專題16 化學方程式專題訓練

專題16化學方程式的計算專題分層訓練題組1A組1．實驗室用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，如在標準狀況下制取2.24L氫氣，則至少需鋅粒多少克？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）2．電解一定質量的水，在標準狀況下生成1g氫氣，則同時生成氧氣多少升？（在標準狀況下，氧氣密度為1.43g/L）B組1．加熱分解63.2g高錳酸鉀所得到的氧氣質量與多少克氯酸鉀分解得到的氧氣質量相等？2．一氧化碳、碳、氫氣的質量各10g和足量的氧化銅完全反應，生成銅的質量分別是多少？C組一種含有鐵粉的氧化物與一氧化碳完全反應，其中的氧化鐵全部被一氧化碳還原，所得的固體質量為g，求原混合物中鐵粉的質量分數(shù)？2.某鐵的氧化物與足量的氫氣在加熱的條件下可完全反應，生成水，求該鐵的氧化物的化學式。題組2A組加熱KClO3和MnO2的混合物,直到不再產(chǎn)生氣體為止,所得固體剩余物的質量比原混合物減少了,求原混合物中二氧化錳的質量。2．的KClO3和3gMnO2的混合物，制取氧氣加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余物為求參加反應的KClO3的質量。500g石灰石加高溫，使之完全反應后，測得剩余固體質量為302g，求參加反應的CaCO3的質量。B組有純凈的氧化鐵粉末20g，在高溫下通一氧化碳，經(jīng)一段時間后，冷卻稱量，得殘渣固體為，求參加反應的氧化鐵和一氧化碳各為多少？把干燥的KClO3和MnO2的混合物裝入大試管加熱,當反應不再發(fā)生時,冷卻后稱重,得固體物質,試計算原混合物中氯酸鉀的質量。3．取氯酸鉀8g，二氧化錳2g，混合均勻后裝人試管中制取氧氣，加熱片刻后，停止加熱冷卻，測得殘余固體中二氧化錳的質量分數(shù)為25%，求：(l)生成氧氣多少克？(2)原氯酸鉀分解掉百分之幾？加熱制取10g高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，稱量剩余固體的質量為。計算：①生成多少克氧氣？②消耗了多少克高錳酸鉀？③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要多少克氯酸鉀?某同學將4g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余固體物質為，計算剩余固體物質是什么？各多少克?C組取加熱一段時間后，測得剩余固體中鉀的質量分數(shù)為25％，求剩余固體中MnO2的質量分數(shù)。加熱一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2，當收集到需要的O2后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質質量為,然后繼續(xù)加熱至完全反應,又收集到(標準狀況)O2,計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)(標準狀況下氧氣的密度為l)。把ag石灰石，在高溫下緞燒到質量不再減少為止，得到固體物質bg。如果雜質不發(fā)生反應，此石灰石中含碳酸鈣的質量為多少克？將高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為%，求固體剩余物中氧化鈣的質量分數(shù)？將含有碳酸鈣雜質的氧化鈣固體混合物，加強熱至反應完全，固體質量減少%，則原混合物中氧化鈣的質量分數(shù)為多少？題組3A組煅燒含碳酸鈣90％的石灰石200t，可生產(chǎn)多少噸二氧化碳？2.200g含5％雜質的大理石與足量的稀鹽酸完全反應后可生成二氧化碳多少克？（雜質不與鹽酸反應）3．銅和氧化銅的混合物2g跟足量的木炭完全反應生成二氧化碳0.44g，求原餛合物中氧化銅的質量分數(shù)？B組1．將二氧化碳和氧氣的混合氣體共10g，慢慢通人盛有適量澄清石灰水的試管中，恰好反應得到10g白色沉淀．求原混合氣體中氧氣的質量分數(shù)？2．今有1t含雜質10%的石灰石，經(jīng)高溫鍛燒后可生成多少噸含氧化鈣80%的生石灰？為制取O2，取一定量的KClO3和MnO2的混合物，其中，MnO2在混合物中的質量分數(shù)為20%，加熱一段時間后，剩余固體中MnO2的質量分數(shù)為25％，求參加反應KClO3的質量分數(shù)？C組1．加熱干燥純凈的氯酸鉀與二氧化錳的混合物6.1g，到無氣體產(chǎn)生時為止，冷卻后稱得固體剩余物為4.18g。計算：(l)制得氧氣多少克？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)4.18g固體物質中含有哪些物質？各多少克？2．用一氧化碳還原鐵礦中的氧化鐵，如制取含雜質4％的生鐵5.6t．需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？3．某煉鐵廠用含雜質20％的赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）冶煉生鐵，求8000kg這種礦石可煉出含鐵96％的生鐵多少千克？題組4A組在不斷通入氫氣的條件下，加熱銅和氧化銅的混合物48g,反應完全后，稱得殘渣40g。求混合物中銅單質的質量分數(shù)？2．銅粉和氧化銅粉末的混合物共，用足量的氫氣使其充分還原，最后共得到殘余物。求原混合物中銅和氧化銅各多少克？B組一氧化碳和二氧化碳的混合物18g，通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，得到的二氧化碳的總質量為22g，求混合氣體中碳元素的質量分數(shù)？一包黑色粉末是由氧化銅和炭混合而成的，先將它放入大試管中加熱至不再產(chǎn)生紅色物質為止，冷卻后分離得到紅色物質為。則原混合物中氧化物的質量可能的組合是_______________和____________.3.用氫氣還原質量為Ag的氧化銅，反應一段時間后，得剩余固體的質量為Bg，實驗過程中用掉的氫氣的質量為w（m、n、、w的質量單位為g）求參加反應的氧化銅的質量分數(shù)？C組1．將50g木炭粉和氧化銅的混合物放入試管中，高溫加熱，待完全反應后冷卻，稱知剩余固體的質量為39g求：(1)通過計算確定剩余的39g固體物質的組成。(2)原混合物中木炭粉和氧化銅的質量比是多少？2.將一鎂條放在空氣中較長時間后，發(fā)現(xiàn)其質量比原來增加了，求此鎂條中的鎂被氧化的質量分數(shù)？題組5A組1．兩片質量相等的鐵片，分別與足量稀硫酸和足量鹽酸反應，所得氫氣的質量（）A．用稀硫酸制得的多C．用稀鹽酸制得的多B．一樣多．D.無法確定2．鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)之比是（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.4:2:lB組1．用氫氣、木炭粉、一氧化碳作還原劑，分別與質量相同的氧化銅在高溫下反應，消耗H2、C、CO三種物質的質量比是（）A.1:1:1B.1:3:14C.1:6:14D.2:l:22．相同質量的下列物質，在一定條件下完全分解，生成氧氣最多的是（）A.KMnO4B.KC103C.HgOD.H2OC組1．質量相等的CO、CH4、C2H5OH在空氣中充分燃燒生成CO2的質量（）A.CO最多B.CH4最多C.C2H5OH最多D．一樣多2．取兩份質量相同的碳酸鈣，將一份加熱使之充分分解，另一份跟足量的稀鹽酸充分反應，則它們產(chǎn)生的二氧化碳的質量（）A.一定相同B．加熱分解產(chǎn)生的多C.跟稀鹽酸反應產(chǎn)生的多D．無法比較3．在相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，分別放人足量的鋅、鐵、鎂三種金屬，產(chǎn)生的氫氣質量（）A．鋅最多B．鎂最多C．鐵最多D．一樣多題組6A組1．相同質量的A、B兩種活潑金屬，分別加人質量相等，溶質質量分數(shù)相同的兩份鹽酸，反應完畢后，剩余的A比剩余的B的質量大，則生成氫氣的質量（）A．相等B．金屬A反應產(chǎn)生的氫氣多C．金屬B反應產(chǎn)生的氫氣多D．無法判斷2.23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量的稀硫酸反應，按上述反應物的順序，得到氫氣的質量比是（）B組1．金屬R與鹽酸反應生成RCl2，已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應制得0.4gH2，則R的相對原子質量是（）A.40B.24C.56D.652．相同質量的下列金屬跟足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A.MgB.FeC.ZnD.AI3．用足量的鹽酸分別跟下列金屬反應，當生成等質量的氫氣時，需要金屬最多的是()A.ZnB.MgC.AlD.FeC組1．氫氣和氧氣的混合氣體共24g，點燃使之充分反應后，測得生成18g水。則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是（）A.4gB.2gC.8gD.6g2.一包黑色粉末是由氧化銅和炭混合而成的，現(xiàn)將它放人大試管中加熱至不再產(chǎn)生紅色物質為止，冷卻后分離得到紅色固體物質為2.4g。則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)可能是（）A.90.5%B.%C.%D．無法確定3．某三價金屬與鹽酸反應生成mg氫氣，同時它的質量減少了Wg，則它的相對原子質量的正確表達式為（）A.B.C.D.題組7A組1．相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投人質量相等且足量的稀H2SO4中反應結束后，三種溶液的質量相等，則投入的三種金屬的質量關系正確的是（）A.Mg>AI>FeC.AI>Mg>FeB.AI>Fe>MgD.Fe>Mg>AI2．相同狀況下．