專題十一 化學(xué)方程式計(jì)算

專題十一化學(xué)方程式計(jì)算1．（2022年山東省濱州市鄒平縣五校聯(lián)合第一次模擬試題）已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，現(xiàn)有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另一份與過量的鹽酸反應(yīng)，若要制取等質(zhì)量的氫氣，則兩份鋁的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2答案：A（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）點(diǎn)燃2．(2022年江蘇省中考化學(xué)調(diào)研卷一)如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，則右圖中反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于（填“純凈物”或“混合物（反應(yīng)前）（反應(yīng)后）點(diǎn)燃（2分）。答案：純凈物；H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl。3．（2022年山東省濱州市鄒平縣五校聯(lián)合第一次模擬試題）（3分）用“＞”、“=”、“＜”符號填寫下列空白。（1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則ab。（2）mgKclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則ab。（3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則ab。答案：（1）＞（2）＞（3）=4．(2022年江蘇省中考化學(xué)調(diào)研卷二)在洪澇災(zāi)害地區(qū)，人們常用兩種物質(zhì)處理河水，一種是明礬，用于吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降，另一種是漂白粉，用于殺菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl2與Ca(ClO)2，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的，假如現(xiàn)有主要成分占80%的漂白粉。請計(jì)算：[化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。]（1）漂白粉中主要成分的質(zhì)量為多少？（2）欲制得這種漂白粉，需氯氣的質(zhì)量為多少？答案：（1）解：×80%=（2）解：設(shè)需氯氣的質(zhì)量為X2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O142111+143X142÷X==(111+143)÷X=答：略5、(四川省邛崍市2022年中考化學(xué)模擬試卷五)某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99主要成分：碳酸鈣含鈣量：每片含鈣每瓶50片，重40g(中外合資xx公司出品)(1)請通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。(2)為測定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值反應(yīng)前：燒杯+鹽酸22g22g22g22g10片鈣片8g8g8g8g反應(yīng)后：燒杯十剩余物ggg請列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。答案：(1)通過計(jì)算知，每片純碳酸鈣含鈣，而不是標(biāo)簽上的(2)6、(四川省邛崍市2022年中考化學(xué)模擬試卷一)(4分)把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為，求：=1\*GB2⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=2\*GB2⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）%（2）%7、(4分)(四川省邛崍市2022年中考化學(xué)模擬試卷二)向盛有碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列問題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為______________。(2)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答案：(1)4秒(2)10%8.(天津市2022年中考化學(xué)沖刺模擬題二)糖類(按C6H12O6計(jì))發(fā)酵會生成乙醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O6===2C2H5OH+2CO2↑。所以糖類物質(zhì)一般是由種元素組成，屬于化合物（選填“無機(jī)”“有機(jī)”）。白酒的10是指：1體積的乙醇和99體積的水的混合液。那么多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液完全發(fā)酵能得到10的白酒？（水和乙醇的密度分別為cm3和cm3）9、(天津市2022年中考化學(xué)沖刺模擬題三)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為。（2）樣品氯酸鉀的純度是多少？答案：（1）(2)98%12.(天津市2022年中考化學(xué)沖刺模擬題十)為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀，。滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？答案：設(shè)與硝酸銀反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x13．（東北師大附中第一次模擬考）一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好跟100g4%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),求：生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。答案：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x40100g×4%x40100g×4%x（1分）（1分）（1分）（1分）100g×4%xx==（1分）答：。。。14．(2022年安徽省宣城六中與奮飛學(xué)校聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間／s020406080100120石灰水增加的質(zhì)量／g0（1）請?jiān)谟疫叺淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）如右圖（曲線從原點(diǎn)開始，80s時達(dá)到最大值，此后呈水平線）（1分）（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O（1分）10044x（1分）100︰44=x︰x=15g（1分）大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75％（1分）答：大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％。（設(shè)、答完整1分）15．(2022年甸南二中月考)(4分)把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為，求：=1\*GB2⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=2\*GB2⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16．（2022年廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試模擬試題）（6分）小亮和小歡同學(xué)對銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究：⑴小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成黑色，則黑色物質(zhì)是_________；（填化學(xué)式）；⑵小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)B全部溶解，得到紅色物質(zhì)C。將C洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為。則B的質(zhì)量為_______；⑶小亮認(rèn)為還可測出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是他的測定方法：每次取16g銅絲，加熱后質(zhì)量為m1，逐滴加入稀硫酸與其反應(yīng)，使黑色固體還有剩余。取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m2，并由反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量m3。小亮經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％。質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)m1（g）m2（g）m3（g）第1次171310第2次191120第3次22640小歡通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，上述3次實(shí)驗(yàn)中，第________次數(shù)據(jù)是錯誤的。答案：（6分）（1）CuO（1分）;（2）8g（2分）;（3）3（3分）解：設(shè)16g銅絲全部被氧化，得到CuO的質(zhì)量是x2Cu＋O22CuO12816016gx128∶160＝16∶xx＝20g通過計(jì)算可以知道當(dāng)銅全部被氧化時質(zhì)量只有20g，而第3次數(shù)據(jù)中m1＝22g>20g，所以第3次數(shù)據(jù)有錯誤。如用22gCuO來計(jì)算，則需要Cu絲，而銅絲只有16g，所以數(shù)據(jù)有錯誤。18、（2022年湖北龍泉中考化學(xué)模擬試題）為了測定某銅鋅合金的組成，王華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，王華記錄所得氣體的質(zhì)量，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑(1分)652x（1分）652x(1分)x=(1分)10g－×100%35%(1分)10g19、（南昌28中初三年級化學(xué)月考考試試卷一）將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀。計(jì)算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(6分)（1）0．71克（2）20%（3）約10．2%20.（2022年山東省棗莊市五校聯(lián)考試題）（6分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量/g剩余固體的質(zhì)量/g11018．37521016．75031015．12541013．50051013．500

