2023年湖北省重點高中協(xié)作體化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO32、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．苯與液溴混合后撒入鐵粉C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙烯通入溴水中3、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣4、下列說法正確的是A．有機(jī)物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點C．甲烷和氯氣可以發(fā)生置換反應(yīng)D．丙烷的一氯代物有兩種5、可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④6、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)7、對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（）A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱8、如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞09、下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH310、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中的向b極移動B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生11、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖12、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl13、為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱（用簡易量熱計），計算時至少需要的數(shù)據(jù)是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后溫度變化；⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部14、在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④15、下列說法錯誤的是A．催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一B．重油的催化裂化主要是為提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷D．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?6、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．NH4Cl的電子式為：C．CO2的比例模型：D．甲烷的球棍模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。18、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________19、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質(zhì)價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。20、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。21、有科學(xué)家預(yù)青，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。（1）已知破壞1moIH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)過程中的能量變化，則b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)為探究實驗室制氫氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，選擇下圖裝置進(jìn)行實驗。①若x為水，y為生石灰，則實驗過程中U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。②若x為稀鹽酸，y為鋅粒，觀察到與①相同的實驗現(xiàn)象，則說明鋅與稀鹽酸制氫氣的反應(yīng)是_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(濃)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3值的大小關(guān)系為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強(qiáng)于鋁，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，因此Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，故D錯誤。2、B【解析】A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.苯與液溴混合后撒入鐵粉生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.在鎳作催化劑條件下苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯誤；D.乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機(jī)物分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的含義，即有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。3、B【解析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，故B錯誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確,不符合題意；故選B。4、D【解析】分析：A.有機(jī)物不完全燃燒時可以產(chǎn)生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；D.根據(jù)丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機(jī)物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機(jī)物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時生成一氧化碳和水，A錯誤；B.石油是混合物，沒有固定的熔沸點，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點，B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，不能發(fā)生置換反應(yīng)，C錯誤；D.丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。5、C【解析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則分別是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案選C。6、D【解析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。7、B【解析】同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。第ⅦA元素的最外層電子數(shù)是7，最低價是－1價，所以選項B是錯誤的，答案選B。8、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項錯誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項錯誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】此類題型中一定要有“只變一個量”的思維，在解題過程中，每次只考慮一個變量對反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。9、A【解析】

A、該分子中的等效氫只有一種，所以一氯代物只有一種，正確；B、該有機(jī)物中的等效氫有4種，則一氯代物有4種，錯誤；C、該分子中的等效氫有5種，則一氯代物有5種，錯誤；D、該分子中的等效氫有3種，則一氯代物有3種，錯誤。答案選A。10、D【解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負(fù)極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負(fù)極移動，電解質(zhì)溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，因此導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識點是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點。11、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。12、C【解析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，選C?？键c：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。13、A【解析】

由反應(yīng)熱的計算公式△H=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化t，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；答案選A。14、B【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳?xì)湓硬豢赡芏荚谕黄矫嫔?呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有—CH3的有機(jī)物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點睛：掌握典型有機(jī)物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi)，任意兩個原子在同一直線上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以及是一定、最多以及至少等關(guān)鍵詞。15、D【解析】A．由石油的綜合利用可知，石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑，故A正確；B、石油的催化裂化獲得的是輕質(zhì)油，如汽油等，故B正確；C、“西氣東輸”工程中輸送的氣體的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故C正確；D．煤經(jīng)氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，均發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查了煤和石油的綜合利用。本題的易錯點為D，要正確區(qū)分一般意義上的汽化和液化與煤的氣化和液化，一般意義上的汽化和液化均為物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，煤的氣化和液化是將煤中的碳等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)和液態(tài)的燃料的過程，均屬于化學(xué)變化。16、D【解析】A．次氯酸中Cl為+1價，與O形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯誤；C．CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子，CO2的比例模型為，故C錯誤；D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故D正確；故選D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行?！军c睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，注意掌握化學(xué)基本實驗操作方法，明確物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。21、4902H2(g)+O2(