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2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是A.N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B.裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C.H2SO4溶液濃度a%等于b%D.M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2、利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A.屬于置換反應(yīng)B.A1作還原劑C.Fe2O3被還原D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0下列說法中正確的是()A.過程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來作保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨 D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門5、下列微粒的空間構(gòu)型為平面三角形的是A.H3O+ B.SO32- C.PCl3 D.BF36、2016年11月30日,“國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布,元素周期表中將加入4種新元素-Nh(原子序數(shù)113)、Mc(原子序數(shù)115)、Ts(原子序數(shù)117)和Og(原子序數(shù)118),它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是A.Nh原子半徑比C原子小B.Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C.Ts-還原性比Br-強(qiáng)D.Og原子最外層電子數(shù)是87、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是A. B. C. D.8、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.氧化廢液中的溴離子 B.分離CCl4層和水層C.分離CCl4溶液和液溴 D.長(zhǎng)期貯存液溴9、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示,則乙醇在催化氧化時(shí),化學(xué)鍵斷裂的位置是()A.②③ B.①② C.③④ D.①③10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH-COOH,下列說法中錯(cuò)誤的是A.水溶液顯酸性B.所有原子一定共面C.能夠發(fā)生加成反應(yīng)D.能夠發(fā)生酯化反應(yīng)11、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳酸雙鍵12、下列變化中,既有舊化學(xué)鍵斷裂,又有新化學(xué)鍵形成的是()A.酒精溶解于水 B.氯化鈉受熱熔融C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味13、工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是A.①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵B.②→③形成N原子和H原子是放熱過程C.①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D.使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的效率14、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性:NaOH>Al(OH)3B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.穩(wěn)定性:HF>HCl15、下列變化不涉及化學(xué)變化的是()A.氫氟酸刻蝕玻璃B.海水的蒸餾C.煤的干餾D.黏土燒結(jié)制陶瓷16、最新科技報(bào)道,美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子,這種粒子是由3個(gè)氫原子核(沒有中子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)這種粒子,下列說法中正確的是A.它是氫的一種新的同素異形體 B.它比普通H2分子多一個(gè)質(zhì)子C.它的組成可用H3表示 D.它是氫元素的一種新的同位素17、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性),下列說法正確的是A.鋅電極是該電池的正極 B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NA B.1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,22.4LN2含有的分子數(shù)為2NA D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g19、在恒容絕熱密閉容器中,對(duì)于2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系溫度不再改變的狀態(tài)B.體系密度不再改變的狀態(tài)C.體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)20、碳的一種同位素
146C常用于考古研究,一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是()A.2 B.6 C.8 D.1421、元素R的質(zhì)量數(shù)為A,Rn一的核外電子數(shù)為x,則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為()A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol22、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.CO2的電子式:B.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NH3的結(jié)構(gòu)式為:D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問:(1)B元素在周期表中的位置為_________________;(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過程_____________。(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。24、(12分)A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)回答下列問題:(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(4)在體育競(jìng)技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號(hào)填寫)。a.蒸餾b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c.水洗后分液d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液25、(12分)如圖所示。請(qǐng)回答:(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____,A為____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c(H+)將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”或“B”)(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨。則B為_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______,A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。26、(10分)海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳27、(12分)為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。28、(14分)按下面的實(shí)驗(yàn)過程完成下題:(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)____________;(3)_________。29、(10分)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號(hào)或化學(xué),以下同)(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻衉_______;(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;(5)上表元素中,存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?)元素T在元素周期表中的位置是________________。(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:
M極上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)為陰極,M連接電源的負(fù)極;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽(yáng)極,N連接電源的正極,以此解答該題。詳解:N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽(yáng)極,N連接電源的正極,所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極生成硫酸,氫離子濃度增大,而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,陰極消耗氫離子,則裝置中所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;N極上二氧化硫被氧化生成硫酸,硫酸的濃度增大,所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M極上NaHSO3生成Na2S2O4,發(fā)生還有反應(yīng),電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,所以D選項(xiàng)正確;正確選項(xiàng)D。2、D【解析】反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中,F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),被還原,F(xiàn)e2O3為氧化劑,Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià),被氧化,Al為還原劑。A.反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),為置換反應(yīng),故A正確;B.反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià),被氧化,Al為還原劑,故B正確;C.Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià),被還原,故C正確;D.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。3、B【解析】分析:化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,以此解答該題。詳解:A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程,應(yīng)吸收能量,故A錯(cuò)誤;B.N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程,放出能量,故B正確;C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-291.9kJ?mol-1,△H<0,故C錯(cuò)誤;D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成,故D錯(cuò)誤;故選B。4、A【解析】
