全國(guó)2018屆高考化學(xué)考前三個(gè)月選擇題滿分策略第一篇專(zhuān)題二無(wú)機(jī)物及轉(zhuǎn)化課件.pptx

1、真題調(diào)研洞察規(guī)律,角度一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,欄目索引,角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷,角度三離子共存和離子方程式的判斷,真題調(diào)研洞察規(guī)律,1.(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,答案,解析,2,3,1,4,解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變； B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；

2、C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)； D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，化合價(jià)沒(méi)有改變。,2,3,1,4,2.(2017江蘇，7)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是,答案,解析,2,3,1,4,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，NO不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤。,2,3,1,4,3.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2 B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OH C.向氫

3、氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4 H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3 H2O,答案,解析,2,3,1,4,解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為2Na 2H2O =2Na 2OH H2，錯(cuò)誤；,2,3,1,4,4.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,2,3,1,4,解析A項(xiàng)，無(wú)色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存； B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；,2,3,1,4,角度一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.明確反應(yīng)特點(diǎn)，理清反應(yīng)類(lèi)型,高

4、考必備,2.常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié),，滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。,(2),。,練一練判斷下列轉(zhuǎn)化是否能夠一步實(shí)現(xiàn)(能的打“”，不能則打“”)，并作出解釋。,N2與氧氣一步反應(yīng)只能生成NO,S與O2一步反應(yīng)只能生成SO2,NaOH難于一步分解生成Na2O和水,SiO2難溶于水且不能與水反應(yīng),答案,難溶性的堿都不能由相應(yīng)的氧化物溶于水制得,NaAlO2一步反應(yīng)只能生成Al(OH)3,答案,例X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是,A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)堿，則X可能是NaAlO2 B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)酸，則X可能是NH

5、3 C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為非金屬單質(zhì)，則Z可能是CO2 D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為金屬單質(zhì)，則Z可能是FeCl3,典例剖析,答案,解析,解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z反應(yīng)生成Y。A項(xiàng)，若X為NaAlO2，則與NaOH不反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，若X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，若Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，則X可為C，W為O2，Y為CO，正確； D項(xiàng)，若Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，錯(cuò)誤。,經(jīng)典精練,1.C、Si、S都是自然

6、界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于這三種元素的單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中正確的是 A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B.三種元素的氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng) C.最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng) D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO3,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，Si元素在自然界中無(wú)游離態(tài)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng)，SO2能與HNO3反應(yīng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，C、Si、S的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確； D項(xiàng)，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，

7、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，錯(cuò)誤。,2,3,1,4,5,6,7,A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B.若A是CuO，E是碳，則B為CO C.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液，則E可能是氨水,2.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，據(jù)此可判斷A正確； B項(xiàng)，根據(jù)碳在高溫下與CO2反應(yīng)可生成CO，可判斷B正確； C項(xiàng)，由于碳酸是二元弱酸，二氧

8、化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，正確； D項(xiàng)，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，錯(cuò)誤。,2,3,1,4,5,6,7,3.下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析本題考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 既能與H反應(yīng)，又能與OH反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意； H2S能與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意； NO2不能與HNO3反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意； Cl2能將Br氧化為Br2，Cu能與Fe3發(fā)

9、生氧化還原反應(yīng)，Cu與Cl2能發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。,2,3,1,4,5,6,7,4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析四氯化硅被氫氣還原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2,3,1,4,5,6,7,新題預(yù)測(cè) 5.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部

10、分產(chǎn)物已略去)，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,Na2CO3可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成物質(zhì)乙NaOH，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成物質(zhì)丙NaHCO3，乙和丙可反應(yīng)生成Na2CO3，故B項(xiàng)正確； 甲為Fe，若丁為鹽酸，則乙為FeCl2，丙可能為氧化鐵、氯化鐵等。乙和丙不能再反應(yīng)生成甲，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； 甲為N2，丙為NO，乙為NH3，乙和丙可以反應(yīng)生成N2，故D項(xiàng)正確。,2,3,1,4,5,6,7,A.X可能含有2種鹽 B.氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化 C.Y可能含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)為7,6.某硫酸廠廢氣中SO2的回

11、收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫； (NH4)2S2O8為二聯(lián)硫銨，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為6價(jià)，不可能為7價(jià)。,2,3,1,4,5,6,7,下列說(shuō)法不正確的是 A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空氣，且需過(guò)量 C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,7.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、N

12、O、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,解析A項(xiàng)，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過(guò)量Ca(OH)2，正確； B項(xiàng)，氣體1是不能被過(guò)量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過(guò)量，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氣體2為N2、CO，因“無(wú)污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；,2,3,1,4,5,6,7,角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷,1.辨析4對(duì)概念，理清知識(shí)關(guān)系,高考必備,2.警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn),(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也

13、可以是同一反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。 (2)具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。 (3)同一物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而與KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)作還原劑。,3.氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用,(1)強(qiáng)弱規(guī)律 比較氧化性或還原性強(qiáng)弱 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱 判斷競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的順序：強(qiáng)者優(yōu)先,(2)價(jià)態(tài)規(guī)律 判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。 判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中”反應(yīng)元素化合價(jià)變化。 判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物：同種元素不同

14、價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。 (3)守恒規(guī)律 計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)。 配平氧化還原反應(yīng)方程式。,典例剖析,例1下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是,答案,解析,解析A項(xiàng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)，因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)的兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2NaO2 Na2O2，正確； C項(xiàng)，Zn與Cu2的反應(yīng)中，Zn單質(zhì)被氧化； D項(xiàng)，在兩反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。,例2白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅

15、可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)： 2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4 11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4 下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑 B.在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4 C.在反應(yīng)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol 電子 D.在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅,答案,解析,解題思路,解題思路陌生氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的分析遵循如下步驟： 理清化合價(jià)化合價(jià)如何變化合價(jià)變了多少。,解析A項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中，都有元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，由于組成水的元素的

16、化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確； B項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中，P的化合價(jià)由0變?yōu)?，化合價(jià)升高，因此氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確； C項(xiàng)，在反應(yīng)中，每15 mol CuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子30 mol，所以當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，正確； D項(xiàng)，在反應(yīng)中，氧化劑為CuSO4和P，錯(cuò)誤。,經(jīng)典精練,1.下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是 A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 B.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下

17、層 液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色， 說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確； B項(xiàng)，同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強(qiáng)，錯(cuò)誤； C、D兩項(xiàng)中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，正確。,2,3,1,4,5,6,7,2.向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下

18、列敘述不正確的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化 B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化 C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加 入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀,答案,解題思路本題首先以還原性的強(qiáng)弱為突破口，然后結(jié)合離子反應(yīng)進(jìn)行分析。,解題思路,2,3,1,4,5,6,7,3.某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、 、N2、Cl六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是 A.還原劑是CN，氧化產(chǎn)物只有N2 B.氧化劑是ClO，還原

19、產(chǎn)物是 C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析由圖可以確定，該反應(yīng)為2CN5ClOH2O=2 N25Cl。還原劑是CN，氧化產(chǎn)物是N2和 ，氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是Cl，A、B錯(cuò)； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子，D錯(cuò)。,2,3,1,4,5,6,7,4.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說(shuō)法正確的是 A.KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物 C.每

20、轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L D.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析KNO3中氮元素由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤； N2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 每生成16 mol N2，轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 Lmol11.6 mol35.84 L，C項(xiàng)正確； 若有65 g (1 mol) NaN3參加反應(yīng)，被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2,3,1,4,5,6,7,新題預(yù)測(cè)

21、5.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)12,答案,D.等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng),思路點(diǎn)撥判斷B、C項(xiàng)的正誤時(shí)，可綜合利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。,解析,思路點(diǎn)撥,2,3,1,4,5,6,7,解析A項(xiàng)，Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，不符合題意；,D項(xiàng)，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl

22、，不符合題意。,2,3,1,4,5,6,7,6.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是 A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性 C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2,答案,解析由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI。均為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。,解析,2,3,1,4,5,

23、6,7,7.衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過(guò)量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為 H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是 A.鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性 B.用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，不需 要外加指示劑 C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是52 D.若有6 mol H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析酸性KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)正確；,2,3,1,4,5

24、,6,7,角度三離子共存和離子方程式的判斷,1.離子大量共存的判斷方法,高考必備,溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。 (1)先看條件題干條件 一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。 二看準(zhǔn)附加條件，如溶液的顏色，若為無(wú)色溶液則 、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。,(2)后看反應(yīng)所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng) 熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況,(3)“5點(diǎn)”特別提醒 澄清溶液不代表無(wú)色。 含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有

25、強(qiáng)氧化性。,能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存。,2.離子方程式正誤判斷技巧 (1)觀察離子方程式中的符號(hào)是否正確、合理，如非可逆反應(yīng)用“=”，可逆反應(yīng)用“”，氣體符號(hào)為“”、沉淀符號(hào)為“”。 (2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿等)、非電解質(zhì)(如SO2、CO2等)。 (3)離子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號(hào)表示，作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液則寫(xiě)化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫(xiě)化學(xué)式。,(5)注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。

26、,典例剖析,例1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO、S2、Na、K,答案,解析,思路點(diǎn)撥,思路點(diǎn)撥 審題干(該題要求“一定”) 分析指定溶液的性質(zhì)(酸性、堿性及指定離子的特殊性質(zhì)) 分析能否大量共存 定答案,(1)選項(xiàng)中的離子間能否反應(yīng) (2)指定離子(或物質(zhì))與選項(xiàng)中的離子能否反應(yīng),解析A項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO、S2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(OH)11012 molL1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2不能大量存在，錯(cuò)誤。,例2下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是,答

27、案,解析,解題思路,解題思路逐項(xiàng)篩查，注意語(yǔ)言描述和方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系；與量有關(guān)的離子方程式將量少的物質(zhì)定為1 mol，先計(jì)算確定產(chǎn)物的量，再判斷書(shū)寫(xiě)正誤。,解析 與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 海帶中的碘離子在酸性條件下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水，B項(xiàng)正確； 用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子，應(yīng)生成Cu(OH)2和H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，則需要2個(gè)碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是_。,經(jīng)典精練,2,3,

28、1,4,5,6,7,答案,解析,pH11，說(shuō)明溶液顯堿性，所給離子能大量共存；,加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，所給離子能大量共存；,2,3,1,4,5,6,7,中性溶液中：Fe3、Al3與S2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；,2,3,1,4,5,6,7,答案,解析,解析用pH計(jì)測(cè)得溶液顯弱酸性，說(shuō)明溶液中有 ，加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)I和S2，則陰離子只能是 ，故Ba2不能存在，不能確定是否含有Na，A項(xiàng)正確。,2,3,1,4,5,6,7,3.類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是,答案,解析,2,3,1,4,5,6,7,解析在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵排在銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 向氯化鋁溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為Al33NH3H2O= Al(OH)3 ，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不和弱堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，F(xiàn)eCl2溶液與碘水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)溶液會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