原子的構(gòu)成復(fù)習(xí)學(xué)案

化學(xué)教學(xué)案__年__月___日第___課時(shí)主備教師______集備人員______課題第三節(jié)原子的構(gòu)成課型復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，加深對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。3、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念；學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3、認(rèn)識(shí)查閱元素周期表。重點(diǎn)原子的組成，相對(duì)原子質(zhì)量的概念。難點(diǎn)原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量的意義。措施矯正教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容巡視個(gè)別輔導(dǎo)點(diǎn)撥講解自主學(xué)習(xí)復(fù)習(xí)本章教材、完成以下知識(shí)空格；1、實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的和構(gòu)成的。原子核是由和構(gòu)成。和的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大的多，約為電子質(zhì)量的倍。所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)帶一個(gè)單位的電荷，而不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。不同類的原子，其原子核所帶的和數(shù)目都不同，同類原子的相同。2、畫(huà)出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。說(shuō)明各部分的含義。原子種類得失電子情況舉例金屬原子非金屬原子稀有氣體原子23、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他跟它相比較所得的，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（一個(gè)鐵原子的質(zhì)量：×10-26kg）相對(duì)原子質(zhì)量=合作探究1、討論交流分子和原子有什么區(qū)別?2、觀察α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)圖片，思考為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)？2、原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？分子、原子和離子的關(guān)系。3、①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的，而是；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。交流展示各小組之間相互糾錯(cuò)幫教。2.各小組派討論交流自己難解決的題目。3.教師釋難解疑。小結(jié)學(xué)生暢談本節(jié)課復(fù)習(xí)的收獲。作業(yè)練習(xí)題

練習(xí)反饋：

1．一般原子的原子核（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）核電荷數(shù)3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）。（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。（A）體積大小不同（B）質(zhì)量不同（C）分子能獨(dú)立存在，原子不能（D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分5．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。（A）原子一定比分子?。˙）原子是不能再分的粒子（C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的（D）原子是化學(xué)變化中的最小粒子6．一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有個(gè)原子核、個(gè)質(zhì)子和個(gè)電子7．已知一種原子的核電荷數(shù)，即可確定該原子內(nèi)的（）A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù) C、原子量D、最外層電子數(shù)8．在化學(xué)變化中，必然會(huì)發(fā)生改變的是（）A、分子的種類和數(shù)目B、分子中原子的種類和數(shù)目C、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的數(shù)目D、一種原子變成另一種原子9．分子與原子相比較，下列敘述不正確的是：（）A、分子中一定含有比它更小的原子B、分子或原子在不停地運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隙C、分子可分，原子不能再分D、分子的質(zhì)量一定等于組成它的各原子質(zhì)量的總和10．原子相對(duì)質(zhì)量的測(cè)量方法是：（）A、用精密天平稱量，取其質(zhì)量的近似值B、經(jīng)過(guò)精密的儀器和實(shí)驗(yàn)測(cè)出C、根據(jù)原子體積的大小排列順序D、以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，取其相對(duì)比值11．下列說(shuō)法中正確的是（）A、分子可分，原子不可分B、分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小C、分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒12．已知一種碳原子質(zhì)量為×10－26kg，一個(gè)A原子質(zhì)量是×10－26kg。則A的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、40 B、24 C、65 D、×10－26kg6．（09河南）草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因?yàn)槠渲泻幸宜嵋阴?化學(xué)式為C4H8O2)等物質(zhì)。下列關(guān)于乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是【】A．該物質(zhì)屬于氧化物B．其分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為88D．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12︰1︰167．（09太原）若R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說(shuō)法中正確的是【】A．該粒子的核外有2個(gè)電子層B．R元素是金屬元素C．該粒子是了陽(yáng)離子D．該粒子的最外層有8個(gè)電子8．（09太原）用酸性高錳酸鉀溶液可以測(cè)定室內(nèi)空氣的污染物甲醛的含量是否超標(biāo)。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化學(xué)式為【】A．COB．CO2C．H2CO3D．K2CO9．（09海南）“A、D鈣奶”中的“鈣”指的是【】A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子10．（09海南）下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是【】＋—鈉元素的化合價(jià)為＋1價(jià)—1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷—2個(gè)二氧氣氮分子—1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成11．（09蘭州）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知P的化合價(jià)為+5價(jià)，則LiFePO4中Fe的化合價(jià)為【】A．+1B．+2C．+3D．+412．（09蘭州）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是【】①②③④A．它們表示四種不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．①④表示的是陽(yáng)離子14．（09陜西）“達(dá)菲”是治療甲型H1N1型流感的有效藥物，莽草酸是生產(chǎn)“達(dá)菲”的關(guān)鍵原料，它是從中藥八角中提取的物質(zhì)，其化學(xué)式為C7H10O5。下列敘述正確的是【】 A．莽草酸屬于混合物 B．莽草酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7:10:5 C．1個(gè)莽草酸分子中含有5個(gè)水分子 D．1個(gè)莽草酸分子中含有22個(gè)原子19．（09樂(lè)山）下圖中的化學(xué)符號(hào)表示2個(gè)分子的是【】20．（09雅安）以下符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是【】A．一個(gè)二氧化碳分子：CO2 B.兩個(gè)氮分子：2N2C.三個(gè)氫原子：H3 D.正二價(jià)的鎂元素：Mg2+30．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）31．（09宿遷）如右圖，這四位同學(xué)描述的是同一化學(xué)符號(hào)，此化學(xué)符號(hào)是【】A．HCN