化學(xué)方程式書寫方法與練習(xí)全解

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信息型方程式書寫練習(xí)

說明：練習(xí)一、二為必做，練習(xí)三、四為課后練習(xí)

一、寫出以下反應(yīng)中的離子方程式1、煤層中夾雜黃鐵礦（FeS2），在細(xì)菌的作用下被氧化成鐵銹和強(qiáng)酸，形成煤礦采空區(qū)腐蝕性黑水。

2、NO2尾氣可用Na2S2O4溶液吸收，形成一種強(qiáng)酸性溶液和一種無色氣體，該氣體是大氣中一種主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷電路板中銅，在提純?nèi)芤褐袇⑴cNaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀且無氣體產(chǎn)生

5、MnBr2的硝酸溶液中，參與PbO2，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙?，并有溴單質(zhì)生成。

6、Fe(NO3)2與過量的HI

7、NCl3與NaClO2按1:6物質(zhì)的量比在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2

8、燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，，可以在堿性條件下參與鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）

9、O2-離子存在于人體中，能使人過早衰弱，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，

二、電極方程式的書寫

1、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_____。

2、[2023·廣東卷]32(4)鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_____3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，陽極反應(yīng)式：

4、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時(shí)的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式

5、電解NH4Cl和HCl混合溶液制備NCl3陽極反應(yīng)式

6、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的試驗(yàn)裝置示意圖，試驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)分別是、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式三、寫出以下化學(xué)方程式

1、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑偏二甲肼（C2H8N2）和強(qiáng)氧化劑N2O4。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生N2等氣體，并放出大量的熱推動(dòng)火箭運(yùn)行。

2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六種物質(zhì)反應(yīng)體系中，Pb(N3)2是兩種反應(yīng)物中之一

3、高鐵酸鉀(K2FeO4)為高效綠色水處理劑，可以通過氧化鐵與氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)制得。也可以由硫酸亞鐵與K2O2加熱熔融制得

4、一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使充分反應(yīng)。①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)

6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mol電子7、馬氏試砷法是在稀硫酸中用鋅將砒霜還原為氣體AsH（3AsH3在玻璃管中加熱產(chǎn)生砷鏡）

8、鈦鐵礦（FeTiO3）與焦炭在氯氣中高溫焙燒生成FeCl3和TiCl4

9、工業(yè)制備高錳酸鉀的方法是，將軟錳礦（MnO2）與燒堿共融，產(chǎn)物用水浸取參與KCl固體，溶解后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠色K2MnO4晶體，K2MnO4溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，過濾后的紫色高錳酸鉀溶液。

10、S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成

11、在MnO2做催化劑作用下，加熱分解氯酸鉀可以制得氧氣，但這種方法制得的氧氣有因含有微量的ClO2（設(shè)體積分?jǐn)?shù)為1/10）而有臭味。

12、鉻鐵礦Fe(CrO2)2與燒堿共融生成Na2CrO4和NaFeO2

13、MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______14、19世紀(jì)化學(xué)家就制得了高碘酸及其鹽，但得不到含+7價(jià)溴的化合物，直到發(fā)現(xiàn)了XeF2。1968年化學(xué)家用XeF2與含KOH、KBrO3的水溶液制得了純凈的KBrO4晶體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、白磷（P4）中毒，可以用膽礬溶液來解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸

16、氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)

－

常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole，有1.5mol化合物X生成

17、工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1molCO(NH2)2反應(yīng)時(shí)失去6mol電子。

18、寫出用CaO2、KO2、KO3與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式

19、已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

20、對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

－

574kJ·mol1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

－

1160kJ·mol1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為

21、取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖。通過計(jì)算確定c、e點(diǎn)對應(yīng)化學(xué)方程式

22、

四、寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（屬于離子反應(yīng)應(yīng)寫出離子方程式）（一）復(fù)分解

1、少量Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液

2、足量Ca(HS)2溶液與少量NaOH溶液

3、少量Ba(OH)2溶液與足量NaHSO4溶液

4、AgNO3溶液中參與過量的氨水

5、硫酸鋁溶液中參與過量氫氧化鋇溶液：

6、工業(yè)上將Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制備銨明礬（NH4Al(SO4)2·12H2O）②由銨明礬分解制備Al2O3陶瓷的化學(xué)方程式如下.請配平：NH4Al(SO4)2·12H2O====Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2O

7、Ba(FeO2)2與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、鈦鐵礦Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得淺綠色溶液中含有TiO2+

9、精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂［Mg(OH)2－xClx·mH2O］寫出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O與H2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙釉質(zhì)中的羥磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反應(yīng)生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治齲齒的目的。寫出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（二）水解

1、寫出TiOSO4在熱水中水解生成H2TiO3

2、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會(huì)有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出

3、重金屬離子有毒性，在環(huán)境中常用黃鐵礦來處理以消除毒性

4、NF3與水反應(yīng)生成HF、NO、HNO3

5、SiF4與水反應(yīng)生成兩種弱酸

6、NCl3（電負(fù)性N>Cl）與水反應(yīng)

7、SiHCl3（電負(fù)性Cl>H>Si）水解

8、造霧劑PCl5遇水形成大量白霧

9、果實(shí)催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯

給定條件的化學(xué)方程式書寫

通過典型試題的演練，重點(diǎn)體悟信息電極反應(yīng)式、信息氧化還原反應(yīng)方程式以及涉量的信息方程式的書寫方法。

例1：電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：。思路點(diǎn)撥：

電極名稱（）→化合價(jià)變化（）→物質(zhì)（）→配平（電子、電荷、質(zhì)量三守恒，其中通過電荷守恒可確定何種物質(zhì)參與反應(yīng)）

〖變式訓(xùn)練一〗

1、MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液。則電解時(shí)，陽極的反應(yīng)式為：。2、鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力的電源。其原理如右圖反示。該電池工作時(shí)：

負(fù)極反應(yīng)式為：；正極反應(yīng)式為：；總反應(yīng)方程式為：。

例2：廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過以下試驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

在上述溶解過程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

－

－

為：。思路點(diǎn)撥：

①看準(zhǔn)哪步？主體物質(zhì)是誰？（，）②進(jìn)去的有哪些物質(zhì)？本質(zhì)上有何變化？（、、，）

③判斷出來的物質(zhì)是什么？（、、）④通過電子、電荷、質(zhì)量三守恒進(jìn)行配平。〖變式訓(xùn)練二〗

3、以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制備BaCl2·2H2O

＋

＋

＋

＋

的流程如下：

氧

化

過

程

中

的

主

要

反

應(yīng)

離

子

方

程

式

為：。

4、銀鋅電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池在放電時(shí)，正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，則該電池反應(yīng)的方程式為：。

例3：Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫全金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

思路點(diǎn)撥：

①金屬氫化物中的金屬元素是什么？為什么？（，）②根據(jù)氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.077如何確定該金屬氫化物的化學(xué)式？（）〖變式訓(xùn)練三〗

5、寫出Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)均放熱）。生成物中含Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。

⑴t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：；⑵t1時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：。

1、H2O2與硫酸酸化的KMnO4的離子方程式為：2MnO4＋

5H2O2＋6H=4Mn2＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4被H2O2還原成MnO2，此時(shí)的離

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

子方程式為：2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生發(fā)解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為：

3、S2Cl2與水反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體并伴有黃色沉淀。該反應(yīng)的方程式為：4、堿性條件下用NaClO處理含CN離子的廢水，生成一種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：

5、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。則電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：

6、鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在試驗(yàn)室中用右圖裝置模擬生產(chǎn)。接通開關(guān)K，通電25min。在恥極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：

陽極：陰極：7、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)銅。黃銅礦在陽極的浸出反應(yīng)比較繁雜，主要有：

CuFeS2＋4H=Cu2＋Fe2＋2H2S↑

＋

＋

＋

－

CuFeS2＋4Fe3=Cu2＋5Fe2＋2S↓

＋

＋

＋

2Fe3＋H2S=2H＋S↓＋2Fe2

＋

＋

＋

＋

右圖為該工藝的示意圖。電解過程實(shí)現(xiàn)了Fe3的循環(huán)，則陽極方程式為：8、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中的正極反應(yīng)式為：2Li＋FeS＋2e=Li2S＋Fe。

則該電池在充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

9、由菱錳礦（低品位MnCO3礦石）制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

＋

－

氯化銨菱錳礦粉研磨焙燒H2O浸出浸出渣

NH4HCO3凈化除雜沉淀濾液……MnCO3產(chǎn)品CO2+NH3焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10、三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化下由F2和過過量的NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕

的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回復(fù)以下問題：

⑴寫出制備NF3的化學(xué)方程式：，反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；

⑵寫出NF3與泄氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；⑶NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3發(fā)生泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是：；

⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其反應(yīng)產(chǎn)物除H2O外，還有三種鈉鹽（填化學(xué)式）。

11、CoCl2·6H2O是一種飲料營養(yǎng)加強(qiáng)劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3

還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：12、某生產(chǎn)Fe-Cr催化劑的工廠利用酸性廢水（含有重鉻酸、硫酸銨等）制取七水硫酸鎂，其主要流程如下：

廢水

－

FeSO4XMgO還原鉻pH＝2~3沉淀鉻pH＝8~9Cr(OH)3蒸氨NH3除雜廢渣……MgSO4·7H2O

⑴在還原Cr2O72的過程中，反應(yīng)的離子方程式為：⑵除鉻后的溶液，在用蒸氣加熱的同時(shí)參與MgO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：13、（2023蘇錫常鎮(zhèn)模擬）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中2—

Cr2O7被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式。14、（2023淮安調(diào)研）輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工

＋＋＋

產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

⑴“氧化〞一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

⑵輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，則“熱解〞一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

－－

15、有大量Cl存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]，則反應(yīng)的離子方程式為。

16、（2023蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

CaCO3空氣NH4HCO3NH3KCl反應(yīng)ICO2軟錳礦漿(MnO2)反應(yīng)IICaCO3反應(yīng)IIINH4ClK2SO4含SO2的尾氣反應(yīng)IV反應(yīng)除雜I反應(yīng)結(jié)晶IMnSO4·H2O反應(yīng)煅燒IMn3O4⑴反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為________。⑵Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。17、（2023蘇錫常鎮(zhèn)連徐六市調(diào)研）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

18、（2023宿遷模擬）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，

軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：NH4HCO3和

－1氨氣4.8mol·L硫酸調(diào)理pH至4氨水的混合物輝銅礦Cu2(OH)2CO3加熱趕氨酸浸浸出液濾液軟錳礦濾液S、SiO2沉淀物．．MnSO4·H2O晶體MnCO3．酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、（2023泰州二模）碘被稱為“智力元素〞，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、

K1O3曾先后用于加碘鹽中。工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則參與足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

20、（2023徐州模擬）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

⑴鈷渣中參與稀H2SO4酸化后，再參與Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。

⑵在空氣中鍛燒

CoCO3

生成

Co3O4

的化學(xué)方程式

是。

21、（2023蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：。

22、（2023南通模擬）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

稀硫酸高錳酸鉀鋅粉步驟Ⅳ氧化鋅礦步驟Ⅰ步驟Ⅱ步驟ⅢZnSO4·7H2O濾渣A濾渣B濾渣C

步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中參與高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案

例1、陽極：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑

陰極：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－變式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋

變式2、負(fù)極：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O正極：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－

總反應(yīng)：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O

例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O變式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

變式4、總反應(yīng)：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag負(fù)極：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－正極：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2變式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑

變式6、t1時(shí)：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

t2時(shí)：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O

1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl

4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O5、負(fù)極：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋正極：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O6、陽極：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋陰極：6H＋＋6e－＝3H2↑

7、陽極：Fe2＋－e＝Fe3＋，陰極析出銅

8、陰極：Li＋＋e－＝Li，陽極：Li－e－＝Li＋9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F

⑵3∶1

⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF⑷NaF、NaNO2、NaNO3

11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O12、⑴Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋6H2O

－

＋

＋

＋

＋

△

⑵(NH4)2SO4＋MgO=====2NH3↑＋MgSO4＋H2O13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

△

⑵2Mg2＋＋4HCO－Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑3＋2H2O=====MgCO3·15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4

＋－Δ＋

⑵Mn3O4＋8H＋2Cl＝3Mn2＋Cl2↑＋4H2O

17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O

18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑

20、⑴4Co3O4+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O⑵6CoCO3+O2

2Co3O4+6CO2

21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+

情境方程式的書寫微專題

1.利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

2.某科研小組在試驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________

3.TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO2氧化，如右圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2＋OH===HNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________4.該探究小組提出測定CuSO4·5H2O晶體的純度的方案。

－

取ag試樣溶于水，參與過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L1Na2S2O3

－－2－

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（1）滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

（2）CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為____。5.若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1∶1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種正鹽和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為________________________6.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必需進(jìn)行處理才能排放。

已知：

(1)在含＋6價(jià)鉻的廢水中參與一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再

＋＋

調(diào)理溶液pH在6～8之間，使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

－

①寫出Cr2O27與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____(2)將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，參與適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極

＋－－3＋3＋

區(qū)生成的Fe2和Cr2O27發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe和Cr在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。

(3)CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