高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE第二章化學(xué)反應(yīng)與能量教材版本：人民教育出版社，普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材，化學(xué)必修2教學(xué)內(nèi)容：第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)【課堂教學(xué)設(shè)計(jì)思路】由淺入深從微觀原子反應(yīng)的視頻動(dòng)畫(huà)抽象出有關(guān)的概念和原理，并通過(guò)宏觀表格數(shù)據(jù)為載體，由表面到實(shí)質(zhì)深入探究分析化學(xué)反應(yīng)限度及化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，形成一個(gè)由宏觀到微觀，由感性到理性，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。著力于培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及合作意識(shí)和創(chuàng)新精神。即創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題→提出概念、提出新的研究題目→問(wèn)題引導(dǎo)、類(lèi)比分析、合作探究→提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活→拓展延伸→實(shí)際應(yīng)用解決問(wèn)題【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)和理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的概念;理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；2、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施。3、培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力、動(dòng)手能力和探究能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣過(guò)程與方法（1）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；（2）通過(guò)合作探究認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)際問(wèn)題。情感、態(tài)度和價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；提高將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)；能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)限度的涵義及有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【教學(xué)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是有限度的【教學(xué)手段】多媒體輔助、實(shí)物投影儀、動(dòng)畫(huà)模擬、宏觀視頻?！痉椒ㄔO(shè)計(jì)】自主探究法、合作交流法、點(diǎn)撥引導(dǎo)法、反思?xì)w納法等多種方法【教育理念】1.自主性：要使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，必須使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)有興趣。興趣是一個(gè)人前進(jìn)的動(dòng)力，是永不枯竭的動(dòng)源泉，并且要使學(xué)生有興趣，必須留給學(xué)生學(xué)習(xí)的自由，充分尊重學(xué)生。我們應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性。2.科學(xué)探究性：教學(xué)中要抓住“探究”這一核心，并視為教學(xué)的生命線。讓學(xué)生在主動(dòng)探究中得到自主發(fā)展。在教學(xué)中深入挖掘教材素材轉(zhuǎn)化為探究?jī)?nèi)容，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、真實(shí)、多樣情境，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究樂(lè)趣?！緦W(xué)生課前學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)】完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案【教師課堂教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)、學(xué)生課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)】（一）創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物是否能真正按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？若以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，為便于學(xué)生思考，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動(dòng)畫(huà)模擬。通過(guò)觀看動(dòng)畫(huà)模擬反應(yīng)視頻，學(xué)生小組交流討論反應(yīng)是否完全進(jìn)行？這樣創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激活學(xué)生思維，并能培養(yǎng)學(xué)生的合作能力。然后指導(dǎo)學(xué)生討論思考，體驗(yàn)知識(shí)的發(fā)生發(fā)展過(guò)程。并自主發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的可逆性。激起其進(jìn)一步探究的意識(shí)。（二）提出概念、提出新的研究題目那么什么是可逆反應(yīng)呢？學(xué)生可輕而易舉地給出概念。為加深學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解，接著通過(guò)問(wèn)題設(shè)置“思考與交流”引導(dǎo)學(xué)生交流討論，內(nèi)化其對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。