2023屆人教版九年級(jí)化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題六流程圖題

專題六流程圖題類型一物質(zhì)的合成流程圖1.(’11安徽)醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含少量Fe3＋等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的流程如圖所示。(1)寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(2)第②步中是否發(fā)生化學(xué)變化？________(填“是”或“否”)。(3)操作a的名稱是____________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是________________。(4)青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一種合理的補(bǔ)鈣方法：______________________________。2.(’15江淮名校一模)用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A的溶質(zhì)是________(寫名稱)；寫出Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________。(2)操作Ⅰ的名稱是________；該實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的作用是________________。(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________；反應(yīng)類型是__________(填基本反應(yīng)類型)。3.(’15合肥市包河區(qū)一模)鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣。某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和廢銅粉制備硫酸銅晶體，具體過程如下。(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；反應(yīng)類型為________________(填基本反應(yīng)類型)。(2)操作Ⅰ的名稱是____________。(3)在氧化銅(含少量銅)轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學(xué)反應(yīng)不可能發(fā)生的是________(填序號(hào))。A.2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOB.2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OC.Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D.CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O4.(’10安徽)我省具有較豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產(chǎn)業(yè)化發(fā)展已被列入我國2023～2023年石化產(chǎn)業(yè)調(diào)整和振興規(guī)劃。煤制取乙二醇的流程示意圖為。(1)煤屬于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學(xué)方程式：________________________。(3)乙二醇是一種重要的化工原料，與乙醇同屬于醇類，推測(cè)乙二醇的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：________________________________________________________________________。(4)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是________(填字母序號(hào))。a.草酸(HOOCCOOH)b.甲醇(CH3OH)c.尿素[CO(NH2)2](5)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是_____________________________。5.(’15江西)煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下。(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________________。(2)操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為______________________________________。(3)操作3：______________(填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。6.(’15蕪湖市29中二模)如圖所示為工業(yè)上制備氧化銅的相關(guān)流程，請(qǐng)回答下列問題。(1)該流程中操作①將銅塊粉碎后再進(jìn)行灼燒的原因是____________________________。操作②中使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________。(2)請(qǐng)寫出CuSO4溶液中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。(3)固體2的主要成分是________，為了得到純銅應(yīng)向混合物加入__________進(jìn)行洗滌分離。(4)根據(jù)操作①和操作④的反應(yīng)條件，請(qǐng)你從能耗角度評(píng)價(jià)該流程制備氧化銅的可行性：____________________________________________。7.(’15佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖[(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解]。(1)實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________等。(2)濾液Ⅰ中主要的陽離子是________等。(3)加適量氨水的目的是______________________________。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是______________________________________。(5)濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是________________(寫化學(xué)式)。(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。8.(’15合肥市45中一模)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如圖所示。(1)合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝猓諝庵械獨(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為________。(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為：①C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，②CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。反應(yīng)①的反應(yīng)基本類型為________________；反應(yīng)②中表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。(3)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式________________________________。(4)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在________℃。物質(zhì)H2N2O2NH3沸點(diǎn)－252℃－195.8℃－183℃－33.35℃答案1.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)是(3)過濾引流(4)多吃富含鈣的食物(合理即可)【解析】(2)因?yàn)榧尤氲臍溲趸}會(huì)和氯化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，所以發(fā)生了化學(xué)變化。(3)操作a是將不溶物(濾渣)與能溶于水的物質(zhì)分開，因而是過濾操作；在過濾中玻璃棒起引流作用。(4)補(bǔ)鈣的方法多樣，主要有：多吃富含鈣的食物或通過藥物補(bǔ)鈣等。2.