A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作,而鈦及其合金熔點(diǎn)高,所以不適合制成保險(xiǎn)絲,A項(xiàng)符合題意。B、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工,所以可用于制造航天飛機(jī),故B不符合題意;C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”,所以可用來制造人造骨,故C不符合題意;D、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃 ⒖伤苄院?、易于加工、耐腐蝕,所以可用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門,故D不符合題意;故選A。5、D【解析】
A.H3O+中心原子采取sp3雜化,有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯(cuò)誤;B.SO32-中心原子S有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6+2-3×2)/2=1,空間構(gòu)型為三角錐形,故B錯(cuò)誤;C.PCl3中心原子P有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,空間構(gòu)型為三角錐形,故C錯(cuò)誤;D.BF3中心原子為B,含有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=0,空間構(gòu)型為平面三角形,故D正確。綜上所述,本題正確答案為D。6、A【解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對(duì)位置分析;
B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對(duì)位置分析;
C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析;
D.Og元素位于第七周期0族。詳解:A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族,電子層數(shù)比C多5,原子半徑比C原子大,故A錯(cuò)誤;B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下,元素的金屬性增強(qiáng),所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng),故B正確;C.Ts元素位于第七周期第VIIA族,與Br處于同一主族,同一主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,Ts-還原性比Br-強(qiáng),故C正確;D.Og元素位于第七周期0族,最外層8個(gè)電子,故D正確;故選A。7、D【解析】
本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),則升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng);增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),結(jié)合圖象來解答。【詳解】A.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少,與圖象不符,C錯(cuò)誤;D.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少,且升高溫度平衡正向移動(dòng),A%減小,與圖象一致,D正確。8、B【解析】
A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,否則會(huì)將液體排出,故A錯(cuò)誤;B.CCl4和水不互溶,可用分液分離,故B正確;C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平,測(cè)量的是蒸氣的溫度,故C錯(cuò)誤;D.液溴能腐蝕橡膠塞,應(yīng)用玻璃塞,故D錯(cuò)誤;故選B。9、B【解析】
乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I,即①②斷裂,答案選B。10、B【解析】分析:有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:A.含有羧基,其水溶液顯酸性,A正確;B.含有甲基,則所有原子一定不共面,B錯(cuò)誤;C.含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng),C正確;D.含有羧基,能夠發(fā)生酯化反應(yīng),D正確。答案選B。11、B【解析】試題分析:A、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以與水混合沉在下層,A錯(cuò)誤;B、苯能在空氣中燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙,B正確;C、苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,還含有N和O,不屬于烴,C錯(cuò)誤;D、苯分子沒有碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,D錯(cuò)誤;答案選B?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?!久麕燑c(diǎn)睛】明確苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。苯分子是平面形結(jié)構(gòu),分子中沒有碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì),即易取代,能加成,難氧化。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。12、D【解析】
A.酒精溶解于水,是物理變化,沒有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成,A錯(cuò)誤;B.氯化鈉受熱熔融,會(huì)破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵,沒有新化學(xué)鍵形成,B錯(cuò)誤;C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體,是物理變化,沒有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成,C錯(cuò)誤;D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味,是化學(xué)變化,既有舊化學(xué)鍵斷裂,又有新化學(xué)鍵形成,D正確;故答案選D。13、D【解析】
A.由圖中可以知道,①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),沒有形成新的化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.由圖中可以知道,每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到N原子和H原子,斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)有一定放熱限度,反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物,所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣,故C錯(cuò)誤;D.使用合適的催化劑,催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,能提高合成氨反應(yīng)的效率,故D正確。故選D。14、B【解析】分析:A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng);B.相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);D.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定。詳解:A.金屬性Na>Al,則根據(jù)元素周期律可知堿性:NaOH>Al(OH)3,A不符合;B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和,因此相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒有關(guān)系,B符合題意;C.非金屬性Cl>I,則根據(jù)元素周期律可知酸性:HClO4>HIO4,C不符合;D.非金屬性F>Cl,則根據(jù)元素周期律可知穩(wěn)定性:HF>HCl,D不符合。答案選B。15、B【解析】A、玻璃中含有SiO2,發(fā)生SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故A錯(cuò)誤;B、海水蒸餾是利用加熱使水蒸發(fā),屬于物理變化,故B正確;C、煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤發(fā)生分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、黏土燒結(jié)制陶瓷,發(fā)生化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。16、B【解析】
由這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的,其質(zhì)子數(shù)為3,電子數(shù)為2的陽(yáng)離子,以此來解答?!驹斀狻緼.它不是氫的一種新的同素異形體,同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì),如:白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等,故A錯(cuò)誤;
B.普通H2分子有2個(gè)質(zhì)子,而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核,即它比普通H2分子多一個(gè)質(zhì)子,故B正確;C.新型氫微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)=所帶電荷數(shù),即:+3-2=+1,所以該微粒是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子:H+3,故C錯(cuò)誤;
D.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同,也不是原子范疇,則不是氫的同位素,故D錯(cuò)誤;
答案選B?!军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答,難度不大。17、C【解析】
A.根據(jù)金屬的活潑性知,鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故A錯(cuò)誤;B.銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C.鋅作負(fù)極,鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅片的質(zhì)量會(huì)變小,故C正確;D.鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故D錯(cuò)誤;故選C。18、A【解析】