并以此為契機(jī)，提出新的探究題目：根據(jù)以上探究，你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些特點(diǎn)？學(xué)生通過(guò)小組討論，得出可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和表示。（三）問(wèn)題引導(dǎo)、類(lèi)比分析、合作探究一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)在給定條件下，會(huì)達(dá)到一個(gè)什么樣的狀態(tài)？大家以導(dǎo)學(xué)案2SO2+O22SO3為例，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)分組合作探究。學(xué)生通過(guò)小組交流討論，得出結(jié)論：由宏觀到微觀，由感性到理性，為學(xué)生營(yíng)造了積極的心理氛圍和思考空間。以學(xué)生較熟悉的可逆反應(yīng)為例，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)問(wèn)題探究：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，是反應(yīng)物濃度大還是生成物的濃度大？（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度和生成物濃度如何變化？（3）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)“停止”？（4）此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度如何變化？你能否用時(shí)間——濃度圖象表示表中數(shù)據(jù)？繪制C-t圖像。思考化學(xué)反應(yīng)是否存在程度問(wèn)題？此時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度的概念也已水到渠成，引出化學(xué)反應(yīng)的限度概念探究明白了C-t的變化，微觀化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間如何變化呢？以表格數(shù)據(jù)為載體繼續(xù)合作探究計(jì)算表格中以各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，總結(jié)出速率隨時(shí)間的變化規(guī)律當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？一定時(shí)間后，反應(yīng)真的停止了嗎？你能否用時(shí)間——速率圖象表示其建立過(guò)程？能否給這個(gè)狀態(tài)命名？在學(xué)生通過(guò)小組討論，通過(guò)以上8個(gè)問(wèn)題的思考討論，步步推進(jìn)，化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的概念也隨著揭開(kāi)層層面紗，露出廬山真面目。（四）提出概念、建立圖像、聯(lián)系生活那么什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢？我用大屏幕播放化學(xué)平衡狀態(tài)建立的時(shí)間——速率圖象，以加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)建立過(guò)程的理解。接著繼續(xù)引導(dǎo)：我們的生活中是否也有類(lèi)似的動(dòng)態(tài)平衡實(shí)例？你能舉出一些嗎？然后以對(duì)“水槽中的進(jìn)出流水”的生活實(shí)例的分析，進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。使學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)，深入淺出，實(shí)現(xiàn)由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。此時(shí)再提出：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征呢？通過(guò)學(xué)生小組交流和師生互動(dòng)得出化學(xué)平衡狀態(tài)的五個(gè)特征。（五）拓展延伸為進(jìn)一步提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)探究欲望，我在此增加了合成氨不同條件下反應(yīng)，氨氣含量的數(shù)據(jù)表格，學(xué)生思考交流之后得出結(jié)論：任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同，并說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件而改變，強(qiáng)調(diào)指出：有興趣的同學(xué)可在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中深入學(xué)習(xí)。以真正實(shí)現(xiàn)知識(shí)的延伸。（六）實(shí)際應(yīng)用解決問(wèn)題觀看大樓爆破視頻，得到啟示化學(xué)反應(yīng)的條件也可以控制。引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材“提高煤的燃燒效率”，完成思考與交流。使學(xué)生有機(jī)會(huì)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于社會(huì)實(shí)踐，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，形成其對(duì)所學(xué)知識(shí)價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)習(xí)積極性?！緦W(xué)生課外學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)】完成家中灶具的調(diào)查報(bào)告附1：板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、V(A)=△C(A)/△t二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)：（1）定義（2）特點(diǎn)（3）表示2.