2024版新高考版化學總復習專題三離子反應講解課件

高考

化學新高考專用專題三離子反應考點一離子反應基礎篇一、電解質(zhì)的分類與電離1.電解質(zhì)的分類注意:電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液等。2.電離方程式的書寫1)強電解質(zhì)的電離用“

”連接,弱電解質(zhì)的電離用“

”連接。2)多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,如碳酸存在電離:H2CO3

HC

+H+(主),HC

H++C

(次)。多元弱堿的電離用一步電離表示,如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。3)在水溶液中強酸的酸式鹽中酸式酸根離子完全電離,弱酸的酸式鹽中

酸式酸根離子不完全電離。例如:NaHSO4:NaHSO4

Na++H++S

NaHCO3:NaHCO3

Na++HC

HC

H++C

說明:在熔融狀態(tài)時:NaHSO4

Na++HS

。3.電解質(zhì)的導電1)導電的物質(zhì)(含有自由移動的帶電荷的粒子):金屬單質(zhì)、少數(shù)非金屬單

質(zhì)、電解質(zhì)水溶液或熔融電解質(zhì)。2)電解質(zhì)水溶液或熔融電解質(zhì)能導電,是因為其中有自由移動的離子。3)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫作電解質(zhì)?！皩щ姷幕?/p>

合物”是指化合物自身能發(fā)生電離而導電,像NH3、CO2、SO2、SO3等的

水溶液雖然能夠導電,但不是自身發(fā)生電離而導電,所以它們不是電解

質(zhì)。二、離子反應1.概念:有離子參加的反應。2.離子反應發(fā)生的條件1)在水溶液中發(fā)生復分解反應的條件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成氣體,如CO2、NH3等;③生成弱電解質(zhì),如弱酸、弱堿、水等。2)離子之間發(fā)生氧化還原反應的條件強氧化性離子和強還原性離子相遇發(fā)生反應而使離子濃度發(fā)生變化。

例如FeCl3溶液中加入KI溶液,FeCl2溶液中通入Cl2的離子方程式分別為2

Fe3++2I-

2Fe2++I2,2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。1.離子方程式的書寫步驟以CaCO3和鹽酸的反應為例

考點二離子方程式2.離子方程式書寫的關鍵

綜合離子共存與離子推斷一、離子能否大量共存的判斷要點1.溶液顏色:Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Mn

(紫紅色)等。2.溶液的酸堿性1)酸性溶液:①使甲基橙變紅;②常溫下

>1、

<1×10-7mol/L、

>1×10-7mol/L等。2)堿性溶液:①使酚酞變紅;②常溫下

<1、

>1×10-7mol/L、

<1×10-7mol/L等。綜合篇3.反應類型1)復分解反應:如Ba2+與S

,N

與OH-,H+與CH3COO-等。2)氧化還原反應:如Fe3+與I-、S2-,N

(H+)與F

等。3)相互促進的水解反應:如Al3+與C

、HC

或Al

等。4)配合反應:如Fe3+與SCN-等。3)酸性或堿性溶液:①常溫下由水電離出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液;②

與Al反應能放出H2的溶液等。注意:與Al反應放出H2的溶液,若是酸性溶液,則不含有N

。二、離子推斷的“四原則”

例

(2020江蘇單科,4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共

存的是

(

)A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N

B.0.1mol·L-1鹽酸:Na+、K+、S

、Si

C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:N

、Na+、N

、I-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:N

、Mg2+、Cl-、S

解題導引注意指定溶液中存在的離子,再看這些離子是否與各組離子

反應生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì),是否發(fā)生氧化還原反應。如A項指定的

是氨水,而不是N

,若是N

,則N

與OH-不能大量共存。解析B項,Si

與H+會發(fā)生反應生成H2SiO3沉淀,錯誤;C項,I-具有還原性,Mn

具有氧化性,二者會發(fā)生氧化還原反應,錯誤;D項,Ag+與Cl-、S

不能大量共存,生成AgCl、Ag2SO4沉淀,錯誤。答案A解題技巧離子共存的判斷思路(1)看條件——題給條件一看題干要求,需辨別的離子組是“能大量共存”還是“不能大量共

存”,是“可能”還是“一定”。二看附加條件,如:①溶液的顏色,若為無色溶液,則Mn

、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色離子不能大量存在;②溶液的酸堿性;③特定離子或分子的存在

等。(2)看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應應用離子方程式正誤判斷考點清單應用篇1.檢查離子反應是否符合客觀事實如鐵與稀硫酸的反應不能寫成2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑,應寫成Fe+2H+

Fe2++H2↑。2.檢查化學式拆分是否正確如石灰石與稀鹽酸的反應不能寫成C

+2H+

H2O+CO2↑,應寫成CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑。3.多重反應,檢查是否漏寫離子反應如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應不能寫成Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓或Ba2++S

BaSO4↓,應寫成Cu2++S

+Ba2++2OH-

Cu(OH)2↓+BaSO4↓。4.檢查物質(zhì)的量的關系是否正確(少量與過量)如向澄清石灰水中通入過量CO2的反應不能寫成Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O,應寫成OH-+CO2

HC

。5.檢查離子方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒如酸性溶液中KIO3與KI的反應不能寫成I

+I-+6H+

I2+3H2O,應寫成I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。6.檢查各項化學計量數(shù)是否約到最簡如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反應不能寫成2Ca2++2OH-+2

HC

2CaCO3↓+2H2O,應約簡為Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O。7.檢查反應是否完全進行(用“

”還是“

”連接),反應條件、氣體和沉淀符號是否遺漏等如明礬凈水的原理不能寫成Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+,應寫成Al3++3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H+。例

(2019天津理綜,2,6分)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的

是

(

)

實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化

銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2N

Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

得到紅褐色液體Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液

褪色3SO2+2Mn

+4H+

3S

+2Mn2++2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+

Fe2++H2O解題導引根據(jù)電荷守恒可快速排除C項,D項需要關注Fe2+與HNO3能發(fā)

生氧化還原反應這一隱含信息。解析B項,紅褐色液體為膠體,不是沉淀,錯誤;C項,電荷不守恒,得失電子

也不守恒,錯誤;D項,硝酸會氧化Fe2+生成Fe3+,錯誤。答案A解題技巧離子方程式正誤判斷:首先看是否符合客觀事實,其次看電荷

是否守恒,然后再看原子是否守恒,最后再看得失電子是否守恒。另外,還

要看物質(zhì)拆寫是否正確。創(chuàng)新與量有關的離子方程式的書寫創(chuàng)新篇1.連續(xù)型反應1)可溶性多元弱酸與堿反應。如氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應,氫氧化鈉

不足時反應為H2S+OH-

HS-+H2O;氫氧化鈉過量時反應為H2S+2OH-

S2-+2H2O。2)可溶性多元弱酸對應酸性氧化物與堿反應。如CO2與NaOH溶液反應,

CO2不足時反應為CO2+2OH-

C

+H2O;CO2過量時反應為CO2+OH-

HC

。3)多元弱酸鹽與酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應,稀鹽酸不足時反

應為C

+H+

HC

;稀鹽酸過量時反應為C

+2H+

CO2↑+H2O。4)鋁鹽溶液與強堿反應。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應,NaOH不足時反應為Al3++3OH-

Al(OH)3↓;NaOH過量時反應為Al3++4OH-

Al

+2H2O。5)偏鋁酸鹽溶液與強酸反應。如NaAlO2與鹽酸反應,鹽酸不足時反應為

Al

+H++H2O

Al(OH)3↓;鹽酸過量時反應為Al

+4H+

Al3++2H2O。6)鐵與硝酸的反應。如Fe與稀硝酸反應,Fe不足時反應為Fe+N

+4H+

Fe3++NO↑+2H2O;Fe過量時反應為3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O。2.物質(zhì)配比型反應根據(jù)相對量,將少量物質(zhì)定為“1mol”,以此確定過量物質(zhì)的用量(“以

少定多”)。若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應的

離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加

入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法如下:

3.競爭型反應當溶液中存在多個可能發(fā)生的反應時,若反應間存在先后順序,則應結合

反應物的量按反應先后順序書寫離子方程式。在不明確反應的先后順

序時,可先假設反應的先后順序,若生成物不和其他離子反應,則假設正

確,否則需調(diào)整順序。例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假設Cl2先與Br-反應,則生

成的Br2會氧化Fe2+生成Fe3+,這樣即可確定Cl2應先與Fe2+反應,后與Br-反應,

根據(jù)反應物的量的關系可書寫離子方程式。例

(2021浙江1月選考,13,2分)下列反應的方程式不正確的是

(

)A.石灰石與醋酸反應:C

+2CH3COOH

2CH3COO-+CO2↑+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽極)

Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應:3Cu+2N

+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3S

+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓解題導引對于D項,Ba(OH)2少量,則假設1molBa(OH)2參加反應,1mol

Ba2+需要1molS

生成1molBaSO4,2m