用質量相同的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，下列敘述正確的是（）A．生成的氫氣一樣多．反應速率一樣快B．鈉反應最快，生成的氫氣最多C．鋁生成、氫氣最多，但反應速率最慢D．生成的氫氣的質量比是：：3．鈉、鎂、鋁三種金屬分別跟同體積同質量分數(shù)的稀硫酸反應，結果得到的氫氣質量相等。下列判斷正確的是（）A．反應消耗的硫酸質量相等B．反應產(chǎn)生的硫酸鹽質量分數(shù)相等C．反應消耗的三種金屬的質量相等D．反應消耗的鐵、鎂、鋁的質量比為28:12:9B組1.某不純鐵粉28g與足量稀鹽酸反應，可生成0.9g氫氣，則此鐵粉中可能混有的物質是()A．鎂粉B．銅粉C．鋁粉D．鋅粉2．混有少量雜質的純堿106g，與足量鹽酸反應后，放出CO243g，則混人的雜質不可能是（）A.K2CO3B.Na0H3．有不純的CuCl2粉末13.5g（只含有一種雜質）與足量的AgNO3溶液反應生成29gAgCl沉淀，則所含的雜質可能是（）A.KCIB.CaC12C.ZnC12D.AlC13C組1．有6g不純的鋅（含雜質金屬M）和6g不純的鐵（含雜質金屬N）,分別與足量的鹽酸充分反應，都得到氫氣，M和N可能是（）A.M為Fe,N為MgB.M為AI,N為Agc.M為Mg,N為ZnD.M為Cu,N為AI2.6.5g不純的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣，已知這種鋅可能含有Fe、Cu、Mg、Al中的一種或幾種雜質，則下列說法中正確的是（）A．肯定含有MgB．肯定同時含有Mg、Al、FeC．可能含有Mg、AID．可能同時含有Fe、Cu、Mg、Al3.甲、乙兩個燒杯中分別裝有質量相等、溶質質量分數(shù)相同的鹽酸，再向甲、乙兩個燒杯中放人質量相等的鎂和鋁。待反應完畢后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中的鎂有剩余，則下列情況下，不可能出現(xiàn)的是（）A．鋁也有剩余B．甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣不一樣多C．鋁耗盡D．甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多4.56g不純的鐵粉與一定量的稀硫酸反應，生成2g氫氣，下列情況可能是（）A．鐵中含有碳和鋅B．鐵表面有鐵銹C．鐵中含有碳和鋁D．鐵中含有碳5.使25g甲物質與5g乙物質充分反應，所得混合物中含有10g甲物質和11g丙，還有另一種新物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別是30、20、44、18，其化學式分別用A、B、C、D表示，則下列化學方程式正確的是（）A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+D+B=C+2D6.反應物A與B按下列化學方程式之一進行反應，得到生成物C和D。已知5gA與25gB充分反應，所得混合物中除含有C和D外，含有5gB若A、B、C的相對分子質量分別為16、32、44，則A與B反應的化學方程式為（）A.2A+B=C+2D+B=2C+DC.A+2B=C+2DB.A+2B=2C+D7.將含有化合物A、B、C各10g的混合物加熱，生成4g新物質D，同時發(fā)現(xiàn)C增加8g而A正好完全反應。如果無其它新物質生成，則這一反應中A和B的質量比是___:_____A、B、C三種物質各15g它們發(fā)生反應時，只生成了30g新物質D；若增加10gC，則A與C恰好完全反應，沒有剩余，則A與B參加反應的質量比為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:5題組8A組1．在A＋B＝2C的化學反應中，4gA與B完全反應，可生成12gC，則參加反應的B的質量是（）2．在化學反應2A+B＝C＋2D中，mgA物質與ngB物質完全反應生成fgC物質，則同時生成D物質的質量是_________________g。3．已知反應A+B＝C+D，且參加反應的物質A和B的質量比為4：3，若生成物C和D共，則消耗的A物質為____________________g。B組1.在反應A+3B=2C+3D，已知A跟恰好完全反應，生成，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（）A.96B.92C.232．在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量為22：9，當與Y完全反應后，生成，則反應中Y和M的質量比為（）A.16：9：9C.32：9:93．在反應2A＋B＝C+2D中，A、B、C的質量比為5：2：3?，F(xiàn)用15gA與足量B反應，可生成__________gD;若已知C的相對分子質量為m,則D的相對分子質量為_______。4.在反應2A+3B=2C+4D中B、C、D的相對分子質量之比為16：22：9，測得16gA與適量的B恰好完全反應，生