、化學(xué)反應(yīng)限度3、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）建立（畫(huà)圖像）（2）概念（3）特征三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制附2：詳案：溫故知新師請(qǐng)同學(xué)們思考：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量？然后和表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？生1化學(xué)反應(yīng)的速率生2V(A)=△C(A)/△t導(dǎo)入新課師很好！實(shí)際化工生產(chǎn)中生產(chǎn)者不僅要考慮反應(yīng)進(jìn)行地快慢，還要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，給定量的反應(yīng)物是否會(huì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全進(jìn)行到底呢？假設(shè)我們將1molH2和1molI2充入一密閉容器，結(jié)果會(huì)怎樣呢？下面我們看它們的反應(yīng)視頻HI.swf推進(jìn)新課師以上我們看出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能按化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行到底嗎？生不能！師我們把這樣的化學(xué)反應(yīng)叫作可逆反應(yīng)板書(shū)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)【學(xué)生自學(xué)】閱讀教材第51頁(yè)1自然段板書(shū)=1\*GB2⑴、定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。師練習(xí)思考與交流的問(wèn)題，學(xué)生展示交流生水的生成反應(yīng)和水分解反應(yīng)因?yàn)闂l件不同，且不同時(shí)進(jìn)行所以不是可逆反應(yīng)師回答很好！板書(shū)（2）、特點(diǎn)：（3）、表示：【思考與交流】H2+I22HI2SO2+O22SO3師相對(duì)于可逆反應(yīng)而言，我們以前學(xué)過(guò)的大部分用等號(hào)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)之為不可逆反應(yīng)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)若不是可逆反應(yīng)就一定是不可逆反應(yīng)嗎？生是的師一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在給定條件下會(huì)達(dá)到什么樣的狀態(tài)呢？下面大家根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，合作探究完成學(xué)案的問(wèn)題探究某溫度、壓強(qiáng)下在密閉容器中,2SO2+O22SO3時(shí)間/minmol/L物質(zhì)010203040506070SO2106321.2111O2531.510.60.50.50.5SO304788.8999（1）0—50min各物質(zhì)濃度如何變化？（2）50—70min各物質(zhì)濃度如何變化？C(SO2)減小、C(O2)減小、C(SO3)增大，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度保持不變（3）不改變外界條件，70分鐘以后各物質(zhì)的濃度會(huì)怎么樣呢？不再改變！請(qǐng)繪制出濃度隨時(shí)間的變化曲線師展臺(tái)展示學(xué)生的成果，并給予點(diǎn)撥和表?yè)P(yáng)。通過(guò)探究我們發(fā)現(xiàn)隨時(shí)間進(jìn)行50分鐘以后，各物質(zhì)的濃度還變化嗎？這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)有程度問(wèn)題嗎？請(qǐng)閱讀教程51頁(yè)第二自然段板書(shū)2、化學(xué)反應(yīng)的限度：在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度強(qiáng)調(diào)本節(jié)的難點(diǎn)所在！師化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度后各物質(zhì)的濃度不再變化了，那反應(yīng)速率呢？反應(yīng)停止了嗎？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，繼續(xù)合作探究2△tV0--1010--2020--3030--4040--50V(SO2)V(O2)V(SO3)生分組討論、組內(nèi)計(jì)算各時(shí)間段以三種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，合作探究反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化規(guī)律）師發(fā)速率卡片，巡視點(diǎn)撥，展臺(tái)展示學(xué)生的探究結(jié)果生各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率都隨時(shí)間進(jìn)行越來(lái)越小師可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)然對(duì)應(yīng)兩個(gè)速率：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。大家剛才計(jì)算的速率是哪個(gè)速率呢？生是反應(yīng)物的消耗速率和生成物的生成速率，均由反應(yīng)物到生成物，所以為正反應(yīng)速率。師很好！通過(guò)探究我們能否得到反應(yīng)物濃度和正反應(yīng)速率的關(guān)系？生反應(yīng)物濃度越大，正反應(yīng)速率越大！師很好！那逆反應(yīng)速率的變化規(guī)律呢？下面大家繼續(xù)完成學(xué)案合作探究，繪制V-t圖像生繼續(xù)完成學(xué)案的合作探究師正確引導(dǎo)學(xué)生完成合作探究。展臺(tái)展示學(xué)生的成果（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于C（SO2）=最大,C（O2）=最大,C（SO3）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率V（正)最大,而V（逆）最小。