第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵 B．沸點(diǎn)：CH3COOH>CH3CH2CH2OHC．熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HF D．強(qiáng)度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力2．羥氨()可看作氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是A．羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵B．羥氨既有氧化性又有還原性C．羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．羥氨分子中原子、原子與羥基原子共線3．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)夂退葻o害物質(zhì)。下列說法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C4．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是A．由于氫鍵的存在，氨氣易溶于水B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：D．由于氫鍵的存在，酸性：5．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°6．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．電負(fù)性：W>Z>EC．ZW2的空間構(gòu)型為V形 D．原子半徑：Y>W>E7．下列說法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)研究人員采用晶體X射線衍射的方法，確定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)B．1個(gè)CH≡CH分子有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有2種，填充在7個(gè)軌道中的元素有1種D．SO、NO的空間構(gòu)型均為三角錐形8．雙酚A()是制作粘合劑AB膠的主要原料之一、下列說法正確的是A．雙酚A分子中所有碳原子可能共面B．雙酚A分子中含有兩個(gè)化學(xué)鍵C．雙酚A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．雙酚A與溶液反應(yīng)放出氣體9．三氟乙酸乙酯是制備某種抗新冠病毒藥物的原料，下列說法不正確的是A．該分子是極性分子，所以在水中的溶解度很大B．該分子中的碳原子有兩種雜化方式C．合成該分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸D．1個(gè)該分子中含有13個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵10．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高11．下列“類比”結(jié)果正確的是A．溴單質(zhì)的熔點(diǎn)低于碘單質(zhì)，則鎂的熔點(diǎn)也低于鈣的熔點(diǎn)B．空間結(jié)構(gòu)呈三角錐型，則空間結(jié)構(gòu)也呈三角錐型C．鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰D．重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇12．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，錯(cuò)誤的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．氟化氫中H-F是s—pσ鍵D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)二、非選擇題（共10題）13．鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空:（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；它在周期表中的位置是______________（2）某煉銅反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反應(yīng)中，氧化劑是_______________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________（3）氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布都可表示為_______________；它們的原子最外層有___________種不同能量的電子。（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是______________(寫電子式)；該分子屬于_______________(填“極性”或“非極性”)分子。（5）與明礬相似，NH4Fe(SO4)2也可用作凈水劑，其凈水的原因是:___________________________________________________________（6）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}中的陽離子:_________________________________________.14．下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為___________，由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，屬于中強(qiáng)酸的是___________(填化學(xué)式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________

