黑龍江省大慶市2023年九年級下學(xué)期期中化學(xué)試題【及答案】

九年級下學(xué)期期中化學(xué)試題一、單選題1．我們的衣食住行中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）加碘食鹽和鐵強(qiáng)化醬油都可補(bǔ)充人體必需常量元素食品添加劑可改善食品品質(zhì)，但不是添加得越多越好C．建造高樓大廈時所用到的鋼和生鐵都是鐵的兩種合金D．公交車、出租車用天然氣代替汽油作燃料可減少空氣污染下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，質(zhì)量都會改變，其中只發(fā)生物理變化的是（ ）A．堿石灰 B．無水硫酸銅 C．濃鹽酸 D．潮濕的鐵釘下列圖示中實驗操作錯誤的是（ ）A．除去

CO

中的

CO2B．檢查裝置的氣密性C．稀釋濃硫酸D．制取氧氣4．下列化學(xué)方程式與對應(yīng)反應(yīng)類型均正確的是（ ）A．已知稀有金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間：Mg

+MnSO4=MgSO4＋MnB．用含

Al(OH)3

的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)C．正常酸雨顯酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反應(yīng)D．高爐煉鐵原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)5．下列表述錯誤的是（ ）帶電的原子是離子纖維素作為六大基本營養(yǎng)素可以被人體消化吸收實驗室中常將固體藥品配成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率D．用托盤天平稱量

8.1g

氯化鈉固體6．下列除雜方案(括號內(nèi)為雜質(zhì))正確的是（）選項物質(zhì)除雜方案ACO2(HCl)通過盛有

NaOH

溶液的洗氣瓶BKClO3

固體(KCl)加熱至不再產(chǎn)生氣體CKNO3

溶液(KOH)加入適量

CuSO4

溶液，過濾、蒸發(fā)DMgCl2

溶液(NaCl)加入過量

KOH

溶液，過濾、洗滌，向所得固體中加入適量稀鹽酸至固體恰好溶解A．A B．B C．C D．D7．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法錯誤的是（）t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量可能相等t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等將

t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至

t1℃，析出的固體中可能只有乙將

t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至

t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等8．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A．在一定量的

CaCl2溶液中通入CO2

氣體B．將濃硫酸露置在空氣中C．足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰A．AB．BC．CD．D9．下列說法合理的有（ ）①電木插座破裂后能熱修補(bǔ)②不用其他試劑就能將

NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4

五種溶液一一區(qū)分③探究

Zn、Fe、Ag

的金屬活動性，可將

Fe

和

Ag

分別放入

ZnSO4

溶液中④Na2CO3

溶液和

Ba（OH）2

溶液充分反應(yīng)后，得到白色沉淀

A

和溶液

B，向溶液

B

中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則溶液

B

中不含

Na2CO3⑤有

MgSO4

和

H2SO4

的混合溶液

100g，先向其中滴加

BaCl2

溶液，再滴加

NaOH

溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則原混合溶液中鎂、硫元素的質(zhì)量比為

3：10A．2

個 B．3

個 C．4

個10．回收含銅廢料（主要成分為

Cu）中的銅，部分實驗流程如下：D．5

個注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是（ ）A．“灼燒”的主要目的是將

Cu

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CuOB．濾液

X

中的溶質(zhì)為

FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D．將

Cu、Fe

混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得

Cu二、填空題運用所學(xué)知識回答問題寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出金屬元素的化合價

。硫在氧氣中燃燒發(fā)出

色火焰。畫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。由于氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且密度小，因此可用作

。向滴加兩滴酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀硫酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象

。12．運用所學(xué)知識回答問題（1）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖是某汽車尾氣處理過程中發(fā)生的一個反應(yīng)，請寫出它的化學(xué)方程式

。（2）被稱為“雜交水稻之父”的中國科學(xué)院院士袁隆平先生于

2021

年

5

月去世。他為解決世界糧食問題做出了卓越的貢獻(xiàn)，他的逝世是中國乃至世界的重大損失。稻谷被加工成大米。從營養(yǎng)角度考慮，大米能給人類提供的主要營養(yǎng)素為

(填序號)。a.蛋白質(zhì) b.糖類 c.油脂 d.無機(jī)鹽李明在水稻生長過程中發(fā)現(xiàn)部分水稻有葉片發(fā)黃和倒伏現(xiàn)象，他需要及時施加的一種肥料是

(填序號)。a.KClb.NH4NO3c.KNO3

d.NH4H2PO4（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+Cl2 2NaCl，反應(yīng)前后，Na

