高中化學(xué)-《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)[知識(shí)與技能]1.能從反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化角度，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)概念。2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。[過(guò)程與方法]通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般，再?gòu)囊话愕教厥獾恼J(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法[情感態(tài)度價(jià)值觀]通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的形成，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光，科學(xué)的態(tài)度學(xué)習(xí)化學(xué)通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣教學(xué)重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引言

【投影】火箭的發(fā)射、燃燒現(xiàn)象、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及食物的變質(zhì)【講述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)密切有關(guān)的變化都涉及到一類重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)廣泛存在于自然界中，對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來(lái)認(rèn)識(shí)這一類重要反應(yīng)。觀看

聆聽(tīng)

思考

充滿期待由氧化還原反應(yīng)的重要應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，從生活走進(jìn)化學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

形成氧化還原反應(yīng)概念【布置任務(wù)】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材的交流研討欄目，下面5個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)元素的化合價(jià)(1)C+2CuO2Cu＋CO（2）

H2+CuOCu+H2O

（3）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）

.CaCO3=CaO+CO2（5）

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

1.

標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)，分析元素化合價(jià)的變化，思考能否從反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化為上述反應(yīng)分類？點(diǎn)評(píng)

肯定學(xué)生的發(fā)言【講述】由此看來(lái)，從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。否則，稱為非氧化還原反應(yīng)。初中我們?cè)?jīng)從得氧失氧的角度定義過(guò)氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)為化合反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征；這是一個(gè)新的分類標(biāo)準(zhǔn)，也是分類標(biāo)準(zhǔn)的發(fā)展。【問(wèn)】同學(xué)們覺(jué)得那個(gè)標(biāo)準(zhǔn)包括的范圍更廣泛全面呢？以碳還原氧化銅為例從得氧失氧的角度：氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，碳發(fā)生了氧化反應(yīng)。大家觀察一下氧化銅中銅和碳的化合價(jià)分別發(fā)生了什么變化？【學(xué)生回答】氧化銅化合價(jià)降低，氫氣化合價(jià)升高得出結(jié)論在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化與還原反應(yīng)這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中?！景鍟?shū)】一、氧化還原反應(yīng)1.

概念2.

特征：元素化合價(jià)的升降3.

氧化反應(yīng)4.

還原反應(yīng)【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們思考四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？【總結(jié)】置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。

元素化合價(jià)的升降既是氧化還原反應(yīng)的特征也是判斷標(biāo)志。分析元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應(yīng)該能夠從反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類。

討論交流

回答

聆聽(tīng)

思考

記憶

思考

回答溫故知新

從學(xué)生的已有知識(shí)出發(fā)，通過(guò)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)知沖突，激發(fā)探究熱情

釋疑

順應(yīng)

實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的初步建構(gòu)

通過(guò)設(shè)問(wèn)使學(xué)生對(duì)四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系認(rèn)識(shí)更深刻了，同時(shí)加深了氧化還原反應(yīng)的理解。應(yīng)用【應(yīng)用】請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)1.2Na+Cl2=2NaCl2.H2

+Cl2=2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4

+H24.HCl+NaOH=NaCl+H2O5.CaCO3=CaO+CO2【過(guò)渡】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？

判斷

回答

學(xué)以致用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【活動(dòng)探究】指導(dǎo)學(xué)生完成教材活動(dòng)探究欄目實(shí)驗(yàn)并思考相關(guān)問(wèn)題點(diǎn)評(píng)，肯定學(xué)生的一些認(rèn)識(shí)，然后做重點(diǎn)講解［講］以2Na+Cl2=2NaCl為例［投影］Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖［講］2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電子通過(guò)失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。［講］在形成化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。［問(wèn)］由上述可知，形成化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么？

Na元素原子失電子，則化合價(jià)升高，Cl元素原子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的)［板書(shū)］失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。［講］同樣，我們?cè)賮?lái)分析H2

+Cl2=2HCl。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。［板書(shū)］3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

完成實(shí)驗(yàn)

小組討論交流

嘗試解釋氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

聆聽(tīng)

思考

體會(huì)

在講電子數(shù)目時(shí)巧妙的帶出四者相等的結(jié)果，為講得失電子守衡和化合價(jià)變化分析埋下伏筆。

通過(guò)對(duì)NaCl和HCl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。

小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容

［板書(shū)］口訣:升失氧；降得還（解釋化合價(jià)升高，失電子，被氧化，化合價(jià)降低，得電子，被還原）

學(xué)生自我總結(jié)，談收獲，然后由各學(xué)習(xí)小組代表總結(jié)。同學(xué)們各抒己見(jiàn)，課堂氣氛活躍，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。學(xué)生自我總結(jié)，既培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力，有實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的主體建構(gòu)。練習(xí)1.指出下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)⑴2Cu+O2=2CuO(2)C+H2O=CO+H2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO思考：上述氧化還原反應(yīng)中對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少?