(用離子符號(hào)和“＞”表示)。15．已知鍵能鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(只列出部分鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù))：共價(jià)鍵鍵能/()鍵長(zhǎng)/242.7198193.7228152.7267568431.8366298.7462.896390.8101607142497.3(1)下列推斷正確的是______(填序號(hào)，下同)。A．穩(wěn)定性：B．穩(wěn)定性：C．還原性：(2)在(X為F、、、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是______，最長(zhǎng)的是______；鍵的鍵長(zhǎng)______(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長(zhǎng)。16．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B元素原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個(gè)電子填入軌道后，軌道為全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分子中含有______個(gè)π鍵，屬于______(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為______，B原子采用______雜化。(3)C元素的電負(fù)性______(填“>”“<”或“=”)D元素的電負(fù)性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：______。17．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3818．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。19．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？20．可用于面粉的漂白和殺菌。已知：為黃色油狀體液，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用裝置如下：完成下列填空：(1)三鹵化氮()的分子空間構(gòu)型與相似，熱穩(wěn)定性比強(qiáng)的有_______。在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫出水解的化學(xué)方程式_______。(2)儀器D的名稱是_______。裝置A是發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)也可使用該裝置的是_______(選填編號(hào))。a.乙炔b.硝基苯c.溴苯d.乙酸乙酯(3)向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的溶液中通入過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為_______，將產(chǎn)品蒸出。待反應(yīng)結(jié)束，為測(cè)定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：i.取蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL，加入過量飽和溶液充分反應(yīng)后，再加入過量30%的NaOH溶液，微熱；ii.用25.00mL0.050的稀硫酸吸收產(chǎn)生的，得到溶液A；iii.用0.100的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。(4)滴定過程中水的電離程度逐漸_______(選填序號(hào))。a.增大b.減小c.先增大后減小d.先減小后增大(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)僅有和，用含V的代數(shù)式表示的物質(zhì)的量濃度為_______。21．硝基苯酚是一種應(yīng)用較廣的酸堿指示劑和分析試劑，是合成染料、醫(yī)藥和高能材料的重要中間體原料。已知幾種有機(jī)物的一些性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C溶解性其他苯酚無色40.9181.8常溫下易溶于乙醇、甘油、氯仿及乙醚，稍溶于水，65°C以上能與水混溶。鄰硝基苯酚淺黃色44.5216溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性堿和熱水中，微溶于冷水。能與水蒸氣,一同揮發(fā)對(duì)硝基苯酚淺黃色113.4279常溫下微溶于水，易溶于乙醇、氯仿及乙醚，可溶于堿液。不與水蒸氣,一同揮發(fā)以苯酚為原料制備硝基苯酚的反應(yīng)如下：+實(shí)驗(yàn)步驟如下：(Ⅰ)向250mL三口燒瓶中加入試劑[包括：a．6.00gNaNO3(0.07mol)；b．4mL濃H2SO4；c．一定體積的乙醚與水]，完全溶解后，將燒瓶置于冰水浴冷卻至15~20°C。(Ⅱ)將4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL溫水后，轉(zhuǎn)入滴液漏斗。(Ⅲ)在攪拌下，將苯酚水溶液滴至三口燒瓶中，用冰水浴將反應(yīng)溫度維持在20°C左右。(Ⅳ)苯酚滴加完畢后，繼續(xù)攪拌反應(yīng)2h。反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，進(jìn)行一系列分離處理即可得到對(duì)硝基苯酚和鄰硝基苯酚兩種產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)從上表可知，對(duì)硝基苯酚的熔、沸點(diǎn)均明顯高于鄰硝基苯酚，為什么_____？(2)若發(fā)現(xiàn)苯酚原料呈粉紅色，其原因是什么？應(yīng)如何處理_____？(3)步驟(Ⅰ)中應(yīng)按什么順序加入試劑_____？(用字母表示)(4)步驟(Ⅲ)中，為什么要將反應(yīng)溫度維持在20°C左右_____？(5)寫出步驟(Ⅳ)中分離處理的具體操作過程_____。(6)溶劑乙醚與水的用量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果見下表，請(qǐng)總結(jié)其規(guī)律_____。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶劑體積/mL產(chǎn)物質(zhì)量及比例總產(chǎn)率1%水乙醚鄰硝基苯酚質(zhì)量/g對(duì)硝基苯酚質(zhì)量/g鄰對(duì)比110102.051.361.51：149.1220102.411.182.04：151.7330102.251.371.64：152.1420202.911.96.1.48：170.1530301.791.191.50：142.9640401.180.791.49：128.3750500.900.621.45：121.922．硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)硫磺是我國(guó)四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分，寫出黑火藥燃燒爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，黑火藥中起氧化劑作用的物質(zhì)為_______(填寫化學(xué)式)(2)硫易溶于、等有機(jī)溶劑。的電子式為_______，其中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(3)土壤中的黃鐵礦(主要成分為)在細(xì)菌的作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化，將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平_______。是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物，某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究(4)同學(xué)們先利用如圖裝置制備氣體，大家設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明價(jià)硫具有氧化性；可將A中生成的氣體通入_______溶液中，觀察到_______現(xiàn)象，則證明價(jià)硫具有氧化性。(5)同學(xué)們繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)查閱資料得知為難溶于水的白色沉淀，因此設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案為：將通入漂白粉溶液中，若觀察到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應(yīng)，則證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸乙同學(xué)分為甲同學(xué)方案的反應(yīng)原理是錯(cuò)誤的，理由是_______。