高中化學(xué)-化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)思路“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過(guò)程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法，對(duì)每一知識(shí)點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動(dòng)，設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次：一、整體感知概念，通過(guò)學(xué)生計(jì)算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，得出規(guī)律和任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式；二、深入理解概念，通過(guò)對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強(qiáng)化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)；三、遷移應(yīng)用概念，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課做個(gè)小結(jié)，做訓(xùn)練題來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念四、教學(xué)方法：教學(xué)中采用小組合作討論法、講解法、啟發(fā)式教學(xué)等等，突出學(xué)生的主體地位，發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用；營(yíng)造積極合作且又能獨(dú)立思考的學(xué)習(xí)氛圍，通過(guò)學(xué)生相互交流合作探討和獨(dú)立思考，增強(qiáng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義：表達(dá)式、影響因素、意義、應(yīng)用2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)的平衡濃度之間進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力3.在概念教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力（二）過(guò)程與方法：1.通過(guò)對(duì)表格的數(shù)據(jù)資料的分析、處理，培養(yǎng)學(xué)生獲取和處理信息的能力以及分析推理能力，歸納、概括能力。2.通過(guò)小組合作的學(xué)習(xí)方式培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，交流表達(dá)能力。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)知識(shí)與技能：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義、計(jì)算過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生獲取和處理信息的能力以及分析推理能力，歸納、概括能力。教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、討論、多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課前準(zhǔn)備認(rèn)真完成課前預(yù)習(xí)案，做好溫故知新精心設(shè)計(jì)教案，多媒體，制作課前、課內(nèi)、課后學(xué)案。批改預(yù)習(xí)案，掌握學(xué)情高效課堂來(lái)自精心準(zhǔn)備課堂導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義和影響因素；2.能正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的大小定量反映了化學(xué)反應(yīng)的限度4.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)和Q判斷反應(yīng)的方向5.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)的平衡濃度之間進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。了解本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)強(qiáng)化目標(biāo)學(xué)生知道學(xué)習(xí)目標(biāo)能充分發(fā)揮目標(biāo)作用,學(xué)習(xí)更具有針對(duì)性聯(lián)想質(zhì)疑已知298K時(shí)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.2kJ·mol－1在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng),放熱是否為92.2kJ?為什么?思考，回答:小于92.2kJ,因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)設(shè)疑：化學(xué)反應(yīng)的限度如何定量描述?創(chuàng)設(shè)情境引入，由此產(chǎn)生學(xué)習(xí)的需求。檢查1.課本P42表格:計(jì)算結(jié)果完成課前預(yù)習(xí)案中要求，回答，交流學(xué)生完成后在多媒體顯示答案培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力知識(shí)支持交流研討序號(hào)初始濃度×10-2mol/L平衡濃度×10-2mol/Lc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.1976.94405.6175.9361.27048.3821.2289.96403.8411.5241.68748.613003.7774.2134.2132.93448.814001.5201.6961.6961.18148.485001.2871.4331.4331.00048.71H2(g)+I2(g)?2HI(g)在730.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度測(cè)量結(jié)果如下：請(qǐng)分析兩個(gè)表中的數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律：1.在課前預(yù)習(xí)案思考的基礎(chǔ)上先獨(dú)立思考再小組交流2.展示規(guī)律得出所利用的圖表信息1.為學(xué)生下面的研究提供資源。掃清學(xué)習(xí)新知識(shí)的障礙，為新知學(xué)習(xí)做好鋪墊2.學(xué)生思考、交流、展示后，進(jìn)行全部規(guī)律的課件展示、梳理3.引入化學(xué)平衡常數(shù)的概念1.培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力、處理數(shù)據(jù)的能力2.培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力3.培養(yǎng)學(xué)生交流和表達(dá)的能力知識(shí)點(diǎn)一.化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。符號(hào):K認(rèn)真閱讀，找出一些關(guān)鍵詞，用紅筆標(biāo)出要點(diǎn)組織交流基本概念的分析2.表達(dá)式:任意的一個(gè)可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，當(dāng)溫度一定時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:3.影響因素:4.單位：根據(jù)預(yù)習(xí)和這節(jié)課的學(xué)習(xí)，獨(dú)立思考完成組織學(xué)生板演，交流；強(qiáng)化K只受溫度影響培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題能力課堂訓(xùn)練1請(qǐng)寫出這幾個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及其單位?；瘜W(xué)反應(yīng)K單位1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=22NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2=3N2(g)+H2(g)NH3(g)K3=新知理解、運(yùn)用組織學(xué)生板演，交流及時(shí)應(yīng)用，鞏固技能思考1⑴通過(guò)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，你發(fā)現(xiàn)了同溫度下K1、K2、K3什么關(guān)系？⑵對(duì)比①②:對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？應(yīng)用新知,獨(dú)立思考,總結(jié)規(guī)律組織學(xué)生，交流知識(shí)的掌握及遷移思考2在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，增加少量C(s)，對(duì)反應(yīng)速率有何影響?為什么？回顧已有知識(shí),為新知識(shí)學(xué)習(xí)準(zhǔn)備學(xué)生分析出固體濃度為常數(shù)后,引導(dǎo)純液體，分析溶劑注重從學(xué)生已有知識(shí)上構(gòu)建新知識(shí)，分析出固體濃度為常數(shù)后,聯(lián)系純液體和溶劑課堂訓(xùn)練2請(qǐng)寫出這幾個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。化學(xué)反應(yīng)K注意4C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)5水溶液中的反應(yīng):CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq)6AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)進(jìn)一步記憶并理解新知、運(yùn)用幫助學(xué)生理解：固體、純液體和溶劑不寫入表達(dá)式的原因；強(qiáng)化平衡常數(shù)的書寫規(guī)則進(jìn)一步記憶、理解、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的書寫規(guī)則課堂訓(xùn)練3已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2;該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。用K1和K2表示K3。思考解答；區(qū)分平衡常數(shù)與焓變巡視學(xué)生做題情況，③＝①－②學(xué)生容易錯(cuò)為：K3＝K1－K2及時(shí)指導(dǎo)2.變式：方程式關(guān)系：③＝①+2×②表達(dá)式的綜合運(yùn)用，源于教材，但高于教材。課堂訓(xùn)練4煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)①如果在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡,求：CO2的平衡濃度②如果在830℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡,求：CO2的平衡濃度“三段式”計(jì)算1.三段式的規(guī)范計(jì)算2.先熟悉化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算3.學(xué)生板演展示解題格式和過(guò)程組織學(xué)生板演,交流提醒學(xué)生注意化學(xué)平衡計(jì)算的格式

