高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理熱點(diǎn)突破教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版化學(xué)2（必修學(xué)考復(fù)習(xí)）化學(xué)反應(yīng)原理必考熱點(diǎn)突破二課時(shí)安排：1課時(shí)課標(biāo)分析：考點(diǎn)水平要求考點(diǎn)解讀1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因知道(1)知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；(2)知道舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化了解(1)了解反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素；(2)了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知道(1)掌握原電池的工作原理及應(yīng)用；(2)知道常見(jiàn)的化學(xué)電源。4.提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性了解(1)了解提高燃料燃燒效率的措施；(2)了解燃料電池的工作原理。5.化學(xué)反應(yīng)的速率了解(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法；(2)掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。6.化學(xué)反應(yīng)的限度，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用了解(1)了解可逆反應(yīng)及其特征；(2)了解化學(xué)平衡的特征、判斷及化學(xué)反應(yīng)條件的控制。教材分析：本節(jié)分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量變化，.理解原電池的工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度。1.考查頻率：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因和原電池的工作原理在本部分內(nèi)容中考查的頻次較高，均達(dá)到了五年7考?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征在本部分內(nèi)容中考查頻次較高，均為五年5考。2.題型設(shè)置：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因和原電池的工作原理一般在第Ⅰ卷中各有1道選擇題。一般在第Ⅰ卷有1道選擇題，一般是將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合設(shè)置為一題。3.命題特點(diǎn)：考查點(diǎn)特點(diǎn)及方式真題例證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)等為主要命題點(diǎn)，一般一個(gè)選項(xiàng)一個(gè)角度2013年6月·T11·選擇；2012年·T7·選擇原電池的工作原理從原電池的形成、電子的流向、電流的流向以及離子的移動(dòng)方向等方面考查原電池的工作原理2013年6月·T15·選擇；2012年·T15·選擇化學(xué)反應(yīng)速率主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的含義和外界條件(濃度、溫度、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2013年1月·T14·選擇；2012年·T13·選擇化學(xué)平衡的特征和判斷以化學(xué)平衡的特征和判斷為主要命題點(diǎn)，一般與化學(xué)反應(yīng)速率綜合設(shè)置題目2013年6月·T14·選擇；2012年·T13·選擇4.趨勢(shì)預(yù)測(cè)：從近幾年的試題來(lái)看，試題會(huì)繼續(xù)加強(qiáng)對(duì)上述熱點(diǎn)內(nèi)容的考查。但在復(fù)習(xí)過(guò)程中也要關(guān)注本熱點(diǎn)中的考查冷點(diǎn)，如可逆反應(yīng)的含義、化學(xué)平衡狀態(tài)的改變等。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能方面：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)習(xí)和化學(xué)平衡的建立從“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。過(guò)程和方法：通過(guò)圖像分析和題型設(shè)計(jì)等學(xué)生活動(dòng)，培養(yǎng)他們獲取及處理信息的能力和分析推理能力情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的利用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教學(xué)難重點(diǎn)：

