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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A.1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B.2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,各物質(zhì)的濃度保持不變且一定等于化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實的解釋正確的是()選項事實解釋A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氫能是能源開發(fā)的研究方向化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣C疫苗一般應(yīng)冷藏存放避免蛋白質(zhì)變性D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3A.A B.B C.C D.D3、下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF4、下列過程中吸熱的是()A.生石灰溶于水B.乙醇燃燒C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D.鹽酸與氫氧化鈉混合5、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是A.nCH2=CH2B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HClC.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OD.3NO2+H2O===2HNO3+NO6、下列有關(guān)說法不正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快7、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是()A.蛋白質(zhì)和脂肪 B.蛋白質(zhì)和高級烴 C.淀粉和油脂 D.纖維素和油脂8、下列說法中正確的是()A.組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物B.由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一個平面上,但3個碳原子在一直線上9、下列說法中,正確的是A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時,△H<0B.△H<0,△S>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行C.-10℃的水結(jié)成冰,可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適用于所有的過程10、下列推斷正確的是()A.SO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振蕩后溶液呈紅色11、《Nature》報道液晶表面的分子馬達(dá)(a)結(jié)構(gòu)簡式如右下圖,其在光照的條件下,可以使液晶表面比分子馬達(dá)大數(shù)千倍的物體進(jìn)行旋轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)的分子式為C32H22B.a(chǎn)能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)能發(fā)生加成反應(yīng)D.a(chǎn)的一氯代物有12種12、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率A.A B.B C.C D.D13、在密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯誤的是A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用催化劑的效率較高14、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是()①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④B.只有②③⑤C.只有①②④D.只有②④⑤15、下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O16、下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是()A.FeS B.Fe3O4 C.FeCl2 D.FeCl3二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________,反應(yīng)類型:_____________;反應(yīng)②:___________;反應(yīng)類型:_____________;反應(yīng)③:
_____________,反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______,其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):
______________。②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______(用化學(xué)式表示);(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯):反應(yīng)原理:實驗中可能用到的數(shù)據(jù):相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14實驗步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;③向三頸瓶中加入混酸;④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題:(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________,目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________;冷卻水從冷凝管的_______(填“a”或“b”)端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:其中,操作1的名稱為________,操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管(尾接管)和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有________(選填序號),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線21、(1)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題:①當(dāng)前,我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A.SO2B.COC.N2D.NO2(2)人類科學(xué)的進(jìn)步,基于材料的迅猛發(fā)展,人類除了使用天然材料外,又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料,都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量,而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定,故A錯誤;B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量,故B正確;C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,各物質(zhì)的濃度保持不變,但不一定等于化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比,平衡時各物質(zhì)的濃度和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯誤;D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,舊鍵斷裂需要消耗能量,所以很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng)需要加熱到450℃左右,故D錯誤;故選B。2、C【解析】A、酸雨的pH<5.6,是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成了亞硫酸,酸雨與二氧化碳無關(guān),錯誤;B、電解水生成氫氣,加熱條件不能使水分解,錯誤;C、疫苗一般應(yīng)冷藏存放,冷藏室保持溫度在2-8攝氏度,避免蛋白質(zhì)變性,正確;D、漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因為漂白粉中次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定見光分解,錯誤;
故選C3、B【解析】
A、HCl為共價化合物,只含有共價鍵,故A不符合題意;B、NaOH為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故B符合題意;C、H2O為共價化合物,只含有共價鍵,故C不符合題意;D、HF為共價化合物,只含有共價鍵,故D不符合題意;答案選B。4、C【解析】分析:根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解:A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣,屬于放熱反應(yīng),A錯誤;B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng),B錯誤;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng),C正確;D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng),一定是放熱反應(yīng),D錯誤。答案選C。5、A【解析】
在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應(yīng),產(chǎn)物只有一種,原子利用率達(dá)100%,符合,選項A正確;B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl為取代反應(yīng),原子利用率沒有達(dá)100%,不符合,選項B錯誤;C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,原子利用率沒有達(dá)100%,不符合,選項C錯誤;D.3NO2+H2O==2HNO3+NO,原子利用率沒有達(dá)100%,不符合,選項D錯誤;答案選A。6、A【解析】
A.構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬,可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬,如石墨,A錯誤;B.鐵比銅活潑,鐵為負(fù)極,銅為正極,氫離子在正極放電,銅片表面出現(xiàn)氣泡,B正確;C.把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵,C正確;D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,即氣泡放出速率加快,D正確;答案選A?!军c睛】本題考查了原電池原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答,題目難度不大。7、B【解析】試題分析:蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴,故B正確??键c:考查基本營養(yǎng)物質(zhì),涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。8、C【解析】試題分析:A、同系物要求必須結(jié)構(gòu)相似,故錯誤;B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故錯誤;C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物,故正確;D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上,故錯誤。考點:同系物,苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),淀粉和纖維素和油脂的性質(zhì),烷烴的結(jié)構(gòu)9、D【解析】
A.△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和,當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時,△H>0,故A錯誤;B.根據(jù)△G=△H-T?△S判斷,對于△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時,如△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C.水結(jié)成冰是熵減小的過程,依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的,故C錯誤;D.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù),要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響:△G=△H-T△S.△G<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;故答案為D。10、A【解析】
