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昆一中2022屆高三年級(jí)第三次月考(11月)化學(xué)試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將答案填在答題卡上相應(yīng)位置上??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClFe56Cu64Zn65Ag108Si28第Ⅰ卷選擇題(共40分)。本卷共20題,每題2分,共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的一項(xiàng)。1、化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中,下列敘述正確的是() A.空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中并加入生石灰 C.由石英制取單晶硅的過(guò)程中,不涉及氧化還原反應(yīng)D.棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫正確的是()A.H B.CH3—C—COOHNH2 C. D.OHCCHO3、下列敘述一定正確的是() A.H2O、D2O、T2O互為同位素 B.pH=1的溶液中,K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存 C.元素周期表中從上至下同主族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 D.乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應(yīng),都會(huì)因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物4、化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是()A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B、合成氨中采用及時(shí)分離氨氣以提高反應(yīng)速率C、鐵上鍍銅時(shí),電解液中c(Cu2+)基本保持不變D、鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬5、最近科學(xué)界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子,是把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中正確的是()
A、是混合物B、是化合物
C、不含極性鍵D、其晶體是原子晶體6、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是()A、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)m和R3+的判斷正確的() A、m=4,R3+是氧化產(chǎn)物 B、m=n,R3+是氧化產(chǎn)物 C、m=2,R3+是還原產(chǎn)物 D、m=2n,R3+是還原產(chǎn)物8、能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是() A.銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C.用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解硫酸鈉水溶液 D.用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解硫酸銅水溶液9、Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素可與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子,則該化合物是()A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,100mL0.1mol·L—1,HCOOH溶液中含H+數(shù)目為0.0lNAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯仿所含的分子數(shù)為NAC.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD.一定條件下,向密閉容器中加入lmolN2和3molH2,反應(yīng)結(jié)束后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、某無(wú)色澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體,則在此溶液中肯定能大量共存的離子組是()A.MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Cl-、Na+、K+、SO42-D.K+、NO3-、SO42-、Al3+12、下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是:()A、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH1B、H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2C、HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);ΔH3D、HAc(aq)+NaOH(aq)==NaAc(aq)+H2O(l);ΔH413、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是() A、在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L-1的FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:+HCO 14、對(duì)膠體穩(wěn)定不起作用的是()A、膠體微粒直徑介于溶液與濁液之間B、膠體微粒具有吸附作用C、丁達(dá)爾現(xiàn)象D、布朗運(yùn)動(dòng)15、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng),都必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A.為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜B.進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí),多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外C.為防止藥品污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃H2SO416、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為·L-1,則H2的反應(yīng)速率為(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)17、L—多巴是一種有機(jī)物,可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列關(guān)于L—多巴的敘述中不正確的是() A.長(zhǎng)期暴露在空氣中易變質(zhì) B.既有酸性,又有堿性 C.一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng) D.分子中最多只有6個(gè)碳原子共平面18、廣義的水解觀認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說(shuō)法不正確的是()A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B、PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD、Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)19、下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法錯(cuò)誤的是()①用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí),將試紙用水潤(rùn)濕再蘸取待測(cè)液②實(shí)驗(yàn)中,點(diǎn)燃CO前應(yīng)首先檢驗(yàn)CO的純度③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,可將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室④給試管中的液體加熱時(shí)加入碎瓷片,以免暴沸傷人⑤測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水含量時(shí),將晶體加熱至白色,然后冷卻、稱重即可計(jì)算⑥配制稀硫酸時(shí),先在燒杯中加一定體積的水,再邊攪拌邊加入濃硫酸A.①② B.②④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥20、pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液,分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),則下列說(shuō)法正確的是()A、HX可能是強(qiáng)酸B、HX的酸性比HY的酸性弱C、兩酸的濃度大小c(HX)<c(HY)D、將兩種一元酸均稀釋100倍,稀釋后兩溶液的pH均為3 第二卷:非選擇題(共60分)21、(10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)小于18的五種元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A與B原子的最外層電子數(shù)相同,B、C、D、E位于同一周期,D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,E-與Ar原子的核外電子排布相同。(1)E顯+1價(jià)含氧酸的化學(xué)式為。(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在常溫下,D與E形成的化合物的水溶液,原因是(用離子方程式表示)。(4)常溫常壓下,的單質(zhì)在E的單質(zhì)中完全燃燒,生成共價(jià)化合物,并放出的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)將C與E組成的化合物溶于水配成溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,陰極的還原產(chǎn)物與陽(yáng)極的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。22、(12分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________;(4)將·L-1的E溶液與mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________;②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。23、(14分)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標(biāo)號(hào))。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出(2)某課外活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題:(Ⅰ)乙裝置中的試劑是,該試劑的作用是;(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再?gòu)墓苤型ㄈ霘怏w。(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是;(3)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明)。25、(14分)已知反應(yīng):R—C=CHR—C=CH2R’①KMnO4/OH—,△②酸化+CO2R—C=OR’(R、R’可表示烴基或官能團(tuán))A可進(jìn)行如下反應(yīng)(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)?!鳍貹MnO△①KMnO4/OH—,△②酸化BFCG(C6H10O3)AH+/H2OH2催化劑,△濃H2SO4△O2催化劑,△D(C3H6O3)E(C3H4O2)
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