河南省鄭州市八校高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試卷(含解析)

河南省鄭州市八校2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試卷（含解析）本試卷包括I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）可能用到的相對原子質(zhì)量：HlN14016Al27S32滿分100分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共有16個小題，每題3分，共48分,每小題只有一個選項符合題意。）1．下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著致的密氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用【答案】B2．X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng)：3X+Y2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：①v(X）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5mol/(L·s)；③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．②＞①＞③B．③＞②【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是1、1.5、0.75，所以反應(yīng)速率大小順序是②＞①＞③，答案選A?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時單位的統(tǒng)一。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來改變可逆反應(yīng)的限度C．可以通過延長反應(yīng)時間來改變可逆反應(yīng)的限度D．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度【答案】C4．根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量B．因為生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱即可進行C．該圖像可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化D．該圖像可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)條件與放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，B錯誤；C．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．鋅和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該圖像可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化，D正確，答案選D。5．關(guān)于、、、H、、的說法，正確的是+A．是氫元素的五種核素B．、互稱為同素異形體C．、、互稱為同位素D．、、的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C6．下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A．MgCl與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物2B．BaCO與HSO化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬強電解質(zhì)324C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質(zhì)D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑【答案】B【解析】A．MgCl中只有離子鍵，A錯誤；B．BaCO與HSO化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有2324離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質(zhì)，B正確；C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯誤；D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤，答案選B?！军c睛】選項C是易錯點，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。7．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是AA．16g含有的中子數(shù)為10NAB．1.9gHCl含有的電子數(shù)為0.9N137AC．lmolN中共用電子對數(shù)為3N2AD．0.5molNH+含有的質(zhì)子數(shù)為5.5N4A【答案】A【解析】A．16g的電子數(shù)為含有的中子數(shù)為＜10N，A錯誤；B．1.9g1HCl含有37A=0.9N，B正確；C．氮氣分子中含有三鍵，則lmolN中共用電A2子對數(shù)為3N，C正確；D．1個銨根含有11個質(zhì)子，0.5molNHA含有的質(zhì)子數(shù)為5.5N，DA+4正確，答案選A。8．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B．向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C．使在空氣中久置的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能【答案】B【點睛】本題考查金屬性強弱比較，注意金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少及金屬的物理性質(zhì)無關(guān)，知道金屬性強弱比較方法，例如金屬性越強，單其質(zhì)的還原性越強，單其質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性強的單質(zhì)能置換出金屬性較弱的，其最高價氧化物的水化物堿性越強等。選項C是易錯點。9．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識進行的下列預(yù)測中，正確的是①Be的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性②Tl(鉈)與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣③At的單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物為LiO22⑤SrSO(硫酸鍶)是難溶于水的白色固體4⑥HSe是無色、有毒、比HS穩(wěn)定的氣體22A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②③【答案】A10．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物XY，下列說法正確的是2A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．Y的離子半徑一定大于X的離子半徑C．X與D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1【答案】BY的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【解析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能為H、Li、Na元素，X與Y可形成化合物XY，則Y為第ⅥA族元素，Y可能為O、S元素，A．當(dāng)X為H元素，Y為O、S元素時，2X的原子半徑小于Y的原子半徑，A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知Y的離子半徑一定大于X的離子半徑，B正確；C．X為Na時，其對應(yīng)離子為Na，離子有10個電子，Y為O元素+時，其對應(yīng)的離子為O，離子有2-10個電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有HO或NaO，D錯誤，答案選B。2222【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素周期表中各主族元素的主要性質(zhì)的相似性和遞變性的應(yīng)用。答題時注意利用舉例排除法。11．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B．