（2）050min，各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)為：C（SO2）減小C（O2）減小,C（SO3）增大,從而化學(xué)反應(yīng)速率的變化為V（正）減小V（逆）增大（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V（正）與V（逆）相等時(shí)，反應(yīng)物、生成物的濃度不再變化(如圖50—70min)。精講歸納師下面我們匯總一下V隨t的變化曲線，觀看課件分段剖析各時(shí)間段V的變化情況板書(shū)3、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）建立圖像師我們探究明白了化學(xué)反應(yīng)限度的建立過(guò)程，達(dá)到限度的這個(gè)表面靜止的狀態(tài)（視頻）我們把它稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，那如何用文字描述化學(xué)平衡狀態(tài)呢？大家閱讀教材51頁(yè)第三段板書(shū)（2）概念：在————下，一個(gè)————進(jìn)行到一定程度時(shí)，—————和—————相等，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變的狀態(tài)強(qiáng)調(diào)本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)師：點(diǎn)撥對(duì)概念的理解：前提內(nèi)在實(shí)質(zhì)：外在特點(diǎn)：師為了方便理解這個(gè)抽象概念，習(xí)慣上我們常用五個(gè)字來(lái)概括化學(xué)平衡狀態(tài)的特征板書(shū)（3）特征：逆、等、動(dòng)、定、變生（討論理解內(nèi)涵）師精講解釋?zhuān)?duì)等和變的擴(kuò)張內(nèi)涵留以懸念，等選修4再深入探究學(xué)習(xí)【牛刀小試】練習(xí)導(dǎo)學(xué)案上的練習(xí)補(bǔ)充思考與交流：對(duì)照表格（合成氨在不同反應(yīng)條件下氨氣的含量），思考化學(xué)反應(yīng)的限度是固定的嗎？生不是固定的師總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)條件改變而改變，觀看視頻搜狐視頻-北京中科力爆破拆除涿州18局水塔.avi，大家得到什么啟示？生宏觀物體可以人物控制向我們有利的方向進(jìn)行板書(shū)：三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制閱讀教材P52：提高煤的燃燒效率【思考與交流】a.控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的？b：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？1．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過(guò)化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng) 和化學(xué)反應(yīng)的，促進(jìn)對(duì)人類(lèi)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。2．“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件①燃料與或氧氣接觸；②溫度達(dá)到燃料的(2)影響煤燃燒效率的條件①煤的狀態(tài)②空氣用量③爐膛材料的選擇④燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料 ，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能，且空氣要。②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高。生成果展示【反思總結(jié)】師生一起【鞏固練習(xí)】【布置作業(yè)】1、完成導(dǎo)學(xué)案的鞏固練習(xí)2.完成對(duì)灶具改進(jìn)的調(diào)查報(bào)告附3：評(píng)價(jià)表學(xué)生課堂表現(xiàn)評(píng)價(jià)量表

項(xiàng)目A級(jí)B級(jí)C級(jí)個(gè)人評(píng)價(jià)同學(xué)評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià)認(rèn)真上課認(rèn)真聽(tīng)講，作業(yè)認(rèn)真，參與討論態(tài)度認(rèn)真上課能認(rèn)真聽(tīng)講，作業(yè)依時(shí)完成，有參與討論上課無(wú)心聽(tīng)講，經(jīng)常欠交作業(yè)，極少參與討論

積極積極舉手發(fā)言，積極參與討論與交流，大量閱讀課外讀物能舉手發(fā)言，有參與討論與交流，有閱讀課外讀物很少舉手，極少參與討論與交流，沒(méi)有閱讀課外讀物

自信大膽提出和別人不同的問(wèn)題，大膽嘗試并表達(dá)自己的想法有提出自己的不同看法，并作出嘗試不敢提出和別人不同的問(wèn)題，不敢嘗試和表達(dá)自己的想法

善于與人合作善于與人合作，虛心聽(tīng)取別人的意見(jiàn)能與人合作，能接受別人的意見(jiàn)。缺乏與人合作的精神，難以聽(tīng)進(jìn)別人的意見(jiàn)

思維的條理性能有條理表達(dá)自己的意見(jiàn)，解決問(wèn)題的過(guò)程清楚，做事有計(jì)劃能表達(dá)自己的意見(jiàn)，有解決問(wèn)題的能力，但條理性差些不能準(zhǔn)確表達(dá)自己的意思，做事缺乏計(jì)劃性，條理性，不能獨(dú)立解決問(wèn)題

思維的創(chuàng)造性具有創(chuàng)造性思維，能用不同的方法解決問(wèn)題，獨(dú)立思考能用老師提供的方法解決問(wèn)題，有一定的思考能力和創(chuàng)造性思考能力差，缺乏創(chuàng)造性，不能獨(dú)立解決問(wèn)題

我這樣評(píng)價(jià)自己：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我不僅通過(guò)探究學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，還了解了如何將學(xué)到的知識(shí)加以應(yīng)用；不僅培養(yǎng)了動(dòng)手、動(dòng)腦能力，主要還培養(yǎng)了合作探究的能力，有了團(tuán)隊(duì)學(xué)習(xí)的榮譽(yù)感，感覺(jué)學(xué)習(xí)的很輕松、且收獲頗豐。喜歡這樣的學(xué)習(xí)方式！