1.課標(biāo)要求:化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算2.復(fù)習(xí)計(jì)算格式,為平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算作好準(zhǔn)備3.了解K在生產(chǎn)生活中思考3分析課堂訓(xùn)練4,相同的起始時(shí),K的大小與[CO2]大小有何關(guān)系?與反應(yīng)程度有何關(guān)系？通過(guò)直觀感性認(rèn)識(shí)獲得初步結(jié)論,思考回答提醒選用例題的意義。

從實(shí)例入手思考K的意義,易于學(xué)生接受,知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)平衡常數(shù)的意義①對(duì)于同類型反應(yīng),K的大小反映了____，K值越大，表示____________。②一般說(shuō)來(lái)：K____105,通常認(rèn)為正反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全K_____10-5,正反應(yīng)很難進(jìn)行;10-5___K___105,可逆反應(yīng)思考總結(jié)對(duì)照教材閱讀組織交流從數(shù)學(xué)分析入手幫助學(xué)生建立進(jìn)行理性分析的思維路徑。課堂訓(xùn)練5根據(jù)表格中的信息完成化學(xué)方程式K的表達(dá)式溫度K化學(xué)反應(yīng)方程式323K0.022800K0.6分析數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是否可逆，會(huì)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫化學(xué)反應(yīng)方程式學(xué)生展示后引導(dǎo)學(xué)生分析表達(dá)式中沒(méi)有的物質(zhì)得出過(guò)程及易錯(cuò)點(diǎn)分析數(shù)據(jù)的能力及新知識(shí)的理解、運(yùn)用課堂訓(xùn)練6已知698.6K時(shí)，I2(g)+H2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K=54.4,根據(jù)下表判斷：序號(hào)初始濃度×10-2mol/L該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？如不平衡，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？c0(H2)c0(I2)c0(HI)11.0671.19602000.448931.01.02.0學(xué)會(huì)運(yùn)用可逆反應(yīng)特點(diǎn)右快速判斷前兩組；對(duì)第三組進(jìn)行充分思考、展示、交流發(fā)揮教師的引導(dǎo)作用,先出示前兩組:學(xué)生由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)即可快速作出判斷;給第三組留出充分時(shí)間思考、交流再次利用交流·研討的表格，課本資源得到充分利用；學(xué)生為主體的習(xí)題設(shè)計(jì)，由淺入深,由表及里知識(shí)點(diǎn)6平衡常數(shù)的應(yīng)用：借助于平衡常數(shù)，可以判斷在某一溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD任意時(shí)刻，濃度商：Q＝eq\f(ccCcdD,caAcbB)①若Q=K，說(shuō)明反應(yīng)_______________②若Q＜K，說(shuō)明反應(yīng)_______________③若Q＞K，說(shuō)明反應(yīng)_______________1.理解濃度商概念2.對(duì)比：K和Q的不同之處3.思考：用K和Q的相對(duì)大小判斷反應(yīng)狀態(tài)組織學(xué)生活動(dòng)強(qiáng)化本部分知識(shí)，為后面平衡移動(dòng)課堂訓(xùn)練7在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、2molH2、0.75molCO、4molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．c(CO2)＝c(CO) B．K不變 C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變獨(dú)立思考展示交流學(xué)生分析后強(qiáng)化D選項(xiàng)如何用速率判斷平衡分析數(shù)據(jù)的能力及新知識(shí)的理解、運(yùn)用；在預(yù)習(xí)學(xué)案中化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷遺忘較多，學(xué)案進(jìn)一步強(qiáng)化，并加深在溫度不變時(shí)，K不變，不能作為標(biāo)志當(dāng)堂檢測(cè)1.試寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3②CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)2．反應(yīng)H2(g)+I2(g)QUOTE??2HI(g),在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1為49,(1)反應(yīng)2HI(g)QUOTE??H2(g)+I2(g)在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K2為__________(2)反應(yīng)HI(g)QUOTE??H2(g)+I2(g)在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K3為__________3．298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)QUOTE?2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081mol－1·L；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92mol·L－1則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A．NOB．H2OC．CO2D．無(wú)法判斷4.高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0；已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________(2)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正_____v逆(填>,<,=)5.①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K1②C(s)+CO2(g)2CO(g)K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3用K1和K2表示K3。 學(xué)學(xué)1.學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)獨(dú)立完成當(dāng)堂檢測(cè)22.及時(shí)發(fā)現(xiàn)知識(shí)漏洞3.學(xué)生展示結(jié)果、交流深深入到學(xué)生中去，觀察學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，從學(xué)生做題的速度洞悉到學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的熟練程度對(duì)檢測(cè)檢測(cè)教與學(xué)目標(biāo)的達(dá)成情況，把問(wèn)題及時(shí)、真實(shí)地暴露，有效地對(duì)學(xué)習(xí)進(jìn)行補(bǔ)救與調(diào)控，保證教學(xué)效果課堂小結(jié)思考、總結(jié)、歸納、展示點(diǎn)撥，將學(xué)生的思考引向全面、深入總結(jié)利于學(xué)生知識(shí)的構(gòu)建。學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成解決的預(yù)習(xí)困惑:與預(yù)習(xí)時(shí)對(duì)照，做到學(xué)有所獲及時(shí)表?yè)P(yáng)、鼓勵(lì)學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成就感未達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo):對(duì)知識(shí)內(nèi)容的掌握達(dá)到心中有數(shù)及時(shí)輔導(dǎo)針對(duì)性指導(dǎo)更有效課堂教學(xué)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)表:及及時(shí)、客觀地反思自我的表現(xiàn)客觀地評(píng)價(jià)學(xué)生的表現(xiàn)培養(yǎng)學(xué)生的反思意識(shí)、能力課堂教學(xué)學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)表班級(jí)學(xué)生姓名學(xué)號(hào)

