年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識梳理第十單元課時2中和反應(yīng)

第一部分教材知識梳理第十單元

酸和堿課時2中和反應(yīng)

pH【考情概覽】中和反應(yīng)的應(yīng)用在簡答題中結(jié)合化學(xué)方程式的書寫考查；溶液酸堿度的表示法——pH主要在選擇題和填空題中結(jié)合坐標(biāo)曲線試題考查?？键c梳理考點一酸和堿的中和反應(yīng)1.定義：___與___作用生成___和___的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。(2015年T5C)2.表達(dá)式：酸+堿鹽+水3.實質(zhì)：酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的___與堿中的____結(jié)合生成____，同時生成___。(2014年T11C)酸堿鹽水H+OH﹣H2O鹽中招考點清單想一想酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。生成鹽和水的反應(yīng)除酸與堿之間的反應(yīng)外，還有金屬氧化物與酸的反應(yīng)、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)等。4.中和反應(yīng)的探究(詳見實驗突破欄目)5.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如用_______來改良酸性土壤(2010年T3A)。(2)工業(yè)上：處理工廠廢水。用熟石灰中和硫酸廠的廢水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O(3)用于醫(yī)藥。如果胃酸過多，可以服用某些含有堿性物質(zhì)(如氫氧化鎂)的藥物以中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。［2012年T18(3)］(4)用于日常生活。人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸(HCOOH)，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可以涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水等)來減輕痛癢。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O【特別提醒】①改良酸性土壤、處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因為熟石灰價格便宜；②氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物，但由于反應(yīng)生成的Al3+對人體有不良影響，近年來，已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性?？键c二溶液酸堿度的表示方法—pH(必考)1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常用________測定溶液的____，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越強；中性溶液的pH___7，溶液呈中性；堿性溶液的pH___7，pH越大，堿性越強。pH試紙pH<=>2.測定溶液pH的方法在潔凈干燥的_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到________上，把_______________與___________對比，即可得出待測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。白瓷板或玻璃片pH試紙試紙顯示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡【易錯警示】①pH試紙不能直接浸入溶液，以免污染試劑；②pH試紙不能用水潤濕，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低［2009年T17(3)］；若該溶液為中性溶液，則無影響；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④pH取整數(shù)。想一想1.測定溶液pH時，若先將pH試紙濕潤，對測量結(jié)果是否會產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測定溶液的pH時，若先將pH試紙潤濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，這樣，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對測量結(jié)果無影響。2.①欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或酸性溶液。加水或加堿性溶液。想一想②欲使堿性溶液的pH降低，可采用什么方法？3.溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義(1)在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)pH是改良土壤的方法之一。(3)隨時監(jiān)測雨水的pH(pH＜5.6的降雨稱為_____)，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要措施。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解身體健康狀況。酸雨考點鞏固練習(xí)某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍(lán)色的是()A.雨水pH=6B.食醋pH＝3C.肥皂水pH=10D.食鹽水pH＝7【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH等于7的溶液顯中性，pH大于7的溶液顯堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，四種物質(zhì)中只有肥皂水的pH大于7，所以用pH試紙測定肥皂水的pH時，pH試紙變成藍(lán)色。C2.下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似pH，其中酸性最強的是()A.楊梅pH=2.5B.蘋果pH=4.1C.菠蘿pH=5.1D.柿子pH=8.5【解析】溶液pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。楊梅的pH最小，因此酸性最強。A3.如果實驗室沒有pH試紙，又要測定未知溶液的酸堿性，可選用_____試液來進(jìn)行實驗，該試液從___色變成_____________色，能確定其呈堿性?！窘馕觥恳獧z驗溶液的酸堿性，可用pH試紙或酸堿指示劑，沒有pH試紙時可用酸堿指示劑，紫色石蕊和無色酚酞是常用的酸堿指示劑，紫色石蕊遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色；酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色。酚酞無紅(合理均可)4.在滴有酚酞試液的稀硫酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至溶液顯紅色。(1)此時溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)寫出該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O大于【解析】稀硫酸pH小于7，呈酸性，滴入酚酞試液，不變色，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成中性的硫酸鈉和水，溶液pH逐漸增大，直至溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，所以pH大于7。5.向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是()【解析】向一定氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液的堿性減弱，pH逐漸減小，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，此時溶液的pH＝7，再繼續(xù)滴加稀鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，此時溶液的pH＜7，故A圖正確?！敬鸢浮緼?？碱愋推饰鲱愋蚿H及其應(yīng)用(難點)

