高中化學(xué)-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件設(shè)計

1第一節(jié)元素周期表第二課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2下課了！3學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識目標(biāo)1）掌握堿金屬元素、鹵素元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2）理解元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷。2、能力目標(biāo)1）學(xué)會從理論上推測同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2）學(xué)會運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明其推測的正確性。3、情感目標(biāo)通過探究、合作學(xué)習(xí)深刻體會元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4

0.1523鋰元素名稱元素符號核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)原子半徑（nm）鈉鉀銫銣11193755LiNaKRbCs

0.186

0.227

0.248

0.265一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)5相同點(diǎn)：遞變性：一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)最外層都只有一個電子LiNaKRbCs核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。61、堿金屬與氧氣等非金屬反應(yīng)鉀、銣、銫與氧氣反應(yīng)更劇烈，生成的產(chǎn)物更為復(fù)雜點(diǎn)燃4Li+O22Li2O點(diǎn)燃2Na+O22Na2O2二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)72、堿金屬與水反應(yīng)通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑越來越劇烈堿性：CsOH?RbOH?KOH?NaOH?LiOH

8相似性：堿金屬元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。都與鈉相似，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，形成+1價的陽離子，具有很強(qiáng)的還原性（金屬性）。能與氧氣等非金屬以及水等反應(yīng)。差異性：由于從鋰到銫，它們與氧氣和水反應(yīng)的劇烈程度增加。即還原性（金屬性）增強(qiáng)。二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)9

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)決定相似性遞變性最外層只有一個電子電子層數(shù)增多，原子半徑增大易失電子強(qiáng)還原性（強(qiáng)金屬性）與氧氣等非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)置換出氫氣與水反應(yīng)越來越劇烈與非金屬反應(yīng)越來越劇烈失電子能力增強(qiáng)還原性（金屬性）增強(qiáng)10金屬性強(qiáng)弱判定依據(jù)：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易（劇烈程度）（2）它們的最高價氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。（3）金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

11三、堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱密度g·cm-3

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

鋰銀白色柔軟0.534180.51347

鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9

鉀銀白色柔軟0.8663.65774

銣銀白色柔軟1.53238.89688

銫略帶金色光澤柔軟1.87928.40678.4顏色、狀態(tài)12相似性：均為銀白色（Cs略帶金色光澤），質(zhì)軟，有延展性，密度較小，熔沸點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大（K特殊），熔沸點(diǎn)逐漸降低。三、堿金屬的物理性質(zhì)131.對堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，性質(zhì)遞變規(guī)律的下列說法中，正確的是（）A.原子半徑依次減小B.單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高C.和水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)D.單質(zhì)的金屬性依次減弱鞏固練習(xí)C142.下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A.與水反應(yīng)比鉀更劇烈B.氯化銣屬于非電解質(zhì)C.穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3

D.銣的熔沸點(diǎn)比鈉高A鞏固練習(xí)15一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl16相同點(diǎn)：最外層7個電子易得一個電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測性質(zhì)：17

二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.相似性：（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)2=2HI）（2）F2、Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO(特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑)18

與氫氣反應(yīng)F2Cl2Br2I2（1）反應(yīng)條件：越來越難（2）劇烈程度：逐漸減弱（3）生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱單質(zhì)的氧化性：逐漸減弱2.遞變性19Cl2

＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2

還原性：Br－

>Cl－Cl2

＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2>I2

還原性：I－

>Cl－Br2

＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2

氧化性：Br2>I2

還原性：I－

>Br－

F2Cl2Br2I2氧化性：逐漸減弱（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)20(1)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

(3)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

HClO4?HBrO4?HIO4(4)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)21狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色：淺深密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：逐漸升高三、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)22

對照本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)，這節(jié)課我學(xué)到了什么？反思總結(jié)23同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律記憶方法：（金屬性）下大LiNaKRbCsFClBrIⅠAⅦA核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大原子核對外層電子的吸引能力依次減小原子失電子能力依次增強(qiáng)原子得電子能力依次減弱元素金屬性依次增強(qiáng)元素非金屬性依次減弱電子層數(shù)依次增多同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似1、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與水反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加2、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）A.鹵素有單質(zhì)存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D.單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示隨堂檢測BA3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：()A.堿金屬中它的原子半徑最大B.能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.C.在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為F