第10章 氧化還原習題VIP

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一．選擇題

在酸性介質(zhì)中MnO4-與Fe2+反應，其還原產(chǎn)物為()A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Fe以下反應中屬于歧化反應的是()A.BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D.KClO3+2HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O

在Fe-Cu原電池中，其正極反應式及負極反應式正確的為()A.(+)Fe2++2e-=Fe(_)Cu=Cu2++2e-B.(+)Fe=Fe2++2e-(_)Cu2++2e-=CuC.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe2++2e-=FeD.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe=Fe2++2e-

以下電極反應，其它條件不變時，將有關離子濃度減半，電極電勢增大的是()A.Cu2++2e-=CuB.I2+2e-=2I-C.Fe3++e-=Fe2+D.Sn4++2e-=Sn2+

當溶液中增加(H+)時，氧化能力不加強的氧化劑是()A.NO3-B.Cr2O72-C.O2D.AgCl

有關標準氫電極的表達，不正確的是()

A.標準氫電極是指將吸附純氫氣(1.01×105Pa)達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1mol·L-1的酸性溶液中組成的電極.

B.使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢.

C.H2分壓為1.01×105Pa，H+的濃度已知但不是1mol·L-1的氫電極也可用來測定其它電極電勢.

D.任何一個電極的電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的電勢為0而測出的相對電勢.

對于電對Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，則其標準電極電勢值將()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

以下電對E°值最小的是()

A.E°Ag+/AgB.E°AgCl/AgC.E°AgBr/AgD.E°AgI/A

金屬標準電極電勢的大小與以下因素無關的是()A.金屬的升華焓B.金屬離子的水合焓C.金屬原子的電離勢D.金屬電極表面積的大小在酸性溶液中Fe易腐蝕是由于()A.Fe2+/Fe的標準電極電勢下降B.Fe3+/Fe2+的標準電極電勢上升C.EH+D.EH+

的值因〔H+〕增大而上升的值下降

101.3KPa下，將氫氣通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K時電極的電極電勢是()(已

知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

A.+0.625VB.—0.625VC.+0.828VD.—0.828V

對于銀鋅電池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知

2+

E°Zn/Zn=—0.76V，

E°Ag+/Ag=0.799V，該電池的標準電動勢是()

A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V

原電池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)電動勢為()

=0.535V

3+2+

已知:E°Fe/Fe=0.77V，E°

A.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V用奈斯特方程式E=E°+

0.059[氧化型]

lg計算MnO4—/Mn2+的電極電勢E，以下表達不正確的是n[還原型]

()

A.溫度應為298K

B.H+濃度的變化對E的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C.E和得失電子數(shù)無關.D.MnO4-濃度增大時E增大→

反應Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+總反應式配平后氧化劑的化學計量系數(shù)是()A.8B.5C.10D.3

在KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反應中，若消耗1/5摩爾KMnO4，則應消耗

H2C2O4為()

A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol

電池反應為:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I—(0.0001mol·L-1)原電池符號正確的是()A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖F(xiàn)e2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)以下公式正確的是()A.lgK=-

n(E+-E-0.059

)n(E+-E-B.lgK=

0.059

)

n(E+-E-)n(E+-E-)

C.lgK=D.lgK=-

0.0590.059

已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，則反應:2Cu+→Cu2++Cu的lgK是()

A.1×(0.158-0.522)/0.0592B.1×(0.522-0.158)/0.0592C.2×(0.522-0.158)/0.0592D.1×(0.522+0.158)/0.0592

反應2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在標準狀態(tài)時電池電動勢為2.00V，當某濃度時電池電動

勢為2.73V，該反應的△G為()

A.5×2.00FB.7×2.00FC.—10×2.73FD.10×2.73F

在298K時氧化還原反應Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O組成的原電池，其電動勢計算公式正

確的是()

0.0592-lg

6[Cr2O70.0592-lg

6[Cr2O7

0.0592

lg6[Cr2O7-

0.0592lg6[Cr2O7

2

62

+14

]

2

62

66

6

[H+]146

[H+]14[H+]14反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知[Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，該反應的電動勢為

()

A.0.253VB.0.119VC.0.324VD.0.028V

在298K時，非金屬I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的電極電勢是()已知:E°(I2/I—)=0.535V

A.0.365VB.0.594VC.0.236VD.0.432V元素電勢圖

EA°:1.151.29

┌———ClO2——┐1.19┃1.21┃1.64ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO判斷發(fā)生歧化反應傾向最大的物質(zhì)是()

A.ClO4—B.ClO3—C.HClO2D.ClO2元素電勢圖EB°:

0.930.560.331.065BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br—└————0.71————┘易發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是()

A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-D.Br2E.Br-利用EA°:

1.211.6451.63ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求E°ClO3-/Cl2的計算式正確的是()A.E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C.E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3有關氧化數(shù)的表達，不正確的是()

A.單質(zhì)的氧化數(shù)總是0B.氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2C.氧化數(shù)可為整數(shù)或分數(shù)D.多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是0電池反應為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原電池符號為(A.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B.(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C.(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