pH及其應(yīng)用近8年必考，?？济}點主要有：①有關(guān)pH的圖像分析(考查5次)；②pH的測定及應(yīng)用(考查3次)；③物質(zhì)共存的判斷(考查1次)。常以實驗題、圖像題等形式在四種題型中均會涉及。例(’15漯河模擬)向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X溶液，所得溶液的pH隨滴入溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。則X可能是()A.H2OB.HClC.Na2CO3D.Ca(OH)2【解析】向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加水后，溶液的pH增大，但始終小于7，A錯誤；加入鹽酸后，溶液的pH始終小于7，B錯誤；加入碳酸鈉后，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，二者恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH依然等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH逐漸增大，C正確；加入氫氧化鈣溶液時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)加入石灰水，溶液的pH升高，pH＞7，不會出現(xiàn)圖像中pH保持不變的階段，D錯誤。【答案】C【難點突破】分析各階段曲線變化判斷物質(zhì)的反應(yīng)情況是本題的難點。觀察曲線的變化分三個階段：開始溶液的pH小于7，然后pH等于7且保持一段時間，最后pH大于7，據(jù)此可初步判斷加入的物質(zhì)顯堿性，再結(jié)合混合溶液為鹽酸和氯化鈣，由于出現(xiàn)平臺階段，證明不可能是堿，據(jù)此可選出正確答案。變式練習(xí)如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____________

(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_____中，理由是________________________。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為bg時，在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯___色。等于氫氧化鈉溶液鹽酸反應(yīng)開始前，溶液pH＜7藍(lán)【解析】(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaCl，呈中性，此時溶液的pH等于7。(2)根據(jù)圖示，未滴加溶液時，燒杯中溶液pH小于7，呈酸性，說明燒杯中的溶液為鹽酸，滴加的溶液為氫氧化鈉，最終氫氧化鈉過量，pH大于7。(3)當(dāng)?shù)渭尤芤旱馁|(zhì)量為bg時，pH大于7，說明氫氧化鈉過量，呈堿性，石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)。實驗中和反應(yīng)（2014年T22，2012年T9）1.反應(yīng)原理（以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為例）反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________（用化學(xué)方程式表示）。2.實驗操作:在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，然后用膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不停攪拌，至溶液恰好變成無色。NaOH+HCl

NaCl+H2O實驗突破實驗視頻—探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)3.實驗現(xiàn)象及pH變化［2014年T22（1）、2012年T9C］（1）A點：取氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，pH>7。中和反應(yīng)“動”悉重難點（2）A—B段：慢慢滴加稀鹽酸，溶液的顏色_________，pH逐漸減小。（3）B點：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液變成_____，且30秒內(nèi)不變色，pH=7（實驗結(jié)束）。（4）B—C段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小，溶液仍為無色，但稀鹽酸的pH>0，故C點pH>0。無色逐漸變淺

4.實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液_____，鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸消耗了。5.實驗結(jié)論：從微粒角度，氫氧化鈉溶液中存在的微粒是Na+、OH－、H2O，鹽酸溶液中存在的微粒是H+、Cl－、H2O，氯化鈉溶液中存在的微粒是Na+、Cl－、H2O，即該反應(yīng)的實質(zhì)是___________________。（2014年T11C）H++OH-

H2O變紅

6.注意事項：（1）實驗中用玻璃棒攪拌的目的是使氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)更快、更充分；用膠頭滴管滴加稀鹽酸的目的是防止加入過量的鹽酸。

（2）有些中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但有些中和反應(yīng)不需利用酸堿指示劑也能判斷能否發(fā)生，如氫氧化銅與稀鹽酸間的反應(yīng)等。（3）指示劑的選擇①一般選用酚酞溶液：向NaOH等堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，溶液變?yōu)開____，表示中和反應(yīng)完成。②指示劑若選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界限，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反應(yīng)的指示劑。無色例(’15安陽模擬)某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗時，忘記滴加指示劑，于是他們決定對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)【作出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：__________________?？赡苁荂aCl2和HCl(2)【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩_________猜想一不正確另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過量_________________猜想二不正確，猜想三正確溶液不變色溶液中有氣泡產(chǎn)生(3)請你寫出一個上述實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________