第四節(jié)氨硝酸硫酸演示文稿

第四節(jié)氨硝酸硫酸演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有55頁\編輯于星期四（優(yōu)選）第四節(jié)氨硝酸硫酸現(xiàn)在是2頁\一共有55頁\編輯于星期四實驗4-8現(xiàn)在是3頁\一共有55頁\編輯于星期四（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？

（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？

（1）氨為什么會形成噴泉？

想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；氨氣溶于水溶液顯堿性

氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；現(xiàn)在是4頁\一共有55頁\編輯于星期四

燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。形成噴泉的原因:

當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，大氣壓將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。現(xiàn)象:（二）、氨氣的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)在是5頁\一共有55頁\編輯于星期四（1）氨氣與水的反應(yīng)①可溶性一元弱堿（具有堿的通性）②易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O氨水的性質(zhì)：現(xiàn)在是6頁\一共有55頁\編輯于星期四氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？現(xiàn)在是7頁\一共有55頁\編輯于星期四（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫出上述反應(yīng)的離子方程式（檢驗氨氣的方法之一）現(xiàn)在是8頁\一共有55頁\編輯于星期四氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl現(xiàn)在是9頁\一共有55頁\編輯于星期四不能1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？

揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？

現(xiàn)在是10頁\一共有55頁\編輯于星期四(4)氨與氧氣的反應(yīng)——還原性氨的催化氧化——工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)+24NH3+5O2△催化劑4NO+6H2O-30－2

－2(3)氨水與鹽的反應(yīng)MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl現(xiàn)在是11頁\一共有55頁\編輯于星期四物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)容易液化易溶于水跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧反應(yīng)作致冷劑制取氨水制取氮肥制取硝酸用途性質(zhì)決定小結(jié)氨現(xiàn)在是12頁\一共有55頁\編輯于星期四氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。缺氮的玉米植株銨鹽的性質(zhì)⑴銨鹽都易溶于水⑵銨鹽受熱易分解NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△NH4Cl=NH3↑+HCl↑△現(xiàn)在是13頁\一共有55頁\編輯于星期四（3）銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△現(xiàn)在是14頁\一共有55頁\編輯于星期四銨根離子的檢驗:原理:某白色固體或待測液NaOH氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明有NH4+離子存在加熱NH4++OH-NH3↑+H2O△現(xiàn)在是15頁\一共有55頁\編輯于星期四（二）NH3的實驗室制法原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△討論：NH3如何收集？如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？若要制備干燥的NH3

，可用什么作干燥劑？目錄現(xiàn)在是16頁\一共有55頁\編輯于星期四NH3的實驗室制法（1）原料：NH4ClCa（OH）2（2）原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：固固加熱裝置棉花的作用：防止空氣對流△現(xiàn)在是17頁\一共有55頁\編輯于星期四（4）收集裝置：向下排空氣法（5）檢驗：a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：用水吸收NH3×12345現(xiàn)在是18頁\一共有55頁\編輯于星期四要得到干燥的氨氣，常用干燥劑有哪些？①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)現(xiàn)在是19頁\一共有55頁\編輯于星期四實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O現(xiàn)在是20頁\一共有55頁\編輯于星期四②向濃氨水中加NaOH、生石灰（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水可否用加熱分解NH4Cl的方法制NH3?現(xiàn)在是21頁\一共有55頁\編輯于星期四氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锏牡狽2+O2==2NO高溫放電人工固氮(25%)(工業(yè)合成氨）生物固氮(65%)高能固氮

(10%)自然固氮

(75%)氮的固定思考與交流99頁：工業(yè)制法(工業(yè)合成氨）N2+3H22NH3高溫高壓催化劑現(xiàn)在是22頁\一共有55頁\編輯于星期四圖4-30自然界中氮的循環(huán)現(xiàn)在是23頁\一共有55頁\編輯于星期四自然界中氮的循環(huán)過程動物中有機氮植物中有機氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽現(xiàn)在是24頁\一共有55頁\編輯于星期四思考：1.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D現(xiàn)在是25頁\一共有55頁\編輯于星期四思考2：某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸D現(xiàn)在是26頁\一共有55頁\編輯于星期四練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是（）A干燥氣體B液體ANO2水BSO24mol/LNaOHCCl2飽和食鹽水DHCl水ABBD現(xiàn)在是27頁\一共有55頁\編輯于星期四2.A、B、C三種氣體，A無色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B，B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷A

，B

，C

。NH3NONO2現(xiàn)在是28頁\一共有55頁\編輯于星期四1.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B2.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC現(xiàn)在是29頁\一共有55頁\編輯于星期四三、硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，是二元強酸酸的通性實質(zhì)就是H＋的性質(zhì)：1）與指示劑作用(PH試紙變紅、石蕊試液變紅)2）與活潑金屬反應(yīng)（體現(xiàn)酸的氧化性）3）與堿反應(yīng)4）與堿性氧化物反應(yīng)5）與某些鹽反應(yīng)（與碳酸鹽等弱酸鹽生成弱電解質(zhì)或氣體）現(xiàn)在是30頁\一共有55頁\編輯于星期四（一）、濃H2SO4的物理性質(zhì)(質(zhì)量分數(shù)≥98％)A.色態(tài)：B.沸點：C.密度：D.溶解性：F.硫酸的存在形式：無色、粘稠的油狀液體約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）1.84g·cm-3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。

濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量H2SO4電離成H+、SO42-，因此濃硫酸在離子反應(yīng)方程式中不能拆。高濃度注：H2SO4溶液的濃度越大，密度越大；氨水的濃度越大，密度越小現(xiàn)在是31頁\一共有55頁\編輯于星期四1、吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水。應(yīng)用：做干燥劑(常用于吸收混合氣體中的水蒸氣）不能干燥氣體堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr(SO2例外)思考：向膽礬中加入濃硫酸，現(xiàn)象__________，其體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)________.藍色變白色吸水性（二）、濃硫酸的特性現(xiàn)在是32頁\一共有55頁\編輯于星期四圖4-31向蔗糖中加入濃硫酸2、脫水性將有機物中H、O原子按2：1的比例脫去——物質(zhì)本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、木條、紙張、棉花等）現(xiàn)在是33頁\一共有55頁\編輯于星期四3、強氧化性a.與金屬單質(zhì)反應(yīng)實驗4-9原理：實驗室制SO2

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。結(jié)論：濃硫酸：表現(xiàn)強氧化性和酸性（強氧化性的酸）Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△現(xiàn)在是34頁\一共有55頁\編輯于星期四

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車槽

現(xiàn)在是35頁\一共有55頁\編輯于星期四1)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化；常溫下也可與一些活潑金屬反應(yīng)。小結(jié)2)常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象（表面生成致密的氧化物薄膜）應(yīng)用：濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸鈍化條件：冷、濃。試寫出足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O化學(xué)變化現(xiàn)在是36頁\一共有55頁\編輯于星期四⑴用何試劑檢驗H2O、SO2、CO2這三種產(chǎn)物的存在？⑵三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？請設(shè)計思路。b、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△現(xiàn)在是37頁\一共有55頁\編輯于星期四濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性②與某些非金屬反應(yīng)③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S

↓+SO2+2H2O歸納總結(jié)現(xiàn)在是38頁\一共有55頁\編輯于星期四加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2思考：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成—弱氧化性（由H+體現(xiàn)）—可與活潑金屬反應(yīng)生成H2(酸的氧化性）濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強氧化性（由SO42-

體現(xiàn)）—（氧化性的酸）現(xiàn)在是39頁\一共有55頁\編輯于星期四例：下列說法不正確的是（）（雙選）A、若提供0.2mol的硫酸，與足量的銅反應(yīng)，則可制得標況下SO2氣體2.24LB、若提供0.2mol的硫酸，與足量的鋅反應(yīng)，則可制得標況下氣體體積為2.24～4.48LC、若含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，可生成標況下Cl22.24LD、若欲制取標況下Cl22.24L，所稱量的MnO2的質(zhì)量大于8.7克E、若提供0.2mol的鋅，與足量的濃硫酸反應(yīng)，則可制得標況下氣體體積為4.48LA、C現(xiàn)在是40頁\一共有55頁\編輯于星期四練習(xí):1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體脫水性吸水性酸性酸性和強氧化性難揮發(fā)性強氧化性強酸性現(xiàn)在是41頁\一共有55頁\編輯于星期四化學(xué)工業(yè)之母：硫酸用途（性質(zhì)決定用途）現(xiàn)在是42頁\一共有55頁\編輯于星期四四、硝酸的性質(zhì)硝酸具有酸的通性，是一元強酸酸的通性實質(zhì)就是H＋的性質(zhì)：1）與指示劑作用(石蕊試液先變紅后褪色)2）與堿反應(yīng)3）與堿性氧化物反應(yīng)4）與某些鹽反應(yīng)注：與活潑金屬反應(yīng)但不產(chǎn)生H2（體現(xiàn)氧化性的酸）現(xiàn)在是43頁\一共有55頁\編輯于星期四1、物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以水任意比例互溶，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸2、化學(xué)性質(zhì)：①強酸性②不穩(wěn)定性密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？4HNO3====O2↑+2H2O+4NO2↑光照或加熱久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！現(xiàn)在是44頁\一共有55頁\編輯于星期四3、強氧化性：①在常溫下，與大多數(shù)金屬單質(zhì)（除Au、Pt外）反應(yīng):a、濃硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O現(xiàn)在是45頁\一共有55頁\編輯于星期四稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性和酸性，但產(chǎn)物均不是H2,通常本身分別還原為NO和NO2b、稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅色，溶液呈藍色3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2O思考：濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性強？現(xiàn)在是46頁\一共有55頁\編輯于星期四試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2現(xiàn)在是47頁\一共有55頁\編輯于星期四③硝酸還能氧化FeO、Fe2+、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2（SO32-)等具有還原性的化合物或離子發(fā)生氧化還原反應(yīng).注：不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、H2S、HBr。C+4HNO3(濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△②與非金屬反應(yīng)（如與C、S、P等）試寫出稀硝酸與Fe2+、SO32-反應(yīng)的離子方程式。注意：加熱條件下，濃硝酸能將非金屬單質(zhì)氧化到最高價對應(yīng)的氧化物或酸現(xiàn)在是48頁\一共有55頁\編輯于星期四資料卡片3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，金（Au）和鉑（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。(4)硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。現(xiàn)在是49頁\一共有55頁\編輯于星期四思考：1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應(yīng)?試寫出有關(guān)的離子方程式。2、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸,會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O現(xiàn)在是50頁\一共有55頁\編輯于星期四例：19.2g的銅與200ml混合酸反應(yīng)，其中HNO3的濃度為2mol/L，H2SO4的濃度為0.5mol/L，則完全反應(yīng)后生成NO氣體在標況下的體積是多少？例：38.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標況下）氣體，反應(yīng)消耗硝酸