)

D.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

判斷下式反應中，Cl2是()

△

Cl2+Ca(OH)2———→Ca(ClO3)2+CaCl2+H2OA.還原劑B.氧化劑C.兩者均否D.兩者均是

以下電池電極選擇不正確的是()

A.(-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)

B.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1)，I2(s)│Pt(+)

C.(-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+)D.(-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn(+)

在一個氧化還原反應中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷()A.該反應是可逆反應B.該反應的反應速度很大C.該反應能猛烈地進行D.該反應的反應趨勢很大二．填空題

2++

1．已知:E°=0.000VSn/Sn=0.15VE°H2/H

2-2+E°SO4/SO=+0.17VE°Mg/Mg=-2.375V3+E°Al/Al=-1.66VE°S/H2S=+0.141V

根據(jù)以上E°值，把還原型還原能力大小的順序排列為:

2．已知:1.211.641.63ClO3-———HClO2————HClO————Cl2

電對ClO3-/Cl2的E°值為____________已知:-0.080.88H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S

└——————0.45——————————┘

電對S2O32-/S的E°值為_________________3．在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為:_______，_______。4．指出化學反應方程式：

2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑

中氧化劑是__________，還原劑為_____________。5．已知以下反應均按正方向進行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O在上述這些物質(zhì)中，最強的氧化劑是__________，最強的還原劑是_________。

6．氧化—還原反應中，氧化劑是E°值較高的電對的___________.還原劑是E°值較低的電對的_______________。

7．在酸性溶液中MnO4-作為氧化劑的半反應為____________________.H2C2O4作為還原劑的半反應為___________________________.

8．當E（H+/H2）=-0.059pH時，此式說明該反應的E—pH線截距為_______，斜率為______________9．已知

0.158

Cu2+————Cu+————Cu

└————0.34————┘

則反應Cu+Cu2+→2Cu+的E°為_____________，反應向右_____進行.10．根據(jù)元素電勢圖:

1.761.501.611.065BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-└——————E°=?—————————┘

其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為________________________，E°BrO3-/Br-值為_______________。三.問答題

指出化學反應方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中鐵、硫元素的氧化數(shù)，還原劑的氧化產(chǎn)物是什么?試解釋在標準狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板?

3+2+2+已知:E°Fe/Fe=0.77V，E°Cu/Cu=0.337V

在試驗室中制備SnCl2溶液時，常在溶液中參與少量的錫粒，試用電極電勢說明其原理。

2+

（已知：

=0.15V，E°O2/H2O=1.229V，E°Sn2+/Sn=—0.1364V）

今有一含有Cl-，Br-，I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用的氧化劑

Fe2(SO4)3和KMnO4中選擇哪一種能符合上述要求?已知:E°

=0.535V，E°

=1.065V

3+2+

E°Cl2/Cl-=1.3533VFe/Fe=0.77V，E°

E°

2+

=1.491V

鐵溶于過量鹽酸或過量稀硝酸，其氧化產(chǎn)物有何區(qū)別?寫出離子反應式，并用電極電勢加以說明.

2+3+2+已知:E°Fe/Fe=-0.409V，E°Fe/Fe=0.77V

E°(H+/H2)=0.0000V，E°(NO3-/NO)=0.96V

電解CuSO4溶液，陰極用鉑，陽極用銅，寫出電解池兩極所發(fā)生的電化學反應。已

2+知:E°Cu/Cu=+0.34V，E°H+/H2=0.00V

E°

=+1.229V，E°

2-2-

=+2.00V.

為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕?

利用有關的電極電勢說明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫?

已知：E°(Ag+/Ag)=0.7996V，E°(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223VE°(AgI/Ag+I-)=-0.1519V，E°(H+/H2)=0

根據(jù)電極電勢解釋以下現(xiàn)象

金屬鐵能置換銅離子，而三氯化鐵溶液又能溶解銅板.二氯化錫溶液在空氣中長存而失去還原性.硫酸亞鐵溶液貯存會變黃.

2+3+2+已知：E°Fe/Fe=-0.409V，E°Fe/Fe=0.77V2+E°Cu/Cu=0.334V，E°

2+

=0.15V，=1.229V

四.計算題

將氧電極(pH=14溶液)與標準鋅電極組成原電池

.寫出原電池符號及電池反應式..求出電池電動勢和平衡常數(shù).

.若在溶液中參與HCl，電池電動勢將如何變化?E°（O2/OH）=0.40V，E°（Zn2+/Zn）=-0.76V

已知電對Ag++e-=AgE°=0.799V，Ag2C2O4的溶度積為3.5×10-11，求算電對Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-

的標準電極電勢.

反應:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，開始時Ag+和Zn2+的離子濃度分別是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求達到平衡

時，溶液中剩余的Ag+離子濃度.

