第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．是一種抗癌、治癌的藥物，下列敘述錯(cuò)誤的是A．為硼元素的一種核素 B．為硼元素的一種單質(zhì)C．的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等 D．的核外電子排布為2．下列說法不正確的是A．2和不能互稱為同位素B．紅磷和白磷是同素異形體C．乙酸和軟脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纖維二糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體3．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。下列說法正確的是A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成C．還原性強(qiáng)弱B>CD．若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O4．下列說法中，正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素5．下列多電子原子中不同能級能量高低描述中不正確的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)6．1H、2H、3H、H+、H2是A．氫元素的五種不同微粒 B．五種氫元素C．氫的五種同位素 D．氫的五種同素異形體7．原子電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑X＞Y＞ZC．非金屬性X＞Y＞Z D．原子最外層電子數(shù)X＞Y＞Z8．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：9．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．SO2和SO3互為同素異形體 B．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．H2和D2互為同位素 D．石墨和石墨烯互為同素異形體10．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，W的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色火焰。下列說法錯(cuò)誤的是XYZA．原子半徑：W＞Y＞Z＞X B．W和X形成的化合物可能含共價(jià)鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Z＞Y D．Z2X5可以用作食品干燥劑11．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為同周期元素，原子半徑Z>X>Y>W，其中Y最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列敘述不正確的是A．原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篫＜X＜Y＜WB．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的氫化物的沸點(diǎn)C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z弱于XD．W的氫化物水溶液可用于刻蝕玻璃12．按照量子力學(xué)對原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是A．原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B．在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子C．原子核外電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，會輻射或吸收能量D．電子云圖中點(diǎn)密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．煙花燃放、霓虹燈發(fā)光等現(xiàn)象均與電子躍遷有關(guān)B．熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)C．可作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病D．將硬水加熱或向其中加入均可以降低硬水中、的濃度14．下列遞變規(guī)律正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)15．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2>SB將CO2通入到時(shí)Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁(H2SiO3)酸性：H2CO3>H2SiO3C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg>CD某無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有A．A B．B C．C D．D二、填空題（共8題）16．(1)按要求寫出電子式：CO2_________

COCl2_________

NaCN______

N2H_______(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質(zhì)具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：___________________。17．下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦（1）表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；(寫元素符號)。（2）表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號)（3）表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_______；(寫化學(xué)式，下同)（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______＞________；（5）表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_________________。18．以下元素均為第4周期元素，請回答相關(guān)問題。(1)鉀、錳分別位于___________族、___________族。(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為___________。(3)、、三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為___________，原因是___________。19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素，C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C與D可形成兩種常見的離子化合物，C與E形成的化合物具有兩性。(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序______(用離子符號表示)。(2)寫出元素E在周期表中的位置____。(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗(yàn)該氣體的常用方法______。(4)D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______。(5)由元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物F中含有的化學(xué)鍵類型是______，寫出其電離方程式：_______。20．X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、M與N三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，Y與L同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與M組成的最簡單化合物的化學(xué)式是__。(2)X與N組成的物質(zhì)是__(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化學(xué)式是__。(4)M與N形成的化合物中M的化合價(jià)是__。(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固體單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__。21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。23．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性

