第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第2頁(yè)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第3頁(yè)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第4頁(yè)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩7頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

試卷第=page11頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè),共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題一、單選題1.關(guān)于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列說法中正確的是()A.在同一周期中,第ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比第ⅡA族的高B.濃度都是0.01mol·L-1時(shí),氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D.加熱時(shí),碳酸鈉比碳酸鎂易分解2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是(

)A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高3.甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素,在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO2B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(NO3)3C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(OH)3D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,則乙一定是NaAlO24.中子數(shù)為8的碳原子可用于考古,其核素組成的符號(hào)可表示為()A. B. C. D.5.下列說法正確的是A.碘升華時(shí)需要克服分子間作用力,不破壞共價(jià)鍵B.NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-,故它們都存在離子鍵C.干冰和水分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電6.下列原子序數(shù)所代表的元素中,全屬于主族元素的一組是()A.11

22

26 B.13

15

38 C.16

29

31 D.18

21

317.我國(guó)化學(xué)家通過對(duì)反應(yīng)的研究,進(jìn)一步揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列關(guān)于H與D的說法不正確的是A.中子數(shù)均為2 B.質(zhì)子數(shù)均為1C.核外電子數(shù)均為1 D.兩者互為同位素8.下列說法正確的是A.Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次升高B.N、O、F元素最高正價(jià)依次升高C.O、N、P、Si非金屬性依次減弱D.金屬元素不能得電子,不顯負(fù)價(jià),故金屬不能形成陰離子9.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A.共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子之間只能存在一對(duì)共用電子對(duì)C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D.共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的一種相互作用10.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來11.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式:B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型:C.由和形成離子鍵的過程:D.中子數(shù)為8的氮原子:12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用飽和溶液除去中的少量HCl②用加熱的方法提取NaCl

固體中混有的少量碘③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘A.①②④ B.②③ C.③④ D.①②③④13.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑:d>c>b>a二、填空題14.某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)高氯酸鉀是助氧化劑,在反應(yīng)過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。氧化鈉中化學(xué)鍵的類型為_____。(3)碳酸氫鈉的作用是_____。15.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37,質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子__________。(2)

二氧化碳的電子式為___________;氫氧化鈉的電子式為____________。(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(4)用電子式表示水分子的形成過程_____________________。(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。(6)

Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅,其原因是_____________________(用離子方程式表示)。(7)

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______________________________。16.化合物A是一種烈性炸藥。已知A為1:1型的離子化合物,A中只含有三種常見元素,將一定質(zhì)量的A置于密閉且容積可變的容器中引爆,無固體物質(zhì)殘留。維持體系壓強(qiáng)在101.3kPa下分別于120℃及25℃測(cè)得爆炸后產(chǎn)生的混合氣體的密度分別為0.768g/L和1.20g/L,A的摩爾質(zhì)量不大于150。(1)通過計(jì)算寫出A的化學(xué)式_______。(2)寫出120℃爆炸的化學(xué)方程式________。17.A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D,同時(shí)還生成氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式:_______________________、_________________________。②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是______________________________。a.普通玻璃坩堝

b.石英玻璃坩堝

c.氧化鋁坩堝

d.鐵坩堝(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?,F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(4)下列敘述正確的有_______(填序號(hào))。①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶218.用序號(hào)按要求回答問題:下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④氬氣⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。(1)只含非極性鍵的是______。(2)含有極性鍵和非極性鍵的是______。(3)含有極性鍵的離子化合物是______。(4)不含離子鍵和共價(jià)鍵的是______。19.“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?!叭帷笔侵赶跛?、硫酸和鹽酸,“兩堿”是指燒堿和純堿?;卮鹣铝袉栴}:(1)請(qǐng)寫出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素,按原子半徑由大到小的順序排列___________。(3)氯的非金屬性比硫_______(填“強(qiáng)”或“弱”),請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論________。(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后,將所得溶液低溫蒸干,得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①________;②Na2CO3;③_________;④NaHCO3。若該固體溶于水,滴加過量鹽酸,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是_________g。20.完成下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的雜質(zhì)Al,相關(guān)化學(xué)方程式為___________;(2)氯氣溶于水,部分發(fā)生了反應(yīng),相關(guān)離子方程式為___________;(3)Al(OH)3可用于治療胃酸過多,相關(guān)化學(xué)方程式為___________;(4)實(shí)驗(yàn)室用氨水和硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁,離子方程式為___________;(5)實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式:___________。答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè),共=sectionpages22頁(yè)參考答案:1.B【詳解】A.鈉、鎂屬于同一周期元素,但是金屬鈉的熔點(diǎn)低于金屬鎂,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鋇和氫氧化鉀均屬于強(qiáng)堿,但氫氧化鋇屬于二元強(qiáng)堿,所以同濃度的氫氧化鋇溶液的堿性大于氫氧化鉀,故B正確;C.MgO可作耐火材料,熔點(diǎn)高,而氧化鈉熔點(diǎn)低,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鎂受熱時(shí)可發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生MgO,Na2CO3受熱很難發(fā)生分解,故D錯(cuò)誤;故答案選B。2.C【詳解】A、同種元素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不同,如1H、2H,中子數(shù)分別是0、1,故A錯(cuò)誤;B、不一定只含共價(jià)鍵,可能含有離子鍵,如銨鹽屬于離子化合物,含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),故C正確;D、堿金屬?gòu)纳系较略影霃皆龃?,但熔沸點(diǎn)降低,故D錯(cuò)誤。3.C【詳解】A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,則乙可能是NaAlO2或KAlO2等,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,則乙可能是Al(NO3)3或硫酸鋁、氯化鋁能,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,則乙一定是Al(OH)3,選項(xiàng)C正確;D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,則乙可能是NaAlO2或KAlO2等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4.C【分析】質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),據(jù)此回答問題?!驹斀狻扛鶕?jù)可知,Z為質(zhì)子數(shù),數(shù)值上等于原子序數(shù),碳原子序數(shù)為6,A為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14,即核素組成的符號(hào)。答案為C。5.A【詳解】A.碘單質(zhì)是分子晶體,碘升華時(shí)需要克服的是分子間作用力,不破壞共價(jià)鍵,A正確;B.NaCl是離子化合物,溶于水會(huì)電離產(chǎn)生Na+和Cl-,HCl是共價(jià)化合物,溶于水也可以電離出Cl-,因此它們不都存在離子鍵,B錯(cuò)誤;C.水分子中H原子最外層是2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),所以不是每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確;D.離子化合物在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;故選:A。6.B【詳解】A.分別為Na、Ti、Fe,只有Na為主族元素,A不符合題意;B.分別為Al、P、Sr,均為主族元素,B符合題意;C.分別為S、Cu、Ga,只有Cu為副族元素,C不符合題意;D.分別為Ar、Sc、Ga,只有Ga為主族元素,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。7.A【詳解】A.H和D的質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0和1,故A錯(cuò)誤;B.H和D的質(zhì)子數(shù)均為1,故B正確;C.H和D的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,故C正確;D.H和D的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;故選A。8.C【詳解】A.堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小,Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次降低,故A錯(cuò)誤;B.N元素最高正價(jià)是+5價(jià),O沒有最高正價(jià),F(xiàn)元素沒有正價(jià),故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知O、N、P、Si非金屬性依次減弱,故C正確;D.金屬元素不能得電子,不顯負(fù)價(jià),但金屬能形成陰離子,例如偏鋁酸根離子等,故D錯(cuò)誤;故選C。9.D【詳解】A.共價(jià)鍵不只存在于非金屬原子間,例:AlCl3中存在共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物,A錯(cuò)誤;B.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子之間可能存在多對(duì)共用電子對(duì),例:O2、N2,B錯(cuò)誤;C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),不是每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子,例:HF,H原子周圍只有2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;D.通常情況下,吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價(jià)鍵,D正確;故答案選D。10.C【詳解】考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可以借助于元素周期律,或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性,或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱,A中說明X的非金屬性弱于Y的,不正確。穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無關(guān),B不正確。D中說明Y的非金屬性強(qiáng)于X的,不正確。答案是C。11.C【詳解】A.的結(jié)構(gòu)為折線形,故結(jié)構(gòu)式:,正確;B.乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型:,正確;C.為離子化合物,故其形成離子鍵的過程:,C錯(cuò)誤;D.中子數(shù)為8的氮原子,質(zhì)量數(shù)為15,故為,D正確;故選C。12.B【詳解】①飽和碳酸氫鈉溶液能與氯氣反應(yīng),故錯(cuò)誤;②加熱,NaCl穩(wěn)定,碘升華,可以分離,故正確;③醋酸與蛋殼中含有的碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,遇石灰水變渾濁,則可用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽,故正確;④米湯中含淀粉,遇碘單質(zhì)變藍(lán),而食用加碘鹽中為碘酸鉀,不含碘單質(zhì),不能檢驗(yàn),故錯(cuò)誤;②③正確,故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn),側(cè)重混合物的分離、提純、除雜的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵。13.A【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,則a為H;b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的,d為Al,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,b、c為第二周期元素,b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,b為N,c為O符合題意,以此來解答.【詳解】由上述分析可知,a為H,b為N,c為O,d為Al;A.b元素為氮元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸,故A正確;B.非金屬性O(shè)>N,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b<c,故B錯(cuò)誤;C.c為O元素,核電荷數(shù)為8,為第二周期第VIA族元素,故C錯(cuò)誤;D.短周期主族,電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Al>N>O>H,故D錯(cuò)誤;故答案為A。14.(1)(2)離子鍵(3)冷卻劑【詳解】(1)據(jù)題意,疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式為:;故答案為:;(2)氧化鈉為離子化合物,故含有離子鍵;故答案為:離子鍵;(3)碳酸氫鈉在受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O時(shí)要吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量,做冷卻劑;故答案為:冷卻劑。15.

