高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測(cè)(A)新人教版選修3

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(時(shí)間:90分鐘總分值:100分)

一、單項(xiàng)選擇題(此題包括18小題。每題3分,共54分)

1以下說法正確的是()

A.氫原子光譜并不是所有元素的光譜中最簡(jiǎn)單的

B.“量子化〞就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著答案：B解析：A項(xiàng)中,氫原子光譜是所有元素的光譜中最簡(jiǎn)單的;C項(xiàng)中,玻爾理論成功解釋了氫原子光譜,但解釋多電子原子的光譜時(shí)卻遇到了困難;D項(xiàng)中,原子中電子運(yùn)動(dòng)軌跡沒有確定的半徑。

2在下面的基態(tài)原子核外電子排布中,第一電離能最小的原子可能是()A.nsnpC.nsnp答案：C解析：同周期從左到右,第一電離能總體上呈增大的趨勢(shì),但其中的ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能由于最外層上的電子能級(jí)處于半充滿或全充滿狀態(tài)而反常,它們的第一電離能略大于后一主族元素的第一電離能,如氮的第一電離能大于氧的第一電離能。

3在d能級(jí)中電子排布成A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子軌道能級(jí)圖D.洪特規(guī)則答案：D解析：根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋狀態(tài)一致。

4以下基態(tài)原子的外圍電子排布式中,正確的是()A.3d4s答案：C解析：根據(jù)洪特規(guī)則,A項(xiàng)中電子排布應(yīng)為3d4s,B項(xiàng)中電子排布應(yīng)為3d4s,由于當(dāng)d、s能級(jí)全充滿或半充滿時(shí)較穩(wěn)定。由于3s和3p能級(jí)能量相差較大,不存在半充滿能量低的問題,故3s3p電子排布屬于原子的激發(fā)態(tài)。只有C項(xiàng)正確。

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B.nsnpD.nsnp

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,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()

B.3d4s

42

C.3d4s

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D.3s3p

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5現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s2s2p3s3p;②1s2s2p3s3p;③1s2s2p;④1s2s2p。

則以下有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>①>②B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>①>②D.最高正化合價(jià):④>③=②>①答案：C解析：由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為④>③>②>①,A不正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小,B不正確;電負(fù)性是④>③>①>②,C正確;最高正化合價(jià):①>②=③,F無正價(jià),D不正確。

6具有以下電子排布的原子中,半徑最大的為()A.1s2s2p3sC.1s2s2p3s答案：B解析：根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,K半徑最大。

7構(gòu)造原理透露的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低,若以E表示某能級(jí)的能量,以下能量大小順序中正確的是()A.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)答案：A解析：形狀一致的原子軌道,電子層數(shù)越高能量越大;同一電子層中不同能級(jí)能量順序是

B.E(3s)>E(3p)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

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B.1s2s2p3s3p4sD.1s2s2p3s3p4s

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nf>nd>np>ns;根據(jù)能級(jí)交織現(xiàn)象,3d能級(jí)的能量高于4s,4f能級(jí)的能量高于5s。

8以下各組中的X和Y兩種原子,在元素周期表中一定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為1s,Y原子的核外電子排布式為1s2sC.X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子答案：C9以下說法中正確的是()

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.s區(qū)均為金屬元素

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C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均一致答案：C解析：A項(xiàng),鈉原子核外有3個(gè)電子層是第三周期元素,但是鈉離子的核外有2個(gè)電子層,與題目表達(dá)不符,錯(cuò)誤;B項(xiàng),s區(qū)除氫外,全是金屬元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),稀有氣體原子中只有氦原子最外層是2個(gè)電子,其他元素都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),同一元素可以有多種同位素,它們的質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)一致,但物理性質(zhì)不一定一致,錯(cuò)誤。

10已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s2s2p3s3p3d,該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)答案：C解析：+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子,則原子核外有26個(gè)電子,26號(hào)元素是鐵,位于第四周期第Ⅷ族,位于d區(qū)。

11當(dāng)鎂原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是()A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)一致D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)一致,化學(xué)性質(zhì)相像答案：A解析：1s2s2p3s為Mg的基態(tài),1s2s2p3p為Mg的激發(fā)態(tài),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于兩個(gè)軌道,C項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化后的鎂原子(核外有12個(gè)電子)與硅原子(核外有14個(gè)電子)電子層結(jié)構(gòu)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12以下關(guān)于稀有氣體的表達(dá)不正確的是()A.原子最外層電子排布為1s或nsnp

B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有一致的核外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)十分不活潑

D.同周期中稀有氣體第一電離能最大答案：B解析：稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子(得電子達(dá)飽和)的電子層排布一致,還與下一周期ⅠA、ⅡA族陽離子(失去最外層電子)的電子排布一致。

13以下關(guān)于價(jià)電子排布為3s3p的原子描述正確的是()A.它的元素符號(hào)為O

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B.它的核外電子排布式為1s2s2p3s3pC.可以與H2化合生成常溫下呈液態(tài)的化合物D.其電子排布圖為答案：B解析：由它的價(jià)電子排布為3s3p,可知該元素為S,與H2化合生成的H2S常溫下為氣體,D項(xiàng)中電子排布圖違背了洪特規(guī)則。

14以下表達(dá)正確的是()

A.可能存在核外電子排布式為1s2s2p3s3p4s4p的基態(tài)原子

B.在基態(tài)氫原子的電子概率分布圖中,小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相反D.1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋狀態(tài)一致答案：B解析：A中原子的核外電子排布式應(yīng)當(dāng)為

1s2s2p3s3p3d4s;當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)一致,而1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且自旋狀態(tài)相反,所以C、D錯(cuò)誤。

15已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()

元I1I2I3素5046X06009005812Y0800700

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X與氯元素形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期,它可與冷水猛烈反應(yīng)答案：D解析：根據(jù)各級(jí)電離能的變化,知道元素X的I1、I2區(qū)別很大,故X常顯+1價(jià),A、C兩項(xiàng)正確;元素Y的I3、I4有較大變化,所以Y應(yīng)是ⅢA族元素,B項(xiàng)正確;若Y在ⅢA族且為第三周期,則Y為Al,它不能與冷水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,以下說法錯(cuò)誤的是()A.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性B.在元素周期表中X位于Y的右邊

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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I4950011600D.X與Y形成的化合物中,X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)答案：A解析：同周期中電負(fù)性大的元素非金屬性也強(qiáng),故X的非金屬性比Y的強(qiáng),X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性;同周期中非金屬性強(qiáng)的元素排在非金屬性弱的元素的右邊;非金屬性強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就強(qiáng);在形成化合物時(shí),電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)。

17A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,只有A和B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性,且堿性B>A,C和D的電負(fù)性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E答案：C

18元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖,以下說法正確的是()A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量一致的電子答案：B解析：由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知,Bi的質(zhì)子數(shù)為83,因不知中子數(shù),無法確定其質(zhì)量數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確;6p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層5個(gè)電子分別在6s、6p能級(jí)中,能量不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(此題包括6小題,共46分)

19(5分)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回復(fù)以下問題:

(1)在自然界能穩(wěn)定存在的化學(xué)元素中,第一電離能最小的是;(2)鉻的原子序數(shù)是24,其外圍電子排布式為;

(3)(2023全國(guó)乙37,節(jié)選)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是;(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是由于

。

答案：(1)