伙伴眼里的我：該同學(xué)上課認(rèn)真聽(tīng)講，認(rèn)真自學(xué)探究，積極舉手發(fā)言，積極參與討論與交流，善于與人合作，虛心聽(tīng)取別人的意見(jiàn)，能有條理表達(dá)自己老師的話：學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究學(xué)習(xí)已成為當(dāng)今教育課堂教學(xué)的主要手段。該生參與討論態(tài)度認(rèn)真，大膽嘗試并表達(dá)自己的想法，思維條理性強(qiáng)，具有創(chuàng)造性思維。積極配合教師的活動(dòng)。

注：1.本評(píng)價(jià)表針對(duì)學(xué)生課堂表現(xiàn)情況作評(píng)價(jià)2.本評(píng)價(jià)分為定性評(píng)價(jià)部分和定量評(píng)價(jià)部分。3.定量評(píng)價(jià)部分總分為100分，最后取值為教師評(píng)、同學(xué)評(píng)和自評(píng)分?jǐn)?shù)按比例取均值；4.定性評(píng)價(jià)部分分為“我這樣評(píng)價(jià)自己”、“伙伴眼里的我”和“老師的話”，都是針對(duì)被評(píng)者作概括性描述和建議，以幫助被評(píng)學(xué)生的改進(jìn)與提高。

課堂觀察表課堂觀察表可以用來(lái)觀察和記錄學(xué)生的課堂學(xué)習(xí)情況?？梢允菍?duì)全體學(xué)生進(jìn)行觀察，亦可以是選取部分學(xué)生進(jìn)行觀察。1.課堂觀察表（全體參與度和個(gè)體參與情況）時(shí)間教學(xué)/學(xué)習(xí)活動(dòng)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生參與人數(shù)學(xué)生參與情況（反應(yīng)及回答情況）思考與交流自學(xué)探究合作探究1合作探究22.部分課堂觀察（例如，選取有代表性的六位學(xué)生進(jìn)行觀察：請(qǐng)1位聽(tīng)課的老師記錄好、中、一般的6位同學(xué)的課堂表現(xiàn)，1位聽(tīng)課老師觀察全班的參與情況，另1位拍攝課堂過(guò)程錄像），通過(guò)觀察表和錄像來(lái)收集信息時(shí)間學(xué)生1（成績(jī)好、安靜）學(xué)生4（成績(jī)中、活躍）學(xué)生6（成績(jī)一般、活躍）活動(dòng)參與活動(dòng)參與活動(dòng)參與思考與交流自學(xué)探究合作探究1合作探究2課后反思化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)的繼續(xù)，在本節(jié)課的教學(xué)中，我主要有以下幾點(diǎn)收獲：1、建立由淺入深，由感性到理性的認(rèn)知過(guò)程。對(duì)化學(xué)概念如可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的掌握，可由學(xué)生從微觀粒子的反應(yīng)動(dòng)畫(huà)、直觀生產(chǎn)數(shù)據(jù)得出表面現(xiàn)象，再探究微觀原理從而引出概念，結(jié)合生活中的化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步使學(xué)生理解其含義。這樣，可以降低學(xué)習(xí)的難度。2、準(zhǔn)確把握課標(biāo)，提高課堂效率。課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)在必修和選修模塊中均有安排。必修側(cè)重定性分析和描述，選修則以定量推理為主。理清課標(biāo)，才能把握好度。如在本節(jié)課中，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度和平衡狀態(tài)的建立，可通過(guò)實(shí)例結(jié)合數(shù)據(jù)探究使學(xué)生形成初步的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)中定和變的內(nèi)涵，除了濃度不變外其他則不應(yīng)過(guò)早涉及。3、在合作探究中提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)探究能力?；瘜W(xué)理論知識(shí)比較枯燥抽象。在本節(jié)中，可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)例中的表格數(shù)據(jù)在載體，并分小組合作探究表面和內(nèi)在的原因，通過(guò)匯總得出結(jié)論。教師在此過(guò)程中應(yīng)重視引導(dǎo)，以真正培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、合作探究的能力。4、重視理論與實(shí)踐的聯(lián)系。理論來(lái)源于實(shí)踐，更應(yīng)服務(wù)于實(shí)踐。通過(guò)學(xué)習(xí)，可讓學(xué)生體會(huì)如何控制化學(xué)反應(yīng)條件，改變化學(xué)反應(yīng)速率和限度，促進(jìn)對(duì)人類(lèi)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。欣喜之余我也感覺(jué)到仍存在一些不足：1、老師還是說(shuō)的有點(diǎn)多。我雖然理解新課標(biāo)的理念，但還是不能夠充分相信學(xué)生，有時(shí)放不開(kāi)。2、一些學(xué)生發(fā)言的閃光點(diǎn)未能借題發(fā)揮。如學(xué)生提到做速率-時(shí)間圖像時(shí)，用縱坐標(biāo)寫(xiě)正反應(yīng)速率是否可以，我只是給予結(jié)論，未能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思考。點(diǎn)撥后應(yīng)該讓提出問(wèn)題的學(xué)生分析原因得出結(jié)論。3、時(shí)間未掌握好。在學(xué)生的討論過(guò)程中，時(shí)間耗的較多，使后面的環(huán)節(jié)較為倉(cāng)促。綜上所述，通過(guò)此次活動(dòng)，我對(duì)錄制的理論探究課的課堂教學(xué)模式有了進(jìn)一步的了解。對(duì)新課程理念有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，收獲頗豐。今后，我將在實(shí)際教學(xué)中進(jìn)一步實(shí)踐新課程理念下的課堂教學(xué)模式。