（1）求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）當(dāng)合金與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

答案：（6分）（1）%；（2）%；（3）%21、（2022年中考模擬測試題二）我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金——黃銅。某興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品于燒杯中（燒杯質(zhì)量為Bg），加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，冷卻，稱得燒杯的總質(zhì)量為Bg＋。請計(jì)算（精確到%）：⑴此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：(Bg＋20g+50g)－(Bg－=設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 651612 xyx＝y(tǒng)＝⑴黃銅中銅的質(zhì)量20g－＝，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝⑵溶液質(zhì)量－＝，答案：⑴%；⑵%22．（2022年淄博怡中外語學(xué)校迎中考試題一）(3分)晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w。試計(jì)算：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。答案：（1）%；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23．（常州市禮河實(shí)驗(yàn)學(xué)校調(diào)研測試試卷）（5分）某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯＋稀硫酸250g200g200g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為；計(jì)算結(jié)果精確到1%）（1）同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（5分）⑴乙⑵93%⑶12%Stomachease幫助消化-`減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂Stomachease幫助消化-`減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂答案：（3分）26．（廣州十四中2022－2022學(xué)年第一學(xué)期12月月考）（3分）新研制成的一種分子結(jié)構(gòu)類似足球狀的物質(zhì)，其化學(xué)式為C60，它的一個分子含有個原子,屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)，相對分子質(zhì)量是。（7分）（1）求碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）工業(yè)上通過煅燒石灰石來制取二氧化碳。如果制取88千克二氧化碳，至少需要多少碳酸鈣？答案：（1）（2分）40％（2）（5分）解：設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為X。（分）10044（1分）X88Kg（1分）X＝200Kg（2分）答：略。（分）28．（湖北省大冶市2022年中考調(diào)研考試化學(xué)試卷）（1）。（2）計(jì)算該雞蛋。答案：（6分）（1）（2）解：設(shè)該雞蛋xClCl↑（1分）10044xg（1分）10044x10044xggx＝g（1分）g10g×10g×100%答：該。29（2022年山東省濱州市鄒平縣五校聯(lián)合第一次模擬試題）（6分）張玲同學(xué)為了測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取研碎的漢白玉粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量（g）請計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳________________________g。（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（6分）解：（1）…………………2分高溫(2)設(shè)漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x高溫CaCO3====CaO+CO2↑10044xx=5g…………………2分漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈%…………2分30、（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)初三年級第六次月考）請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：完全分解340g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2），最多可生成多少克氧氣？答案：16克31.（2022年山東省棗莊市五校聯(lián)考試題）下表中選項(xiàng)與圖中所示曲線符合的是（

