重慶市某中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

重慶市巴蜀中學(xué)2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(總分:

100

分考試時(shí)間:

90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:

C

12Fe

56I卷(選擇題，共44分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分)1.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又合極性共價(jià)鍵的是A.

Na2O2B.

KOHC.

CaCl2D.

Al2O32.

己知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>D>CB.

原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C3.

將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A.為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)C.

過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4.

0.096

kg碳完全燃燒可放出3147.9k1的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.

C+O2=CO2

△H=

-393.49

kJ/molB.

C(s)+O2(g)

=CO2(g)

△H=

+

393.43

kJ/mo1C.

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49

kJ/molD.

C(s)+1/2O2(g)

=CO(g)

△H=-393.49

kJ/mol5.

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度

和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度的變化⑦操作所需時(shí)間A.①②③⑥B.

①③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部6.己知:

2H2(g)+O2(g)=

2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol①2CH3OH(l)+3O2(g)=

2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1452kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

△H=-57.3

kJ/mol下列說(shuō)法正確的是(

)A.

H2(g)的燃燒熱為571.6

kJ/molB.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=

BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3

kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9kJ/mol7.

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為:

Zn-2e-=Zn2+B.電池反應(yīng)為:

Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液8.黃銅上鍍金時(shí)，電鍍池的陰極為A.黃銅

B.金C.石墨

D.銅9.下列敘述中，正確的是①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.①②③④

B.③④

C.③④⑤

D.④10.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:

2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:

O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為:

Cu-

2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:

Fe-2e-=Fe2+二、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題3分，共24分)

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，(其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:

W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:

Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等12.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,

a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏>b>aB.

a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.

d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、613.

己知熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

△H1=-57.3

kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=NaSO4(aq)+H2O(l)△H2=mkJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.△H1>△H2C.△H2=-57.3kJ/molD.|△H1|>|△H2|14.NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是A過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.

NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與點(diǎn)成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15.在298K、1.01×105Pa

下，將22gCO2通入750mL

1

mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1

molCO2通入1L2

mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH率液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A.

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)?H=-

(2y-x)kJ/mo1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)?H=-

(2y-x)kJ/mo1C.

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)?H=-

(2x-y)kJ/mo1D.

CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)?H=-

(8x-2y)kJ/mo116.一種熔融鹽燃料電池原理示意如圖。

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)CH4+H23H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32-向電板B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-17.研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在A(yíng)l電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)B.充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D.該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-18.液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載廳流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱II卷(非選擇題，共56分)19.

(13分)(1)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)?H1=

-272.0kJ/mol②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)?H1=-1675.7kJ/molAl和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______(填字母)。A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度D.使用催化劑(3)鋁熱法是常用的金展冷煉方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)

=2Al2O3(s)?H=

-3352

kJ/molMn(s)+

O2(g)=

MnO2(s)

?H=

-521

kJ/molAl與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是___________________。(4)中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2020

年企國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車(chē)尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(j)

?H=

-955

kJ/mol①2NO2(g)=N2O4(g)?H=

-56.9

kJ/mol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。20.

(8分)甲、

乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問(wèn)題：（）)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物演析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是____________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：___________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2互的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。21.

(10

分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電注通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl奔液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________。(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(3)若

X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，

通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1

molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(4)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+

H2↑能在上述裝置中進(jìn)行，則電解液及電極分別為：___________________。22.

(11分)某研究小組對(duì)鐵生銹過(guò)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀(guān)察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)

了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。23.

(14分)為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.

用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是(填字母)。A石墨B.鎂C.銀D.鉑(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置達(dá)行算二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：(3)電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。(4)電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672

mL氣體Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為_(kāi)___

mL(均

己折算為示準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。(6)K2FeO4-Zn乜可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生

的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

1-10：BCACCBBABA11-18：ABBBCDCD

19.(13分除注明外，每空2分)(1)2A1(s)+

3Fe(s)=Al2O3(s)+3Fe(e)

?H=-

859.7kJ/mol能(1分)該反應(yīng)需要引發(fā)，需要消耗大量能量，成本較高(2)①吸②D(3)4A1(s)+

3MnO2(s)=

3M(s)

+2A