一級(jí)二級(jí)三級(jí)評(píng)價(jià)要素與內(nèi)容評(píng)價(jià)分值自評(píng)互評(píng)教師學(xué)習(xí)態(tài)度與能力學(xué)習(xí)情感學(xué)習(xí)態(tài)度（10分）學(xué)習(xí)態(tài)度端正，能主動(dòng)學(xué)習(xí)、自覺(jué)學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)目的（5分）學(xué)習(xí)目的明確，有目標(biāo)。學(xué)習(xí)愿望（5分）有強(qiáng)烈的求知欲和好奇心，學(xué)習(xí)興趣濃厚，有豐富的想象力和創(chuàng)新意識(shí)。學(xué)習(xí)能力發(fā)現(xiàn)與解決問(wèn)題（5分）善于發(fā)現(xiàn)與提出問(wèn)題，努力嘗試用多種途徑解決問(wèn)題。信息處理（5分）表格的數(shù)據(jù)資料的分析、處理，獲取和處理信息的能力以及分析推理能力，歸納、概括能力獨(dú)立探究（10分）有獨(dú)立學(xué)習(xí)與研究問(wèn)題的能力。合作學(xué)習(xí)（5分）能與同學(xué)合作，共同完成任務(wù)。反思（5分）善于思考、總結(jié)、反思，不斷改進(jìn)。學(xué)習(xí)

