浙江省菱湖中學(xué)2022屆高三10月月考化學(xué)模擬試題

菱湖中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)10月月考試卷命題：沈紅兵第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N:14Mg：24Al：27Na:23一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中S02的量B．臭氧含量越高的空氣越有利于人體健康C．pH在～之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解故不會(huì)導(dǎo)致水體污染2．下列有關(guān)敘述正確的是 A．銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì) C．純H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D．能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比6．火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[化學(xué)式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[化學(xué)式：KFe3(SO4)2(OH)n]，已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則KFe3(SO4)2(OH)n中n值為A．4 B．5 C．6 D．77．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g8．在溶液中加入足量的金屬鈉后仍能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NO3-、SO42-C．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-D．NH4+、SO42-、S2-、Cl-9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－+CO2=HCO3－C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO2-4==BaSO4↓+H2O溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－10．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是11．欲除去CO2中混有的少量氯化氫，最好采用的溶液是 A．濃硫酸 B．石灰水 C．飽和碳酸鈉 D．飽和小蘇打12．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．B．C．D．13．下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO214．將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，然后再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL15.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4：5C.2：3：516．在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是A.Fe3+、I-、SO32- B.NH4+、I-、SO32-C.NH4+、Br-、CO32- D.Fe3+、CO32-、I-第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共5小題，共52分）17．（10分）物質(zhì)A是化合物，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)②～⑤都是常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：BB①EFAG②電解ABCCHM光E溶液④DKH溶液③加熱、催化劑KI⑤GJ請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____;D_____;K______.(2)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)B、C、D形成的離子化合物水溶液顯酸性的離子方程式為：___________________18．（10分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。實(shí)驗(yàn)操作如下：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m1g；③稱取一定量的純堿樣品m2g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質(zhì)量為m（1）鼓入空氣的目的是_____________________________________________。（2）裝置G的作用是_______________________________________________。（3）裝置A的作用是_______________________________________________。（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_(kāi)______________________________。（5）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）19．(10分)四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2試回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為。（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：。（4）操作①的目的是。（5）裝置E的作用是。20．（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 ①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是。（2）A是，C是，D是。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是。21．（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）___________________________。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。菱湖中學(xué)2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)10月月考試卷參考答案一、選擇題ABCCBCCCDCDCCBAA二、非選擇題17．每空2分（1）Cl2N2O2（2）4NH3+5O2==4NO+6H2O（3）NH4++H2O==+H+18．（1）趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2氣體（2分）（2）吸收空氣中的CO2和水蒸氣（2分）（3）除去空氣中的CO2氣體（2分）（4）2分