元素、Cl

元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，下列反應(yīng)(部分反應(yīng)條件略去)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)。①C+O2 CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaCO3 CaO+CO2↑④2H2O2 2H2O+O2↑⑤CO+CuO Cu+CO2⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O通過進(jìn)一步定量分析上述氧化還原反應(yīng)的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高總數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)

元素化合價降低總數(shù)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，那么復(fù)分解反應(yīng)(填“一定屬于”、“一定不屬于”或“可能屬于”)

氧化還原反應(yīng)。三、綜合題13．某小組利用如圖裝置制備

CO2，并模擬自然界中

CO2

的循環(huán)。回答下列問題。裝置

B

中儀器①的名稱是

。實驗室用稀鹽酸和石灰石制取

CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，發(fā)生裝置是

（填字母序號）。為制得

CO2

的水溶液，CO2

應(yīng)從裝置

C

的

（填“m”或“n”）端通入。將

CO2

的水溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，并組裝裝置如圖

D

所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，檢驗該氣體的方法是

。14．圖中

A~H

為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由

C、H、O、Cl、S

、Ca、Cu、Fe、Al

中的一種或幾種元素組成。A

是大理石的主要成分；H

在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能；G、E、H

均為單質(zhì)，且

E

可以被磁鐵吸引；C、D、E

中含有同一種金屬元素；F、D

中只含有一種相同的非金屬元素。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略。（1）G

的化學(xué)式

；寫出

D

與

H

反應(yīng)生成

E

的化學(xué)方程式

；寫出

F

與

H

反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出

B→A

的化學(xué)方程式

。15．實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有

Cu(OH)2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2

六種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：產(chǎn)生的氣體

D

是(寫化學(xué)式，下同)

。混合物

A

中，一定存在的物質(zhì)是

；一定不存在的物質(zhì)是

，原因是

。若濾液

F

呈藍(lán)色，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是

。寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式：

，屬于

(填基本反應(yīng)類型)。16．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。（1）

(一)鐵的冶煉和應(yīng)用早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗探究，請按要求填空：寫出煉鐵的反應(yīng)方程式

。實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是

；右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是

。實驗開始時要先通入

CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是

。鋼是通過生鐵煉制而成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是

。（5）(二)鐵紅(

Fe2O3)的制備用工業(yè)燒渣(含有

Fe2O3、FeO

和

SiO2)制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖

1：酸溶前將燒渣粉碎，目的是

。（6）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

反應(yīng)溫度不宜太高，原因是

。（7）(三)鐵觸媒的制備鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑(主要成分為

Fe3O4)。用下列裝置對鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取

48.00g鐵紅置于裝置

A

中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置

B

和

C

的質(zhì)量變化如表。表：裝置

B

和

C

的質(zhì)量變化溫度/℃裝置

B/g裝置

C/g室溫300.00400.00500300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20資料：①實驗室中濃硫酸用于吸收水分，堿石灰用于吸收二氧化碳和水分。②加熱到

500℃以上，F(xiàn)e2O3

和

CH4

開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2

和

H2O。溫度高于

700℃，生成

Fe。加熱前后及過程中均需通入

CH4，加熱前通

CH4

的目的是

。（8）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置

A

應(yīng)控制的適宜溫度為

℃。17．室溫下(20℃)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)將二氧化碳通入氫氧化鈉的飽和溶液中，觀察到有白色沉淀生成，過濾得到白色固體。他們對白色固體的成分進(jìn)行如下探究?！静殚嗁Y料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②20℃時

NaOH、Na2CO3、NaHCO3

在水中的溶解度：物質(zhì)NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度109g21.5g9.6g③通常情況下，CaCl2

溶液與

NaHCO3

的稀溶液混合無明顯現(xiàn)象；④碳酸氫鈉受熱易分解：【提出問題】白色固體的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：

；猜想三：Na2CO3

和

NaHCO3【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加入過量

CaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想①

不成立。實驗二取實驗一中的上層清液滴加適量稀鹽酸②

。猜想三成立寫出實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）【拓展延伸】為進(jìn)一步確定白色固體中

Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組另取

5.00g

白色固體完成如下實驗。①裝置

B

中盛裝的藥品是

。②裝置

D

的作用是

。（4）【反思與評價】興趣小組的成員小明認(rèn)為：取

5.00g

白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，隔絕空氣冷卻后，只需稱量剩余固體的質(zhì)量，也可測定白色固體中

Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為小明的實驗方案是否合理

(填“合理”或“不合理”)。四、計算題18．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液

50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至

10

克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為

5

克，并繪制了圖象．（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于

（選填“鹽”或“堿”）．（2）10

克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是

克．圖象中的

a

點數(shù)值是

．廢液中含有的溶質(zhì)是

（寫化學(xué)式）．通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的

b

點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

1．A2．C3．D4．A5．B6．D7．D8．C9．A