方法目標(biāo)（5分）有切合實(shí)際的學(xué)習(xí)目標(biāo)。習(xí)慣（5分）獨(dú)立思考，合作探討，虛心請(qǐng)教。方法（5分）善于研究，不畏困難。學(xué)習(xí)表現(xiàn)課堂表現(xiàn)（10分）認(rèn)真復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)，認(rèn)真聽講，積極回答問(wèn)題。當(dāng)堂檢測(cè)（5分）按時(shí)、高質(zhì)量地完成檢測(cè)。交流與合作認(rèn)識(shí)自我自我認(rèn)識(shí)（5分）能正確認(rèn)識(shí)自己的優(yōu)點(diǎn)與不足認(rèn)識(shí)同伴與交流認(rèn)識(shí)同伴（5分）正確認(rèn)識(shí)同伴的優(yōu)缺點(diǎn)，了解同伴，客觀評(píng)價(jià)同伴。善于交流（5分）善于表達(dá)自己的思想與觀點(diǎn)，善于傾聽同伴的觀點(diǎn)，善于與同伴溝通與分享。容易合作（5分）善于團(tuán)結(jié)同伴，接受不同意見(jiàn)，能與同伴一起確立目標(biāo)并積極共同實(shí)現(xiàn)。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）學(xué)情分析︻知識(shí)基礎(chǔ)︼學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)建立了可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡及其移動(dòng)的概念）相關(guān)知識(shí)，從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。通過(guò)對(duì)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)平衡具有“逆、等、動(dòng)、定、變”五個(gè)基本特征，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)而言，各組分濃度不再變化。但是，經(jīng)過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易形成“各組分濃度相等”“各組分濃度等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”等相異構(gòu)想，表面上是學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡認(rèn)識(shí)不夠深刻，實(shí)則是缺乏衡量化學(xué)平衡本質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的工具。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。在本節(jié)課的訓(xùn)練題7中，又設(shè)計(jì)了一個(gè)在恒溫條件下，平衡常數(shù)能否作為平衡標(biāo)志判斷的習(xí)題。︻能力基礎(chǔ)︼進(jìn)入選修階段的學(xué)生，其思維方式從具體發(fā)展至抽象，從簡(jiǎn)單描述發(fā)展至邏輯分析。經(jīng)過(guò)必修階段的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)了科學(xué)探究的程序和方法，能夠?qū)Υ罅繑?shù)據(jù)所揭示的規(guī)律作出預(yù)測(cè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。這些科學(xué)素養(yǎng)奠定了本課學(xué)習(xí)交流·研討和獨(dú)立思考的能力基礎(chǔ)。︻難點(diǎn)︼學(xué)生在分析《必修2》中的圖片和《化學(xué)反應(yīng)原理》中表格時(shí)，對(duì)平衡建立的途徑認(rèn)識(shí)不足：很難分析出平衡可以從正反應(yīng)建立也可以從逆反應(yīng)建立。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）效果分析教學(xué)內(nèi)容緊扣培養(yǎng)目標(biāo)豐富充實(shí)，組織合理，邏輯性強(qiáng)，既沒(méi)照本宣科也沒(méi)脫離教材，概念準(zhǔn)確，分析透切教學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)練生動(dòng)，清晰流暢；教學(xué)重點(diǎn)突出，練習(xí)題作業(yè)題選用準(zhǔn)確，數(shù)量適宜；能通俗、直觀、合理的分散教學(xué)難點(diǎn)；善于及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生的疑惑，選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄅ懦?；教學(xué)過(guò)程系統(tǒng)有序，層次清晰，善于運(yùn)用教學(xué)藝術(shù)吸引學(xué)生,反饋及時(shí),調(diào)控有力,嫻熟地駕馭了課堂；結(jié)構(gòu)緊湊，時(shí)間分配恰當(dāng)。由于采用了問(wèn)題導(dǎo)學(xué)形式，層層設(shè)計(jì)問(wèn)題組、步步深入的課堂模式，學(xué)生活動(dòng)表現(xiàn)主動(dòng)而富有個(gè)性，思維活動(dòng)深刻而充分；學(xué)生在輕松和諧的氣氛下獲取了知識(shí)，又提升了思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。學(xué)生對(duì)問(wèn)題情景關(guān)注，興趣濃厚、主動(dòng)投入、積極性高。參與學(xué)習(xí)活動(dòng)人數(shù)多，自主活動(dòng)時(shí)間充足，活動(dòng)方式有效。學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)和成功的愉悅，有進(jìn)一步學(xué)習(xí)的愿望。