浙江省2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)第2講化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)7離子共存及離子推斷學(xué)案

考

離共及子斷知識條目1.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件2.離子方程式3.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計(jì)

必考要求bbb

加試要求bbb一、離子共存的判斷1．離子共存問題的本質(zhì)(1)離子共存問題是離子反應(yīng)條和本質(zhì)的直接應(yīng)用。(2)幾種離子能否在同一溶液中量共存，關(guān)鍵是看離子之間能否反應(yīng)，若離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。2．離子不能大量共存的幾種情(1)發(fā)生復(fù)分解型的離子反應(yīng)①生成難溶、微溶性的物質(zhì)，如Ba與CO、

等；②生成難電離的物質(zhì)，如H與ClO、CHCOO

等；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)，如NH與等(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe與I、；與等(3)發(fā)生徹底的雙水解如：Al與S、CO、、等Fe與、AlO、SiO等(4)生成配合物如Fe與、Ag與NH·HO等。3．常見離子的性質(zhì)(1)常見有色離子Fe：綠色；Cu：色Fe：棕黃色MnO：色CrO：色；CrO橙；[Fe(SCN)]：血紅色Cu(NH：深藍(lán)色(2)常見陽離子的性質(zhì)H：使紫色石蕊試液或橙色的基橙試液變?yōu)榧t色。Na：焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色。

K：焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，火焰紫通過鈷玻)。Al能與適量的NaOH溶反應(yīng)生成白色絮沉淀沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag能稀鹽酸或可溶性鹽酸反應(yīng)生成白色AgCl淀不溶于稀HNO但于氨水，生成Ag(NH)]。NH銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃液反應(yīng)并加熱放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味氣體NH。Fe：與少量NaOH溶反，生成白色e(OH)沉，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)沉。或向亞鐵的溶液里加入溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。Fe：與KSCN溶反應(yīng)，變成色Fe(SCN)溶。能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)沉。Cu：色水溶(濃CuCl溶顯綠)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO淀。含Cu溶能與FeZn片反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。(3)常見陰離子的性質(zhì)OH：使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。Cl：與硝酸銀反應(yīng)，生成白色A沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH)]。Br：與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，不溶于稀硝酸。I：與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I，使淀粉溶液變藍(lán)。SO：與含Ba溶反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀不溶于硝酸。SO：溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl溶反應(yīng)，生成白色BaSO沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣。S：與Pb(NO)溶反應(yīng)，生成黑色的PbS淀。CO

：能與BaCl溶液反應(yīng)，生成白的BaCO沉，該沉淀溶于硝(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO氣體HCO：含HCO

鹽溶液煮沸，放出無色無味CO氣，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO

鹽溶液里加入稀MgSO溶，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO生成，同時(shí)放出CO氣體。二、離子推斷1．常見離子的檢驗(yàn)方法

根據(jù)離子的性質(zhì)，選擇現(xiàn)象明顯、操作方便的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。(1)常見陽離子的檢驗(yàn)離子

所用的試劑①紫色石蕊試液

主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紫色石蕊試液變?yōu)榧t色H

②鋅片③pH試紙①鹽酸或可溶性氯化物溶液，稀硝

②鋅片表面生成無色氣體③pH試紙變?yōu)榧t色①生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸AgNa

酸②氫氧化鈉溶液、氨水焰色反應(yīng)

②生成白色沉淀，該沉淀迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液火焰呈黃色K

焰色反應(yīng)

火焰呈紫色透藍(lán)色鈷玻璃FeFeNH

①氫氧化鈉溶液②KSCN溶液①KSCN溶液、過氧化氫或制水溶②鐵氰化鉀溶液氫氧化鈉溶液

①生成紅褐色沉淀②溶液呈紅色①加入KSCN溶后無明顯現(xiàn)象加氧化氫或制氯水溶液后，溶液呈色②加入鐵氰化鉀溶液后，有藍(lán)色沉淀生成加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)離子OHClBr

所用的試劑①紫色石蕊試液②無色酚酞試液③pH試硝酸銀溶液、稀硝酸硝酸銀溶液、稀硝酸

主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色②無色酚酞試液變?yōu)榧t色③pH試紙藍(lán)色至深藍(lán)生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸I

①硝酸銀溶液、稀硝酸②淀粉溶液、氯水

①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸②溶液顯藍(lán)色COSO

①氯化鋇溶液、稀鹽酸②稀鹽酸、澄清的石灰水稀鹽酸、氯化鋇

①生成白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸且有無色無味氣體產(chǎn)生②生成了無色無味氣體并能使澄清的石灰水變渾濁先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象再氯化鋇，生成白色沉淀

SO

①氯化鋇、稀鹽酸②稀鹽酸或稀硫酸、品紅溶液

①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀鹽酸并放出有刺激性氣味氣(SO)②生成的氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色2.離子推斷依據(jù)題干中所給信息，如選擇的試劑和方法、描述的反應(yīng)現(xiàn)(顏的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色)，進(jìn)行判斷、推理。【例1】下各組離子在指定件下，可能大量共存的()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的液中K、、CO、NOB．(H的液中Fe、、、C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的液中Na、NH、Fe、D．水電離出的c)＝1×10mol/L的溶中：、、Cl、【解析】A．能使藍(lán)色石蕊試變紅色的溶液為酸性，則CO不大量存在，故A錯(cuò)誤；B．H和NO大存在于溶液中HNO和Fe發(fā)氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C使粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中含有強(qiáng)氧化劑