A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,個(gè)數(shù)為NA個(gè),故A正確;B.水是10電子和10質(zhì)子的微粒,故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積,22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol,含有的分子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;D.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故D錯(cuò)誤;故選A。19、B【解析】A.正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱密閉容器中體系溫度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此體系密度不再改變的狀態(tài)不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以體系混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)體積減小,所以體系壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、C【解析】
146C是碳元素的一種同位素,同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的,即碳元素的質(zhì)子數(shù)都是6,而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,故選C。21、C【解析】
根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù),由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn一含有的中子數(shù),再根據(jù)n=m/M計(jì)算WgRn一的物質(zhì)的量,結(jié)合Rn一含有的中子數(shù),進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量?!驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x,所以質(zhì)子數(shù)為x-n,元素R的質(zhì)量數(shù)為A,所以中子數(shù)為(A-x+n),所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A-x+n)=(A-x+n)mol,故答案選C。22、C【解析】試題分析:A不正確,CO2的電子式應(yīng)該是;S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),不是8個(gè),則選項(xiàng)B不正確;在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是,D不正確,答案選C。考點(diǎn):考考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,需要學(xué)生熟練記住。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析:A、B、C、D、E為短周期元素,A到E原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最多的金屬元素,則E為Al;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,則A為H,C為O;A、D同主族,由A、D的原子序數(shù)相差大于2,所以D為Na;元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7,所以B為N,據(jù)此進(jìn)行解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為H,B為N,C為O,D為Na,E為Al。(1)B為N,原子序數(shù)為7,位于元素周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過氧化氫,用電子式表示過氧化氫的的形成過程為,故答案為:;(4)A2C2為H2O2,與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)方程式為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O,故答案為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O;(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀,電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣1.2mol4=0.3mol,標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H224、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】
A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為C2H4;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為氯乙烷,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成,G為聚乙烯,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)D為乙酸,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)由以上分析可知,G為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)中需要加入濃硫酸,濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑;為了得到較純的乙酸乙酯,需除去乙酸乙酯中含有的乙酸,乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng),而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小,乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,故答案為:催化劑和吸水劑;b。【點(diǎn)睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸,不能選用氫氧化鈉溶液,因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。25、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】
(1)鋅比銅活潑,則鋅作負(fù)極,原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣,負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),結(jié)合原電池的工作原理分析作答;
(2)若C為CuSO4溶液,B電極材料為Fe,A極材料為石墨,則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中,B電極為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),A電極為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答;【詳解】(1)鋅比銅活潑,則該裝置為鋅作負(fù)極,銅做正極的原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;A極材料為銅,即A為正極,則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減?。辉姵刂嘘庪x子移向負(fù)極,則溶液中的SO42-移向B極,故答案為:正;H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;減小;B;(2)依據(jù)上述分析易知:B電極為原電池的負(fù)極,發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Fe-2e-==Fe2+;A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故現(xiàn)象為:有紅色物質(zhì)析出;反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g,生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g,則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g,故答案為:負(fù);氧化反應(yīng);Fe-2e-==Fe2+;有紅色物質(zhì)析出;12.0;26、2I-
+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中,滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析:海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作,得到溶液a中含有碘離子,溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì);碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn),碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法,萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。詳解:(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì),離子方程式式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。(2)操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì),分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法;(3)碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn),碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán);(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳或苯和水都不互溶,且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng),故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶,不能作萃取劑。故選BD。27、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【解析】
(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷;(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?!驹斀狻浚?)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)。(2)棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯(cuò)誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙
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