硫和氮的氧化物課件

第三節(jié)硫和氮的氧化物重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）

為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來(lái)的？具有什么樣的性質(zhì)呢？思考城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-1491可吸入顆粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良廣州2007-12-1462可吸入顆粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1輕微污染云浮2007-12-1480可吸入顆粒物Ⅱ良硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物硫酸鹽煤和石油蛋白質(zhì)一、硫1.硫元素在自然界的存在形式：硫晶體硫粉黃色晶體，俗名“硫黃”質(zhì)脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的物理性質(zhì)S+O2===SO2點(diǎn)燃氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰空氣中：淡藍(lán)色火焰3、硫的化學(xué)性質(zhì)：（1）還原性（2）、氧化性2Na+S

===Na2S研磨Fe+S

===FeS加熱2Cu+S

===Cu2S加熱Hg+S

===HgS

和金屬單質(zhì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)低價(jià)金屬硫化物用于撒在地面上的水銀清除4、硫的用途：硫酸火藥、焰火火柴

正常作物與缺硫作物溫泉硫磺皂S+2KNO3+3C===K2S+N2+3CO2

點(diǎn)燃

黑火藥的成份是硝酸鉀、硫黃和木炭，燃燒時(shí)主要產(chǎn)生硫化鉀、氮?dú)夂投趸紝?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？二、SO2的性質(zhì)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

SO2的實(shí)驗(yàn)室制法1.SO2的制法SO2的工業(yè)制法S+O2==SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2煅燒尾氣如何吸收呢？NaOH溶液吸收強(qiáng)酸制弱酸無(wú)色有刺激性有毒氣體

密度比空氣大易溶于水

(1∶40)易液化小結(jié)：可溶性氣體的溶解度CO2Cl2SO2HClNH31∶11∶21∶7001∶5001∶402.SO2的物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)

與水的反應(yīng)與堿（NaOH溶液的反應(yīng)）

與堿性氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在SO2溶液中滴石蕊試液變紅SO2

＋H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2＋Na2O＝Na2SO3SO2＋CaO＝CaSO3思考：能否用堿石灰來(lái)干燥SO2酸性氧化物（溶于水的酸性)（類似于CO2）（1）*酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸）＞H2CO3（弱酸）酸性：H2SO3>H2CO3NaHCO3

＋SO2

＝NaHSO3

＋CO2除雜：CO2（SO2）？Na2CO3

＋SO2

＝Na2SO3

＋CO2

能否用Na2CO3溶液？SSS（SO2）S-20+4+6根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推斷它還具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl（2）二氧化硫的還原性：5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（了解）SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）HClO、Na2O2

二氧化硫

活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍漂白性物質(zhì)小結(jié)HClO、Na2O2將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久漂白(不可逆)漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)漂白(可逆)漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(變紅)永久漂白化學(xué)變化吸附作用化學(xué)變化物理變化SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色請(qǐng)你思考氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？不會(huì)，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色。SO2使已顯紅色的酚酞褪色，是SO2的漂白性嗎？溶于水生成亞硫酸,酸性，中和了堿2.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

E、通入酸性高錳酸鉀溶液B、D、E3.除去CO2中混有的少量SO2氣體，可選用試劑()A.澄清石灰水 B.品紅溶液

C.溴水D.飽和NaHCO3溶液CD

4、C