學(xué)生學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性被充分調(diào)動(dòng)，能出色完成教學(xué)任務(wù)，達(dá)到教學(xué)目的。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）教材分析︻教材內(nèi)容的地位與作用︼化學(xué)平衡常數(shù)K是新課程中的新增內(nèi)容，課標(biāo)對(duì)此明確提出“知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”。事實(shí)上，“化學(xué)平衡常數(shù)”的提出具有兩個(gè)重要意義：其一，弄清其概念，能增進(jìn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律的理解,化學(xué)平衡常數(shù)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的認(rèn)識(shí)由定性水平上升到定量水平；其二，化學(xué)平衡常數(shù)的引入為定量計(jì)算、理性分析研究化學(xué)反應(yīng)的限度提供了理論基礎(chǔ)。掌握其計(jì)算，比較其與濃度商Q的關(guān)系，能幫助學(xué)生掌握判斷平衡移動(dòng)方向的方法與思路，而這二者是“化學(xué)反應(yīng)限度”的學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是后續(xù)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等知識(shí)學(xué)習(xí)的共同理論基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生研究物質(zhì)在水溶液中的行為（第三章）具有極其重要的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起著連通前后內(nèi)容的橋梁作用。化學(xué)平衡常數(shù)為學(xué)生提供了理性分析的思維“支架”，化學(xué)平衡常數(shù)本身是基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析得出的概念，反映化學(xué)研究的基本方法與思想，體現(xiàn)了新課程中化學(xué)教育提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的宗旨。︻必修教材中內(nèi)容︼在必修階段,相關(guān)內(nèi)容主要分布在化學(xué)2“化學(xué)反應(yīng)與能量”主題中,由于可逆反應(yīng)的出現(xiàn),學(xué)生初步建立了“化學(xué)反應(yīng)限度”這一認(rèn)識(shí)角度,但僅局限于“可逆反應(yīng)是有限度的,在一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)”這一定性認(rèn)識(shí)階段;尚未建立起體系的性質(zhì)(即可逆反應(yīng)的限度、化學(xué)平衡狀態(tài))與環(huán)境(含溫度、壓強(qiáng)等要素)的關(guān)系,對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)處于孤立認(rèn)識(shí)階段。由于必修階段并未討論外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,因此,學(xué)生此時(shí)僅能分析達(dá)平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)的特征,對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的認(rèn)識(shí)處于靜態(tài)認(rèn)識(shí)的階段。教學(xué)重點(diǎn)知識(shí)與技能：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義、計(jì)算過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生獲取和處理信息的能力以及分析推理能力，歸納、概括能力。︻高考呈現(xiàn)︼從近幾年的高考中發(fā)現(xiàn),化學(xué)平衡常數(shù)早已成為了高考命題的熱點(diǎn)，且形式多樣。作為一個(gè)新增知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，如何能讓學(xué)生在原有的知識(shí)體系中很好地將之融入，進(jìn)而靈活運(yùn)用之，教材資源的挖掘是非常必要的。︻資源整合︼教材資源的合理使用讓教學(xué)目標(biāo)達(dá)成事半功倍。因此，在教學(xué)中，大幅度地對(duì)教材進(jìn)行了整合：將定義、表達(dá)式、單位、影響因素整合在一起，使知識(shí)更系統(tǒng)和條理；︻資源取舍︼結(jié)合學(xué)生認(rèn)知及魯科版教材編寫順序，運(yùn)用平衡常數(shù)進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷知識(shí)放在溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響中更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律；根據(jù)教學(xué)實(shí)際，平衡常數(shù)對(duì)研究物質(zhì)在水溶液中的行為（第三章）具有極其重要的指導(dǎo)作用，平衡常數(shù)定量判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度盡管在資料在線中，依然進(jìn)行了處理︻三種版本教材不同︼化學(xué)平衡常數(shù)的引入：三種版本教材（人教版、魯科版、蘇教版）在此問(wèn)題上處理方式的相似：均以一定溫度下某反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度(起始濃度、平衡濃度)表格[3]~[5]為切入點(diǎn)（表1）表1

