高中化學(xué)-物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

NUMPAGES8-PAGE8物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、教材分析（一）教材的地位及作用本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《化學(xué)1（必修）》第一章第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。（二）教學(xué)目標分析化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標的內(nèi)容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標準要求以及學(xué)生實際情況確立如下教學(xué)目標。1、知識與技能（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。（2）使學(xué)生了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。2、過程與方法通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度與價值觀通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入、建立和應(yīng)用，體會定量研究的方法及其對化學(xué)研究所起的作用。（三）教學(xué)重點、難點及其成因重點：物質(zhì)的量及其單位——摩爾，為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)定為教學(xué)的重點。難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點。二、學(xué)情學(xué)法分析本節(jié)課教學(xué)對象是高三學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識進行自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。三、教法分析古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點及學(xué)生實際，采用了以下教學(xué)方法，以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的引導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。[考綱要求]1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標準狀況）、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量【知識梳理】1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0．012kg12C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)2．摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。(2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎？2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？【典型例題、思維建?！款}組一有關(guān)概念的理解1．下列說法中正確的是 A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1molNe中含有約6.02×1024個電子C．1mol水中含2mol氫和1mol氧D．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量2．下列說法正確的是 ()A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB．1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。題組二有關(guān)分子(或特定組合)中的微粒數(shù)計算3．2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數(shù)相等。4．含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO42-，Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。5．標準狀況下有①0.112L水②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氦氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________。題組三物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算6．最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)__________，氫原子的物質(zhì)的量________mol。7．某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①③ B．②④ C．①② D．②③【歸納】有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律【知識梳理】1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。2．氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝22.4_L·mol－1。(2)相關(guān)計算①基本表達式：Vm＝eq\f(V,n)②與氣體質(zhì)量的關(guān)系：eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)③與氣體分子數(shù)的關(guān)系：eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3．阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。【深度思考】1．標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？2．由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。①1摩爾水的質(zhì)量②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量③1摩爾水蒸氣的體積【典型例題、思維建?！款}組一以“物質(zhì)的量”為中心的計算1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 ()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ab,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)2．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則eq\f(MX,VNA)表示的是 ()A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B．1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C．1mol該氣體的體積(以L為單位)D．1L該氣體中所含的分子數(shù)【歸納】熟記宏觀物理量與微觀粒子數(shù)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)將宏觀物理量物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質(zhì)量聯(lián)系起來。題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4B．體積相等的CO和N2C．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH44．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是 ()編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>②D．④>①>②>③5．