B．還原性

C．氧化性

D．酸性(3)C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。參考答案：1．D【解析】A．10B是硼元素的一種原子，也是硼元素的一種核素，故A正確；B．10B20是由B元素組成的單質(zhì)，一個(gè)10B20分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成，故B正確；C．10B的中子數(shù)=10-5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，所以10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確；D．10B的核電荷數(shù)為5，其原子核外電子排布為，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2．C【解析】A.2和都是氧元素的單質(zhì)，不能互稱為同位素，A正確；B.紅磷和白磷都是磷的單質(zhì)，故是同素異形體，B正確；C.乙酸和軟脂酸(C15H31COOH)都是飽和一元脂肪酸，它們互為同系物，C錯(cuò)誤；D.纖維二糖和麥芽糖分子式均為C12H22O11，但是不同物質(zhì)，故互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選C。3．DA有18個(gè)電子且只有1個(gè)原子，所以A為18號元素Ar；B、C分子中分別含有2、3個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，B為HCl，C為H2S；D分子中含有4個(gè)原子、2種元素、18個(gè)電子，則D為H2O2或PH3；E分子中含有6個(gè)原子，則E為N2H4或CH3OH?！窘馕觥緼．由分析可知A按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若D為PH3，在溶液中加入MnO2后不生成無色氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知B為HCl，C為H2S，還原性強(qiáng)弱B<C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E為甲醇，其分子式是CH4O，D項(xiàng)正確；答案選D。4．D【解析】A．并非所有非金屬元素都分布在p區(qū)，比H元素，位于第IA族，屬于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．并非最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)，比如He元素，位于0族，屬于p區(qū)，B錯(cuò)誤；C．同一周期的主族元素，從左到右，元素的金屬性依次減弱，但是副族元素不一定，比如Zn和Fe同位于第四周期，且Zn的原子序數(shù)大于Fe，但是Zn的金屬性比Fe強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素，D正確；故選D。5．C【解析】A．同能級電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級的電子會出現(xiàn)能級交錯(cuò)，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C錯(cuò)誤；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。6．A【解析】A．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯(cuò)誤；C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故C錯(cuò)誤；D．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．B原子電子層相同，則位于同一周期，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z?！窘馕觥緼．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．同一周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性X＞Y＞Z，C正確；D．同一周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，最外層電子數(shù)依次增加，所以原子最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為B。8．A【解析】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯(cuò)誤；故選A。9．D【解析】A．SO2和SO3兩種物質(zhì)的元素組成相同，分子式不同，因此不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．B是5號元素，所以10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．H2和D2是由同位素原子形成的單質(zhì)，二者不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D．石墨和石墨烯是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故選D。10．DY原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則Y為Si；由周期表中的結(jié)構(gòu)可知，Z為P；X為O；W的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色火焰，W為Na?！窘馕觥緼．一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增大半徑越小，故原子半徑由大到小為Na＞Si＞P＞O，故A正確；B．Na和O形成的Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞PH3＞SiH4，故C正確；D．P2O5有毒，不能作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。11．B同周期從左到右，原子半徑逐漸變??；已知X、Y、Z、W為同周期元素，原子半徑Z>X>Y>W，則原子序數(shù)為Z＜X＜Y＜W，其中Y最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y為8號元素氧；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；Z能形成4個(gè)共價(jià)鍵為B，其中有一個(gè)鍵為和氟形成的配位鍵。【解析】A．原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篫＜X＜Y＜W，A正確；B．沒有說明是簡單氫化物，故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z弱于X，C正確；D．W的氫化物水溶液為氫氟酸，可以和硅酸鹽反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃，D正確；故選B。12．D【解析】A．基態(tài)是電子按構(gòu)造原理的順序進(jìn)入原子核外的軌道，此時(shí)整個(gè)原子的能量最低，基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子，A正確；B．1個(gè)原子中有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動狀態(tài)，在一個(gè)原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，B正確；C．原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中，在這些狀態(tài)中原子是穩(wěn)定的，不同的軌道能量不同，且能量是量子化的，電子從一個(gè)軌道躍遷到另一個(gè)軌道時(shí)，才會輻射或吸收能量，C正確；D．小黑點(diǎn)密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，D錯(cuò)誤；故選D。13．C【解析】A．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故A正確；B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，洗滌油污的能力增強(qiáng)，則熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，故B正確；C．碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋇，則碳酸鋇不能作為造影劑用于X射線檢查胃腸道疾病，故C錯(cuò)誤；D．硬水加熱時(shí)，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鈣和氫氧化鎂，溶液中鈣、鎂離子濃度減小，硬度減??；向硬水中加入碳酸鈉溶液，鈣離子、鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鎂沉淀，溶液中鈣、鎂離子濃度減小，硬度減小，故D正確；故選C。14．A【解析】A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯(cuò)誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯(cuò)誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。15．D【解析】A．氯氣能把鐵氧化生成氯化鐵，而S只能把鐵氧化為FeS，所以氧化性氯氣強(qiáng)于S，A正確；B．根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知CO2能制備硅酸，說明酸性是碳酸強(qiáng)于硅酸，B正確；C．鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和C，所以還原性是鎂強(qiáng)于C，C正確；D．產(chǎn)生的沉淀也可能是氯化銀，因此也可能含有銀離子，D錯(cuò)誤；答案選D。16．