碘升華、NaCl被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價鍵D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成【答案】D12．下列敘述能說明反應(yīng)2A+B2C(A、B、C均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有①A、B、C的百分含量相等；②單位時間內(nèi)，消耗amolB，同時生成2amo1C；③單位時間內(nèi)，消耗amolA，同時生成0.5amolB；④外界條件不變時，氣體總質(zhì)量不再變化；⑤外界條件不變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化；⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:2A．除④外B．除②⑥外C．②④⑤D．③⑤【答案】D【解析】①A、B、C的百分含量相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)，消耗amolB，同時生成2amo1C，均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；③單位時間內(nèi)，消耗amolA，同時生成0.5amolB表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體總質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤正方應(yīng)體積減小，外界條件不變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不生發(fā)變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的-子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．氧化物對應(yīng)的電-+水化物的酸性：b<cB．元素的非金屬性次序為：c>b>aC．d與其他D．含d元素的化合物的焰色反應(yīng)呈紫色【答案】A3種元素均能形成離子化合物14．足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液·【答案】D【解析】設(shè)Al為1mol，A．硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．鋁生成偏鋁酸鈉，1molAl消耗1molNaOH；綜合以上分析可知放出氫氣選D。3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，答案【點睛】本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯點為A，注意稀硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣，與濃硝酸常溫下鈍化。15．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是A．銅、銀都能與硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NOB．操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥C．利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】C16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<ZB．非金屬性：X>Y>ZC．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性【答案】C【點睛】本題考查無機物的推斷，把握r為水、q為二氧化硫來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度較大。第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共有5個小題，共52分。請按要求答題，將答案寫在答題卷上，在試題卷上答題無效。）17．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素X在周期表中的位置為________。（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是________（寫元素符號）。（3）XW的電子式為________。2（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為________【答案】(1)．第二周期IVA族(2)．S(3)．(4)．HPO(5)．SN。344418．下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)。根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學(xué)用語填空）:（1）寫出下列編號對應(yīng)元素的符號：②_____，③________。（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為______________________。（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序______________。（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）【答案】(1)．P(2)．Li(3)．NaClO(4)．HF>NH>PH(5)．HI43319．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A10，還含有Fe0、Si0）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，23232提取的操作過程如下：請回答下列問題：（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；濾渣①的成分為________。(2)寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式__________________；能否將此步驟中的NaOH溶液更換為氨水？_________（填_________（若能，則此空不答）。（3）步驟③中的X為______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A1O的質(zhì)量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失)，“能”或“不能”）。若不能，請說明理由：23則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（用含m、n的代數(shù)式表示）。【答案】(1)．+23FeO+6H=2Fe+3HO、AlO＋6H=2Al+3HO(2)．SiO3+＋3+22322(3)．AlCl+4NaOH=3NaCl+Na或AlC1+4NaOH=3NaCl+NaAlO+2HO(4)．不能(5)．若33422用氨水，F(xiàn)e與Al均沉淀，無法將二者分離3＋(6)．CO(7)．CO+=Al(OH)↓＋HCO--3+2233(8)．20．某?；瘜W(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）該興趣小組設(shè)計此實驗依據(jù)的原理是_________，通過_________（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金｛屬性強于硅的非金屬性：________。（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,_________（填分液漏斗(3)．飽和你是否同意該同學(xué)的觀點？“同意”或“不同意”）?！敬鸢浮?1)．檢查裝置的氣密性(2)．NaHCO溶液(4)．NaSiO323＋CO＋HO=NaCO＋HSiO↓(5)．元素的3最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，元素22223的非金屬性越強(6)．氫氣化合比硅單質(zhì)與氫合容易（或其他合理答案，答碳單質(zhì)置換出硅單質(zhì)不給分）(8)．不同意C中有白色膠狀沉淀生成(7)．CH比SiH穩(wěn)定或碳單質(zhì)與44氣化【點睛】本題考查了非金屬性的相對強弱的探究實驗，涉及儀器名稱，化學(xué)方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強弱的依據(jù)等。掌握實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難點是非金屬性強弱比較的理論依據(jù)和比較的角度以及方法等。21．按要求填寫下列空白：（1）將10molA和2molB充入2L密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B2C(A、B、C均為氣體）