(1)硫酸亞鐵＋6(2)過濾引流(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換反應(yīng)【解析】硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，固體B是銅和鐵；溶液A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，即溶液C是硫酸鈉溶液。(1)溶液A的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，鈉的化合價(jià)為＋1，氧的化合價(jià)為－2，設(shè)鐵的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，有(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6，即Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。(2)操作Ⅰ得到固體和液體，所以該操作是過濾，在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。(3)反應(yīng)①是鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。3.(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換反應(yīng)(2)過濾(3)C【解析】(1)將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里，鐵會(huì)將銅從硫酸銅溶液中置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(2)操作Ⅰ是將銅粉從溶液中分離出來，因此該操作是過濾。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中銅位于H的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤。4.(1)不可再生(2)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(3)能燃燒(合理即可)(4)c(5)化學(xué)對(duì)資源的開發(fā)利用具有重要作用(合理即可)【解析】(3)通過回憶教材可知，乙醇可以燃燒，所以同屬于醇類的乙二醇也能燃燒。(4)由合成氣在不同的催化劑的作用下可以合成不同的物質(zhì)，但都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后的元素種類是不變的，所以不會(huì)得到含有氮元素的尿素。(5)可以從大的方面回答，例如：化學(xué)對(duì)資源的開發(fā)利用具有重要作用；也可以從某個(gè)具體方面回答，例如：我國缺油少氣，煤炭資源相對(duì)豐富，掌握了煤制乙二醇技術(shù)，可以緩解我國的油、氣(或乙二醇)的供需矛盾等。5.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積(2)CuS＋2NaCl＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))CuCl2＋Na2SO4(3)過濾(4)氯化鈉(或NaCl)【解析】(1)粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，一方面可以加快反應(yīng)速率，另一方面可使反應(yīng)更充分。(2)焙燒時(shí)，通入空氣，硫化銅和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鈉，對(duì)比反應(yīng)前后元素的種類，可確定空氣在焙燒時(shí)提供氧氣，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為氧氣、硫化銅和氯化鈉，生成物是氯化銅和硫酸鈉，反應(yīng)條件是高溫。(3)操作3得到難溶于水的Fe(OH)3固體和溶液，即操作3是分離不溶性固體與液體的操作，所以該操作是過濾。(4)分析流程圖可知氯化鈉可循環(huán)利用。6.(1)使銅充分氧化漏斗(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(3)鐵和銅稀硫酸(或稀鹽酸)(4)本流程需多次加熱，會(huì)消耗較多的能源，從能源消耗角度看該流程不可行【解析】(1)將銅塊粉碎可增大銅的表面積，有利于銅與氧氣充分接觸，使銅充分氧化；過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)鐵的金屬活動(dòng)性較銅強(qiáng)，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。(3)固體2是往硫酸銅溶液中加入鐵粉后過濾得到的，往硫酸銅溶液中加入鐵粉的目的是將硫酸銅溶液中的銅置換出來，為了使銅完全置換出來，應(yīng)該加入過量的鐵粉，所以固體2的成分是銅和鐵；為了獲得較純凈的銅，需將其中的鐵除去，鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，所以應(yīng)該加入足量的稀鹽酸或稀硫酸對(duì)固體2進(jìn)行洗滌分離。(4)本流程需加熱，會(huì)消耗較多的能源，因此從能源消耗角度看該流程是不可行的。7.(1)漏斗(2)H＋、Fe2＋(3)中和濾液Ⅰ中的H2SO4(4)反應(yīng)時(shí)，控制體系的溫度在40℃以下，防止(NH4)2CO3分解(5)(NH4)2SO4(6)4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2【解析】(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ同為過濾，過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，濾液Ⅰ中陽離子有Fe2＋；因?yàn)镠2SO4加入過量，濾液Ⅰ中陽離子有H＋，所以濾液Ⅰ中主要的陽離子有H＋、Fe2＋。(3)加入氨水的目的是中和濾液Ⅰ中的H2SO4，防止H2SO4與(NH4)2CO3反應(yīng)干擾后面的實(shí)驗(yàn)操作。(4)(NH4)2CO3在溫度高于40℃會(huì)分解，所以反應(yīng)時(shí)，控制體系的溫度在40℃以下。(5)FeSO4＋(NH4)2CO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4，濾液Ⅱ的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，所以從濾液Ⅱ可回收的產(chǎn)品是(NH4)2SO4。(6)反應(yīng)物為FeCO3和O2，在高溫條件下生成物為Fe2O3和CO2。8.(1)78%(2)置換反應(yīng)CO(3)N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3(4)－33.35【解析】(1)空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，其中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)物一種是單質(zhì)，另一種是化合物，生成物一種是單質(zhì)，另一種是化合物，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)②中一氧化碳奪取水中的氧，表現(xiàn)出還原性。(3)在催化劑作用下，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓下反?yīng)生成氨氣。(4)要將氨氣從氮?dú)?、氫氣和氨氣的混合物中分離出來，根據(jù)三種物質(zhì)的沸點(diǎn)，氫氣最低，氨氣最高，所以溫度需控制在氨氣的沸點(diǎn)溫度，此時(shí)氮?dú)夂蜌錃饩徽舭l(fā)除去，剩余的為氨氣。類型二確定混合物組成的流程圖1.(’15煙臺(tái))現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種?，F(xiàn)按如圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。請(qǐng)你依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷。(1)氣體B的化學(xué)式是___________________。(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(3)通過上述現(xiàn)象判斷，固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是__________________________，不能確定是否含有的物質(zhì)是________，如果要證明混合物A中確實(shí)含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說出繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象___________________。2.(’16原創(chuàng))用石灰漿涂抹墻壁，一段時(shí)間后，涂層表面變硬了，涂層表面可能含有碳酸鈣、氫氧化鈣中的一種或兩種。某九年級(jí)化學(xué)研究小組為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。