3NO2+H2O=2HNO3+NO【詳解】(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37,質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子;故答案為:。(2)二氧化碳的電子式為;氫氧化鈉的電子式為;故答案為:;。(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖;故答案為:。(4)用電子式表示水分子的形成過程;故答案為:。(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式;故答案為:。(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅,主要是碳酸根水解,其水解離子方程式為;故答案為:。(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO。16.(1)NH4N(NO2)2(2)NH4N(NO2)2=2N2+O2+2H2O【詳解】(1)由PM=ρRT24.8,29.3,而29.3÷24.8=1.18,(120+273)÷(25+273)=1.3相差很大,說明產(chǎn)物中有水,則另一元素最可能為N,爆炸后氣體混合物可能為H2O、N2、O2,可設(shè)摩爾分?jǐn)?shù)分別為x、y、z,易得x:y:z=2:2:1最簡(jiǎn)式為HNO,A為離子型,陽(yáng)離子最可能為NH4+,陰離子,即[N(NO2)2]-;A為NH4N(NO2)2。(2)120℃爆炸后產(chǎn)生的混合氣體的密度為0.768g/L,則化學(xué)方程式:NH4N(NO2)2=2N2+O2+2H2O。17.

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

d

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑

0.17mol/L

②③【分析】由題中的已知條件可知,A是硅元素,C是二氧化硅晶體,D是硅酸鈉?!驹斀狻?1)二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(2)將二氧化硅與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈉,同時(shí)生成二氧化碳;將全部的二氧化碳與全部的硅酸鈉在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化學(xué)方程式分別為:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;②a.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),選項(xiàng)b錯(cuò)誤;c.三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鈉不反應(yīng),選項(xiàng)d正確。答案選d;(3)根據(jù)硅與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可寫出其離子方程式為Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑;計(jì)算溶液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28g

1mol

2molm(Si)

n1(Na2SiO3)0.1molm(Si)==1.4g,n1(Na2SiO3)==0.05mol,粗產(chǎn)品中SiO2的質(zhì)量為m(SiO2)=20.0g﹣11.4g﹣1.4g=7.2g;SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g

1mol2g

n2(Na2SiO3)n2(Na2SiO3)==0.12mol,則n(Na2SiO3)=n1(Na2SiO3)+n2Na2SiO3)=0.12mol+0.05mol=0.17mol,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=0.17mol/L;(4)①Na還原CCl4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),但Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,不是置換反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng),說明酸性H2SiO3比H2SO4弱,則可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱,故③正確;③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物分別為Na2O2、Li2O,陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1:2,故④正確。答案選②③?!军c(diǎn)睛】本題綜合元素化合物知識(shí),題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,(3)為易錯(cuò)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成Na2SiO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度。18.(1)①(2)⑧(3)⑥⑨(4)④【分析】①N2含非極性共價(jià)鍵;②CO2含極性共價(jià)鍵;③NH3含極性共價(jià)鍵;④氬氣為單原子氣體,不含化學(xué)鍵;⑤Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵;⑥NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵;⑦CaBr2含離子鍵;⑧H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;⑨NH4Cl含離子鍵和極性共價(jià)鍵;⑩HBr含極性共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物為離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)只含非極性鍵的是①。(2)含有極性鍵和非極性鍵的是⑧。(3)含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨。(4)不含離子鍵和共價(jià)鍵的是④。19.(1)第二周期第VA族(2)Na>S>Cl(3)

強(qiáng)

Cl2+H2S→S↓+2HCl(或高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)或HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng))(4)

NaOH和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3

5.85【解析】(1)N為7號(hào)元素,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),則N在元素周期表中的位于第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;(2)“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素分別是Na、S、Cl,從左到右原子半徑逐漸減小,即原子半徑大小順序是Na>S>Cl,故答案為:Na>S>Cl;(3)比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性的角度判斷,根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2S→S

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論