重點(diǎn)：原電池原理應(yīng)用，反應(yīng)速率計(jì)算和影響因素，化學(xué)平衡判斷。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率計(jì)算，化學(xué)平衡判斷。教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)法、小組合作學(xué)習(xí)、探究式討論法、角色扮演、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[課前準(zhǔn)備]布置學(xué)生作業(yè)：觀看微視頻（詳細(xì)闡述知識(shí)框圖及精講化學(xué)反應(yīng)速率典型計(jì)算；完成學(xué)案；學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)好講義。記錄做題中遇到的問(wèn)題，準(zhǔn)備好相關(guān)的變式練習(xí)，熟悉講義。知識(shí)初步整合和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算難點(diǎn)突破，督促學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并發(fā)揮小組團(tuán)隊(duì)作用。[引導(dǎo)學(xué)生整合知識(shí)框架]回憶、思考、回答觀察、回憶、思考、回，回答 知識(shí)整合，培養(yǎng)運(yùn)用知識(shí)理解概念的能力[習(xí)題講解]1.下列各圖中,表示吸熱反應(yīng)的圖是()學(xué)生講題習(xí)題及本組設(shè)計(jì)的變式，可投影或板書(shū)，討論、代表回答。給一定時(shí)間學(xué)生討論、計(jì)算，可分小組進(jìn)行，主講即時(shí)點(diǎn)評(píng)。學(xué)生講解，出變式，討論、計(jì)算，可分小組進(jìn)行，主講即時(shí)點(diǎn)評(píng)。思考、計(jì)算整理數(shù)據(jù)學(xué)生出題：思考、計(jì)算，整理數(shù)據(jù)；學(xué)生講解，出變式，討論、計(jì)算，可分小組進(jìn)行，主講即時(shí)點(diǎn)評(píng)。培養(yǎng)辨別能力，充分理解概念。通過(guò)概念的建立進(jìn)一步深化認(rèn)識(shí)。(1)計(jì)算公式v＝eq\f(Δc,Δt)＝v表示反應(yīng)速率,Δc表示反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化,Δt表示反應(yīng)的時(shí)間變化。Δn表示反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)的量的變化。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。(2)對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d綜合考察反應(yīng)速率和反應(yīng)限度?；瘜W(xué)反應(yīng)限度①v(正)=v(逆)≠0。②正逆反應(yīng)速率方向弄反。在分析可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容易將不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率弄混而導(dǎo)致錯(cuò)誤。③濃度不變≠濃度相等。2．H2與Cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________,該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量,斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量,而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放431kJ的熱量,試求1molH2和1molCl2反應(yīng)的能量變化為_(kāi)_______kJ。3.下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是__(填序號(hào))，其正極反應(yīng)式為:_____________負(fù)極反應(yīng)式為:_________，電子向___(填“正極”或“負(fù)極”，下同)運(yùn)動(dòng)，H+向_____運(yùn)動(dòng)。4.有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,外電路電流由D到C;③A、C用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞D＞BD.C＞B＞D＞A5.在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min后N2的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.1.2mol·L－1·min－1B.1.8mol·L－1·min－1C.0.6mol·L－1·min－1D.0.2mol·L－1·min－16.(1)某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。(2)下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的____。A.增加X(jué)的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.減少Z的物質(zhì)的量D.增加體系的壓強(qiáng)(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A.到達(dá)2min時(shí)反應(yīng)已停止B.在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率C.在2min時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.在2min時(shí)到達(dá)平衡是因?yàn)榇丝谭磻?yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等[變式訓(xùn)練]（課件）7.當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.B.D.問(wèn)題推進(jìn)學(xué)生聆聽(tīng)講解、歸納、總結(jié)，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用---比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí),應(yīng)將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示,然后進(jìn)行比較。