2+E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Zn/Zn=-0.76V

2+

已知E°Cu/Cu+=0.158V，E°Cu+/Cu=0.522V，

2Cu+=Cu+Cu2+求反應在298K時的平衡常數(shù).簡單的+1價銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在.

已知原電池(-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+)

寫出電池返應.計算平衡常數(shù)K.

若平衡時Cd2+離子濃度為0.1mol·L-1，Ag+離子濃度為多少?

2+1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干?E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd/Cd=-0.4030V

有一電池:

(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)│(Pt)

(Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50mol·L-1)‖Sn

寫出半電池反應.寫出電池反應.計算電池的電動勢.

當電池的電動勢等于零時在PH2.[H+]保持不變的條件下，

[Sn2+

是多少?已知:E°H+/H2=0.000V，E°

=0.15V

已知銀鋅原電池，各半電池反應的標準電極電勢為:

Zn2++2e-=ZnE=-0.78V，Ag++e-=AgE=+0.80V

求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag電池的標準電動勢.

寫出上述反應的原電池符號.

若在25℃時，[Zn2+]=0.50mol·L-1，[Ag+]=0.20mol·L-1，計算該濃度下的電池電動勢.

將Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯

2+

中.(E°(Cu/Cu)=0.3402V，E°(Ag+/Ag)=0.7996V)

寫出該原電池的符號.寫出電極反應式和原電池的電池反應.求反應的平衡常數(shù).求該電池的電動勢.

若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?若參與氨水于AgNO3溶液中狀況又是怎樣的?(定性回復)

第10章氧化還原習題

一.選擇題CDDBCBCDBBCCBDBBDDBBBBDBDDCCBA二.填空題

MgAl3+H2SSn2+SO42—

1.47V0.50V+2+5/2KMnO4H2O2KMnO4SnCl2

氧化型還原型MnO4

+8H+5e=Mn2++4H2O

H2C2O4=2CO2+2H+2e0-0.059-0.364V不能自發(fā)5HBrO=BrO3—三．問答題

+2-1+8/3+4

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2氧化產(chǎn)物:Fe3O4、SO2解:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+∵

3+2+2+Fe/Fe—E°Cu/Cu=0.770-0.337>0

+

2+2H2O+H

反應向右自發(fā)進行

∴三氯化鐵溶液可以溶解銅板.

3.答:SnCl2溶液易被空氣中的氧氣氧化而失去還原性，參與少量錫粒，可保護SnCl2溶液不被氧化.2Sn2++O2E°

(E°2Sn+O2

>E°—E°

2+

2+

2O

反應向右自發(fā)進行，參與Sn粒，Sn易被氧化成Sn2+而保護了Sn2+.由于

2+

)E°Fe/Fe

Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O

Fe和鹽酸反應生成Fe2+后不能被H+氧化為Fe3+，

3+2+

∵E°Fe/Fe=0.77>0

Fe和HNO3反應能生成Fe3+，∵E°3+2+

>E°Fe/Fe

6．解:根據(jù)已知E°值可知:陰極(Pt):Cu2+

陽極(Cu):Cu=Cu2++2e—

2+2+

7.由于E°Zn/Zn=-0.76V，E°Fe/Fe=-0.44V，可見Zn比Fe更易被氧化，管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先

是鋅而不是鐵.8.答:∵E°

=0.7996V>0E°

∴Ag不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣。

而E°

+I—=-0.1519V0反應向右自發(fā)進行.

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

3+2+2+

E°=E°Fe/Fe—E°Cu/Cu=0.77-0.334>0反應向右自發(fā)進行.

∴得結(jié)論2.∵SnCl2可被空氣中的氧氣氧化而失去還原性

4+2+2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2OE°O2/H2O>E°Sn/Sn

3.由于硫酸亞鐵可被空氣中的氧氣氧化而變成黃色硫酸鐵溶液.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

3+2+E°O2/H2O>E°Fe/Fe

四．計算題1解:1）.(-)Zn│Zn2+

—

，O2│Pt(+)

2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH—

2）.E°=0.40-(-0.76)=1.16(V)

lgK=nE°/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784K=2.39×1078

3）.在溶液中加HCl，E-不變，E+增大，E增大.2解:Ag2C2O4

2Ag

+C2O42-

變形Ag2C2O4+2Ag=2Ag++C2O42-+2AglgK=2×(E°(Ag2C2O4/Ag)-E°(Aglg3.5×10=2(E°Ag2C2O4/Ag

整理得:E°Ag2C2O4/Ag

/Ag))/0.0592

-0.799)/0.0296

=0.4895V

3.解:2Ag++Zn====2Ag+Zn2+開始0.10.3平衡x0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35

lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892K=4.889×105K=[Zn2+]/[Ag

]=0.35/x=4.889×105

x=2.7×10-27mol·L

4.解:lgK=nE°/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592=2×0.364/0.0592=6.1486K=1.41×10

∵K>105∴Cu

在水溶液中不能穩(wěn)定存在.

5.解:1).電池反應2Ag++Cd=Cd2++2Ag

2).lgK=nE°/0