）選項(xiàng)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的體積B向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量C一定量的銅粉在空氣中加熱的時間反應(yīng)后固體的總質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的水中加入食鹽晶體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：B32、（唐店中學(xué)2022學(xué)年九年級第三次月考化學(xué)試題）把10g鐵和銅的混合物放入盛有稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了。（1）原混合物中銅的質(zhì)量？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)混合物中含鐵的質(zhì)量為X，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522XY56÷X=2÷152÷Y=2÷X=Y==÷(10g＋－－×100%=%答：略33．（泰興市濟(jì)川實(shí)驗(yàn)初中初三化學(xué)階段試題）金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向硫酸銅溶液中加入鈉，恰好反應(yīng)完全。試計(jì)算：(1)生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？(2)反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：，，10%34．（太原成成中學(xué)九年級第五次月考）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270℃時分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。現(xiàn)取，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗瑴p少的質(zhì)量為A．B．C．D．答案：B35．（太原成成中學(xué)九年級第五次月考）市場上有兩種外觀類似黃金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。(1)你認(rèn)為能測出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為g。求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（１）Cu—Zn（２）%%36．（太原成成中學(xué)九年級第五次月考）某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵2240t。問： 需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石多少噸？答案：3840t37、（宿遷市2022學(xué)年度初三第二學(xué)期普通中學(xué)第一次四校聯(lián)考）兩種金屬粉末的混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1gH2，則這種混合物的可能組成是（）A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al答案：B38、（宿遷市2022學(xué)年度初三第二學(xué)期普通中學(xué)第一次四校聯(lián)考）在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時，天平保持平衡，如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者完全溶解后，天平指針將A.偏向加鋅的一邊B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.偏向加鐵的一邊D.無法判斷()答案：A39、（宿遷市2022學(xué)年度初三第二學(xué)期普通中學(xué)第一次四校聯(lián)考）某MgCl2、BaCl2的固體混合物克，溶于100克水后，與87克MgSO4溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，過濾烘干得固體克，若實(shí)驗(yàn)中沒有任何物質(zhì)損失。試計(jì)算：原混合物中MgCl2的質(zhì)量；濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物中BaCl2質(zhì)量為x,生成MgCl2的質(zhì)量為y，則BaCl2+MgSO4==BaSO4↓+MgCl220823395xy208:x==233:==95:y解得x=y=（1）原混合物中MgCl2的質(zhì)量=+（2）濾液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=------------------------×100％+87g+=％答（略）40．（四川萬源2022級第1次月考化學(xué)試題）（3分）等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知：⑴三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是，判斷的依據(jù)是。⑵三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是。答案：（3分）⑴A＞C＞B相同時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少(或產(chǎn)生氫氣的速率大小)⑵C＞B＞A41．（四川萬源2022級第1次月考化學(xué)試題）（6分）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202020所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（⑵⑶要求寫出計(jì)算過程）⑴上表三次實(shí)驗(yàn)中，有一次恰好完全反應(yīng)，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g。⑵該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑶第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到%）答案：（6分）⑴80⑵56%⑶%×××××抑酸劑每次1-2片，每天3次有效成分：氫氧化鋁42．（四川萬源2022級第1次月考化學(xué)試題）（5分）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。如圖是某種治療胃病藥物的標(biāo)簽。請回答：⑴該藥物的主要作用是×××××抑酸劑每次1-2片，每天3次有效成分：氫氧化鋁⑵胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案：⑴中和過量的胃酸。（1分）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）43．（山西省2022年中考化學(xué)模擬題二）在一燒杯中盛有Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。放出氣體的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/g73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/gAB0答案：（1）（1分）（2）NaCl、HCl（1分，有錯項(xiàng)不給分）（3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=（1分）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）10673117Xyx73x73106=x=（1分）y73y73117=y=（1分）燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：+－=（1分）答：略44.（山西省2022年中考化學(xué)模擬題一）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)………………………2分(2)解：設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O………1分10044xg…………1分1004410044xg……………1分gx＝g……………………1分g10g×100%該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65%10g×100% 答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g45.（山西省2022年中考化學(xué)模擬題一）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy解之得：x＝(g)，y＝(g)所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝%所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝15%46、小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為g（不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。解：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C02的質(zhì)量為：40g＋4×g－g＝g⑵設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x、yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C02↑1007344xyg73:44=y:g解得：y=g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：g/40g)×100%=%⑶100:44=x:g解得：x=5g每片含CaCO3的質(zhì)量為：5g/4=g＞g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確。答：(略)47、（昆山市張浦中學(xué)2022學(xué)年度九年級第二學(xué)期第一次模擬考試）在一燒杯中盛有Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（H-1；；Na-23；C-12；O-16）①當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為g。②當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。③當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)](2分)（3）①（1分）②NaCl和HCl（1分）③解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x,混合物中Na2CO3的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10611744yx117/44==x/x==106/44==y/y==反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):+答：（略）氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g48．（昆山市張浦中學(xué)2022學(xué)年度九年級第二學(xué)期第一次模擬考試）(6分)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy解之得：x＝（g），y＝（g）所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝%49．（江蘇省揚(yáng)州市江都地區(qū)學(xué)校2022年月考化學(xué)試卷）某學(xué)生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量A．偏高B．偏低C．不變D．無法比較答案：A50、（江蘇省揚(yáng)州市江都地區(qū)學(xué)校2022年月考化學(xué)試卷）（8分）為了進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，取了氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳。求：⑴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；⑵和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；⑶在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。（已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）解：設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，跟碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y（1分）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（分）1067344xy×10%106：x=73：（y×10%）=44：（1分）x=y=NaOH的質(zhì)量為：（2分）設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為zNaOH+HCl===NaCl+H2O（分）408gz×10%40：=8g：（z×10%）（1分）z=73g（1分）答：（略）說明：凡合理答案均相應(yīng)給分。51、（江蘇省通州市通西片九年級化學(xué)第一次模擬考試試卷）(6分)劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)有______________________；（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到%）答案：⑴CaCl2HCl

