浙教版科學(xué)2015中考復(fù)習(xí)《中考拐點》第33課時酸和堿酸和堿之間反應(yīng)

考點1物質(zhì)的酸堿性與酸堿度1.物質(zhì)的酸堿性酸性物質(zhì)都含有共同的離子是______，堿性物質(zhì)都含有共同的離子是______。2.溶液酸堿性的判定實驗室常用____________判定溶液的酸堿性，其中___________和__________是兩種常用的酸堿指示劑。3.指示劑在酸、堿溶液中的顏色H+OH-酸堿指示劑石蕊試液酚酞試液第一頁，共49頁。4.溶液酸堿度的判定____是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在______之間。（1）酸性溶液的pH_____7，pH越低，_____性越強（2）堿性溶液的pH_____7，pH越高，_____性越強（3）中性溶液的pH_____7。實驗室常用________判定溶液的____________，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在______之間。測定的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用____________蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與____________對照，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)。注意pH試紙本身是______，遇酸性物質(zhì)顏色總體向______方向變化；遇堿性物質(zhì)，顏色總體向______方向變化。pH0～14＜酸＞堿=pH試紙酸堿性強弱0～14潔凈的玻璃棒標準比色卡黃色黃紅色藍綠色第二頁，共49頁。5.溶液酸堿度的應(yīng)用（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進行。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在____________的土壤中生長。（3）測定雨水的pH:潔凈的天然降水呈_____性，原因是___________________（用方程式表示）酸雨的pH______。接近或等于7弱酸CO2+H2O==H2CO3＜5.6第三頁，共49頁。考點2常見的酸1.稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性酸溶于水生成的陽離子全是____________，所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞試液______色。（2）能與金屬活動性順序排在_____以前的金屬發(fā)生______反應(yīng)，生成_____和____。如：鐵與鹽酸反應(yīng)：___________________、鋅與硫酸反應(yīng)：___________________。(實驗室制氫氣原理)氫離子（H+）不變紅色氫置換氫氣鹽Fe+2HCl==FeCl２+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑第四頁，共49頁。（3）能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：用鹽酸除鐵銹_______________________、CuO+H2SO4===_______________________。(金屬除銹原理)（4）能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。如：_____________==NaCl+H2O、Ca（OH）2+H2SO4==_____________(中和酸性土壤)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaOH+HClCaSO4+2H2O第五頁，共49頁。（5）能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸。

①鹽酸和硝酸銀作用：_______________________(檢驗氯離子的原理)

②鹽酸與碳酸鈣作用：_______________________(實驗室制二氧化碳原理)

③硫酸與氯化鋇作用：_______________________(檢驗硫酸根離子)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl第六頁，共49頁。第七頁，共49頁。

硫酸敞口放置，結(jié)果因______使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____；濃鹽酸敞口放置，會看到瓶口產(chǎn)生_____，這是由于______________________________________________________，結(jié)果是溶液質(zhì)量_____，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。所以兩者都必須要密封保存。吸水降低白霧揮發(fā)的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣產(chǎn)生的鹽酸小液滴減小降低第八頁，共49頁。3.濃硫酸的特性（1）腐蝕性:濃硫酸有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上的時候，要先用______拭去，再用___________沖洗，最后涂上3%~5%的小蘇打（NaHCO3）溶液。（2）吸水性:濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的______，如可干燥____________及___________等。但不可干燥氨氣，原因是硫酸與氨氣可以發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽（NH4）2SO4，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（3）稀釋:由于濃硫酸的密度比水的密度_____且溶于水時____________，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把______注入______中，并不斷______。干布用大量水干燥劑氧氣、氫氣二氧化碳H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4大放出大量的熱濃硫酸水?dāng)嚢璧诰彭?，?9頁。4.用途：鹽酸可用于化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、除銹、精煉石油等。第十頁，共49頁?？键c3常見的堿1.堿的通性堿溶于水生成的陰離子全是_______________,所以它們在水溶液中表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）可溶性堿能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變______，使無色酚酞變______色。氫氧根離子（OH-）藍色紅第十一頁，共49頁。（2）可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成____和水。

如：CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；(吸收二氧化碳)SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__________________________；(吸收二氧化硫)CO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。(檢驗二氧化碳)鹽2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O第十二頁，共49頁。（3）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。如：NaOH與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________；Ca（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。（4）可溶性堿和某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：NaOH與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________；Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH第十三頁，共49頁。2.氫氧化鈉與氫

氧化鈣的比較第十四頁，共49頁。

注意（1）NaOH必須密封保存，堿液不能存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中；（2）由于NaOH易溶、Ca（OH）2微溶，故實驗室常用____________吸收CO2,而用_____________檢驗CO2。NaOH溶液Ca（OH）2溶液第十五頁，共49頁。考點4中和反應(yīng)1.概念：___________________的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。注意：中和反應(yīng)一定生成______，但生成鹽和水的反應(yīng)______是中和反應(yīng)。2.實質(zhì)：酸溶液中的______和堿溶液中的______結(jié)合生成______的過程。3.中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。用____________來改良酸性土壤。（2）處理工業(yè)廢水。用熟石灰來處理含硫酸的工業(yè)廢水，化學(xué)方程式為：______________________。（3）用于醫(yī)藥。常用含Al（OH）3的藥物來中和胃酸，化學(xué)方程式為：______________________。酸與堿作用生成鹽和水鹽和水不一定H+OH-H2OCa（OH）2Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O第十六頁，共49頁。焦點1酸堿性與pH例1興趣小組的同學(xué)在做鎂條和鹽酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？Ⅰ.同學(xué)們作出猜想猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口____（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有____性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學(xué)們將干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應(yīng)的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。液化揮發(fā)第十七頁，共49頁。Ⅱ.小柯提出質(zhì)疑為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應(yīng)過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應(yīng)時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關(guān)。他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后_______________________________________（填操作），試紙變紅。得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應(yīng)放熱促使鹽酸形成白霧。加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口第十八頁，共49頁。[解析]白霧是液體小液滴，所以猜想可能是水蒸氣液化，或是鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴，實驗借助藍色石蕊試紙將水與鹽酸小液滴區(qū)分出來。濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，但與鎂反應(yīng)的是稀鹽酸，打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，而與鎂反應(yīng)過程中形成酸霧，所以歸因于反應(yīng)放熱引起。Ⅱ中，小柯設(shè)計的實驗，可形成前后對照，證明加熱稀鹽酸，能使處于試管口的藍色石蕊試紙變紅，故可得出：溫度升高會使鹽酸的揮發(fā)性加強的結(jié)論。第十九頁，共49頁。對點訓(xùn)練1.(2014·臺州）生活處處有科學(xué)，成人每天飲少量紅酒，對感冒、心血管疾病有預(yù)防作用。辨別真假紅酒，有一個簡便的方法：倒出少許紅酒，加入純堿，如酒由紅色變成藍色，證明是真酒。紅酒中加入純堿時還能觀察到有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，推測紅酒的pH______7。焦點1酸堿性與pH<第二十頁，共49頁。焦點2對物質(zhì)酸堿性本質(zhì)的理解例2某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1所示的三個實驗：第二十一頁，共49頁。實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是：氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有電離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性第二十二頁，共49頁。（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯____色。（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是____。A、測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電B、干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)C、氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體D、干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O紅B第二十三頁，共49頁。[解析]（1）一種物質(zhì)呈酸性，是由于電離出氫離子的原因。在Ⅱ?qū)嶒炛?，將用紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花放入氯化氫氣體中，發(fā)現(xiàn)小花不變色，由此推測氫氣體沒有電離出氫離子，不顯酸性。（2）向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花由紅最后變成黃綠色，說明鹽酸被氫氧化鈉中和，最后是氫氧化鈉過量，使紙花最后成黃綠色。（3）由題可知紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色。（4）碳酸鈉粉末遇到酸性物質(zhì)會生成二氧化碳，所以干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中不反應(yīng)，能說明氯化氫氣體不顯酸性。第二十四頁，共49頁。對點訓(xùn)練2.科學(xué)實驗方案是根據(jù)特定實驗?zāi)康亩O(shè)計的。在學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和Cl-”。為深入研究某一問題，小科同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案。請回答：（1）往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)?/p>

_____色。（2）小科設(shè)計的實驗方案研究的主要問題是

_______________________________焦點2對物質(zhì)酸堿性本質(zhì)的理解紅鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色第二十五頁，共49頁。焦點3酸的性質(zhì)例3醋酸（CH3COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式_________。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。CH3COOK2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑第二十六頁，共49頁。[解析]（1）CH3COONa中鈉元素顯+1價，則醋酸根顯-1價；醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鉀和水，鉀元素顯+1價，醋酸根顯-1價，其化學(xué)式為：CH3COOK。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應(yīng)生成醋酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑。第二十七頁，共49頁。例4鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體。HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得到氯化氫的甲苯溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程?！咎岢鰡栴}】氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？【查閱資料】①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液

的微觀示意圖如圖所示。第二十八頁，共49頁?！痉治霾孪搿柯然瘹渑c鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致。進行以上猜想的理由是：_______________________________________________________?！緦嶒灉蕚洹繛樘骄柯然瘹渑c鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，依據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液。晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，請幫助解答。它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同第二十九頁，共49頁。（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：____________________________________________________

____________________________________________________（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：___________________________。（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水。該物質(zhì)可以是__________。濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減?。┏ヂ然瘹錃怏w中的水蒸氣NaOH第三十頁，共49頁?！具M行實驗】用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。第三十一頁，共49頁。

①_________________________________________________；②_________________________________________________；③_________________________________________________；④_________________________________________________?！镜贸鼋Y(jié)論】鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。黑色粉末溶解，溶液呈藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沒有明顯現(xiàn)象第三十二頁，共49頁。對點訓(xùn)練3.(2014·嘉興）在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這一問題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案進行探究。實驗時，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的。焦點3酸的性質(zhì)第三十三頁，共49頁。（1）分析上述實驗，你認為同學(xué)們建立的假設(shè)是_________________________________________________。（2）有同學(xué)認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影

響。于是他們又進行了對照實驗，請在方框中用圖示的形式將圖

乙的對照實驗補充完整。（3）還有同學(xué)想：氣體會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應(yīng)的實驗，你覺得有沒有必要?__________。理由是__________________________。除鐵銹時，氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的沒有必要因為稀鹽酸中含有水第三十四頁，共49頁。4.食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（）A.除去菜刀上的鐵銹B.除去水壺壁上的水垢

C.清洗濺到皮膚上的堿液

D.鑒別黃金飾品中是否含有銅D第三十五頁，共49頁。焦點4堿的性質(zhì)例5堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水C[解析]堿的共性是指OH-的化學(xué)性質(zhì)，包括以下四個方面：（1）與酸堿指示劑的作用；（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)；（4）與某些鹽的反應(yīng)就要一分為二，如果是堿中的OH-與鹽中的陽離子結(jié)合為沉淀、氣體或水（如OH-與NH+反應(yīng)），則是堿的共性；反之若是堿中的陽離子與鹽中的陰離子反應(yīng)，就不是堿的共性的表現(xiàn)了。A、Ba（OH）2使紫色石蕊溶液變藍色，是OH-作用，屬于堿的共同性質(zhì)；B、Ba（OH）2與鹽酸發(fā)生屬于酸堿的中和反應(yīng)，是OH-與氫離子的作用，是堿的共同性質(zhì)；C、Ba（OH）2能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與OH-無關(guān)；D、Ba（OH）2能與CO2反應(yīng)生成鹽和水，是堿和非金屬氧化物反應(yīng)，屬于堿的共同性質(zhì)。第三十六頁，共49頁。對點訓(xùn)練5.眾所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中（如下圖所示），出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設(shè)】Ⅰ.紅色褪去，與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)。Ⅱ.紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關(guān)。焦點4堿的性質(zhì)第三十七頁，共49頁。【進行試驗】第三十八頁，共49頁?！窘忉屌c結(jié)論】（1）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）實驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設(shè)Ⅰ______（填“成立”或“不成立”）。（3）由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是

__________________________________________________。（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，

__________________________________________________。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不成立與氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，質(zhì)量分數(shù)過高會使酚酞褪色分別向三支試管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液第三十九頁，共49頁?！痉此寂c評價】（5）依據(jù)現(xiàn)有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為0.5%，建

議選用NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。（6）有同學(xué)認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設(shè)Ⅲ成立”證據(jù)不足，

理由是

___________________________________________________0.5%

水和酒精是互溶，由于水的加入，影響酚酞固體在酒精中的溶解度，使其析出第四十頁，共49頁。焦點5中和反應(yīng)例6將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：pH增大是因為______________________；猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式

___________________________________混合后溶液體積增大NaOH+HCl=NaCl+H2O第四十一頁，共49頁?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測

得混合液的pH=7。（2）向2mL0.4%