單位要統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)限度[即測(cè)即評(píng)]3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢D.兩燒杯中溶液的H+的濃度均減小4.下列說(shuō)法正確的是()D.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值8．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH23分鐘自測(cè)，組內(nèi)交流2分鐘呈現(xiàn)答案，全體交流。點(diǎn)撥，引導(dǎo)關(guān)注:3.原電池反應(yīng)快于化學(xué)反應(yīng)。因電子的定向移動(dòng)，導(dǎo)致有效碰撞次數(shù)增多。4.化學(xué)反應(yīng)速率為正值。8．正逆反應(yīng)速率方向弄反，均為逆反應(yīng)方向。【交流研討】02（g）+2H2(g）H2O(l)或1.你能從以上化學(xué)反應(yīng)方程式中任選其一，以四個(gè)知識(shí)框架圖為背景設(shè)計(jì)題型（如：判斷題、問(wèn)答題、計(jì)算題、選擇題等）嗎？（巡視指導(dǎo)）2.呈現(xiàn)設(shè)計(jì)的習(xí)題（引導(dǎo)、點(diǎn)撥、指導(dǎo)、設(shè)疑）每組選1-2個(gè)問(wèn)題；也可以個(gè)人為單位查找。作好記錄，整理成文。小組討論研究，設(shè)計(jì)習(xí)題，推薦代表發(fā)言，學(xué)生分小組交流所查找到的資料，相互補(bǔ)充完善。學(xué)生代表回答閱讀、聆聽(tīng)、理解，討論、回答。讓學(xué)生建構(gòu)知識(shí)模型及方法的使用。進(jìn)一步鞏固對(duì)概念理論的理解和整合，熟練計(jì)算技能，鍛煉學(xué)生的邏輯思維、習(xí)題設(shè)計(jì)、語(yǔ)言表達(dá)等能力。氫氣與氧氣反應(yīng)不能討論反應(yīng)限度問(wèn)題，而氮?dú)馀c氫氣在常溫常壓下不適合討論原電池反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】腦中要能繪出知識(shí)構(gòu)建圖，關(guān)注細(xì)節(jié)，深入審析精華題，掌握方法，融會(huì)貫通，如此舉一反三方能百戰(zhàn)不殆。聆聽(tīng)，啟發(fā)體會(huì)復(fù)習(xí)方法的應(yīng)用【布置作業(yè)】1.繼續(xù)完成同學(xué)們出的習(xí)題。2.完成能力提升習(xí)題。3.完成有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)資料中的知識(shí)梳理及熱點(diǎn)1、2。學(xué)生獨(dú)立完成作業(yè)。鞏固練習(xí)，注重能力提升。教學(xué)反思本節(jié)課優(yōu)點(diǎn)：課的結(jié)構(gòu)尚可。課前準(zhǔn)備：教師制作微課程、學(xué)案；學(xué)生觀看微視頻自主學(xué)習(xí)，獨(dú)立完成學(xué)案，小組合作學(xué)習(xí)解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)講義，準(zhǔn)備講題及變式等任務(wù)。上課：教師組織學(xué)生概況整合知識(shí)，適時(shí)點(diǎn)評(píng)、巡視、指導(dǎo)、點(diǎn)撥；學(xué)生講評(píng)學(xué)案習(xí)題及變式訓(xùn)練；自測(cè)、互評(píng)、小組學(xué)習(xí)小卷、小組探究出題、評(píng)題（以知識(shí)系統(tǒng)為背景），全班交流研討。課后：可再依據(jù)個(gè)體情況有針對(duì)性地看本課時(shí)微視頻，完成課堂遺留討論作業(yè)，預(yù)習(xí)有機(jī)知識(shí)梳理部分及觀看突破難重點(diǎn)的有機(jī)化學(xué)的微視頻。旨在訓(xùn)練提升。學(xué)生能將知識(shí)融會(huì)貫通，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：深入思考的能力，團(tuán)結(jié)合作的意識(shí)，關(guān)注文字和語(yǔ)言表達(dá)，交流研討技能。如此把課堂還給學(xué)生，大大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情，有利于成為學(xué)習(xí)的真正主人。學(xué)生講解時(shí)的技能有所提高，講解點(diǎn)評(píng)能力較到位，多媒體的使用也較自如。多媒體運(yùn)用有所提高。教師錄屏剪輯操作逐漸熟練：錄制微視頻，編輯導(dǎo)入文件、放入標(biāo)題、剪輯合成、文件保存工作項(xiàng)與生成共享、多幀伸縮（split），基本制作技能有提高。存在的問(wèn)題：語(yǔ)言還需揣摩，要準(zhǔn)確、精煉。如嗯、啊、呢等語(yǔ)氣詞，那么、這樣等過(guò)度太多。學(xué)生講評(píng)題時(shí)的語(yǔ)態(tài)、儀態(tài)、生生的互動(dòng)節(jié)奏的控制，還需日后在教學(xué)中調(diào)教。用錄屏大師生成文件時(shí)出現(xiàn)黑屏或綠屏怎么解決，如何通過(guò)畫(huà)中畫(huà)，多軌并用豐富微視頻，使其更具實(shí)效性。啟發(fā)：提高翻轉(zhuǎn)課堂效率幾點(diǎn)想法設(shè)計(jì)概括性與細(xì)節(jié)性問(wèn)題要根據(jù)學(xué)生情況及學(xué)習(xí)目標(biāo)定重難點(diǎn)，設(shè)計(jì)出具有層次性、遞進(jìn)性的、問(wèn)題。設(shè)計(jì)單元課。學(xué)生依學(xué)習(xí)目標(biāo)，先通讀關(guān)于單元課時(shí)內(nèi)容教材，初了解完成較簡(jiǎn)單是什么的問(wèn)題，再按課時(shí)精讀完成為什么及基本技能的問(wèn)題。