溶液的酸堿性與PH演示文稿

溶液的酸堿性與PH演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有19頁\編輯于星期三優(yōu)選溶液的酸堿性與PH現(xiàn)在是2頁\一共有19頁\編輯于星期三水的電離現(xiàn)在是3頁\一共有19頁\編輯于星期三課前提問同離子效應：在醋酸溶液中加入醋酸鈉，溶液的酸性變現(xiàn)在是4頁\一共有19頁\編輯于星期三水的電離:1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離:

H2OH＋+OH－現(xiàn)在是5頁\一共有19頁\編輯于星期三在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.2、水的離子積:25℃時，Kw=1×10-14現(xiàn)在是6頁\一共有19頁\編輯于星期三Kw決定于溫度

分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結論：1、溫度越高，Kw越大。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13現(xiàn)在是7頁\一共有19頁\編輯于星期三現(xiàn)在是8頁\一共有19頁\編輯于星期三二、溶液的酸堿性與pH教學目標:（一）知識與技能1.了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]的關系2.

掌握pH與溶液酸堿度的關系3.掌握pH的計算4了解pH在醫(yī)學與生物學上的意義（二）過程與方法

1.培養(yǎng)學生利用教材，學會讀表，自主學習2.培養(yǎng)極短時間內整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學交流，積極回答問題，說出自己的見解

（三）情感態(tài)度與價值觀:1.合作交流的愉悅感2.自主學習的成就感

現(xiàn)在是9頁\一共有19頁\編輯于星期三教學重難點：1.溶液酸堿性和pH的關系2.掌握pH的相關計算現(xiàn)在是10頁\一共有19頁\編輯于星期三鞏固與提高一25℃時，Kw[OH-][H+]==1.0×10-14mol/L不管稀溶液是酸性、堿性或中性，在常溫下[H+]與[OH-]的乘積都等于1.0×10-14。現(xiàn)在是11頁\一共有19頁\編輯于星期三溶液的酸堿性[H+]和[OH-]比較[H+][OH-][H+][OH-]值（25℃）中性1.0

×10-14

酸性堿性=1×10-7mol/L[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L>1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L[H+]>[OH-][H+]<[OH-]鞏固與提高二現(xiàn)在是12頁\一共有19頁\編輯于星期三合作探究一

常溫下，濃度為1×10-5mol/l的NaOH溶液中，該溶液中[H+]、[OH-]各是多少？解：NaOH是強電解質，在水溶液中完全解離，則[OH-]為1×10-5mol/lKwC(OH-)=1×10-141×10-5mol/l=1×10-9mol/l[H+]=現(xiàn)在是13頁\一共有19頁\編輯于星期三14二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：pH表示溶液的酸堿性，pH就是H+濃度的負對數(shù)來2、表示方法：pH=-lg[H+]師生互動現(xiàn)在是14頁\一共有19頁\編輯于星期三合作探究二例1：求0.001mol/L的鹽酸溶液的pH？例2：求0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH？解：NaOH是強電解質，在水溶液中完全解離，則[OH-]是0.01mol/l[H+]=KwC(OH-)1×10-140.01mol/l==1×10-12mol/lpH=-lg1×10-12=12解：鹽酸是強電解質，則[H+]=1×10-3mol/L，pH＝-lg1×10-3＝3現(xiàn)在是15頁\一共有19頁\編輯于星期三0

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10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)酸性堿性增強增強0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14結合pH、c(H+)，酸堿性的關系：師生互動中性溶液pH＝7酸性溶液pH<7堿性溶液pH>77現(xiàn)在是16頁\一共有19頁\編輯于星期三pH計(定量精確測量)(小數(shù)位)現(xiàn)在是17頁\