高一必修二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)新非常全

高一必修二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)新特別全高一必修二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)新特別全高一必修二人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)新特別全高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)概括總結(jié)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)Z核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子老是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不高出8個(gè)（K層為最外層不高出2個(gè)），次外層不高出18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不高出32個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：擁有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：擁有必然數(shù)目的質(zhì)子和必然數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不相同原子互稱為同位素。(關(guān)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞加的次序從左到右排列1②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）．．．．．．．．③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成一縱行。．．．．．．．．．．主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：罕有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律。元生性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變．．．．．．．．．．．．．．．．．．化的必然結(jié)果。．2.同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11NaMg13AlSi15P16S17ClAr1214182(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—－4－3－2－1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水熱水與與酸反———難易強(qiáng)烈酸快應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合的難易——由難到易—(8)氫化物的牢固性——牢固性加強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物的化Na2OMgO2O3225327—AlSiOPOSOClO學(xué)式最高(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—價(jià)氧化物強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)—(11)酸堿性對(duì)應(yīng)水化氧化物酸的酸物(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性加強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）3★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫氣簡單（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反響（逼迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反響；②生成的氫化物牢固（不牢固）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反響（逼迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Si＜P＜S＜Cl與酸或水反響：從易→難單質(zhì)與氫氣反響：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3氫化物牢固性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反響：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反響：從易→難氫化物牢固：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I復(fù)原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：F＞Cl＞Br＞I2222＋＋＋＋＋－－＜Br－＜I－氧化性(得電子能力)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs復(fù)原性：F＜Cl酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。4四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵見解陰陽離子聯(lián)合成化合物的靜電作用叫原子之間經(jīng)過共用電子對(duì)所形成的相互作用離子鍵叫做共價(jià)鍵成鍵方式經(jīng)過得失電子達(dá)到牢固構(gòu)造經(jīng)過形成共用電子對(duì)達(dá)到牢固構(gòu)造成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素開朗金屬與開朗非金屬元素之間（特非金屬元素之間殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）離子化合物：由離子鍵組成的化合物叫做離子化合物。（必然有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間經(jīng)過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不相同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造的不相同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能夠標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能夠用方括號(hào)。第二章化學(xué)反響與能量5第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常有的放熱反響和吸熱反響常有的放熱反響：①全部的焚燒與遲緩氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大部分化合反響（特別：C＋CO2△2CO是吸熱反響）。常有的吸熱反響：①以C、H、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋HO(g)△CO(g)＋H(g)。22②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大部分分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)常例能源可重生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源不能重生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可重生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不能重生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)變獲得的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等6[思慮]一般說來，大部分化合反響是放熱反響，大部分分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反響是放熱反響，但需要加熱，可是反響開始后不再需要加熱，反響放出的熱量能夠使反響連續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響其實(shí)不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的方式：電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效(電力)原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能優(yōu)點(diǎn)：干凈、高效2、原電池原理1）見解：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。2）原電池的工作原理：經(jīng)過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。3）組成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且開朗性不相同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連結(jié)的電極插入電解質(zhì)溶液組成閉合回路。4）電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較開朗的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較開朗金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不開朗的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：7①依照原電池兩極的資料：較開朗的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太開朗，不能夠作電極）；較不開朗金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中的反響種類：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象平常是電極自己耗資，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常陪伴金屬的析出或H2的放出。6）原電池電極反響的書寫方法：i）原電池反響所依靠的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。所以書寫電極反響的方法概括以下：①寫出總反響方程式。②把總反響依照電子得失情況，分紅氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。ii）原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7）原電池的應(yīng)用：①加速化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐化。2、化學(xué)電源基本種類：①干電池：開朗金屬作負(fù)極，被腐化或耗資。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極資料均為惰性電極，電極自己不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度81、化學(xué)反響的速率（1）見解：化學(xué)反響速率平常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正當(dāng)）c(B)n(B)來表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝tV?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是剎時(shí)速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比2）影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：高升溫度，增大速率②催化劑：一般加速反響速率（正催化劑）③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加的反響）⑤其余因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反響物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡（1）在必然條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時(shí)，反響物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反響所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的搬動(dòng)碰到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響。平常把由反響物向生成物進(jìn)行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反響也在進(jìn)行?？赡娣错懖荒軌蜻M(jìn)行終究，即是說可逆9反響不論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反響物和生成物）的物質(zhì)的量都不能能為0。2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反響。②動(dòng)：動(dòng)向平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持必然。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被損壞，在新的條件下會(huì)從頭成立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（耗資）＝nA（生成）（不相同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或整體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響合用，即如關(guān)于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大部分含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少量化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相像，所以向來把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芬芳烴(含有苯環(huán))（如：苯）103、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CHCH——n2n+2n2n代表物甲烷(CH)乙烯(CH)苯(CH)42466構(gòu)造簡式422或CHCH＝CH(官能團(tuán))C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間的構(gòu)造特點(diǎn)鏈狀，飽和烴鏈狀，不飽和烴獨(dú)到的鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特別氣味的液體，比氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水水輕，難溶于水用途優(yōu)秀燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)溶劑，化工原料節(jié)劑，催熟劑有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反響（焚燒）烷烴：CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）甲烷②取代反響（注意光是反響發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl11在光照條件下甲烷還能夠跟溴蒸氣發(fā)生取代反響，甲烷不能夠使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯

①氧化反響（?。┓贌鼵2H4+3O2――→2CO+2H2O（火焰光明，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反響CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在必然條件下，乙烯還能夠與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反響nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反響鑒識(shí)烷烴和烯烴，如鑒識(shí)甲烷和乙烯。苯①氧化反響（焚燒）2C6H6＋15O2―→12CO＋6H2O（火焰光明，有濃煙）②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O12③加成反響＋3H2――→苯不能夠使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。見解同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義構(gòu)造相像，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子上相差一個(gè)或若干個(gè)構(gòu)造式不相同的不相同單質(zhì)的互稱數(shù)不相同的同一元素CH2原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的不相同原子的互稱分子式不相同相同元素符號(hào)表示相——同，分子式可不相同構(gòu)造相像不相同不相同——研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。差異同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號(hào)－湊近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請(qǐng)歸并.②名稱組成：取代基地點(diǎn)－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基地點(diǎn)，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)13CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH或C2H5OH官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特別香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％

——有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸?！袡C(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分14有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)①與Na的反響乙醇2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反響（與水比較）：①相同點(diǎn)：都生成氫氣，反響都放熱②不相同點(diǎn)：比鈉與水的反響要遲緩結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子開朗，但沒有水分子中的氫原子開朗。②氧化反響（?。┓贌鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：能夠被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反響32222CHCHOH――→CH＝CH↑+HO乙醛氧化反響：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)反響2CHCHO＋2Ag(NH3)OH――→CHCOONH＋HO＋2Ag↓＋3NH3↑32342（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基的查驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀15乙酸①擁有酸的通性：33－＋CHCOOH≒CHCOO＋H使紫色石蕊試液變紅；與開朗金屬，堿，弱酸鹽反響，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（逼迫弱）②酯化反響CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食品中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食品中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子單糖CHO葡萄糖CHO6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體612單糖不能夠發(fā)生水解反響果糖糖類雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反響麥芽糖多糖CHO淀粉(CHO)淀粉、纖維素由于n值不相同，所以分6105n16子式不相同，不能夠互稱同分異構(gòu)體纖維素能發(fā)生水解反響油CHO植物油不飽和高級(jí)脂含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反響，油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反響脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪C－C鍵，酸甘油酯能發(fā)生水解反響蛋白質(zhì)CHO酶、肌肉、氨基酸連結(jié)成能發(fā)生水解反響NSP等毛發(fā)等的高分子主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖構(gòu)造簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色積淀－測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反響生成酯蔗糖水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖纖維素淀粉特點(diǎn)：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反響：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油17蛋白質(zhì)水解反響：最后產(chǎn)物為氨基酸顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒識(shí)部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒識(shí)蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可連續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少量金屬外，絕大部分金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)，即+n0M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）。得電子、被復(fù)原3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中適用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化復(fù)原反響原理，在必然條件下，用復(fù)原劑把金屬從其礦石中復(fù)原出來，獲得金屬單質(zhì)（粗）。(3)精華：采用必然的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法電解法：合用于一些特別開朗的金屬。電解2Na＋Cl2↑電解Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）電解2NaCl（熔融）MgCl2（熔融）4Al3O2↑熱復(fù)原法：合用于較開朗金屬。Fe2O3＋3CO高溫WO3＋3H2高溫ZnO＋C高溫2Fe＋3CO2↑W＋3H2OZn＋CO↑常用的復(fù)原劑：焦炭、CO、H2等。一些開朗的金屬也可作復(fù)原劑，如Al，18高溫2Fe＋Al2O3（鋁熱反響）Cr2O3＋2Al高溫Fe2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反響）熱分解法：合用于一些不開朗的金屬?！鳌?HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金屬的意義：節(jié)儉礦物質(zhì)源，節(jié)儉能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好辦理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，能夠提取金屬銀。K、Ca、Na、Zn、Fe、Sn、金屬的活動(dòng)性次序Hg、AgPt、AuMg、AlPb、(H)、Cu金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱復(fù)原法熱分解法富集法復(fù)原劑或富強(qiáng)電流H2、CO、C、物理方法或加熱特別舉措供應(yīng)電子Al等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變成水蒸氣與海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)19相關(guān)反響方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適合的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完好生成灰，停止加熱，