第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子。A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃時(shí)0.1mol·L－1D溶液的pH為13。下列判斷錯(cuò)誤的是A．X與W屬于同主族元素B．原子半徑：W>Y>Z>XC．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1molD．物質(zhì)A中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：12．下列各組微粒中，屬于同位素的是A．和 B．和C．與 D．與3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．還原性：W-＞Z2-D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，W和Z位于同一主族，X原子的價(jià)電子排布式為3s1，Y的最外層電子數(shù)比Z的最外層電子數(shù)少1，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W、Z具有相同的最高正價(jià)C．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X、Z形成的化合物中各微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同5．短周期元素X、Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素位于兩個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y>ZB．原子序數(shù)：X>Y>Z>WC．四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物6．下列粒子中，中子數(shù)相同的是A．40K和40Ca B．19F和20NeC．14C和14N D．234U、235U和238U7．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C．K的電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氮原子的最外層電子排布圖：8．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素D．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ210．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是A．元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能B．26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p211．比較S、Cl-、Na三種微粒的半徑大?。?/p>

）A．S>Cl->Na B．Na>S>Cl- C．Cl->S>Na D．S>Na>Cl-12．五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知Z、Q的原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法正確的是XYZWQA．原子半徑B．Y與氫元素形成的二元化合物的化學(xué)式只有C．Z離子的半徑是同一周期元素形成的離子中半徑最小的D．QY2與WY2漂白原理相同二、非選擇題（共10題）13．按要求回答下列問(wèn)題：(1)研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co是第_______號(hào)元素。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(2)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽。①氮原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_______。(3)已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：逐漸減弱C．As的一種核素表示為，中子數(shù)為40D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si14．原子軌道與能層序數(shù)的關(guān)系(1)不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀_______，只是半徑_______。能層序數(shù)n越_______，原子軌道的半徑越_______。如：(2)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道。p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量_______。(3)原子軌道數(shù)與能層序數(shù)(n)的關(guān)系：原子軌道數(shù)目=_______。15．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)Xn+，這些陽(yáng)離子共有1.3×6.02×1023個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×1023個(gè)中子。(1)求Z、n和A的值。(寫(xiě)過(guò)程)(2)寫(xiě)出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。17．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是________。18．某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開(kāi)，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pHb.由a→b過(guò)程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性19．二氯化二硫()可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137℃，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙?？赏ㄟ^(guò)硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得。(1)有關(guān)的下列說(shuō)法正確的是A．中S－Cl鍵的鍵能大于S－S鍵的鍵能 B．固態(tài)時(shí)屬于原子晶體C．第一電離能、電負(fù)性均為： D．中既有極性鍵又有非極性鍵(2)選用以下裝置制取少量(加熱及夾持裝置略)：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。②裝置連接順序：___________。A→→→→D。③B中玻璃纖維的作用是___________________。④D中的最佳試劑是____________(選填序號(hào))。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無(wú)水氯化鈣(3)遇水會(huì)生成、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的___________(填標(biāo)號(hào))；a．溶液b．溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(含V、m的代數(shù)式表示)。20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________(填序號(hào))。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。21．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W和X的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)__。（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）___。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞（用離子符號(hào)表示）___。22．I.完成下列各題。(1)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_____。(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子。(3)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為_(kāi)_____。(4)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______。II.表中給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)是呈黃色的粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是日常生產(chǎn)和生活中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等(5)B元素的基態(tài)原子含有______個(gè)能層，其中第二能層中含有的能級(jí)：______；畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。(6)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中的原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫(xiě)出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。參考答案：1．DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，A是Na2O2，25℃時(shí)0.1mol·L－1D溶液的pH為13，D是NaOH，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子，Z是O元素，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)，F(xiàn)是O2，Na2O2+B→NaOH+O2，Na2O2+C→E+O2，則B是H2O、C是CO2、E是Na2CO3；X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na；A．X、W分別是H、Na，屬于同主族元素，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>C>O>H，故B正確；C．1L0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C正確；D．A是Na2O2，含有Na+、，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤；選D。2．AA.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的2種核素，互稱同位素，A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互稱同位素，和均為水分子不是核素，B錯(cuò)誤；C.與都是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.與互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選A。3．A根據(jù)元素在周期表制得位置關(guān)系可知，X為He元素，Y為F元素，W為Cl元素，Z為S元素。A．Cl的非金屬性較強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，F(xiàn)的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜S2-，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中小于H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。4．A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則W為O元素或Mg元素；W和Z位于同一主族，則W為O元素，Z為S元素；X原子的價(jià)電子排布式為3s1，則X元素為Na元素；Y的最外層電子數(shù)比Z的最外層電子數(shù)少1，則Y為P元素，據(jù)此分析作答。A．一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：Na>P>Cl>O，A項(xiàng)正確；B．W為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，S元素最高正價(jià)為+6，所以二者沒(méi)有相同的最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，所以Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y比Z的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X、Z形成的化合物為Na2S，Na+有2個(gè)電子層、S2-有3個(gè)電子層，所以兩種離子電子層結(jié)構(gòu)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．A根據(jù)題意短周期元素X+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半徑依次減小，位于第三第二周期，結(jié)合成鍵情況，離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Y、Z、W分別是S、C、N元素，該離子化合物是NaSCN。A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，酸性H2SO4>H2CO3，A正確；B．根據(jù)分析X、Y、Z、W分別是Na、S、C、N，原子序數(shù)：S>Na>N>C，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)分別是Na、S、C、N2，其中C單質(zhì)熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；D．Y的氫化物H2S與W的氫化物NH3反應(yīng)生成NH4HS或(NH4)2S，D錯(cuò)誤；故選A。6．B根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。A．K的中子數(shù)=40-19=21，Ca的中子數(shù)=40-20=20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．F的中子數(shù)=19-9=10，Ne的中子數(shù)=20-10=10，B項(xiàng)正確；C．C的中子數(shù)=14-6=8，N的中子數(shù)=14-7=7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．U的中子數(shù)分別為142、143、146，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．BA．Na、Mg、Al的價(jià)層電子排布式分別是3s1、3s2、3s23p1，它們的未成對(duì)電子數(shù)分別是1、0、1，A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素原子核外有4個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)是5個(gè)，因此該元素位于元素周期表第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素，B正確；C．K是19號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子在排布時(shí)總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，原子更穩(wěn)定。N核外電子排布式是1s22s22p3，則氮原子的最外層電子排布圖：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．C先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期皿A族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氛，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，然后比較氧化性強(qiáng)弱；由原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23p5的元素是氯，A是氮元素，B是鋁元素，C是氯元素，D是氖元素，氖為稀有氣體元素，很穩(wěn)定，鋁是金屬元素，單質(zhì)具有還原性，氯和氮均為非金屬，氯原子最外層為7個(gè)電子，更容易得電子，所以電子氧化性最強(qiáng)。故選C。9．A因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A．W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，而Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．元素X與氫形成C2H2，C6H6等多種化合物，故B正確；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D．硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；故選A。10．CA．H、He原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布均為“全空”，H原子核外只有一個(gè)電子，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，He原子核外有2個(gè)電子，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能用此規(guī)則來(lái)判斷第一電離能的大小，A項(xiàng)不符合題意；B．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3+，失去電子時(shí)都是從外到內(nèi)失去，基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，鐵離子也容易得電子生成亞鐵離子，不能用此規(guī)則來(lái)判斷，B項(xiàng)不符合題意；C．基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿，能用此規(guī)則來(lái)判斷，C項(xiàng)符合題意；D．激發(fā)態(tài)的原子是基態(tài)原子吸收能量后發(fā)生電子躍遷形成的，不能用此規(guī)則來(lái)判斷，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。11．BS、Cl-、Na三種微粒的核外電子層數(shù)均為3層，在電子層數(shù)相同的情況下，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的束縛力越強(qiáng)，微粒半徑越小。S、Cl-、Na三種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為16、17、11，故半徑大小為Na＞S＞Cl-，故選B。12．CY、W同主族，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則W為a+8，Q為a+9，X為a-1，Z為a+5，Z、Q原子序數(shù)之和為X、Y原子序數(shù)之和的2倍，則有a+5+a+9=2(a+a-1)，解得a=8，故Y為O元素，W為S元素，Q為Cl元素，X為N元素，Z為Al元素。A．原子半徑即，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．O與H形成的二元化合物有、，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．第3周期元素形成的離子中陰離子有3個(gè)電子層，陽(yáng)離子有2個(gè)電子層，且形成的陽(yáng)離子半徑，故半徑最小，選項(xiàng)C正確。D．、的漂白原理不同，漂白有色物質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，過(guò)程不可逆，漂白物質(zhì)是與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，過(guò)程可逆，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13．(1)