(1)把石灰漿涂抹在墻壁上，過一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)石灰漿變硬的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)該涂層中肯定含有_________________________________(用化學(xué)式表示)。(3)步驟①和步驟②都要用到玻璃棒，分別起的作用____________(填“相同”或“不同”)。(4)第④步除了滴加酚酞能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的外，還可以采用什么方法？(寫出一種即可)________________________________________________________________________。3.火藥是中國古代四大發(fā)明之一。某種煙花的火藥可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3中的三種或三種以上的物質(zhì)。某化學(xué)小組為探究其成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)該煙花火藥固體樣品中一定含有的物質(zhì)是________________，一定不含的物質(zhì)是________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________，其基本反應(yīng)類型為__________。(3)操作Ⅰ的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________。(4)寫出無色氣體A的一種用途___________________________________________。4.(’15德陽)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。(1)B的化學(xué)式是__________________。(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是________________________。(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是____________________________。(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是__________________。5.(’16原創(chuàng))食品包裝袋中常有脫氧劑，可以除去袋中的氧氣和水蒸氣，從而使食品保質(zhì)期延長(zhǎng)。脫氧劑中黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種，紅色粉末可能含有氧化鐵、銅粉中的一種或幾種。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究脫氧劑的成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。(1)脫氧劑中的黑色粉末肯定含____________；脫氧劑中的紅色粉末肯定不含______，肯定含________________________________________________________________________。(2)寫出第①步溶液變成黃色反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)第②步分離操作用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。(4)食品包裝袋中的脫氧劑與袋中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使食品保質(zhì)期延長(zhǎng)，人們利用化學(xué)反應(yīng)還可以______________________________________。答案1.(1)NH3(2)H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O(3)硝酸銨、硫酸鉀和硝酸銅氯化鈉往濾液F中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，否則不含氯化鈉【解析】要證明A中是否含有氯化鈉，只要證明濾液F中是否含有氯氯離子就可以，檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀，所以往濾液F中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯化鈉，否則不含氯化鈉。2.(1)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)不同(4)測(cè)溶液pH【解析】(1)石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成白色不溶于水的碳酸鈣，使石灰漿變硬。(2)滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO3，即白色固體中一定含有碳酸鈣；氫氧化鈣溶液呈堿性，可用無色酚酞溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明此溶液顯堿性，則含有Ca(OH)2。(3)步驟①是玻璃棒攪拌，加速溶解，步驟②過濾利用玻璃棒起引流作用，兩者的作用不同。(4)第④步實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)有沒有Ca(OH)2存在，根據(jù)Ca(OH)2溶液呈堿性的性質(zhì)，可以用酸堿指示劑，也可以利用pH試紙測(cè)其溶液的pH。3.(1)C、Na2CO3、Ba(NO3)2CuO(2)Ba(NO3)2＋Na2SO4=2NaNO3＋BaSO4↓復(fù)分解反應(yīng)(3)過濾玻璃棒(4)滅火(或冷藏食品、人工降雨、制作飲料、光合作用等)【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，可推知含有碳酸鈉；過濾后得黑色固體和無色溶液，可以判斷沒有氧化銅，所以推斷該黑色粉末為碳單質(zhì)；加入硫酸鈉后得白色沉淀，可以確定無色溶液中含有硝酸鋇。(2)無色溶液C中的Ba(NO3)2與加入的Na2SO4相互交換成分生成NaNO3和BaSO4，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)操作I是為了分離黑色固體和溶液，所以是過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)無色氣體A是Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2的用途有：滅火、冷藏食品、人工降雨、制作飲料、光合作用等。4.(1)BaSO4(2)Na2SO4、NaCl(3)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3(4)MgCl2、NaNO3【解析】由①和②可知，沉淀中含有CaCO3，因?yàn)槌恋砗拖←}酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，沉淀中含有Fe(OH)3，因?yàn)槿芤簽辄S色，進(jìn)而由此可知原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH，①中發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl。對(duì)無色溶液A中其他成分確定實(shí)驗(yàn)，根據(jù)加入過量的Ba(NO3)2溶液和無色酚酞得到白色沉淀B和無色溶液C，說明A中一定含有Na2SO4，不含NaOH，由無色溶液C滴入硝酸銀溶液得到白色沉淀和無色溶液E可知，C中一定含有Cl－，即含有NaCl，綜上所述，無法確定原粉末中是否含有MgCl2、NaNO3。5.(1)鐵粉、炭粉銅粉氧化鐵(2)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(3)漏斗(4)制造新物質(zhì)(或產(chǎn)生能量)【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，由于脫氧劑中加入足量的稀硫酸后，少量黑色粉末沒有溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明黑色粉末中肯定含有鐵粉；溶液變?yōu)辄S色說明肯定含有氧化鐵、肯定不含氧化銅；通過對(duì)少量不溶性殘?jiān)?黑色粉末)的灼燒，根據(jù)生成物能使澄清石灰水變渾濁這一現(xiàn)象可知產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，由此可確定原物質(zhì)中肯定含有炭粉，肯定不含銅粉。(2)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，故溶液呈黃色。(3)第②步分離操作是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。(4)利用化學(xué)反應(yīng)可以制造新物質(zhì)，或者利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量等改善和提高生活質(zhì)量。類型三