注意閱讀和觀看微視頻應(yīng)雙色筆標(biāo)注、質(zhì)疑等幫助聽(tīng)講。每一單元課時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，安排一節(jié)如這錄播課的翻轉(zhuǎn)課堂學(xué)生學(xué)習(xí)匯報(bào)課。教學(xué)觀念：要善于處理好預(yù)設(shè)與生成的關(guān)系。新課程要求教師“用教材教”,而不是教教材。教師要根據(jù)學(xué)生的具體情況,因材施教,創(chuàng)造性地開(kāi)發(fā)教材。在教學(xué)中,教師要深入分析并準(zhǔn)確把握教材內(nèi)容及其呈現(xiàn)方式所體現(xiàn)的教育理念,切實(shí)落實(shí)課程目標(biāo);不為教材所束縛,使教學(xué)過(guò)程成為教材內(nèi)容的持續(xù)生成與轉(zhuǎn)化過(guò)程,成為學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過(guò)程.加上練習(xí)后，總時(shí)間就大大超越了預(yù)想，以致其后時(shí)間頗為緊張。由此，我對(duì)“預(yù)設(shè)”的重要性、備課的充分性深有感觸。提高教學(xué)效率需要使用現(xiàn)代化手段。多媒體的使用可以解決時(shí)間的問(wèn)題，可以解決課堂容量問(wèn)題，可以解決口頭語(yǔ)言不能達(dá)到的問(wèn)題。以后要努力創(chuàng)造機(jī)會(huì)使用現(xiàn)代化手段參與教學(xué)，讓現(xiàn)代化為教學(xué)服務(wù)。調(diào)動(dòng)全體主體主動(dòng)學(xué)習(xí)需要新的教學(xué)模式。分組協(xié)助、合作交流、全體參與、共同提高是目前教學(xué)模式很難做到的，目前的教學(xué)模式盡管有了一些新的思想，卻仍然在傳統(tǒng)的框架內(nèi)。所謂的不破不立，我想用在此處不錯(cuò)。所以，新的教學(xué)模式需要我們?nèi)?chuàng)造，新的更大的成效才能顯現(xiàn)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境——使學(xué)生的思維進(jìn)入興奮狀態(tài)?！皩W(xué)習(xí)的發(fā)生，起源于情境變化的刺激?！眲?chuàng)造性思維始于問(wèn)題，始于學(xué)生對(duì)問(wèn)題的追求探索。一個(gè)恰當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，一組新奇的演示實(shí)驗(yàn)，一段有趣的科學(xué)故事，都會(huì)給學(xué)生以好奇和興趣，從而引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)探索的求知欲望。實(shí)現(xiàn)教學(xué)過(guò)程的轉(zhuǎn)變——突破“班級(jí)授課制”局限，延伸課堂空間，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。一個(gè)人在一定的時(shí)間限度內(nèi)所能消化的信息是有限的，因此我們不能指望45分鐘解決所有問(wèn)題，而應(yīng)該延伸課堂空間，由學(xué)生自己操作信息終端設(shè)備，相對(duì)自主地安排學(xué)習(xí)進(jìn)程，使其在好奇心的支配下體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂(lè)。培養(yǎng)學(xué)生的信息意識(shí)就是要培養(yǎng)其對(duì)信息的敏感性和洞察力，使他們認(rèn)識(shí)到不論是在現(xiàn)實(shí)生活中還是在虛擬世界中，都是“留心處處皆學(xué)問(wèn)”，并使其確立終生學(xué)習(xí)的理念。培養(yǎng)學(xué)生的信息能力就是要培養(yǎng)學(xué)生有效利用信息設(shè)備獲取信息、處理信息、利用信息和創(chuàng)造新信息的能力。課標(biāo)分析

知識(shí)與技能方面：通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的學(xué)習(xí)和化學(xué)平衡的建立從“化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。過(guò)程和方法：通過(guò)圖像分析和題型設(shè)計(jì)等學(xué)生活動(dòng)，培養(yǎng)他們獲取及處理信息的能力和分析推理能力考點(diǎn)水平要求考點(diǎn)解讀1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因知道(1)知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；(2)知道舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化了解(1)了解反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素；(2)了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知道(1)掌握原電池的工作原理及應(yīng)用；(2)知道常見(jiàn)的化學(xué)電源。4.提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性了解(1)了解提高燃料燃燒效率的措施；(2)了解燃料電池的工作原理。5.化學(xué)反應(yīng)的速率了解(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法；(2)掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。6.化學(xué)反應(yīng)的限度，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用了解(1)了解可逆反應(yīng)及其特征；(2)了解化學(xué)平衡的特征、判斷及化學(xué)反應(yīng)條件的控制。