(6)于是大家調(diào)整思路，選用下面的裝置和藥品重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案裝置連接順序?yàn)開______:A→C→_______→_______→_______→F，其中裝置C的作用是_______，通過_______現(xiàn)象，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。參考答案：1．BA．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性氧大于氮，則氧氫鍵的極性更大，A錯(cuò)誤；B．兩者均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量相同，由于羧基的極性大于羥基的極性，導(dǎo)致乙酸的分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：I＜Cl＜F，即所以熱的穩(wěn)定性：HI<HCl<HF，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵為強(qiáng)相互作用力，強(qiáng)度最大；氫鍵的強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，故強(qiáng)度：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力，D錯(cuò)誤；故選B。2．DA．羥胺中含有羥基，能水分子形成分子間氫鍵，使羥胺易溶于水，故A正確；B．羥胺中的N元素顯－1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B正確；C．羥胺、NH3中的N具有孤電子對(duì)，均能結(jié)合水電離出的H＋，使水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．羥胺中的N、羥基中的O均為sp3雜化，N－O－H可能共線，根據(jù)水分子中心氧原子的結(jié)構(gòu)可推知，N－O－H應(yīng)為V形，故D錯(cuò)誤；答案為D。3．AA．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．CO2中存在2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負(fù)電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為C，故D正確；選A。4．AA．氨氣和水分子間能形成氫鍵，氨氣易溶于水，故A正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由于HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；D．酸性與氫鍵無關(guān)，酸性，故D錯(cuò)誤；選A。5．AA．冰中分子排列有序，氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上是氫鍵的原因，故A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．鹵素的氫化物均為分子晶體，分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，鹵素的氫化物中只有HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；D．鍵角是共價(jià)鍵的參數(shù)，氫鍵不是共價(jià)鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．DX的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E是Cl元素，據(jù)此答題。A．XEZ4是HClO4，是強(qiáng)酸，A正確；B．電負(fù)性：F>O>Cl，即W>Z>E，B正確；C．ZW2是OF2，中心原子O是sp3雜化，有兩個(gè)σ鍵、兩對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，C正確；D．原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，D錯(cuò)誤；故選D。7．DA．研究人員通過X射線衍射分析確定了青蒿素的結(jié)構(gòu)，X射線衍射是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的最常用方法，A正確；B．CH≡CH分子的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H，1個(gè)H-C≡C-H分子中含3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，B正確；C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素的電子排布式為：1s22s22p63s1和1s22s22p63s2，即鈉和鎂共2種元素；填充在7個(gè)軌道中的元素的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，即鋁這1種元素，C正確；D．SO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(6+2-32)=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，NO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5+1-32)=3，采取sp2雜化，無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤；答案選D。8．BA．雙酚A連接2個(gè)甲基的碳原子連有4個(gè)碳原子，形成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以雙酚A分子中所有碳原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上的六個(gè)碳原子利用其未參與雜化的p軌道形成了6中心、6電子大π鍵，即有兩個(gè)化學(xué)鍵，故B正確；C．雙酚A屬于酚類，酚類有較強(qiáng)的還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．雙酚A有酸性，但酸性弱于碳酸，和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。9．AA．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該分子的正負(fù)電荷重心是不重合的，故三氟乙酸是極性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟鍵，在水中的溶解度不大，選項(xiàng)A不正確；B．該分子中的碳原子形成碳碳單鍵和碳氧雙鍵，有sp2、sp3兩種雜化方式，選項(xiàng)B正確；C．由于-CF3基團(tuán)的吸電子作用，使得三氟乙酸電離出氫離子更容易，酸性更強(qiáng)，酸性大于乙酸，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)分子中價(jià)鍵可知，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)該分子中含有13個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，選項(xiàng)D正確；答案選A。10．DA．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。11．DA．同主族金屬由上而下熔點(diǎn)降低，鎂的熔點(diǎn)高于鈣的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，空間結(jié)構(gòu)為三角形，B錯(cuò)誤；C．鋰不如鈉活潑，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，C錯(cuò)誤；D．重鉻酸鉀、高錳酸鉀均具有強(qiáng)氧化性，重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇，D正確；故選D。12．AA．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵笑益I的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故A錯(cuò)誤；B．原子軌道與原子軌道之間的重疊方式有兩種，“頭碰頭”重疊，“肩并肩”重疊，“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故B正確；C．H-F是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”形成的，是s-pσ鍵，故C正確；D．σ鍵為軸對(duì)稱，π鍵為鏡面對(duì)稱，所以σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故D正確；答案選A。13．