(2)解：分析圖意，(25g-5g)Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng)，生成5g碳酸鈣沉淀

設(shè)：20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl

106

100

X

5g

106：100=x：5g

X=

該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%

52、（江蘇省通州市通西片九年級化學(xué)第一次模擬考試試卷）甲、乙兩組同學(xué)在探究物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，得到的廢液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子。經(jīng)測試：甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得廢液的pH=13；那么，乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)廢液中含有的離子是。經(jīng)合作討論，甲、乙兩組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液按適當(dāng)比例混合后，可將廢液中對環(huán)境污染較為嚴(yán)重的Ba2+、Cu2+、OH-離子除去。請寫出廢液混合后發(fā)生的任意兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。答案：Ba2+、Cu2+和NO3-①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3②Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3③Cu(NO3)2+K2CO3==CuCO3↓+2KNO3說明：本小題寫出任意兩個正確的化學(xué)方程式即可得分53、（江蘇省通州市通西片九年級化學(xué)第一次模擬考試試卷）把5．1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0．5gH2，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2AlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成的NaCl的質(zhì)量為A、12．25gB、29．25gC、30．5gD、20．25g答案：B54、(四川省邛崍市2022中考化學(xué)模擬試卷四)(4分)請仔細(xì)閱讀下列某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，并填空回答問題。（1）若檢驗(yàn)此食鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房中可選用_____________，進(jìn)行檢驗(yàn)。（2）為了測定此鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽溶于適量水，加入足量的鹽酸，生成g二氧化碳（假設(shè)無損失），試求此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)醋(2)3%55、（黃岡市2022年中考復(fù)習(xí)模擬題一）(6分)三明市民新水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12gg

相對原子質(zhì)量：C12O16Ca40(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClAUTOTEXT==*MERGEFORMAT==CaCl2+H2O+CO2↑)答案：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g－g=g……(2分)(2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClAUTOTEXT==