2023年高考化學(xué)必考考點(diǎn)題型大盤點(diǎn)（一）

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2023年高考化學(xué)必考考點(diǎn)題型大盤點(diǎn)（一）

命題熱點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)用語(yǔ)是每套高考試卷中的必考內(nèi)容與必考題型。涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：①常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)的書寫，如2023年天津理綜化學(xué)第7題中元素符號(hào)的書寫；②常見元素的化合價(jià)的判斷，如2023年安徽理綜化學(xué)第7題對(duì)于Li2NH中N元素化合價(jià)的判斷；③原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫或判斷，如2023年全國(guó)新課標(biāo)卷第7題中Cl的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；④電子式的書寫或判斷，如2023年海南化學(xué)第15題中氧化鈣和二氧化碳的電子式書寫；⑤分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示和判斷，如2023年全國(guó)卷II第28題，2023年福建理綜化學(xué)第23題中乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫。2023年在這些知識(shí)點(diǎn)方面仍會(huì)設(shè)題，特別要注意離子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫與判斷。

從近年考試狀況來看，該部分命題新動(dòng)向應(yīng)當(dāng)是：①結(jié)合科技最新發(fā)展如新能源、新材料、新物質(zhì)的使用與合成，以選擇題的形式考察化學(xué)用語(yǔ)（主要考察元素化合價(jià)、物質(zhì)化學(xué)式或電極反應(yīng)方程式）；②回歸教材，表達(dá)“用教材〞中的知識(shí)（主要是化學(xué)方程式）分析解決問題，這類試題主要以非選擇題的形式出現(xiàn)；③結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行綜合性的考察。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

B．中子數(shù)為20的氯原子可表示為2023ClC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

﹣

D．四氯化碳的電子式為

該題就結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行設(shè)題。有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必需表達(dá)出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2；電子式的書寫要注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，并且滿足每個(gè)原子８電子結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子）。

C

命題熱點(diǎn)二、阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的常考熱點(diǎn)，是一種“古老〞的題型，命題方式比較單一，題干一般都是“用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的是〞，但是涉及的內(nèi)容比較廣泛，如粒子（包括原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)鍵的數(shù)目等。

2023年高考命題除采用上述慣用的命題方式外，還會(huì)存在以下幾種新的命題方式：

（1）與其他知識(shí)點(diǎn)混合考察：這種命題方式多采用選擇題的模式，即在一個(gè)選擇題中的一個(gè)選項(xiàng)中考察阿伏加德羅常數(shù)，而其他選項(xiàng)則是其他的知識(shí)點(diǎn)。這種命題方式適應(yīng)了理科綜合考試模式下“題目少〞，且需要試卷的“知識(shí)點(diǎn)覆蓋廣〞的特點(diǎn)。

（2）結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行考察：該方式往往隱含氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況，目的是在阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)下考察標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

（3）結(jié)合化學(xué)平衡進(jìn)行考察：化學(xué)平衡狀態(tài)下氣體的分子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，但反應(yīng)體系中的原子數(shù)不變。故2023年可能會(huì)結(jié)合化學(xué)平衡在這方面設(shè)題。

（4）結(jié)合有機(jī)化合物進(jìn)行考察：新課標(biāo)形式的高考，作為有機(jī)化合物的考察比較單一，在2023年的阿伏加德羅常數(shù)的考察中可能會(huì)涉及有機(jī)化合物的考察，譬如有機(jī)化合物中碳碳單鍵和碳碳雙鍵的數(shù)目、官能團(tuán)的數(shù)目等。

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的以下表達(dá)完全正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．由3個(gè)碳原子形成的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NAC．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

該題結(jié)合化學(xué)平衡、有機(jī)化合物、原電池和氣體摩爾體積對(duì)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行了考察。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的NO2為0.5mol，剩余的O2為0.25mol，即氣體的總物質(zhì)的量為0.75mol，但密閉存在2NO2