第四周期第Ⅷ族

Cu2S、Cu2O

160g

ns2np4

2

極性

鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑

取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子(1)Fe的原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)；(3)氧和硫原子的最外層電子數(shù)均為6，同一亞層的電子的能量相同，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)非金屬性O(shè)＞S分析解答；(5)鐵離子能夠水解生成氫氧化鐵膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答；(6)檢驗(yàn)銨根離子用堿和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)亞鐵離子可利用KSCN和氯水，據(jù)此分析解答。(1)Fe的原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：；第四周期第Ⅷ族；(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，氧化劑為Cu2S、Cu2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，SO2為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為mol×64g/mol=160g，故答案為：Cu2S、Cu2O；160g；(3)氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子?shù)均為6，最外層電子排布都可表示為ns2np4，s軌道上的電子能量相同，p軌道上的電子能量相同，則共有2種能量不同電子，故答案為：ns2np4；2；(4)非金屬性O(shè)＞S，則氫化物中水穩(wěn)定，水的電子式為，水分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性鍵形成的極性分子，故答案為：；極性；(5)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可凈化水，故答案為：鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；(6)檢驗(yàn)銨根離子用堿和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)亞鐵離子可利用KSCN和氯水，則實(shí)驗(yàn)方法為：取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子，故答案為：取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子。14．(1)

F2

H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。(1)F元素組成的單質(zhì)是F2，由H、O組成且含有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，屬于中強(qiáng)酸的是H3PO4。(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，②、⑤、⑥、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。15．

AC

大于(1)A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.從鍵能看，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C.還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：，故C正確；故填A(yù)C；(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)鍵能越大鍵長(zhǎng)越短，故鍵長(zhǎng)；其中鍵能小于，所以鍵長(zhǎng)：大于，故填HF、HI、大于。16．

2

非極性

三角錐形

+由題意可知，A元素原子的核外電子排布式為或，A為碳元素或氧元素。B元素原子的價(jià)電子排布式為，為第族元素，由B的簡(jiǎn)單氫化物的溶解度信息可知B為氮元素，則A為碳元素。C的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其為第族元素，為硫元素。D元素原子的價(jià)電子排布式為，D為氯元素。(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個(gè)鍵，為直線形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。(2)NH3分子中N原子采用雜化，其中一個(gè)雜化軌道被孤電子對(duì)占有，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)硫、氯同周期，一般來說，同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大，所以電負(fù)性：。Cl2能置換氫硫酸中的S：H2S+Cl2=2HCl+S↓，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，從而說明Cl的電負(fù)性強(qiáng)于S。17．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3518．

2

2:3:1

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：。19．(1)

70

35(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)，結(jié)合循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計(jì)算。（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個(gè)C原子形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。20．(1)

NCl3+3H2O3HClO+NH3↑(2)

球形干燥管

ac(3)

3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl

70℃≤T＜95℃(4)a(5)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，裝置C用于冷凝收集三氯化氮，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，三鹵化氮中氮鹵鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則三氟化氮的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于三氯化氮；由題意可知，三氯化氮在熱水中易水解生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O3HClO+NH3↑，故答案為：NF3；NCl3+3H2O3HClO+NH3↑；（2）由圖可知，儀器D為球形干燥管；裝置A為固液不加熱的裝置，該裝置可以用于電石與水反應(yīng)制備乙炔，也可以用于苯、液溴在溴化鐵做催化劑條件下制備溴苯，故答案為：球形干燥管；（3）由分析可知，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)制備三氯化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl，由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證三氯化氮順利蒸出，同時(shí)防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃～95℃之間，故答案為：3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl；70℃≤T＜95℃；（4）由題意可知，滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸和硫酸銨溶液中的稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，稀硫酸電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，所以稀硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈉的過程中，水的電離程度增大，故選a；（5）由題意可知，滴定過程中消耗VmL0.100mol/L氫氧化鈉溶液，則用于吸收氨氣的稀硫酸的物質(zhì)的量為0.050mol/L×0.025L—0.100mol/L×10—3VL×，由方程式和氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中殘留的三氯化氮的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故答案為：。21．(1)因?yàn)閷?duì)硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵、可形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚則相反，可形成分子內(nèi)氫鍵，減少了分子之間的氫鍵作用，故其熔沸點(diǎn)明顯低于前者(2)苯酚長(zhǎng)期存放或暴露在空氣中，容易被氧化而變成粉紅色。應(yīng)將苯酚進(jìn)行蒸餾，收集沸點(diǎn)為182°C左右的餾分(3)c、b、a(4)溫度過高，一元硝基酚可能進(jìn)一步硝化、苯酚的氧化反應(yīng)加?。粶囟绕停磻?yīng)速率將減緩(5)將反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，靜置后從下口放出水層