魯科版高中化學(xué)必修二期中測(cè)試卷

高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；一、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）．．．．1、以下微粒半徑比較錯(cuò)誤的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)()。－B、Na>Na+Na+>Cl－D、Na>ClCl>Cl2、以下微粒只表現(xiàn)氧化性的是()。+B、CuC、ID、SA、Na3、X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為X2Y，則X的最高正價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為()。A、H2XO3B、X(OH)2C、H3XO4C、H2XO45、以下對(duì)于藥品寄存的說(shuō)法錯(cuò)誤的有( )。①氯水應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中。②氫氧化鈉溶液必定盛放在有玻璃塞的試劑瓶中。③氫氟酸應(yīng)盛放在塑料瓶中。④少量金屬鈉應(yīng)盛放在用煤油保留的瓶中。⑤溴水應(yīng)盛放在棕色瓶中。A、0個(gè)B、1個(gè)C、2個(gè)D、3個(gè)6、對(duì)于H+、11H、D、T的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()。、這是氫的四種同位素。B、這是四種氫元素。C、這是四種不相同的微粒。D、這是氫的四種同素異形體。7、三價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、17B、10C、14

(

D、13

)。8、以下物質(zhì)裸露在空氣中放置，因發(fā)生氧化－復(fù)原反響而變質(zhì)的是()。A、氧化鈉B、氫氧化鈉C、氫硫酸D、濃硫酸9、X和Y兩種元素能夠形成XY2形化合物，則X和Y的原子序數(shù)為()。Ａ、3和9B、10和14C、7和12D、6和810、以下微粒中，決定原子種類(lèi)的是()。A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)二、選擇題（1個(gè)或二個(gè)答案，此題包括10小題，每題3分，共30分）11、以下微粒中，復(fù)原性最強(qiáng)的是()。A、H2B、SC、Na－D、I12、以下各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強(qiáng)的是( )。A、NaOH,LiOH,HNO3,H3PO4B、Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4C、Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3PO4,H2SO4D、NaOH,Mg(OH)2,H2SO4,HClO413、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反響，在相同情況下，產(chǎn)生氫氣的體積比為( )。A、36∶69∶92

B、1∶2∶3C、6∶3∶2

D、3∶2∶114．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．反響是吸熱仍是放熱的，必定看反響物和生成物所擁有總能量的大小B．放熱反響在常溫條件下必然很簡(jiǎn)單發(fā)生C．需要加熱方能發(fā)生的反響必然是吸熱反響D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響為放熱反響15．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐間隔層中的化學(xué)物質(zhì)和水混淆后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉16．決定化學(xué)反響速率的主要因素是A．反響物的濃度B．反響溫度C．使用催化劑17、以下化合物中陽(yáng)離子和陰離子半徑之比最大的是(A、KFB、NaClC、LiFD、LiCl

)。

D．生石灰D．反響物的性質(zhì)三、非選擇題21．（11分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子獲得6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰巧與100ml0.2mol/L的鹽酸完好反響，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。（1）A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是、、、。2）畫(huà)出C―和D原子的構(gòu)造表示圖3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式_________________________________；_________________________________。22、把除掉氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖1-1-2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是______。23、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導(dǎo)線連結(jié)同時(shí)放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動(dòng)次序由強(qiáng)到弱為。24．（7分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C焚燒時(shí)表現(xiàn)黃色火焰質(zhì)充分反響,能夠獲得與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物（1）元素名稱(chēng):AB___

,C的單質(zhì)在高溫下與,試依照以上表達(dá)回答

B的單:_______C__________D___________（2）寫(xiě)出

AB2與過(guò)分氫氧化鈉反響的離子方程式

______________（3）畫(huà)出

D的原子構(gòu)造表示圖

____________

_______,

用電子式表示化合物

C2D

的形成過(guò)程_____________________________________。25、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程以以下列圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反響速率最快，_______段收集的