高中化學-碳的多樣性教學課件設計

常見的含碳物質有哪些？含碳化合物無機化合物有機化合物:CH4、酒精、蔗糖等幾千萬種

氧化物：CO、CO2

酸：H2CO3（不穩(wěn)定）鹽：Na2CO3、CaCO3等碳單質：金剛石、石墨等一、多種多樣的碳單質金剛石

石墨C60物理性質自然界最堅硬物質，無色透明，不導電質地柔軟，深灰色易導電灰黑色固體不導電

同素異形體：由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體交流·研討1

利用原料：CO2

CuO

實現(xiàn)C及其氧化物之間的相互轉化1、CO、CO2C0CO+2CO2+4二、廣泛存在的含碳化合物實驗內容實驗現(xiàn)象化學方程式澄清石灰水持續(xù)通入CO2開始出現(xiàn)白色沉淀，CO2過量時又變澄清澄清溶液加熱有大量氣泡產生，又出現(xiàn)白色沉淀Ca(OH)2+CO2

=CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

制備：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

檢驗：Ca(OH)2+CO2

=CaCO3↓+H2O溶洞及千奇百怪的鐘乳石、石筍2、CaCO3與Ca(HCO3)2的相互轉化———溶洞的形成3、Na2CO3和NaHCO3

交流·研討2

預測Na2CO3、NaHCO3可能的化學性質（提示：依據(jù)鹽的通性，類比CaCO3、Ca(HCO3)2

的性質）編號實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1能否與稀鹽酸反應兩位同學分別將等物質的量的Na2CO3（粉色氣球中）

和NaHCO3（紅色氣球中）粉末同時加入到等體積等濃度鹽酸中2能否與Ca(OH)2反應實驗探究：Na2CO3、NaHCO3的化學性質都有氣泡生成，NaHCO3產生氣體更迅速兩支試管中分別加等量（兩滴管）Ca(OH)2溶液，再分別滴加Na2CO3和NaHCO33-5滴，振蕩試管都有白色沉淀生成注意事項：

1、固體粉末同時加入到鹽酸；

2、注意滴管的使用方法；

3、認真觀察實驗，及時記錄實驗現(xiàn)象。都與鹽酸反應產生CO2氣體。都與Ca(OH)2反應生成白色沉淀化學性質反應實質Na2CO3

NaHCO3與鹽酸反應與Ca(OH)2反應Ca2++CO32

-=CaCO3↓熱穩(wěn)定性CO32+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Ca2+

、OH-、Na+、HCO3-

HCO3-+OH-=CO32-+

H2OCa2++CO32

-=CaCO3↓如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體粉末？自然界中的碳酸鹽礦石大理石(CaCO3)方解石(CaCO3)菱錳礦（MnCO3)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]菱鐵礦（FeCO3)菱鎂礦（MgCO3)CO2+4Na2CO3CaCO3+4+4+4NaHCO3Ca(HCO3)2+4+4繼續(xù)通入CO2加熱或加堿CO2+4C0CO2+4CO+2焦炭和鐵礦石①高爐煉鐵原料是焦炭和鐵礦石，實際起還原作用的主要是CO，試分析CO是如何產生的？②自來水中溶有Ca(HCO3)2，熱水管道內壁上常有水垢，為什么？學以致用2C+O22COCO2+C2COCa(HCO3)2CaCO3↓+CO2+H2O③為探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應規(guī)律，某化學興趣小組設計了以下兩組實驗：A、等物質的量的Na2CO3

、NaHCO3與足量鹽酸反應。B、過量Na2CO3和NaHCO3分別與等量鹽酸反應分別預測各組實驗中Na2CO3、NaHCO3誰產生CO2的量多？1828年，第一次人工實現(xiàn)無機物向有機物的轉化:

NH4CNO→CO(NH2)2

（氰酸銨）（尿素）無機物與有機物間的轉化維勒

談談你對“碳的多樣性”的認識和理解碳單質的多樣性含碳化合物的多樣性碳的多樣性