必修高一化學幾種重要金屬化合物

必修高一化學幾種重要金屬化合物第1頁/共30頁一、鈉的重要化合物第2頁/共30頁復習氫氧化鈉的性質：（4）與鹽反應：3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓（3）與酸反應：OH－＋

H＋

=H2O（2）與酸性氧化物反應：

CO2

+2OH－=CO32－+H2O（1）與酸堿指示劑反應：使無色酚酞變紅；使紫色石蕊變藍第3頁/共30頁1、氧化鈉和過氧化鈉1、請描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。

2、氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。思考與交流：實驗3----5：第4頁/共30頁1.氧化鈉和過氧化鈉的比較：物質色、態(tài)類別熱穩(wěn)定性與水反應與CO2反應主要用途氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）不穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

O2用于制取少量Na2O2強氧化劑；漂白劑；供氧劑-2-1第5頁/共30頁呼吸面具第6頁/共30頁2.碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉（Na2CO3)

碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名水溶性與酸反應與NaOH反應熱穩(wěn)定性主要用途相互轉化純堿或蘇打小蘇打易溶于水易溶于水（比碳酸鈉?。?/p>

HCO3－+H＋

=CO2↑+H2O不反應HCO3－+OH－=CO32－+H2ONa2CO3NaHCO3CO2+H2O①固體（加熱）②溶液（NaOH)CO32－+2H＋

=CO2↑+H2O穩(wěn)定制玻璃，造紙等發(fā)酵粉的主要成分；治療胃酸過多；滅火受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△第7頁/共30頁3、焰色反應實驗3---6：鈉---------黃色鉀---------紫色（透過藍色的鈷玻璃）第8頁/共30頁小結：一、過氧化鈉1、與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有強氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1、與酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑2、受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△三、焰色反應：鈉—黃鉀—紫第9頁/共30頁第二課時二、鋁的重要化合物第10頁/共30頁⑴物理性質：白色固體、熔點高、不溶于水，不與水化合⑵化學性質：①與酸反應：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+

＋3H2O②與堿反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O1、氧化鋁（Al2O3）第11頁/共30頁

既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物——

兩性氧化物(3)用途：制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等第12頁/共30頁2、氫氧化鋁Al(OH)3(1)制法：實驗3-7Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（2）物理性質：氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。第13頁/共30頁（3）化學性質：①不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。實驗3-8第14頁/共30頁③與強堿反應：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2

＋2H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氫氧化物——兩性氫氧化物②與強酸反應：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2O第15頁/共30頁3、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2硫酸鋁鉀的電離:

KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。復鹽:

由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。

思考：復鹽是純凈物還是混和物？明礬KAl(SO4)2

.12(H2O)的作用：作凈水劑第16頁/共30頁小結：1、氧化鋁（Al2O3）Al2O3＋6H+＝2Al3+

＋3H2OAl2O3＋2OH-

＝2AlO2-

＋H2O2、氫氧化鋁Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O第17頁/共30頁第三課時三、鐵的重要化合物第18頁/共30頁閱讀與思考1、鐵的常見氧化物有哪些？顏色如何？它們能否與酸反應？如果能，請寫出離子方程式。2、鐵的氫氧化物有哪幾種？各有何性質？實驗室怎么制備？實驗室在制備氫氧化亞鐵時，應注意什么？第19頁/共30頁1、鐵的氧化物(P59)氧化物顏色與稀鹽酸或稀硫酸反應FeO黑色

FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3紅棕色

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4磁性黑色固體Fe3O4+

8H+=Fe2++2Fe3++4H2O第20頁/共30頁2、鐵的氫氧化物⑴制法：由對應的可溶性鹽與堿反應制取。(實驗3-9)⑵與稀鹽酸、稀硫酸反應生成對應的鹽和水Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第21頁/共30頁⑶Fe(OH)2特殊性:Fe(OH)2與O2反應。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2與O2反應，生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的沉淀Fe(OH)3，這是解推斷題的重要突破口。(4)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△第22頁/共30頁4、Fe3+與Fe2+能否相互轉化？怎樣轉化？3、Fe3+與Fe2+

性質如何？怎樣檢驗Fe3+與Fe2+？閱讀與思考第23頁/共30頁3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗（實驗3-10）Fe3+遇到KSCN溶液變成血紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。

Fe2+遇到KSCN溶液不顯紅色。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色溶液)第24頁/共30頁如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）、Fe3+與Fe2+的相互轉化(科學探究)※

Fe3+遇到較強還原劑時，首先被還原成Fe2+如：2Fe3++Fe=3Fe2+※Fe2+遇較強氧化劑時，會被氧化成Fe3+。第25頁/共30頁①判斷溶液中有Fe3+的依據(jù)是：

——與KSCN溶液混合溶液呈血紅色

——與NaOH溶液混合產生紅褐色沉淀（3）、

Fe3+與Fe2+鑒別方法

②判斷溶液中有Fe2+的依據(jù)是：——加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色——與NaOH溶液混合產生白色沉淀→灰綠色→紅褐色第26頁/共30頁小結：1、鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、

Fe3O4）2、鐵的氫氧化物（Fe(OH)2Fe(OH)3

）3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗（2）Fe3+與Fe2+的相互轉化（3）Fe3+與Fe2+鑒別方法

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+