不大量存在C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H)＝1×10mol/L溶液，即可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，該組離子中Mg能在酸性溶液中大量在不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在他離子在兩種溶液中均能存在，因此該選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿【提煉】注意題干中“可能大共存”或“一定大量共存”的要求題中D選，該組離子只在酸性溶液中大量共存，若題干改為“一定大量共存”則該選項(xiàng)錯(cuò)誤。【例2】已知某工業(yè)廢水中含有化學(xué)活動(dòng)小組取一定量的廢水滴滴加稀NaOH溶，沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶體積之間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像分析，溶液中可能存在的離子組()A．Al、、B．Fe、、

C．Fe、、D．Ag、、【解析】A．由圖像可得，一始沒有沉淀生成，發(fā)生中和反應(yīng)，則溶液中有，產(chǎn)生沉淀后，出現(xiàn)直線段說明含有NH，然后沉淀逐漸減少直至完全溶解，故選AB.Fe(OH)不能在NaOH溶中溶解C.先KNO，加，那么溶液中相當(dāng)于存在HNO，F(xiàn)e

就不能大量存在；D.AgOH易解AgO不溶于NaOH溶液?！敬鸢浮緼【提煉】因生復(fù)分解反應(yīng)而能大量共存的離子般先發(fā)生中和反應(yīng)然后生成沉淀，再生成氣體。先后加入的兩種物質(zhì)中的離子可能構(gòu)成一種有影響的新物質(zhì)，如先加KNO，后HCl，那么溶液中相于存在HNO，還原性離子，如就不能大量存在，如C選?！纠?】在性溶液中能大量存且溶液為無色透明的離子組()A．K、MnO、、B．K、Na、NO、C．Na、、、D．、Na、Cl、SO【解析】題信息中要求為堿溶液且為無色透明，則AD選項(xiàng)含有色離子而錯(cuò)誤；而選含有H不符合堿性溶液的要求，故選B。【答案】B【提煉】注溶液的顏色但要注意“無色透明溶液”與“透明溶液”的區(qū)別透明溶液”只需可以透過溶液清晰地看到物體，溶液不呈渾濁狀、沒有沉淀、不是膠體即可，而“無色透明溶液”是指溶液不僅“透明”且沒有顏色，如例3中限原溶液是無色溶液，即原溶液不能有渾濁、沉淀，且溶液中不能存在有色離子。【例4】某液中可能含有下離子中的某幾種ClSO、HCO、Na、、Mg，含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)溶液反應(yīng)后沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀余關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的()A．一定存在SO、、，至少存在Na、中的一種B．為了確定是否存在Cl，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．(HCO＝0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3種成【解析】2.33g沉淀為BaSO以(SO)0.01mol,4.88g沉淀中可能還含有BaCO和Mg(OH)，于所含離子濃度相等，所以(HCO)(Mg)均為0.01mol經(jīng)過計(jì)算發(fā)現(xiàn)HCO和Mg

均存在A選根據(jù)溶液呈電中，至少存在Na、中一種；選Cl的檢驗(yàn)受到SO干；選c)＝0.01mol/0.2L＝0.05；D選項(xiàng)4.88g沉淀中含、BaCO和Mg(OH)。【答案】B

【提煉】①意電中性原則溶液是呈電中性的，即溶液中一定既有陽離子，又有陰離子且液中陽離子所帶的正荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)此當(dāng)其他陽離子都被排除后剩的最后種陽離子一定存在離子也是如此或者可以先計(jì)算已經(jīng)確定的陰陽離子所帶電荷數(shù)目，進(jìn)而確定剩余離子的存在可能性與物質(zhì)的量。②某些離子的檢驗(yàn)需要注意進(jìn)出性原則驗(yàn)操作過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾?！纠?】某色廢水中可能含NHFeAlMgNaNOCO

中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品00mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)可以分析廢水中一定不存在的離子______________________。(2)

實(shí)

驗(yàn)③

中

所

發(fā)

生

反

應(yīng)

的

離

子

方

程

式

為________________________________________________________________________。(3)分析像，在原溶液中c

)與c(Al)的比為________，

是否存在？填________(“存在”“不存在”“不確定”)。【解析】(1)無色廢水確定無Fe，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定有鈉離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定有硫酸根離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有鋁離子、銨根離子、氫離子，一定不含鎂離子和鐵離子，因?yàn)樘妓岣x子與鋁離子不能共存，所以無碳酸根離子；故溶液中存在的離子為：Na、、NH、、；定不存在的子有Mg、CO

。(2)實(shí)驗(yàn)③中依次發(fā)生的離子反有酸堿中和H＋OHO，生成沉淀：＋===Al(OH)↓成一水合氨＋OH·HO氧鋁能溶于氫氧化鈉中＋===AlO＋2HO。(3)已知硫酸鋇沉淀為2.33g，則)＝2.33g÷233g·mol＝，據(jù)圖像

可知與反的n(OH)＝，Al(OH)＋===AlOn(Al)0.007

＋所以(Al)＝0.007mol，將鋁子沉淀需要?dú)溲趸c0.021mol，液中H

消耗氫氧化鈉0.014，離子的物質(zhì)的量是0.014molNH＋·HO，消耗氫氧化鈉0.007mol銨離子的物質(zhì)量是