N2O4，故體系中氣體

的總分子數(shù)小于0.75mol，A錯(cuò)；假使是環(huán)丙烷，則一個(gè)分子中含有的C－C單鍵數(shù)為3個(gè)，故B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，D錯(cuò)。

C

命題熱點(diǎn)三、物質(zhì)的量與一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算

物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，也是工具性內(nèi)容，在高考命題中具有極為重要的位置，以往的高考命題有對(duì)物質(zhì)的量的理解，溶液的配制，最主要的試題是涉及這方面的計(jì)算。

在物質(zhì)的量與一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算方面，2023年高考命題會(huì)在以下方面有所突破：

（1）由物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱（焓變）：通過一定質(zhì)量的物質(zhì)，或標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體所放出的熱量，來計(jì)算某個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（2）由物質(zhì)的量考察氧化還原反應(yīng)中量的變化：涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算往往就是物質(zhì)的量的計(jì)算，計(jì)算的內(nèi)容有氧化劑、還原劑的量，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的量，反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的量。

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：涉及到該知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容有溶液配制步驟，稱量與溶液配制結(jié)果的誤差，容量瓶和玻璃棒的使用方法等。

（4）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算離子濃度，計(jì)算離子的物質(zhì)的量等。

將足量的銅屑參與到濃度均為2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）

A．0．6molB．0．8molC．0．45molD．0．4mol

在溶液中存在硫酸的狀況下，（只要H足夠）硝酸和銅反應(yīng)時(shí)可能只起氧化劑的作用，而硫酸起酸的作用，反應(yīng)的離子方程式是：8H+2NO3+3Cu=3Cu+2NO↑+4H2O，現(xiàn)溶液中H物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式，它可以保證1.5molNO3作氧化劑，所以他得到的電子總數(shù)為4.5mol。

C

命題熱點(diǎn)四、元素、核素和同位素的含義及原子結(jié)構(gòu)

2023年高考命題中，元素、核素和同位素的含義及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)的命題新動(dòng)向有：

（1）結(jié)合具體的某種元素的幾種核素，考察核素與同位素的關(guān)系，考察質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。（2）結(jié)合具體的新物質(zhì)（如C60、C200、O4等），聯(lián)系同素異形體、同分異構(gòu)體等知識(shí)，考察同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念區(qū)別。

磷-32在小兒皮膚血管瘤方面有著很好的療效，下面關(guān)于31P和32P的說法中正確的是（）A．31P和32P具有一致的中子數(shù)B．31P和32P互為同位素C．31P和32P的核外電子數(shù)不同

+

-2+

+

-+

D．31P和32P的中子數(shù)分別為31和32

該題借助磷的兩種核素，考察了中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，及核素與同位素的關(guān)系。P和P是同位素，質(zhì)量數(shù)分別是31和32，中子數(shù)分別是16和17，核外電子數(shù)相等。

B

命題熱點(diǎn)五、元素周期表和元素周期律

在新課標(biāo)高考命題中，由于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞是作為選考模塊出現(xiàn)的，因此作為物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的元素周期表及元素周期律的考察得以弱化。盡管如此，每年的高考中還是會(huì)涉及這方面的內(nèi)容。2023年的高考命題新動(dòng)向：

（1）單刀直入：直接以選擇題的形式考察原子半徑的變化規(guī)律，考察同周期元素最高化合價(jià)的變化規(guī)律，考察最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性大小，考察氫化物的穩(wěn)定性等。

（2）相依為伴：對(duì)于元素周期律通過組合式的選擇題出現(xiàn)，這種“相依為伴〞式的選擇題往往會(huì)出現(xiàn)在題目數(shù)量受限的理科綜合考試中。

（3）聲東擊西：這是一種最新型的題目，題目題干中出現(xiàn)的是元素周期表和元素周期律知識(shí)，即通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東〞；而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是考察化學(xué)反應(yīng)原理，如原電池、電解池知識(shí)、化學(xué)平衡知識(shí)、甚至是熱化學(xué)知識(shí)等，此可謂“擊西〞。