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.4082D48.3822B48.4082E48.4342C48.4082F48.8762已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)____________________。(2)E的相對分子質(zhì)量是____________________。(3)實驗室制取少量D的化學(xué)方程式是___________________________________。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是___________________________________________?！痉此細w納】求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；(2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N；(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%……，a%、b%、指混合物中各成分的物質(zhì)的量分(或體積分數(shù))?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA (2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA (3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA 題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (3)標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA (5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (6)12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (7)12g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (8)31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA 突破陷阱1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA 突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：(1)是否有弱離子的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA?？v觀整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，本節(jié)知識對學(xué)生的學(xué)習(xí)來說難度不大。但是，學(xué)生一開始接受本節(jié)知識的難度還是有的。如果引導(dǎo)的好，本節(jié)知識的學(xué)習(xí)對學(xué)生今后的化學(xué)學(xué)習(xí)會有一個催化劑的作用。學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識進行自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。物質(zhì)的量是一個教學(xué)難點，其概念抽象、陌生，學(xué)生在接受中往往屢遇困難，靈活運用更是需要較長時間的磨練。前兩年物質(zhì)的量被引入初中課本，旨在分散難點，讓學(xué)生們在初中階段就對這個應(yīng)用廣泛的物理量有所認識。這樣提供給學(xué)生構(gòu)建新知識體系的時間增加了，通向難點的坡道也緩和了，但如何上好初中階段的物質(zhì)的量又隨之成為老師們競相討論的課題。高中階段的物質(zhì)的量，重點在于知識概念的構(gòu)建，如何將陌生難懂的物理量引入，使學(xué)生們覺得如其他基本物理量一樣耳熟能詳，應(yīng)用起來得心應(yīng)手是教學(xué)的難點。物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁，是將微粒個數(shù)集合化的概念。圍繞這兩個特征，我設(shè)計從計算一滴水中的水分子個數(shù)入手，讓學(xué)生切身感受到分子和原子的體積和質(zhì)量是如此的小，而生活中的宏觀物質(zhì)居然含有如此多的分子個數(shù)，這些數(shù)字很龐大，表示和應(yīng)用起來都有諸多不便，于是一個新的物理量用來表示微粒的個數(shù)就呼之欲出了。在計算分子個數(shù)之前，我先請同學(xué)設(shè)計實驗測量一滴水的質(zhì)量和體積，事實上在宏觀世界中即使對象是一滴水，也很難單獨測量，此時就需用到集合的概念。在兩個實驗之后，同學(xué)們基本上認同了分子和原子的個數(shù)太多，需要一個新的表示一定數(shù)目微粒集合的物理量。接下來通過回憶其他基本物理量及其單位，聯(lián)系生活中表示物質(zhì)數(shù)目的一些集合，引出這節(jié)課的主題“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”。此時同學(xué)們都很好奇，摩爾這個集合到底有多大？于是1摩爾微粒個數(shù)的介紹，微粒個數(shù)、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的介紹也就順理成章了，最后輔以少量難度由淺及深的習(xí)題。課程的最后，我請同學(xué)們根據(jù)開始時測量和計算的一滴水的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算了1摩爾水的質(zhì)量，為下節(jié)課介紹摩爾質(zhì)量做了鋪墊。在教學(xué)過程設(shè)計中，物質(zhì)的量概念及其單位的引出是一個焦點，如何能夠?qū)⑦@個集合很順利的介紹給同學(xué)，是我一直思考的問題，老師們的點評給了我很多啟示，只有將抽象的物質(zhì)的量與生活聯(lián)系在一起，通過類比的方法，由熟悉的事物學(xué)習(xí)陌生的概念，在學(xué)生已有認知的基礎(chǔ)上做文章，才能快速建立物質(zhì)的量的框架。評課時，王祖浩教授指出，初中階段物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)在學(xué)生能力培養(yǎng)四階段中應(yīng)處于較淺的概念知識掌握階段，教師應(yīng)注重概念的形成，在引入和介紹上下功夫，讓學(xué)生了解引入新概念的意義，幫助學(xué)生做好思維的轉(zhuǎn)換，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會逐步用物質(zhì)的量的角度思考問題，即達到了初中階段引入的意義。老師們的點評細致入微，涉及到課堂教學(xué)的各個方面，我受益匪淺。在課堂教學(xué)過程中，我有幸嘗試了多媒體教學(xué)手段的新領(lǐng)域?qū)嵨锿队皟x，其成功將電腦屏幕和傳統(tǒng)黑板相結(jié)合的作用給我印象深刻。物質(zhì)的量強調(diào)學(xué)生認知過程的不斷進展，需要師生互動，而傳統(tǒng)PPt授課中，教師通常只能演示準備好的課件，學(xué)生活動的穿插受到一定阻礙，實物投影儀則是一個溝通的好渠道。實物投影儀中，上課材料可以隨時從資料中調(diào)出，使得課程更加靈活多變，為課堂增添了許多樂趣。（一）教材的地位及作用本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《化學(xué)1（必修）》第一章第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。（二）教學(xué)目標分析化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標的內(nèi)容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標準要求以及學(xué)生實際情況確立如下教學(xué)目標。1、知識與技能（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。（2）使學(xué)生了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。2、過程與方法通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度與價值觀通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入、建立和應(yīng)用，體會定量研究的方法及其對化學(xué)研究所起的作用。（三）教學(xué)重點、難點及其成因重點