專題八 弱電解質(zhì)的電離平衡 專題解讀

考點(diǎn)探秘系列—2022高考二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題八弱電解質(zhì)的電離平衡專題解讀【考脈追蹤】考點(diǎn)，一脈相承年份考題題型考點(diǎn)10（2022全國(guó)卷1）選擇題考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋09（09年海南化學(xué)·6）選擇題考查一元酸HA電離知識(shí)08（08天津卷）選擇題考查醋酸溶液中存在電離平衡【試題解讀】考題，一見(jiàn)如故真題1．（2022全國(guó)卷1）．下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH=～（無(wú)色→紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無(wú)限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無(wú)限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評(píng)】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題考查就是第二冊(cè)第三章的問(wèn)題，這次居然沒(méi)有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡(jiǎn)單，大家都喜歡！真題2．（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時(shí)，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案：B真題3．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH－)減小，因此誰(shuí)成為影響c(OH－)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH3COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH3COO－，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B。【規(guī)律方法】考技，一鳴驚人規(guī)律一：弱電解質(zhì)的判斷：以CH3COOH為例，可從以下角度來(lái)判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)：⑴mol·L－1的CH3COOH溶液，測(cè)其pH大于1。⑵測(cè)CH3COONa溶液的pH大于7。⑶取pH=3的CH3COOH溶液1mL，用水稀釋到100mL后，測(cè)其pH小于5。⑷pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液體積大。⑸mol·L－1的HCl與過(guò)量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa晶體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變。⑹mol·L－1的CH3COOH和HCl溶液，分別與Mg反應(yīng)，起始時(shí)CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢。⑺pH與體積均相同的HCl和CH3COOH溶液，分別與過(guò)量的Mg反應(yīng)，生成氫氣的總量CH3COOH大于HCl。⑻pH相同的HCl和CH3COOH溶液與Mg反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)速率減小得慢。⑼向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa晶體，其pH增大。⑽分別測(cè)同體積mol·L－1的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，HCl強(qiáng)于CH3COOH?！纠?】下列各項(xiàng)中可說(shuō)明HAc是否是弱電解質(zhì)的是（）A.0.1mol·L-1HAc的pHB.相同溫度下，醋酸與強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性比較C.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的量D.pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性[解析]A選項(xiàng)測(cè)出的pH>1，說(shuō)明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液濃度有關(guān)，故B不正確。C選項(xiàng)中兩酸放出的H2相等，所以無(wú)法比較。D選項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。[答案]AD【例2】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B、氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D、醋酸中逐滴加入氨水【分析】溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小決定。A選項(xiàng)：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B選項(xiàng)：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，對(duì)NaOH溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)變暗；C選項(xiàng)：發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減少，恰好發(fā)生如上反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加H2SO4，H2SO4過(guò)量，溶液中H+、SO4+離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)。規(guī)律二：溶液的導(dǎo)電性1.溶液導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如mol·L-1NaCl導(dǎo)電性與mol·L-1HNO3導(dǎo)電性基本相等。2.當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：mol·L-1的NaCl溶液導(dǎo)電性比mol·L-1CuSO4溶液差?！纠?】：把molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來(lái)水mol·L-1鹽酸mol·L-1CH3COOH溶液mol·L-1KCl溶液解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入molNaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；mol·L-1的KCl中加入molNaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有mol·L-1的鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，不影響導(dǎo)電性。答案：B規(guī)律三：、以氨水為例分析電離常數(shù)、電離度與電離平衡的關(guān)系以氨水為例，氨水的K電離可表示為：當(dāng)溫度升高，氨水的K電離增大，這樣，其中的c(NH3·H2O)要減小，而c(NH4＋)和c(OH-)要增大，這說(shuō)明電離平衡向分子離解為離子的方向發(fā)生了移動(dòng)。如果溫度不變，通入氨氣，使c(NH3·H2O)增大，由于K電離不變，則c(NH4＋)和c(OH-)也必將增大，即電離平衡向分子離解為離子的方向發(fā)生了移動(dòng)。同樣地，如果加入NH4＋，使c(NH4＋)增大，由于K電離不變，則c(NH3·H2O)要增大，c(OH-)要減小，說(shuō)明電離平衡向離子結(jié)合成分子的方向發(fā)生了移動(dòng)。所以，我們用電離平衡來(lái)分析溫度和濃度對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響時(shí)，只要把數(shù)學(xué)中正比和反比的關(guān)系運(yùn)用于，根據(jù)電離常數(shù)，我們還可以知道電離度為什么會(huì)與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。仍以氨水為例，設(shè)氨水的濃度為cmol／L，它的電離度為α。那么在該氨水中發(fā)生電離的NH3·H2O分子濃度為cαmol／L，同時(shí)生成的銨根離子和氫氧根離子的濃度也都是cαmol／L。我們可用下式進(jìn)行分析：如果我們把1-α近似地取為1，這樣從上式可知，α和c有