學(xué)生回答

檢測(cè)學(xué)生當(dāng)堂掌握知識(shí)情況。針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行鞏固。并且通過(guò)氯氣與水的反應(yīng)讓學(xué)生知道同一物質(zhì)既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做鋪墊。作業(yè)2.《三維設(shè)計(jì)》第1課時(shí)題鞏固氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論，如何才能使學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。本節(jié)介紹氧化還原反應(yīng)的概念，從三個(gè)層面(得失氧，化合價(jià)，電子轉(zhuǎn)移）逐步地加深，符合了人接受知識(shí)的一般順序，從感性到理性，從現(xiàn)象到本質(zhì)。第一課時(shí)主要是兩個(gè)定義的區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。教學(xué)關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與自主構(gòu)建以電子得失，化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，但是網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建好后要好好進(jìn)行練習(xí)提高對(duì)知識(shí)的理解，在做練習(xí)是發(fā)現(xiàn)學(xué)生能背出“升失氧降得還”但是在學(xué)習(xí)了第二課時(shí)以后，對(duì)升失氧的”氧”字的理解有錯(cuò)誤，有同學(xué)認(rèn)為是表現(xiàn)氧化性的意思。所以在教學(xué)時(shí)應(yīng)該把口訣“升失氧，降得還”帶解釋再?gòu)?qiáng)化一下?；蛘叨嗾?guī)讉€(gè)同學(xué)起來(lái)解釋。強(qiáng)化“氧”是被氧化的意思。

《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)學(xué)情分析高一作為連接初中和高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，學(xué)生的認(rèn)知水平正處于定性認(rèn)識(shí)到定量認(rèn)識(shí)的過(guò)渡時(shí)期，不同的學(xué)生又有不同的認(rèn)知程度，根據(jù)人本主義學(xué)習(xí)理論把教學(xué)活動(dòng)的中心從教師引向?qū)W生讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主導(dǎo)，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段。初中學(xué)生對(duì)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)是從得氧失氧的角度，比如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)氫氣得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銅失氧發(fā)生還原反應(yīng)。所以在原有基礎(chǔ)的限制下學(xué)生在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)氧化還原本質(zhì)的認(rèn)識(shí)升華存在困難。另外通過(guò)調(diào)查發(fā)現(xiàn)對(duì)于生活中氧化還原的實(shí)例，學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平存在差異，部分同學(xué)知道有些現(xiàn)象是氧化還原反應(yīng)，比如食物腐敗，金屬腐蝕。部分學(xué)生可能聽(tīng)說(shuō)過(guò)氧化這個(gè)詞但是沒(méi)有跟氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)。效果分析氧化還原反應(yīng)定義掌握比較好，對(duì)氧化還原的特征和本質(zhì)也能區(qū)分。教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論，如何才能使學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。本節(jié)介紹氧化還原反應(yīng)的概念，從三個(gè)層面(得失氧，化合價(jià)，電子轉(zhuǎn)移）逐步地加深，符合了人接受知識(shí)的一般順序，從感性到理性，從現(xiàn)象到本質(zhì)。第一課時(shí)主要是兩個(gè)定義的區(qū)分氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。教學(xué)關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與自主構(gòu)建以電子得失，化合價(jià)升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，但是網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建好后要好好進(jìn)行練習(xí)提高對(duì)知識(shí)的理解，在做練習(xí)是發(fā)現(xiàn)學(xué)生能背出“升失氧降得還”但是在學(xué)習(xí)了第二課時(shí)以后，對(duì)升失氧的”氧”字的理解有錯(cuò)誤，有同學(xué)認(rèn)為是表現(xiàn)氧化性的意思。所以在教學(xué)時(shí)應(yīng)該把口訣“升失氧，降得還”帶解釋再?gòu)?qiáng)化一下。或者多找?guī)讉€(gè)同學(xué)起來(lái)解釋。強(qiáng)化“氧”是被氧化的意思。《氧化還原反應(yīng)》教材分析《氧化還原反應(yīng)》是魯科版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；通過(guò)后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識(shí)后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。本節(jié)計(jì)劃用3課時(shí)完成。在此著重介紹第1課時(shí)：氧化還原反應(yīng)通過(guò)展示生活中涉及到的氧化還原反應(yīng)的一些圖片，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析其中每種元素的化合價(jià)是否在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，得出氧化還原反應(yīng)的定義，以及判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。利用“活動(dòng)探究”中的交流討論，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有初步的了解。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生對(duì)“電子轉(zhuǎn)移”有感性的認(rèn)識(shí)。給出化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)判斷哪些是氧化還原反應(yīng)、哪些不是。請(qǐng)同學(xué)們舉出生活中氧化還原反應(yīng)的例子，并說(shuō)明化合價(jià)如何變化。最后通過(guò)習(xí)題鞏固氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）小測(cè)1．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2H2↑＋O2↑2．下列各組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OB．2NO＋O2=2NO2C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．SO2＋H2O=H2SO33．[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．元素化合價(jià)升高時(shí)失電子，元素化合價(jià)降低時(shí)得電子C．元素化合價(jià)降低被氧化，元素化合價(jià)升高被還原D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4．由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應(yīng)類型不包含()A．分解反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．非氧化還原反應(yīng)5．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C6．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是7．已知：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，該反應(yīng)中________元素化合價(jià)升高，發(fā)生________反應(yīng)；________元素化合價(jià)降低，發(fā)生________反應(yīng)；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_(kāi)___________。8.寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式。(1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________。小測(cè)答案1.解析：反應(yīng)前后元素?zé)o化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B2.解析：化合反應(yīng)符合：A＋B→AB形式，即兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。答案：B3.解析：A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加反應(yīng)；C項(xiàng)，據(jù)口訣“升、失、氧”，“降、得、還”分析。答案：BD4.解析：制燒堿涉及的化學(xué)反應(yīng)有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。答案：B5.解析：元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由0→＋4價(jià)被氧化；S由0→－2價(jià)被還原，N由＋5→0價(jià)被還原。答案：A6.解析：元素在化學(xué)反