倍；A濃度保持不變的起始濃度增加到2倍時反應速率增加到反應的速率方程式為)。（分數(shù)：2.00A.V=kc

c

B.V=k{c

}｜

{c

}C.V=k{c

}｜{c

}

√D.V=k{c

}

{c}解析：解析：由題意可知，速率與濃度一次方成成正比，B濃度平方成正比。故應選C。15.升溫度可以增加反應速率，主要是因為)。（分數(shù)：2.00A.加了反應物壓力B.加了活化分子百分數(shù)√

C.低了反應的活化能D.平衡向吸熱方向移動解析：解析：升高溫度增加反應速率的主要原因是升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，故應選B16.已：(1)C(s)+CO

(g)＝2CO(g)(2)CO(g)+Cl

(g)＝COCl

，

則反應(3)2COCl

(g)＝C(s)+CO

(g)+2Cl

(g)的平衡常數(shù)為)（分數(shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：因為(3)=-[(1)+2(2)]，答案為C。17.在定溫度下，將1．0molN

O

(g)放入一密閉容器，當反應N

O

(g)

2NO

(g)達到平衡時，容器內(nèi)有08molNO

(g)氣體總壓力為．0kPa，則該反應的

為()（分數(shù)：2.00A.0．76B.1．3C.0．67D.4．0

√解析：解析：N

O

(g)2NO

(g)衡時物質(zhì)的量／0．608衡時的摩爾分數(shù)x061408／．4平衡分壓為：．6／．4×p

=42．86kPa0．1

=57．14kPa18.對反應NO(g)+CO(g)＝

N

(g)+CO

(g)，=-3732kJ／mol，為了提高有毒氣體和CO的化率，應采取的措施是)。（分數(shù)：2.00A.溫低壓B.溫高壓C.溫高壓D.溫低壓

√解析：解析：該反應正向為放熱且氣體分子數(shù)減少。故應選B。19.在定條件下已建立平衡的某可逆反應當改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時下列有關敘述正確的是()。（分數(shù)：2.00A.成物的體積分數(shù)一定增加B.成物的產(chǎn)量一定增加√C.應物濃度一定降低D.用了合適的催化劑解析：解析：使化學平衡向正反應方向移動的因素有濃度、壓力、溫度，無論哪種因素使化學平衡向正反應方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，故應選20.對反應2SO(g)+O(g)＝(g)在時標準平衡常數(shù)為

=6

，在此溫度時，該反應的反應商Q=250則該反應進行的方向是()。（分數(shù)：2.00

A.于平衡狀態(tài)B.向進行C.向進行D.法判斷

√解析：解析：因為

，平衡向正反應方向移動。故應選21.對化學反應：

+6NaOH＝NaClO

+5NaCl+3H

O下列評述中，Cl

在該反應中所起的作用的正確評述是()。（分數(shù)：2.00A.ClB.ClC.ClD.Cl

既是氧化劑，又是還原劑√是氧化劑，不是還原劑是還原劑，不是氧化劑既不是氧化劑，又不是還原劑解析：解析：Cl

在反應中，化合價既有升高，又有降低，因此單質(zhì)Cl

既是氧化劑又是還原劑。22.pH=10時氫電極的電極電勢是)V。（分數(shù)：2.00A.-059B.-030C.0．30D.0．59

√解析：解析：據(jù)能斯特方程：當

)=

=100kPa，pH=10，

)=10moldm3

，

(H

／H

)=0．0000V代入氫電極能斯特方程計算。φ(H／H

)=0．0000+

=-023.已

。其還原態(tài)還原性由強到弱的順序為)。（分數(shù)：2.00A.CuI＞Fe＞Sn

B.I

＞Fe＞Sn

＞CuC.Sn

＞Cu＞＞Fe

√D.Fe

＞Sn＞I

＞Cu解析：解析：

越小，其還原態(tài)還原性越強。電極電勢大小順序為

，因此還原性強弱順序為：Sn＞＞I＞。24.下物質(zhì)與HO水溶液相遇時O顯還原性的是)知：

(MnO

／Mn

)=1(Sn

／Sn

)=0．151V，

(Fe

／Fe

)=0．771V，

(O

／H

O

)=0．695V，(H

O

／H

O)=1．776V，

(O

／OH

)=0．401V]（分數(shù)：2.00A.KMnOB.SnClC.Fe

(酸性)

√D.NaOH解析：解析：電極電位的大小順序為：

(H

O

／

O)＞

(MnO

／Mn

)

(O

／H

O

)＞(Fe

／Fe

)＞

(O

／OH

)

(Sn／Sn)可見

作

為氧化劑可氧化O

／H

O

電對中還原態(tài)H

O

，即

可使H

O

顯還原性。而在H

O

／H

O電中，

O

是氧化態(tài)。25.為護海水中的鋼鐵設備，下列哪些金屬可做犧牲陽極)（分數(shù)：2.00A.PbB.CuC.NaD.Zn

√解析：解析：將較活潑金屬連接在被保護的金屬上，作為腐蝕電池的陽極而被腐蝕，被保護的金屬作為陰極而達到保護的目的，題中為最活潑金屬，可與水直接發(fā)生化學反應，Zn較潑，不與水直接發(fā)生化學反應，故應選D26.下基團不是烴基的是)（分數(shù)