第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題一、單選題1．關(guān)于第ⅠA族和第ⅡA族元素的下列說法中正確的是（）A．在同一周期中，第ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比第ⅡA族的高B．濃度都是0.01mol·L-1時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C．氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高D．加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高3．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO24．中子數(shù)為8的碳原子可用于考古，其核素組成的符號(hào)可表示為()A． B． C． D．5．下列說法正確的是A．碘升華時(shí)需要克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電6．下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的一組是（）A．11

22

26 B．13

15

38 C．16

29

31 D．18

21

317．我國(guó)化學(xué)家通過對(duì)反應(yīng)的研究，進(jìn)一步揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列關(guān)于H與D的說法不正確的是A．中子數(shù)均為2 B．質(zhì)子數(shù)均為1C．核外電子數(shù)均為1 D．兩者互為同位素8．下列說法正確的是A．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次升高B．N、O、F元素最高正價(jià)依次升高C．O、N、P、Si非金屬性依次減弱D．金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬不能形成陰離子9．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間只能存在一對(duì)共用電子對(duì)C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D．共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的一種相互作用10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來11．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：C．由和形成離子鍵的過程：D．中子數(shù)為8的氮原子：12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用飽和溶液除去中的少量HCl②用加熱的方法提取NaCl

固體中混有的少量碘③用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘A．①②④ B．②③ C．③④ D．①②③④13．四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a二、填空題14．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、高氯酸鉀、碳酸氫鈉等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)高氯酸鉀是助氧化劑，在反應(yīng)過程中與金屬鈉作用生成氯化鉀和氧化鈉。氧化鈉中化學(xué)鍵的類型為_____。(3)碳酸氫鈉的作用是_____。15．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子__________。(2)

二氧化碳的電子式為___________；氫氧化鈉的電子式為____________。(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(4)用電子式表示水分子的形成過程_____________________。(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。(6)

Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。(7)

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式______________________________。16．化合物A是一種烈性炸藥。已知A為1：1型的離子化合物，A中只含有三種常見元素，將一定質(zhì)量的A置于密閉且容積可變的容器中引爆，無固體物質(zhì)殘留。維持體系壓強(qiáng)在101.3kPa下分別于120℃及25℃測(cè)得爆炸后產(chǎn)生的混合氣體的密度分別為0.768g/L和1.20g/L，A的摩爾質(zhì)量不大于150。(1)通過計(jì)算寫出A的化學(xué)式_______。(2)寫出120℃爆炸的化學(xué)方程式________。17．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________(2)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_______________________、_________________________。②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______________________________。a.普通玻璃坩堝

b.石英玻璃坩堝

c.氧化鋁坩堝

d.鐵坩堝(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(4)下列敘述正確的有_______(填序號(hào))。①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1∶218．用序號(hào)按要求回答問題：下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④氬氣⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。(1)只含非極性鍵的是______。(2)含有極性鍵和非極性鍵的是______。(3)含有極性鍵的離子化合物是______。(4)不含離子鍵和共價(jià)鍵的是______。19．“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國(guó)防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛?、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)請(qǐng)寫出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。(2)請(qǐng)將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列___________。(3)氯的非金屬性比硫_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論________。(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③_________；④NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_________g。20．完成下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的雜質(zhì)Al，相關(guān)化學(xué)方程式為___________；(2)氯氣溶于水，部分發(fā)生了反應(yīng)，相關(guān)離子方程式為___________；(3)Al(OH)3可用于治療胃酸過多，相關(guān)化學(xué)方程式為___________；(4)實(shí)驗(yàn)室用氨水和硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁，離子方程式為___________；(5)實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：___________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．鈉、鎂屬于同一周期元素，但是金屬鈉的熔點(diǎn)低于金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇和氫氧化鉀均屬于強(qiáng)堿，但氫氧化鋇屬于二元強(qiáng)堿，所以同濃度的氫氧化鋇溶液的堿性大于氫氧化鉀，故B正確；C．MgO可作耐火材料，熔點(diǎn)高，而氧化鈉熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鎂受熱時(shí)可發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生MgO，Na2CO3受熱很難發(fā)生分解，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．C【詳解】A、同種元素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，如1H、2H，中子數(shù)分別是0、1，故A錯(cuò)誤；B、不一定只含共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），故C正確；D、堿金屬?gòu)纳系较略影霃皆龃?，但熔沸點(diǎn)降低，故D錯(cuò)誤。3．C【詳解】A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙可能是Al(NO3)3或硫酸鋁、氯化鋁能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙可能是NaAlO2或KAlO2等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4．C【分析】質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻扛鶕?jù)可知，Z為質(zhì)子數(shù)，數(shù)值上等于原子序數(shù)，碳原子序數(shù)為6，A為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14，即核素組成的符號(hào)。答案為C。5．A【詳解】A．碘單質(zhì)是分子晶體，碘升華時(shí)需要克服的是分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A正確；B．NaCl是離子化合物，溶于水會(huì)電離產(chǎn)生Na+和Cl-，HCl是共價(jià)化合物，溶于水也可以電離出Cl-，因此它們不都存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子中H原子最外層是2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，所以不是每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．離子化合物在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選：A。6．B【詳解】A．分別為Na、Ti、Fe，只有Na為主族元素，A不符合題意；B．分別為Al、P、Sr，均為主族元素，B符合題意；C．分別為S、Cu、Ga，只有Cu為副族元素，C不符合題意；D．分別為Ar、Sc、Ga，只有Ga為主族元素，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7．A【詳解】A．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0和1，故A錯(cuò)誤；B．H和D的質(zhì)子數(shù)均為1，故B正確；C．H和D的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，故C正確；D．H和D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選A。8．C【詳解】A．堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次降低，故A錯(cuò)誤；B．N元素最高正價(jià)是+5價(jià)，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知O、N、P、Si非金屬性依次減弱，故C正確；D．金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，但金屬能形成陰離子，例如偏鋁酸根離子等，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D【詳解】A．共價(jià)鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間可能存在多對(duì)共用電子對(duì)，例：O2、N2，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，不是每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子，例：HF，H原子周圍只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價(jià)鍵，D正確；故答案選D。10．C【詳解】考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無關(guān)，B不正確。D中說明Y的非金屬性強(qiáng)于X的，不正確。答案是C。11．C【詳解】A．的結(jié)構(gòu)為折線形，故結(jié)構(gòu)式：，正確；B．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型：，正確；C．為離子化合物，故其形成離子鍵的過程：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為15，故為，D正確；故選C。12．B【詳解】①飽和碳酸氫鈉溶液能與氯氣反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②加熱，NaCl穩(wěn)定，碘升華，可以分離，故正確；③醋酸與蛋殼中含有的碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，遇石灰水變渾濁，則可用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽，故正確；④米湯中含淀粉，遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而食用加碘鹽中為碘酸鉀，不含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；②③正確，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，側(cè)重混合物的分離、提純、除雜的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵。13．A【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14．(1)(2)離子鍵(3)冷卻劑【詳解】（1）據(jù)題意，疊氮化鈉是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式為：；故答案為：；（2）氧化鈉為離子化合物，故含有離子鍵；故答案為：離子鍵；（3）碳酸氫鈉在受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O時(shí)要吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量，做冷卻劑；故答案為：冷卻劑。15．