（4）窺一斑而知全豹：這種題型是給出一個(gè)局部的元素周期表，通過這個(gè)局部的元素周期表中幾種元素的位置關(guān)系，推知而得具體的元素種類。

下圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。以下說法正確的是（）

31

32

A．五種元素一定都是非金屬元素

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

該殘缺的元素周期表的限定范圍有兩個(gè)：前四周期和主族元素。由X所在的位臵（沒有靠右邊）決定了這些元素是第2、3、4周期，但具體的主族不確定，不過可以確定為兩組：IIIA、IVA、VA、VIA和IVA、VA、VIA、VIIA，由此可見，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2，B正確；假使是IIIA、IVA、VA、VIA，則Y為Al，故A錯(cuò)；若X、Z為C、Si，則CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，應(yīng)選項(xiàng)C錯(cuò)；若R為P，則磷酸為弱酸（中強(qiáng)酸），故D錯(cuò)。

B

命題熱點(diǎn)六、氧化還原反應(yīng)

分析近年來高考命題可知，氧化還原反應(yīng)的考察秉承了以往高考中的命題風(fēng)格，即考察氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷，考察反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算等。2023年高考命題新動(dòng)向：

（1）結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對(duì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子進(jìn)行計(jì)算。這種考察方式知識(shí)容量大，可以考察物質(zhì)的量的計(jì)算，可以考察阿伏加德羅常數(shù)的理解，可以考察氧化還原反應(yīng)。同時(shí)作為選擇題的其他選項(xiàng)還可以考察其他的知識(shí)點(diǎn)。故這種命題形式會(huì)出現(xiàn)在2023年理科綜合試卷中。

（2）結(jié)合電化學(xué)進(jìn)行命題。電化學(xué)的基礎(chǔ)就是氧化還原反應(yīng)，所以考察電化學(xué)的同時(shí)還會(huì)考察電化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。（3）結(jié)合實(shí)際應(yīng)用考察氧化還原反應(yīng)知識(shí)。通過生產(chǎn)、生活中實(shí)際的氧化還原反應(yīng)，考察氧化還原反應(yīng)方程式的配平，化

學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的確定等。

硫化葉細(xì)菌能將硫化礦轉(zhuǎn)化為水溶性重金屬硫酸鹽，被用于“細(xì)菌冶金〞技術(shù)，處理低品位礦的浸出，以獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等（《中國(guó)大百科全書》）。

根據(jù)以上信息解答以下試題：

（1）細(xì)菌冶金可以將礦石參與到含有細(xì)菌的水溶液中，從加快反應(yīng)速率的角度考慮，可以采取措施。

（2）用于冶金的細(xì)菌有厭氧細(xì)菌和好氧細(xì)菌，假設(shè)某冶金車間利用的是好氧細(xì)菌，礦石的有效成分是Cu2S，請(qǐng)你用兩個(gè)化學(xué)方程式表示出這種冶金可能的化學(xué)反應(yīng)原理（可以不寫反應(yīng)條件）：

①；氧化產(chǎn)物為。②；氧化產(chǎn)物為。

（3）若（2）中車間沉淀槽中既有紫紅色固體析出，且溶液為藍(lán)色，那么可以推斷（2）中細(xì)菌冶金的原理是。[寫（2）中的①或②序號(hào)]

（4）細(xì)菌冶金比較火法冶金的優(yōu)點(diǎn)有：。該題結(jié)合工業(yè)冶金考察了氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

（1）將礦石粉碎成小塊或粉末，細(xì)菌與礦石的接觸面積大，反應(yīng)會(huì)進(jìn)行得更快。注意，該題假使回復(fù)“加熱〞或“升高溫度〞都是錯(cuò)誤的，由于細(xì)菌的活動(dòng)不適于高溫。