A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng),生成鹽和水的氧化物,因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故A正確;B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同,但化學(xué)性質(zhì)不同,它們與CO2的反應(yīng)如下:Na2O+CO2=Na2CO3;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,產(chǎn)物不同,故B錯誤;C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng):2NO+O2═2NO2,故C錯誤;D、因為新制氯水中含有HCl和HClO,滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,故D錯誤。答案選A?!军c睛】考查硫和二氧化硫,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較,如氧化鈉和過氧化鈉,二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。11、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得a的分子式為C32H22,選項A正確;B、a中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,選項B正確;C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵,都能發(fā)生加成反應(yīng),選項C正確;D、a的結(jié)構(gòu)極不對稱,等效氫情況不多,其一氯代物不止12種,選項D不正確。答案選D。點睛:本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子共面、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識。認(rèn)識有機(jī)物中官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。12、A【解析】
A、△H>0,升高溫度,平衡正向移動,二氧化碳濃度增大,混合氣體的密度增大,故A正確;B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,增加CO的物質(zhì)的量,CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變,故B錯誤;C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變常數(shù)不變,故C錯誤;D、MgSO4是固體,增加固體質(zhì)量,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;答案選A。13、C【解析】
A、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時間縮短,且平衡向右移動,C的濃度增大,故A正確;B、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡的時間縮短,且平衡向右移動,B的體積分?jǐn)?shù)減小,故B正確;C、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡向左移動,B的體積分?jǐn)?shù)增大,故C錯誤;D、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對平衡沒有影響,故D正確;答案選C。14、D【解析】分析:根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸,二元酸等;根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素;化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng);根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤;
②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;
③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬,所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤;
④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確;
⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。
綜合以上分析,②④⑤合理,故選D。15、D【解析】
A、NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,故A不符合題意;B、MgCl2屬于離子化合物,只含離子鍵,故B不符合題意;C、Br2為單質(zhì),故C不符合題意;D、H2O屬于共價化合物,含有共價鍵,故D符合題意。答案選D。16、C【解析】
A.鐵為變價金屬,遇到弱氧化劑被氧化為+2價化合物,F(xiàn)e+SFeS,故A不選;B.鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵,3Fe+2O2Fe3O4,故B不選;C.氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物,鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵,2Fe+3Cl22FeCl3,不能直接生成氯化亞鐵,故C選;D.鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵,2Fe+3Cl22FeCl3,故D不選;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+
2CH3COOH
=
2CH3COONa+
H2O
+CO2↑分液【解析】分析:根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解:(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案:羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚,結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3。答案:CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(4)此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液,其作用是溶解乙醇,去除乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng),此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3,因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體,可用分液的方法從混合物中分離出。答案:分液。點睛:本題屬于有機(jī)推斷題,主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇,乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛,乙醛既有氧化性又有還原性,既可以被氧化為乙酸,又可以被還原為乙醇。18、鈉氟極性共價鍵Na>Si>CHF>HClHClO4>H3PO4>H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】
由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?!驹斀狻?1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;
(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵,故答案為:;極性共價鍵;(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C,故答案為:Na>Si>C;(4)非金屬性F>Cl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性Cl>P>Si,則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案為:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、碎瓷片(或沸石)防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5%【解析】
(1)反應(yīng)物甲苯沸點低,加熱時容易發(fā)生暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,延長熱量交換時間,使熱量能更充分交換,確保氣體充分冷凝;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液;(4)因為分離得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體,而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的,因此方法是分液;分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同,因此采用蒸餾的方法,根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答;(5)根椐方程式可知,一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯,本實驗中分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g,根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量,產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā),容易發(fā)生暴沸,需用碎瓷片(沸石),防止暴沸;(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時,冷卻水從冷凝管的下口通入,上口流出,可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻,所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入;(3)儀器A是分液漏斗,使用前必須檢查是否漏液;(4)因為分離得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體,而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的,因此操作1的名稱為分液;分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同,因此采用蒸餾的方法,蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物,酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶,溫度計測量蒸汽的溫度,冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體,鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶,牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體,錐形瓶用于盛放產(chǎn)品,所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管;(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比;根椐方程式可知,1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯,換成質(zhì)量即:92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯,則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g,本實驗中分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g,所以一硝基苯的產(chǎn)率為:×100%≈77.5%?!军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識,涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識,明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。20、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,用不到,燒瓶、藥匙、托盤天平,還缺少的儀器為:玻璃棒和100mL的容量瓶,故答案為②④⑥;玻璃棒和100mL的容量瓶;(2)濃硫酸的物質(zhì)
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