高中化學(xué)-物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)課教學(xué)課件設(shè)計(jì)

魯科版《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修

第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)

（——晶體性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)課)似雪沒(méi)有雪花，叫冰沒(méi)有冰渣，無(wú)冰可以制冷，細(xì)菌休想安家（）來(lái)自海洋地下，煉得潔白無(wú)暇，長(zhǎng)期為人服務(wù)，調(diào)味離不開(kāi)它（）一對(duì)孿生兄弟，相貌性格各異，透明、硬者昂貴，烏黑、軟者價(jià)低，若遇烈火焚燒，黃泉路上同去。

()色紫紅，投入硝酸氣紅棕。（）化學(xué)謎語(yǔ)猜猜看干冰氯化鈉金剛石石墨銅分子晶體離子晶體原子晶體混合鍵型晶體金屬晶體干冰水晶明礬雪花氯化鈉金剛石【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能1、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別2、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算3、建立起系統(tǒng)完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)體系過(guò)程與方法

1、學(xué)會(huì)分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒、微粒間相互作用和微粒的空間排列方式，建立認(rèn)知物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一般方法

2、認(rèn)識(shí)模型、科學(xué)假說(shuō)在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用情感態(tài)度與價(jià)值觀

體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，培養(yǎng)辯證地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度基礎(chǔ)回顧1、什么是晶體2、四種晶體類型是如何劃分3、決定晶體物理性質(zhì)的因素

內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固態(tài)物質(zhì)稱為晶體根據(jù)組成晶體的微粒及微粒間的相互作用

構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大?；顒?dòng)要求：請(qǐng)你代表不同晶體類型，從構(gòu)成微粒，微粒間的作用，物理性質(zhì)、具體實(shí)例等方面做“自我”介紹歸納：各類晶體物理性質(zhì)的差異是因?yàn)榻M成晶體的微粒間的作用力不同。一、晶體性質(zhì)你們最棒課堂練習(xí)題1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：()A.硝酸鉀

B.干冰

C.石墨

D.固體氬2、常溫常壓下的分子晶體是：()A.碘

B.水

C.硫酸銨

D.干冰3、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：()A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化DAC1、如何判斷晶體的類型？2、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較探究問(wèn)題探究問(wèn)題一晶體類型判斷：(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷a金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。b大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)，氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。c原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼、碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)是金屬晶體。a離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。b原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。c分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。d金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷①離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。②原子晶體一般為非導(dǎo)體。③部分分子晶體溶于水，水溶液導(dǎo)電④金屬晶體是電的良導(dǎo)體①離子晶體硬度較大或略硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大但也有較低的，且具有延展性

探究問(wèn)題二

晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較不同類型晶體一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體同種類型晶體：決定于構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力(1)原子晶體比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高

(2)離子晶體陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高

(3)分子晶體①分子間作用力大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高(4)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高原子共價(jià)鍵

①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多

D組NaCl：801KCl：776RbCl：718CsCl：645C組HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－50.8D組都為離子晶體，r(Na

＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，離子所帶電荷相同，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高√√1912年，德國(guó)物理學(xué)家勞厄用X射線來(lái)探測(cè)固體內(nèi)部的原子排列，才證實(shí)了晶體內(nèi)部的物質(zhì)微粒的確是按一定的規(guī)律整齊地排列起來(lái)的NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+12

在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個(gè)aabb=2a

每個(gè)鈉離子周圍最近的鈉離子間距離為

2a展示晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、氯化鈉：每個(gè)Na+緊鄰6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰6個(gè)Na+

，每個(gè)Na+與12個(gè)Na+等距離相鄰晶胞中Cl-個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4

Na+個(gè)數(shù)：1+12×1/4=4

2、氯化銫：每個(gè)Cs+緊鄰8個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰8個(gè)Cs+。每個(gè)Cs+與6個(gè)Cs+等距離相鄰。3、干冰：面心立方每個(gè)CO2分子緊鄰12個(gè)CO2分子

二、晶體結(jié)構(gòu)

典型晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)4、金剛石：每個(gè)C原子與_4_個(gè)C原子緊鄰，由_5_個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。最小環(huán)有6個(gè)C原子，不共平面。C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：1:25、石墨：由共價(jià)鍵形成的6個(gè)C原子環(huán)為平面正六邊形。晶體中每個(gè)C原子由

3

個(gè)六邊形共用,C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：2:3晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法——均攤法二、晶體結(jié)構(gòu)立方晶胞a．處于立方體頂點(diǎn)的粒子，有1/8屬于該晶胞；b．處于立方體棱上的粒子，有1/4屬于該晶胞；c．處于立方體面上的粒子，有1/2屬于該晶胞；d．處于立方體內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。注意晶胞的形狀，先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用

XY3Z例3、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是__________。Ti14C13總結(jié)：晶體化學(xué)式的確定1、明確晶體類型2、準(zhǔn)確求出晶胞中的微粒數(shù)總結(jié)：晶體化學(xué)式的確定1、明確晶體類型2、準(zhǔn)確求出晶胞中的微粒數(shù)1、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是12的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子的個(gè)數(shù)【答案】

B課堂練習(xí)題2、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