情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的利用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教材分析本節(jié)分內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)與能量變化，.理解原電池的工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度。1.考查頻率：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因和原電池的工作原理在本部分內(nèi)容中考查的頻次較高，均達(dá)到了五年7考。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的特征在本部分內(nèi)容中考查頻次較高，均為五年5考。2.題型設(shè)置：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因和原電池的工作原理一般在第Ⅰ卷中各有1道選擇題。一般在第Ⅰ卷有1道選擇題，一般是將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合設(shè)置為一題。3.命題特點(diǎn)：考查點(diǎn)特點(diǎn)及方式真題例證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)等為主要命題點(diǎn)，一般一個(gè)選項(xiàng)一個(gè)角度2013年6月·T11·選擇；2012年·T7·選擇原電池的工作原理從原電池的形成、電子的流向、電流的流向以及離子的移動(dòng)方向等方面考查原電池的工作原理2013年6月·T15·選擇；2012年·T15·選擇化學(xué)反應(yīng)速率主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的含義和外界條件(濃度、溫度、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2013年1月·T14·選擇；2012年·T13·選擇化學(xué)平衡的特征和判斷以化學(xué)平衡的特征和判斷為主要命題點(diǎn)，一般與化學(xué)反應(yīng)速率綜合設(shè)置題目2013年6月·T14·選擇；2012年·T13·選擇4.趨勢(shì)預(yù)測(cè)：從近幾年的試題來(lái)看，試題會(huì)繼續(xù)加強(qiáng)對(duì)上述熱點(diǎn)內(nèi)容的考查。但在復(fù)習(xí)過(guò)程中也要關(guān)注本熱點(diǎn)中的考查冷點(diǎn)，如可逆反應(yīng)的含義、化學(xué)平衡狀態(tài)的改變等。重點(diǎn)：原電池原理應(yīng)用，反應(yīng)速率計(jì)算和影響因素，化學(xué)平衡判斷。

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率計(jì)算，化學(xué)平衡判斷。學(xué)情況分析學(xué)生年齡特征決定了他們比較活躍，比較喜歡合作學(xué)習(xí)，利于課堂討論、分析的展開(kāi)。本節(jié)課重在激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的深刻認(rèn)識(shí)，意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的重要性，通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的利用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。為此本設(shè)計(jì)遵循這樣的教學(xué)理念，采用案例分析法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，開(kāi)展討論、分析、歸納，明確化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)思路，試圖達(dá)到舉一反三的教學(xué)效果。采用正、反案例，幫助學(xué)生運(yùn)用辯證統(tǒng)一的方法認(rèn)識(shí)。在教學(xué)中除了對(duì)知識(shí)進(jìn)行必要的歸類學(xué)習(xí)之外，還應(yīng)該通過(guò)一些案例、圖表、閱讀材料教法采用探究式教學(xué)法、案例教學(xué)法、討論式教學(xué)法；學(xué)法采用探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)相結(jié)合、師生互動(dòng)學(xué)習(xí)。從知識(shí)儲(chǔ)備來(lái)看，學(xué)生對(duì)環(huán)境問(wèn)題并不陌生，也有一定的認(rèn)知基礎(chǔ)，本部分內(nèi)容學(xué)習(xí)難度不大，比較容易接受。從學(xué)習(xí)熱情來(lái)看，這部分內(nèi)容與生活和實(shí)際聯(lián)系密切，學(xué)生能夠積極參與學(xué)習(xí)；從學(xué)習(xí)能力來(lái)看，學(xué)生具備讀圖分析、概括歸納的能力，能在教師引導(dǎo)下解決本節(jié)內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)原理必考熱點(diǎn)自測(cè)評(píng)1.下列說(shuō)法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)，該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化形式只有熱能和光能兩種D.如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程2.下列說(shuō)法正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D.原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢D.兩燒杯中溶液的H+的濃度均