課標(biāo)分析課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的內(nèi)容在初中、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，必修側(cè)重定性分析和描述，選修則以定量推理為主，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度是通過(guò)化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說(shuō)明其存在，雖涉及了反應(yīng)的“可逆性”“可逆反應(yīng)”及“平衡狀態(tài)”，但未從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論。反應(yīng)條件的控制是建立在上述二者的基礎(chǔ)之上，選取了“燃料的燃燒效率”這一常見(jiàn)的典型例子進(jìn)行綜合分析，從中了解控制反應(yīng)條件的重要性，訓(xùn)練分析問(wèn)題的思路與方法。這一實(shí)例分析，既與學(xué)生的日常生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相銜接。在選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念（反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)）采用直接使用或者敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、化學(xué)史話等聯(lián)系，使學(xué)習(xí)內(nèi)容在相應(yīng)的“知識(shí)生態(tài)”中呈現(xiàn)，體現(xiàn)其知識(shí)的生長(zhǎng)性、環(huán)境性、綜合性和發(fā)展性。教材分析在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類(lèi)面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。人類(lèi)要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問(wèn)題。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分，在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，經(jīng)過(guò)對(duì)該問(wèn)題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題。本節(jié)不同版本：內(nèi)容的順序不同，對(duì)概念的要求相同，但對(duì)影響因素要求不同本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。課時(shí)安排：第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度課型：第一課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究課第二課時(shí)理論探究課《化學(xué)反應(yīng)的限度》是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門(mén)知識(shí)，在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。一、本節(jié)教材在編排上具有以下特點(diǎn)：1、安排在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。2、通過(guò)化學(xué)史實(shí)（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發(fā)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)和求知欲望，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)鋪設(shè)了心理橋梁3、經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的可逆性→可逆反應(yīng)→平衡狀態(tài)的分析推進(jìn)，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進(jìn)的原則。4、引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)去分析和解決實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)了知識(shí)的實(shí)踐性。5、注重知識(shí)的基礎(chǔ)性，沒(méi)有從原理、定義的高度予以重點(diǎn)討論，體現(xiàn)了大眾教育的思想，并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.二、教學(xué)設(shè)想：本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。從而幫助學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。其主要過(guò)程是：組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、收集信息創(chuàng)設(shè)情境、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問(wèn)題提出新的概念提出研究題目?jī)?nèi)化、概括、建立概念體系實(shí)際應(yīng)用三、教材處理（基于以上設(shè)想，我對(duì)教材進(jìn)行了如下處理）1、將科學(xué)史話放到課件開(kāi)頭，暗示可逆反應(yīng)的存在；學(xué)生對(duì)熟悉的化學(xué)反應(yīng)觀看微觀原子反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)模擬,變微觀為直觀，親眼觀看知識(shí)的發(fā)生發(fā)展,化抽象為具體，從而認(rèn)識(shí)并相信可逆反應(yīng)的存在。2、通過(guò)思考與交流,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解。3、以化學(xué)反應(yīng)實(shí)例數(shù)據(jù)為媒介，通過(guò)合作探究、分析討論，繪制濃度和時(shí)間的曲線，表面感知化學(xué)反應(yīng)限度的存在；繼續(xù)深入探究表格數(shù)據(jù)，挖掘微觀化學(xué)反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系曲線，導(dǎo)入化學(xué)平衡狀態(tài)的抽象概念。