Be+2OH-═BeO22-+H2↑

H++HSO3-=SO2↑+H2O（1）先分析是共價(jià)化合物還是離子化合物，再分析原子之間形成共用電子對的數(shù)目；（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似，故Be（OH）2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O；（3）由氫，氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽?！窘馕觥浚?）CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，COCl2分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，其電子式為，NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，N2H相當(dāng)于是N2H4結(jié)合了一個(gè)氫離子，故其電子式為：；故答案為：；；；；（2）Be與Al的性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發(fā)生反應(yīng)，這兩種酸式鹽應(yīng)為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。17．

F

K

Br

K

F2

HCl

HBr

HClO4同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，非金屬元素的單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，據(jù)此可推斷?！窘馕觥浚?）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（2）表中半徑最大的元素是K.（3）表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2.（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；（5）表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。18．(1)

ⅠA

ⅦB(2)(3)

Br＞Se＞As

Br

電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)【解析】(1)鉀為19號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA族；錳為25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第ⅦB族。答案為：ⅠA；ⅦB；(2)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或；(3)、、為第4周期的相鄰元素，非金屬性Br＞Se＞As，則三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r＞Se＞As；Br與Cl為同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Br＜Cl，所以在BrCl中，顯正價(jià)的元素為Br，原因是電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。答案為：Br＞Se＞As；Br；電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。19．

Al3+＜Na+＜O2-

第三周期ⅢA族

用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍(lán)，證明氨氣存在

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出

離子鍵、共價(jià)鍵

NH4NO3=+短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，C只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故D為Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，E為Al元素?！窘馕觥?1)Na原子核外電子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C、D、E簡單離子半徑Al3+＜Na+＜O2-；(2)E為Al元素，原子序數(shù)為13，處于周期表中第三周期ⅢA族；(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體為NH3，檢驗(yàn)氨氣的常用方法是：用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍(lán)，證明氨氣存在；(4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH與O2，化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2與CuSO4溶液反應(yīng)，首先與H2O反應(yīng)生成NaOH與O2，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出；(5)由H、N、O按原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成的化合物為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，其電離方程式為：NH4NO3=+。20．

PH3

離子

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

第二周期第ⅢA族

H3BO3

-3

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1X、Y、L、M、N為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，是最輕的氣體，所以X為H元素；Y、M與N三種元素原子的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上等于原子序數(shù)，所以Y為B元素，M為P元素，N為Ca元素；Y和L同主族，所以L為Al元素，以此解答；【解析】(1)X(H）和M(P）組成的最簡單化合物的化學(xué)式為PH3，故答案為：PH3；(2)X(H)與N(Ca)組成的化合物為CaH2，CaH2中含有離子鍵，故CaH2為離子化合物；其與水反應(yīng)可生成應(yīng)急燃料，由反應(yīng)物中只含有H、Ca、O三種元素可推斷該反應(yīng)的產(chǎn)物之一(燃料）為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案為：離子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)B元素位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，其最高化合價(jià)為+3價(jià)，則其含氧酸有H3BO3，故答案為：第二周期第ⅢA族；H3BO3；(4)M(P)與N(Ca)形成的化合物為Ca3P2,Ca3P2中P元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故答案為：-3；(5)25℃101kPa下，13.5gAl的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒放熱419kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-419kJ·mol-1×8=-3352kJ·mol-1，故答案為：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。【解析】(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