（2）分析Cu2S中各元素的化合價(jià)，得之Cu為+1價(jià)，具有還原性，S為-2價(jià)，處于硫的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，所以在細(xì)菌和氧氣的作用下，Cu2S被氧化為CuSO4，但+1價(jià)的Cu可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成0價(jià)Cu和+2價(jià)銅，在氧氣的作用下，新生成的銅可能被氧化為CuO，所以可能的原理是兩個(gè)化學(xué)方程式。該問注意從元素化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（3）紫紅色固體為銅單質(zhì)，藍(lán)色溶液說明溶液中有+2價(jià)的銅離子，所以反應(yīng)的原理是Cu2S+2O2=CuSO4+Cu。

（4）火法冶金需要在高溫下煅燒礦石，其中的S元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，這是一種酸性氣體，排放到大氣中會(huì)污染大氣，甚至形成酸雨，而細(xì)菌冶金中S轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，所以沒有這種污染。

（1）將礦石粉碎成小塊或粉末

（2）Cu2S+5O2=2CuSO4+2CuOCuSO4、CuOCu2S+2O2=CuSO4+CuCuSO4（3）②

（4）含量較少的礦或被丟棄的礦渣都可被利用進(jìn)行細(xì)菌冶煉；沒有火法治煉所產(chǎn)生的SO2氣體，減少了對(duì)環(huán)境的污染；冶煉成本低，符合節(jié)能降排的時(shí)代要求。

命題熱點(diǎn)七、熱化學(xué)與蓋斯定律

化學(xué)反應(yīng)與能量是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一，其出題方式可謂百花齊放，變化多端，既有單一考察某個(gè)知識(shí)點(diǎn)的選擇題，也有全方位考察的綜合題，強(qiáng)調(diào)對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的考察，選擇題、填空題、計(jì)算題、圖表分析題都可能出現(xiàn)。從高考命題來看，對(duì)本知識(shí)點(diǎn)的考察表達(dá)在“創(chuàng)新〞而字上：

（1）概念應(yīng)用創(chuàng)新：反應(yīng)熱相關(guān)概念好多，如吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱等，命題則一般不直接考察概念，而是通過轉(zhuǎn)化考察概念的內(nèi)涵和外延。

（2）熱化學(xué)方程式正誤判斷和書寫的創(chuàng)新：題目可通過能量變化圖、蓋斯定律、鍵能等創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，通過比較分析、計(jì)算等方法來求解“△H〞值，從而寫出判斷或書寫熱化學(xué)方程式。

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是一致的．已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol以下判斷正確的是A．酒精的燃燒熱為Q3kJ

B．若使23g酒精液體完全燃燒，最終恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3）kJC．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D．從反應(yīng)③可知1molC2H5OH(g)能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量

首先根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項(xiàng)A，根據(jù)蓋斯定律和相應(yīng)熱化學(xué)方程式來計(jì)算23g酒精燃燒釋放出的熱量，從化學(xué)變化的本質(zhì)來判斷選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量來判斷選項(xiàng)D。根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合①②③可得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－（Q3－Q2＋3Q1)kJ/mol，故有23g液態(tài)酒精(0.5mol)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ.B

命題熱點(diǎn)八、原電池與電解池的工作原理、金屬腐蝕及防護(hù)

從近年高考試題可以看出，電化學(xué)知識(shí)年年出現(xiàn)在高考試題中，除了考察基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理外，更重視對(duì)學(xué)生思維能力的考察。試題情境求別致，命題形式求創(chuàng)新，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移用應(yīng)用：

（1）新角度考原理：題目通過一定的裝置或者現(xiàn)象或者給定材料來考察原電池的原理知識(shí)的應(yīng)用，如形成原電池的條件、原電池裝置的判斷、原電池電極與金屬活動(dòng)順序的關(guān)系、從能量轉(zhuǎn)化、氧化還原、電子或電流滾動(dòng)方向不同角度考察。

（2）新情景考判斷：題目可以在選擇題或者非選擇中出現(xiàn)，主要通過新型電源的工作原理給