4、以宏觀爆破圖片為載體,引入化學(xué)反應(yīng)條件可以控制，為學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決社會(huì)實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)造機(jī)會(huì),從而形成其對(duì)所學(xué)知識(shí)價(jià)值的認(rèn)同,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。5、在知識(shí)拓展部分，增加演示實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)本部分知識(shí)的積極性，為選修教材的深入學(xué)習(xí)埋下伏筆。6、通過(guò)階梯式的習(xí)題設(shè)置,檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果,梳理知識(shí)脈絡(luò),培養(yǎng)其解決實(shí)際問(wèn)題的能力。四、教學(xué)背景分析1、前面對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素的學(xué)習(xí)和探究為本節(jié)學(xué)習(xí)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。2、需要學(xué)生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。3、學(xué)生在此之前缺乏類(lèi)似的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和探究經(jīng)歷學(xué)情分析從學(xué)生情況來(lái)看：學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課程教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)基礎(chǔ)是具備的，因?yàn)樵诒匦?學(xué)生已經(jīng)初步了解了幾個(gè)可逆反應(yīng)的實(shí)例，為本節(jié)課可逆反應(yīng)的引入做了鋪墊。且學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率。在此基礎(chǔ)上，學(xué)生合作探究化學(xué)平衡狀態(tài)的速率-時(shí)間圖像有了理論依據(jù)，更容易溫故而知新。合作探究，一方面可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面可以培養(yǎng)學(xué)生探究能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及合作意識(shí)和創(chuàng)新精神。使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍。一、學(xué)生自己動(dòng)手對(duì)自己的推測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識(shí)，非常好。對(duì)于合作探究，考慮到時(shí)間的關(guān)系，每個(gè)小組只能計(jì)算一種物質(zhì)表示的速率數(shù)據(jù)，所以化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化規(guī)律學(xué)生只能片面的得出，完整的規(guī)律也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過(guò)程，如何來(lái)解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭(zhēng)取更好的教學(xué)效果。二、不同學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容的難度分析：高一課程多，課時(shí)少，知識(shí)的拓展對(duì)教學(xué)的進(jìn)度會(huì)很難把握，比如，對(duì)于本節(jié)課可以拓展的知識(shí)點(diǎn)如“化學(xué)平衡狀態(tài)中定指各組分各種物理量一定、變的內(nèi)涵、轉(zhuǎn)化率的概念的等等，要不要在課堂上介紹，不好把握，我們這樣認(rèn)為，并不一定要在課堂上來(lái)完成，完全可以以一道練習(xí)的形式拋給學(xué)生讓他們?cè)谡n下進(jìn)行思考，有興趣的同學(xué)應(yīng)該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識(shí)，有培養(yǎng)了他們獨(dú)立思考的能力，又如：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素沒(méi)有在這深入地學(xué)習(xí),其實(shí)對(duì)于程度較好的學(xué)生,用探究實(shí)驗(yàn)的方法得出結(jié)論可能對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)效果會(huì)更好。對(duì)于程度不理想的學(xué)生，若增加這部分內(nèi)容卻是一負(fù)擔(dān)。等知識(shí)有一定的積累后即在選修4中再學(xué)習(xí)則效果會(huì)更好。三、課前或課外學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前完成預(yù)習(xí)學(xué)案，課外有條件的同學(xué)上網(wǎng)查閱，完成灶具改進(jìn)的調(diào)查報(bào)告。鞏固練習(xí)1、反應(yīng)18O2+2SO22SO3進(jìn)行到最后，混合物中含18O的粒子有（）A、O2B、SO2C、O2和SO2D、O2、SO2和SO32、.某可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相同②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A、①B、①③C、②D、①②③3、.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是 （）A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B、化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的4、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定5、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（）①提高煤燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著