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【詳解】(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為37，質(zhì)子數(shù)為17的Cl原子；故答案為：。(2)二氧化碳的電子式為；氫氧化鈉的電子式為；故答案為：；。(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(4)用電子式表示水分子的形成過程；故答案為：。(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；故答案為：。(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液變紅，主要是碳酸根水解，其水解離子方程式為；故答案為：。(7)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。16．(1)NH4N(NO2)2(2)NH4N(NO2)2=2N2+O2+2H2O【詳解】（1）由PM=ρRT24.8，29.3，而29.3÷24.8=1.18，(120+273)÷(25+273)=1.3相差很大，說明產(chǎn)物中有水，則另一元素最可能為N，爆炸后氣體混合物可能為H2O、N2、O2，可設(shè)摩爾分?jǐn)?shù)分別為x、y、z，易得x：y：z=2：2：1最簡(jiǎn)式為HNO，A為離子型，陽(yáng)離子最可能為NH4+，陰離子，即[N(NO2)2]-；A為NH4N(NO2)2。（2）120℃爆炸后產(chǎn)生的混合氣體的密度為0.768g/L，則化學(xué)方程式：NH4N(NO2)2=2N2+O2+2H2O。17．

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

d

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑

0.17mol/L

②③【分析】由題中的已知條件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶體，D是硅酸鈉?！驹斀狻?1)二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(2)將二氧化硅與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈉，同時(shí)生成二氧化碳；將全部的二氧化碳與全部的硅酸鈉在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化學(xué)方程式分別為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②a.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c．三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。答案選d；（3）根據(jù)硅與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可寫出其離子方程式為Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；計(jì)算溶液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度需要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28g

1mol

2molm（Si）

n1（Na2SiO3）0.1molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05mol，粗產(chǎn)品中SiO2的質(zhì)量為m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4g=7.2g；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g

1mol2g

n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，則n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=0.17mol/L；（4）①Na還原CCl4的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，但Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，不是置換反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)，說明酸性H2SiO3比H2SO4弱，則可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故③正確；③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物分別為Na2O2、Li2O，陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2，故④正確。答案選②③?！军c(diǎn)睛】本題綜合元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成Na2SiO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度。18．(1)①(2)⑧(3)⑥⑨(4)④【分析】①N2含非極性共價(jià)鍵；②CO2含極性共價(jià)鍵；③NH3含極性共價(jià)鍵；④氬氣為單原子氣體，不含化學(xué)鍵；⑤Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦CaBr2含離子鍵；⑧H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑨NH4Cl含離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑩HBr含極性共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）只含非極性鍵的是①。（2）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧。（3）含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨。（4）不含離子鍵和共價(jià)鍵的是④。19．(1)第二周期第VA族(2)Na>S>Cl(3)

強(qiáng)

Cl2+H2S→S↓+2HCl（或高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)或HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)）(4)

NaOH和Na2CO3

Na2CO3和NaHCO3

5.85【解析】(1)N為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則N在元素周期表中的位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；(2)“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素分別是Na、S、Cl，從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序是Na>S>Cl，故答案為：Na>S>Cl；(3)比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性的角度判斷，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2S→S