27

Mn(2)

2s22p3

同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大

基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子(3)BD（1）Co是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，O基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子；（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)As也能形成、等多種氧化物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)為，C正確；D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故答案選BD。14．(1)

相同

不同

大

大(2)相同(3)n2【解析】略15．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個(gè)離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個(gè)離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。16．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。17．6.02×1023×(A-N+m)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及物質(zhì)的量及與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算。1HmX相對(duì)分子質(zhì)量是(A+m)，其摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，ag1HmX的物質(zhì)的量n(1HmX)=mol，核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為Z=(A-N)，1HmX分子中質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，所以ag1HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(A-N+m)=×(A-N+m)mol，故其中含有的質(zhì)子數(shù)目為6.02×1023×(A-N+m)。18．

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+

能

KMnO4>Cl2>FeCl3

bc

b濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周?chē)狞c(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類(lèi)三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；b.a→b過(guò)程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。答案為b。19．(1)ACD(2)

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CBE

增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)

a(3)

ac

×100%(2)裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，A連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置。（1）A.S原子的半徑大于Cl，故S-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比S-S的鍵長(zhǎng)短，故S－Cl鍵的鍵能大于S－S鍵的鍵能，故A正確；B.由分子構(gòu)成，固態(tài)時(shí)為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C.第一電離能、電負(fù)性均為：，故C正確；D.分子結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，則含S-Cl極性鍵、S-S非極性鍵，故D正確；故選ACD。（2）①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，A連接C，從C中出來(lái)的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置，故答案為CBE；③玻璃纖維的作用為增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)；④裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；（3）①根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO，然后加入Ba2＋，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%。20．

①

④

H2O2

O2+2H2S=2S↓+2H2O

NaHCO3探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，燒瓶中是碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)；完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過(guò)氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)。硝酸具有揮發(fā)性，用NaHCO3除去，以防止其與硅酸鈉反應(yīng)。(1)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試劑A為①；試劑C為④，故答案為：①；④；(2)完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過(guò)比較單質(zhì)的氧化性來(lái)判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過(guò)氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為H2O2；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案為：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；(3)硝酸具有揮發(fā)性，丙同學(xué)在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，可除去揮發(fā)的硝酸，同時(shí)又不與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：NaHCO3。21．

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

HCl＞H2S

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物