三種版本教材的表格呈現(xiàn)方式：

人教版魯科版蘇教版反應(yīng)素材457.6℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)698.6K時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)25℃時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)起始濃度c0對(duì)象及組數(shù)反應(yīng)物濃度：3組生成物濃度：3組反應(yīng)物濃度：3組生成物濃度：2組反應(yīng)物濃度：2組生成物濃度：2組平衡濃度關(guān)系直接給出各組平衡常數(shù)的數(shù)值計(jì)算各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的值各組平衡濃度計(jì)算：(1)

的值(2)

的值不難發(fā)現(xiàn)，三種版本教材均以常見(jiàn)可逆反應(yīng)建立平衡過(guò)程中的起始、平衡濃度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作為新課引入的重要素材，最終都希望學(xué)生能從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析中發(fā)現(xiàn)：溫度一定時(shí)，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值均為一個(gè)常數(shù)。在教學(xué)順序上符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律——由特殊(某一反應(yīng))到一般。3種表格呈現(xiàn)方式也略有不同，如反應(yīng)和數(shù)據(jù)的選擇、問(wèn)題的開放程度等。其中，人教版的表格呈現(xiàn)最為直觀，直接給出各組平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)值及平均值；蘇教版最為開放，不僅要求學(xué)生計(jì)算

（平衡常數(shù)）數(shù)值，還有

做參照，更加深化學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的認(rèn)識(shí)。

內(nèi)容組織方面:3個(gè)版本(“人教版”、“魯科版”、“蘇教版”)教材存在一定差異。例如,“人教版”教材將化學(xué)平衡常數(shù)放在“平衡移動(dòng)規(guī)律”之后,涉及平衡常數(shù)的概念及相關(guān)計(jì)算等內(nèi)容;而“魯科版”教材將化學(xué)平衡常數(shù)放在“平衡移動(dòng)規(guī)律”之前,不僅用平衡常數(shù)定量表征化學(xué)反應(yīng)的限度,還以化學(xué)平衡常數(shù)為核心,利用Q與K的關(guān)系,定量分析反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,并得出平衡移動(dòng)的一般規(guī)律。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）課前預(yù)習(xí)案讀書之法,在循序而漸進(jìn),熟讀而精思?！祆洇顪毓势锱f知是新知的依托,遺忘知識(shí)請(qǐng)及時(shí)復(fù)習(xí)《必修2》P40-451.可逆反應(yīng)（1）概念：在________條件下______向_____、____兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都____(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“______”表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下，_____反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_______

，反應(yīng)物和生成物的濃度_______

的狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

①逆:必須是_________反應(yīng)。

②等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)__________________相等。

③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種_______平衡，在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_________。

④定：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的含量_______

⑤變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被_____，一段時(shí)間后，會(huì)建立起___________,即發(fā)生________________。

3.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的判斷:在一定溫度下的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．A的生成速率與B的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:24.“三段式”計(jì)算對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題，由于涉及不同狀態(tài)下的不同物質(zhì)，數(shù)據(jù)眾多，容易混淆，“三段式”是有序整理數(shù)據(jù)的良好途徑。氯化氫和O2在一定條件下反應(yīng)可得到Cl2，現(xiàn)將HCl與O2混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為c(HCl)＝0.25mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(C12)＝0.1mol·L－1。則：（1）寫出反應(yīng)方程式： 。（2）開始時(shí)c(HCl)＝ ，c(O2)＝ 。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，v(HCl)＝ 。︻知新篇︼使用說(shuō)明:

請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本41-43頁(yè)①帶著學(xué)案中的問(wèn)題通讀教材相關(guān)內(nèi)容，對(duì)概念、關(guān)鍵詞進(jìn)行梳理，作好必要的標(biāo)注。②結(jié)合課本知識(shí)認(rèn)真、獨(dú)立思考,將不能解決的問(wèn)題用紅筆標(biāo)識(shí)出來(lái)，做好記錄1.c(B)表示________________________________________;c0(B)表示_______________________________________;[B]表示_______________________________________。2.將計(jì)算結(jié)果填入課本42頁(yè)表格3.請(qǐng)獨(dú)立分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律:4.化學(xué)平衡常數(shù)⑴定義：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。符號(hào):_________⑵任意的一個(gè)可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，當(dāng)溫度一定時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：___________________________①任意狀態(tài)，濃度商的表達(dá)式為：___________________________;借助于平衡常數(shù)，可以判斷在某一溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)是否_______________;若Q=K，說(shuō)明反應(yīng)________________②_______和_______不列入平衡常數(shù)表達(dá)式;③化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的__________________有關(guān);對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________。⑶運(yùn)用所學(xué)的數(shù)學(xué)知識(shí)思考:同類型反應(yīng),平衡常數(shù)的大小定量反映了反應(yīng)了______________________.平衡常數(shù)的數(shù)值越大,說(shuō)明反應(yīng)________________________。5.完成課本P43交流·研討︻預(yù)習(xí)自測(cè)︼自測(cè)自評(píng)預(yù)習(xí)效果1.判斷下列說(shuō)法是否正確:⑴平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變⑵在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度。⑶K<10－5時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行得很完全。2.寫出下列平衡常數(shù)的表達(dá)式:⑴PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)⑵Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)︻預(yù)習(xí)自測(cè)答案︼【溫故篇】⑴相同同時(shí)正逆⑵小于⑶2.⑴可逆相等不再變化⑵①可逆②正逆反應(yīng)速率相等③動(dòng)態(tài)繼續(xù)進(jìn)行④不再變化⑤破壞新的化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)3.C4.⑴4HCl+O2一定條件2H2O+Cl2⑵0.45mol·L－1，0.25mol·L－1⑶0.04mol·L－1·min-1【解析】（2） 4HCl+O2一定條件2H2O+2Cl2起始濃度(mol·L－1):0.450.2500轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1):0.20.050.10.1平衡濃度(mol·L－1):0.250.20.10.1（3）v(HCl)=【知新篇】答案請(qǐng)?jiān)谡n本中仔細(xì)尋找【預(yù)習(xí)自測(cè)】1.⑴錯(cuò)⑵錯(cuò)⑶錯(cuò)2.⑴K=⑵K=︻我的困惑︼發(fā)現(xiàn)薄弱、困惑之處,帶著疑問(wèn)聽講，加深對(duì)問(wèn)題的理解和認(rèn)識(shí)第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義和影響因素；2.能正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的大小定量反映了化學(xué)反應(yīng)的限度4.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)和Q判斷反應(yīng)的方向5.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)的平衡濃度之間進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。課堂導(dǎo)學(xué)案博學(xué)之,審問(wèn)之,慎思之,明辨之,篤行之?！抖Y記》聯(lián)想質(zhì)疑已知298K時(shí)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.2kJ·mol－1在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng),放熱是否為92.2kJ?為什么?檢查1.課本P42表格:計(jì)算結(jié)果知識(shí)支持H2(g)+I2(g)?2HI(g)在730.6K時(shí)各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度的測(cè)量結(jié)果如下表:序號(hào)初始濃度×10-2mol/L平衡濃度×10-2mol/Lc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]11.1976.94405.6175.9361.27048.3821.2289.96403.8411.5241.68748.613003.7774.2134.2132.93448.814001.5201.6961.6961.18148.485001.2871.4331.4331.00048.71交流研討請(qǐng)分析兩個(gè)表中的數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)一.化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。符號(hào):K用紅筆標(biāo)出定義要點(diǎn)2.表達(dá)式:任意的一個(gè)可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，當(dāng)溫度一定時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:3.影響因素:4.單位：課堂訓(xùn)練1請(qǐng)寫出這幾個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及其單位。化學(xué)反應(yīng)K單位1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=22NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2=3N2(g)+H2(g)NH3(g)K3=思考1⑴通過(guò)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，你發(fā)現(xiàn)了同溫度下K1、K2、K3什么關(guān)系？⑵對(duì)比①②:對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？思考2在一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，增加少量C(s)，對(duì)反應(yīng)速率有何影響?