專題八 弱電解質(zhì)的電離 專題考案

考點探秘系列—2022高考二輪化學專題復(fù)習專題八弱電解質(zhì)的電離專題考案【學法導航】弱電解質(zhì)的判斷：以CH3COOH為例，可從以下角度來判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)：⑴mol·L－1的CH3COOH溶液，測其pH大于1。⑵測CH3COONa溶液的pH大于7。⑶取pH=3的CH3COOH溶液1mL，用水稀釋到100mL后，測其pH小于5。⑷pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同體積分別用標準NaOH溶液測濃度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液體積大。⑸mol·L－1的HCl與過量的Mg反應(yīng)，當加入CH3COONa晶體后，反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的總量不變。⑹mol·L－1的CH3COOH和HCl溶液，分別與Mg反應(yīng)，起始時CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢。⑺pH與體積均相同的HCl和CH3COOH溶液，分別與過量的Mg反應(yīng)，生成氫氣的總量CH3COOH大于HCl。⑻pH相同的HCl和CH3COOH溶液與Mg反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)速率減小得慢。⑼向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa晶體，其pH增大。⑽分別測同體積mol·L－1的CH3COOH溶液和HCl溶液的導電性，HCl強于CH3COOH?！究碱}預(yù)測】猜想，一箭中的一、選擇題1.在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是()A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等解析：B項表明鹽酸和醋酸都是揮發(fā)性酸，未涉及到酸性強弱。D項中pH相等，與鋅反應(yīng)起始速率必相等。A項由于醋酸是弱酸，加水稀釋后，電離度增大，為得到與鹽酸相同pH醋酸稀溶液，加水量必大于鹽酸。反過來，醋酸加水量多，證明醋酸酸性弱于鹽酸。C項中鹽酸中加NaCl固體，pH幾乎不變。但在醋酸中加醋酸鈉，pH明顯上升，說明醋酸溶液中存在著弱酸的電離平衡，證明醋酸是弱酸，鹽酸是強酸。答案C2.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔化時不導電B.不是離子化合物，而是極性共價化合物C.水溶液的導電能力很差D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存解析：弱電解質(zhì)在水溶液中不能全部電離，存在著電離平衡。答案D3.關(guān)于強、弱電解質(zhì)的導電性的正確說法是()A.由離子數(shù)目和其電荷數(shù)決定B.沒有本質(zhì)區(qū)別C.強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多解析：溶液導電性強弱取決于離子濃度的大小，稀的強電解質(zhì)溶液導電能力未必比濃的弱電解質(zhì)溶液導電能力強。離子數(shù)目多濃度不一定大，導電能力也不一定強。答案B4.濃度均為1mol·L-1的NaCl溶液與MgSO4溶液的導電能力相比()A.大于B.小于C.相同D.不能確定解析:1mol·L-1的NaCl溶液和MgSO4溶液中自由移動離子濃度相同，但Mg2+和SO42-所帶電荷數(shù)目比Na+和Cl-所帶電荷數(shù)目多，故相同濃度的條件下MgSO4溶液導電能力比NaCl溶液強。答案B5.0.1mol／LH2S水溶液加水稀釋為mol／L時，下列各粒子的濃度減小最多的是()+解析：弱電解質(zhì)溶液在加水稀釋過程中，存在兩個效應(yīng)：一是稀釋效應(yīng)，二是電離效應(yīng)。對簡單的離子只存在前者，而對弱電解質(zhì)分子二者均有。答案A6.(2022年高考重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約1mol／L)進行的下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出試紙顯示白醋的pH為2～3解析：A、B、C三項只能說明醋酸具有酸性，而不能證明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)。答案D7.將mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大解析：弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動，c(H+)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。答案D8.在相同溫度時100mLmol·L-1的醋酸溶液與10mLmol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量的物質(zhì)的量+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量解析：兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量都是mol，中和時所需NaOH的量也應(yīng)相等；濃度越大，電離程度越小，其電離出的H+的物質(zhì)的量也就越少。答案C9.在含有酚酞的mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色()A.變藍色B.變深C.變淺D.不變解析：氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH+4+OH-，加入NH4Cl，由于同離子效應(yīng)的影響，使平衡左移，c(OH-)變小，酚酞的紅色變淺。答案C10.已知mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)／c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水解析:本題中提供的四種措施除降溫使平衡左移外都會使醋酸的電離平衡正向移動，A、B、C項會使c(H+)／c(CH3COOH)值減小。答案D11.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO32NaR′+CO2(少量)+H2O=2HR′+Na2CO3比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是()較弱′較弱C.兩者相差不大D.無法比較解析：分析題給反應(yīng)，從“碳酸跟R-反應(yīng)生成HR”可得出電離能力H2CO3>HR；從“少量CO2生成HCO3-”可得出電離能力HR>HCO3-；從“少量CO2生成CO32-”可得出電離能力HR′<HCO3-。所以，酸性HR比HR′強。答案B12.（2022年湖南師范大學附中檢測)在KHSO4的水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是()++解析：物質(zhì)熔化可破壞離子鍵，但不能破壞共價鍵，在水溶液中，可破壞離子鍵也可破壞強極性共價鍵。KHSO4熔化電離：KHSO4=K++HSO4-，水溶液電離：KHSO4=K++H++SO42-。答案A13.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()解析：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范圍是化合物，Cl2是單質(zhì)，不在討論范圍之內(nèi)，B選項被排除；A、C選項屬于電解質(zhì)；D選項SO2溶于水與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離使溶液導電，但SO2本身并沒電離，故SO2應(yīng)屬非電解質(zhì)。答案D14.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅mol·L-1氯化銨溶液的pH約為5答案D15.(2022年高考山東卷)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（）溶液溶液溶液溶液解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH大小的比較，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，對比可知選C。答案C16.(2022年高考上海卷)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同mLmol／L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小解析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，二者濃度相同時電離出的H+濃度不相同，A項不正確；同濃度、同體積的兩酸所能提供的H+的總量相同,中和NaOH的能力也相同，B項正確；pH=3的兩溶液稀釋100倍時，鹽酸的pH=5，但因稀釋時促進了醋酸的電離，故稀釋后醋酸溶液的3<pH<5,C項不正確；兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽時,鹽酸中加少量NaCl固體，c(H+)無明顯變化,醋酸中加少量CH3COONa固體，c(H+)明顯減小，D項不正確。答案B17.對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是()A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少解析：加水后平衡右移，n(OH-)增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于電離產(chǎn)生的n(OH-)，c(OH-)減小；加HCl，H++OH-=H2O，c(OH-)減??；n(NH4+)增大，c(NH4+)增大，故選A。二、非選擇題18.某二元弱酸(簡寫為H2A)，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-HA-H++A2-已知同濃度時H2A的電離程度大于HA-，設(shè)有下列四種溶液A.0.01mol／L的H2A溶液mol／L的NaHA溶液mol／L的HCl溶液與mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液mol／L的NaOH溶液與mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)(1)c(H+)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2-)最大的是