天津市某中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

第二南開學(xué)校2017-2018學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每道小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答案寫在答題紙上）1．下列敘述中正確的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2．在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H22NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速度怎樣變化（）A．變大B．變小C．不變D．無法判斷3．已知450°C時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，ΔH=-Q1kJ/mol。在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（）A．Q2=Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能確定4．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-26.7kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-50.75kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=-36.5kJ·mol-1則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變?yōu)椋ǎ〢．+7.28kJ·mol-1B．-7.28kJ·mol-1C．+43.68kJ·mol-1D．-43.68kJ·mol-15．在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+2molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD6．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1B．3v正(CO2)=v逆(H2)C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D．3molH-H鍵斷裂同時(shí)生成3molH-O鍵7．有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是（）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n>p+qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n<p+qC．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n>p+qD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n<p+q8．密閉容器中反應(yīng)：A2+B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500°C，b為300°C時(shí)的情況，c為300°C從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱9．反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（）A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O10．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低11．電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(I)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）A．B．C．D．12．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)，2min時(shí)平衡，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．第一次平衡時(shí)v(X)=0.025mol/(L·min)C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L-113．將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度0.6mol/L。下列說法正確的是（）A．4s內(nèi)，v(B)=0.075mol/(L·s)B．當(dāng)c(A):c(B):c(C)=2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低14．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)有圖1所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖2的說法中正確的是（）（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A．P3>P4，y軸表示A的物質(zhì)的量B．P3<P4，y軸表示C的物質(zhì)的量C．P3<P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ體系壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是（）A．2c1>c3B．a(chǎn)=bC．2P2<P3D．a(chǎn)1+a3<1II卷請(qǐng)將答案寫在答題紙上二、非選擇題16．按要求完成以下填空：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，其熱化學(xué)方程式可表示為________________________________________。（4）硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol相應(yīng)硅的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫。放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69°C和58°C。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。（5）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E?，F(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。17．在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；ΔH>0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。（2）升高溫度，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________。（填“增大”“減小”或“不變”）（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(SO2)=2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為（）A．a(chǎn)B．bC．cD．d18．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為____________________。（2）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度____________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________，容器內(nèi)氣體的平均密度____________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量____________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)__________mol。19．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol的液態(tài)水消耗的能量是__________kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇【CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)】在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300°C）；下列說法正確的是__________。