第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末夯基題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末夯基題下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二一、選擇題。（18題）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是確定有沒(méi)有固定熔點(diǎn)C．雪花是水蒸氣凝華得到的晶體D．溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體2、普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()。A.外形不一樣B.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無(wú)規(guī)則性地排列,水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換3、下列說(shuō)法中，正確的是()A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定4、HF分子晶體、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF距離最近的HF分子有幾個(gè)()A．3B．4C．5D．125、下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中，正確的是()A．晶體中存在獨(dú)立的分子B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合C．是硬度最大的物質(zhì)D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)6、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電7、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說(shuō)法正確的是()A．金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間利用率相同8、金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而二者都具有延展性9、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說(shuō)法正確的是()A．金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同10、普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A．外形不一樣B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無(wú)規(guī)則排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C．水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換11、下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫>磷>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl412、下列說(shuō)法正確的是()A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置方式，此方式在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積C．圖3是干冰晶體的晶胞，在每個(gè)CO2周圍距離最近且相等的CO2有8個(gè)D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC……堆積的結(jié)果13、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl14、下列有關(guān)晶胞的說(shuō)法正確的是()A．晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元B．晶胞中所有的粒子都為幾個(gè)晶胞共用C．晶胞均為長(zhǎng)方體D．不同晶體的晶胞不一定相同15、下列敘述中，結(jié)論(事實(shí))和對(duì)應(yīng)的解釋(事實(shí))均不正確的是()A．金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能B．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗泄柩跛拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力D．立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60°*16、將SiCl4與過(guò)量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無(wú)氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(Si3N4)固體，氮化硅是一種新型耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。下列推斷可能正確的是()A．SiCl4、Si3N4的晶體類型相同B．Si3N4晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體C3N4的熔點(diǎn)比Si3N4的低D．SiCl4晶體在熔化過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂17、教材中給出了幾種晶體的晶胞如下圖所示：所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是()A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石18、下列說(shuō)法不正確的是()A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋所帶電荷(絕對(duì)值)不相同C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2＋半徑越大，MCO3熱分解溫度越低二、非選擇題。（5題）19、根據(jù)下列四種晶體的晶胞示意圖回答問(wèn)題：(1)根據(jù)圖Ⅰ分析，銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)是________。(2)根據(jù)圖Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子數(shù)是________。(3)根據(jù)圖Ⅲ分析，碘晶體中碘分子的排列有________種不同的方向。(4)根據(jù)圖Ⅳ分析，晶體M的化學(xué)式可能是________。20、有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QTeq\o\al(＋,2)與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：(1)寫(xiě)出QTeq\o\al(＋,2)的電子式________________________________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。(2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有__________________等兩種。(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))(4)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類型為_(kāi)_______，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)_______。21、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問(wèn)題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是__________；②體心立方堆積的是__________；③六方最密堆積的是__________；④面心立方最密堆積的是__________。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好22、某離子晶體的晶胞如圖所示，陽(yáng)離子X(jué)(●)位于立方體的頂角，陰離子Y(○)位于立方體的中心，試回答下列問(wèn)題：(1)晶體中Y的配位數(shù)是________；X的配位數(shù)是________；該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。23、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了____________的作用力；碘的升華，粒子間克服了__________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________。(2)下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有__________，能形成分子晶體的物質(zhì)是____________，含有氫鍵的分子晶體的化學(xué)式是________________，屬于離子晶體的是____________，屬于原子晶體的是______________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是______________________________。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__________；B.__________；C.__________；D．__________。第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末夯基題2022—2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二一、選擇題。（18題）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．同一物質(zhì)有時(shí)可以是晶體，有時(shí)可以是非晶體B．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是確定有沒(méi)有固定熔點(diǎn)C．雪花是水蒸氣凝華得到的晶體D．溶質(zhì)從溶液中析出可以得到晶體【答案】B2、普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()。A.外形不一樣B.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無(wú)規(guī)則性地排列,水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換【答案】B3、下列說(shuō)法中，正確的是()A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定【答案】B4、HF分子晶體、NH3分子晶體與冰的結(jié)構(gòu)極為相似，在HF分子晶體中，與HF距離最近的HF分子有幾個(gè)()A．3B．4C．5D．12【答案】B5、下列關(guān)于金剛石的說(shuō)法中，正確的是()A．晶體中存在獨(dú)立的分子B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合C．是硬度最大的物質(zhì)D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)【答案】B6、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B7、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說(shuō)法正確的是()A．金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間利用率相同【答案】C8、金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2＋只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而二者都具有延展性【答案】C9、下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說(shuō)法正確的是()A．金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式B．金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C．鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D．金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同【答案】C10、普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A．外形不一樣B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無(wú)規(guī)則排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C．水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換【答案】B11、下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)硫>磷>晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3>H2O>HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4【答案】D12、下列說(shuō)法正確的是()A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置方式，此方式在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積C．圖3是干冰晶體的晶胞，在每個(gè)CO2周圍距離最近且相等的CO2有8個(gè)D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC……堆積的結(jié)果【答案】D13、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl，NaCl，CaO，BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl【答案】D14、下列有關(guān)晶胞的說(shuō)法正確的是()A．晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元B．晶胞中所有的粒子都為幾個(gè)晶胞共用C．晶胞均為長(zhǎng)方體D．不同晶體的晶胞不一定相同【答案】D15、下列敘述中，結(jié)論(事實(shí))和對(duì)應(yīng)的解釋(事實(shí))均不正確的是()A．金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能B．二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗泄柩跛拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力D．立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60°【答案】C*16、將SiCl4與過(guò)量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無(wú)氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(Si3N4)固體，氮化硅是一種新型耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。下列推斷可能正確的是()A．SiCl4、Si3N4的晶體類型相同B．Si3N4晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體C3N4的熔點(diǎn)比Si3N4的低D．SiCl4晶體在熔化過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂【答案】B17、教材中給出了幾種晶體的晶胞如下圖所示：所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是()A．碘、鋅、鈉、金剛石B．金剛石、鋅、碘、鈉C．鈉、鋅、碘、金剛石D．鋅、鈉、碘、金剛石【答案】C18、下列說(shuō)法不正確的是()A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩種晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋所帶電荷(絕對(duì)值)不相同C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2＋半徑越大，MCO3熱分解溫度越低【答案】D二、非選擇題。（5題）19、根據(jù)下列四種晶體的晶胞示意圖回答問(wèn)題：(1)根據(jù)圖Ⅰ分析，銅晶胞平均含有的銅原子數(shù)是________。(2)根據(jù)圖Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子數(shù)是________。(3)根據(jù)圖Ⅲ分析，碘晶體中碘分子的排列有________種不同的方向。(4)根據(jù)圖Ⅳ分析，晶體M的化學(xué)式可能是________?！敬鸢浮?1)4(2)4(3)2(4)AB(或BA)20、有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QTeq\o\al(＋,2)與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))：(1)寫(xiě)出QTeq\o\al(＋,2)的電子式________________________________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。(2)Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有__________________等兩種。(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))(4)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石。①乙的晶體類型為_(kāi)_______，其硬度超過(guò)金剛石的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(3)KO2(4)①原子晶體C—N鍵的鍵長(zhǎng)小于C—C鍵，鍵能大于C—C鍵②sp321、結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問(wèn)題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：①簡(jiǎn)單立方堆積的是__________；②體心立方堆積的是__________；③六方最密堆積的是__________；④面心立方最密堆積的是__________。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是________。A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是________。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【答案】(1)①Po②Na、K、