為什么？課堂訓(xùn)練2請(qǐng)寫出這幾個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。化學(xué)反應(yīng)K書寫K的表達(dá)式注意4C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)5水溶液中的反應(yīng):CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq)6AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)課堂訓(xùn)練3已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2;該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。用K1和K2表示K3。課堂訓(xùn)練4煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)①如果在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡,求：CO2的平衡濃度②如果在830℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡,求：CO2的平衡濃度“三段式”計(jì)算思考3分析課堂訓(xùn)練4,相同的起始時(shí),K的大小與[CO2]大小有何關(guān)系?與反應(yīng)程度有何關(guān)系？知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)平衡常數(shù)的意義①對(duì)于同類型反應(yīng),K的大小反映了___________，K值越大，表示_________________。②一般說(shuō)來(lái)：K____105,通常認(rèn)為正反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全K_____10-5,正反應(yīng)很難進(jìn)行10-5___K___105,可逆反應(yīng)課堂訓(xùn)練5根據(jù)表格中的信息完成化學(xué)方程式K的表達(dá)式溫度K化學(xué)反應(yīng)方程式323K0.022800K0.6課堂訓(xùn)練6已知698.6K時(shí)，I2(g)+H2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K=54.4,根據(jù)下表判斷：序號(hào)初始濃度×10-2mol/L該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？如不平衡，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？c0(H2)c0(I2)c0(HI)11.0671.19602000.448931.01.02.0知識(shí)點(diǎn)6平衡常數(shù)的應(yīng)用：借助于平衡常數(shù)，可以判斷在某一溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)aA+bBcC+dD任意時(shí)刻，濃度商：Q＝eq\f(ccCcdD,caAcbB)①若Q=K，說(shuō)明反應(yīng)_______________②若Q＜K，說(shuō)明反應(yīng)_______________③若Q＞K，說(shuō)明反應(yīng)_______________課堂訓(xùn)練7T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：回答下列問(wèn)題：(1)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、2molH2、0.75molCO、4molH2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．c(CO2)＝c(CO) B．K不變 C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變當(dāng)堂檢測(cè)1.試寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3②CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)2．反應(yīng)H2(g)+I2(g)QUOTE??2HI(g),在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1為49,(1)反應(yīng)2HI(g)QUOTE??H2(g)+I2(g)在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K2為__________(2)反應(yīng)HI(g)QUOTE??H2(g)+I2(g)在4500C時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K3為__________3．298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)QUOTE?2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081mol－1·L；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92mol·L－1則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A．NOB．H2OC．CO2D．無(wú)法判斷4.高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0；已知1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________(2)1100℃時(shí),測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正_____v逆(填>,<,=)5.①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K1②C(s)+CO2(g)2CO(g)K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3用K1和K2表示K3。課堂小結(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成解決的預(yù)習(xí)困惑:未達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo):課堂自主反思反思本節(jié)課，我認(rèn)真思考了嗎?我積極交流了嗎？討論了嗎？提出問(wèn)題了嗎？每個(gè)知識(shí)真正理解了嗎?我當(dāng)堂檢測(cè)的結(jié)果滿意嗎？第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)）課后鞏固案光有知識(shí)是不夠的，還應(yīng)當(dāng)運(yùn)用；光有愿望是不夠的，還應(yīng)當(dāng)行動(dòng)?！璧翧級(jí)基礎(chǔ)題1.試寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：①3Fe(s)＋4H2O(g)高溫Fe3O4(s)＋4H2(g)高溫②NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)2．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A)D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)3.在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（）A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．已達(dá)平衡狀態(tài)D．無(wú)法確定4．在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I(xiàn)22HIK＝l比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是 (