浙江省2022 年1月普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題（答案解析版）

浙江省

2022

年

1

月普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題一、單選題1．水溶液呈酸性的鹽是（

）A．NH4Cl B．BaCl2【答案】AC．H2SO4D．Ca(OH)2【解析】【解答】A．NH4Cl

鹽溶液存在 而顯酸性，A

符合題意；B．BaCl2溶液中

Ba2+和

Cl-均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B

不符合題意；C．H2SO4

屬于酸，不是鹽類，C

不符合題意；D．Ca(OH)2

是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D

不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；B.氯化鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性；C.硫酸呈酸性，但屬于酸；D.氫氧化鈣屬于堿。2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A．CH4 B．KI【答案】AC．NaOHD．CH3COOH【解析】【解答】A．CH4屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故

A

符合題意；B．KI

屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH

屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

C不符合題意；D．CH3COOH

屬于酸，在水溶液中能電離出

H+離子和

CH3COO-離子，即

CH3COOH

是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故

D

不符合題意；故答案為：A?！痉治觥侩娊赓|(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。3．名稱為“干燥管”的儀器是（

）A．B．C．D．【答案】B【解析】【解答】A．是蒸餾燒瓶，故不選

A；B．是球形干燥管；C．是直形冷凝管，故不選

C；D．是分液漏斗，故不選D；故答案為：B【分析】A.圖示儀器為蒸餾燒瓶；B.圖示儀器為球形干燥管；C.圖示儀器為直形冷凝管；D.圖示儀器為分液漏斗。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（

A．氯仿：CHCl3

）B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2OD．鋁土礦的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】【解答】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學(xué)式為

CHCl3，故

A

不符合題意；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故

B

符合題意；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故

C

不符合題意；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故

D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.氯仿為三氯甲烷；B.黃銅礦的主要成分是二硫化亞鐵銅；C.芒硝的主要成分為十水合硫酸鈉；D.鋁土礦的主要成分是氧化鋁。5．下列表示不正確的是（

）A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HC≡CHB．KOH

的電子式C．乙烷的球棍模型：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【解答】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HC≡CH，選項(xiàng)

A

不符合題意；B．KOH

為離子化合物，故電子式為 ，選項(xiàng)

B

不符合題意；C． 為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)

C

符合題意；D．氯離子的核電荷數(shù)是

17，電子數(shù)為

18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)

D

不符合題意；故答案是

C?！痉治觥緼.炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵；B.KOH

屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中

O-H

之間存在共價(jià)鍵；C.球棍模型用線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，圖示為比例模型；D.氯離子核內(nèi)有

17

個(gè)質(zhì)子、核外有

18個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．液化石油氣是純凈物B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇C．福爾馬林是甲醛的水溶液D．許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮ァ敬鸢浮緼【解析】【解答】A．液化石油氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)

A

符合題意；B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇，不能利用工業(yè)酒精勾兌白酒，選項(xiàng)

B

不符合題意；C．福爾馬林是含甲醛

37%-40%的水溶液，選項(xiàng)C

不符合題意；D．水果與花卉中存在酯類，具有芳香氣味，選項(xiàng)

D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.液化石油氣是以丙烷和丁烷為主要成分的混合物；B.甲醇是工業(yè)酒精的原料；C.甲醛的水溶液俗稱福爾馬林；D.酯類具有特殊香味。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．32S

和

34S互為同位素B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl

和

CH3CHCl2

互為同分異構(gòu)體D．C3H6

和

C4H8

一定互為同系物【答案】D【解析】【解答】A．32S和

34S

是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故

A

不符合題意；B．C70

和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故

B不符合題意；C．CH2ClCH2Cl

和

CH3CHCl2

的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故

C不符合題意；D．C3H6

和

C4H8

可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故

D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B.同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或

n

個(gè)

CH2

的化合物互為同系物。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】【解答】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故

A

不符合題意；還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故

B

符合題意；氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故

C

不符合題意；油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故

D

不符合題意

；故答案為：B。【分析】A.合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)；B.鐵粉具有還原性，作抗氧化劑；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性；D.油脂提供的熱量比糖類和蛋白質(zhì)高。9．下列說(shuō)法正確的是（

）A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解

ZnSO4溶液可以得到

ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的

Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2

通入

BaCl2

溶液中生成

BaSO3

沉淀【答案】B【解析】【解答】A．I2

屬于弱氧化劑，與

Fe

反應(yīng)生成

FeI2，A

不符合題意；B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出

Zn，B

符合題意；C．石灰沉淀

Mg2+生成的沉淀是

Mg(OH)2，C

不符合題意；D．SO2

通入

BaCl2

溶液中不能生成

BaSO3

沉淀，因?yàn)?/p>

H2SO3

酸性比

HCl

弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.鐵與碘反應(yīng)生成碘化亞鐵；B.溶液中鋅離子可放電生成鋅；C.石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂；D.SO2

與

BaCl2溶液不反應(yīng)。10．關(guān)于反應(yīng)

4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是（

）A．CO

是氧化產(chǎn)物B．SiH4

發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1∶4D．生成

1molSiO2

時(shí)，轉(zhuǎn)移

8mol

電子【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4

價(jià)降為+2

價(jià)，故

CO

為還原產(chǎn)物，A

不符合題意；硅元素化合價(jià)由-4

價(jià)升為+4

價(jià)，故

SiH4

發(fā)生氧化反應(yīng)，B

不符合題意；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為

SiH4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

4：1，C

不符合題意；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si

元素的化合價(jià)由-4

價(jià)升高至+4

價(jià)，因此生成

1molSiO2

時(shí)，轉(zhuǎn)移

8mol電子，D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥?/p>

4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2中，

C

元素化合價(jià)降低，被還原，CO2

為氧化劑，得到還原產(chǎn)物

CO，H元素化合價(jià)升高，被氧化，SiH4

作還原劑，得到氧化產(chǎn)物

SiO2，據(jù)此解答。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須將海帶進(jìn)行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，不能將濾紙條上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在

80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清D．不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】【解答】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故

A

不符合題意；紙層析法中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故

B

不符合題意；苯酚常溫為微溶，高于

60℃時(shí)易溶于水，故C

不符合題意；鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，故

D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.海帶中碘元素以碘離子形式存在；紙層析法根據(jù)相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑為流動(dòng)相，因?yàn)闃悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散不同，從而達(dá)到分離的目的；溫度高于

65℃時(shí)，苯酚易溶于水；金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣反應(yīng)，存在一定的危險(xiǎn)性。設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在

25℃時(shí)，1LpH

為

12的

Ba(OH)2

溶液中含有

OH-數(shù)目為

0.01NAB．1.8g

重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為

NAC．足量的濃鹽酸與

8.7gMnO2

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.4NAD．32g

甲醇的分子中含有

C—H

鍵的數(shù)目為

4NA【答案】A【解析】【解答】A.1LpH

為

12

的

Ba(OH)2

溶液中含有

OH-的濃度為

0.01mol/L，物質(zhì)的量

0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為

0.01NA，A

符合題意；B.1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為

0.9NA，B

不符合題意；C．足量的濃鹽酸與

8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)

Mn

轉(zhuǎn)化生成

Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.2NA，C不符合題意；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，32g

(1mol)的分子中含有

C—H

鍵的數(shù)目為

3NA，D

不符合題意；故答案為：A。【分析】A.根據(jù)

n=cV

計(jì)算；一個(gè)重水分子中含有

10個(gè)質(zhì)子；1mol

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移

2mol電子；一個(gè)甲醇分子中含有

3個(gè)

C-H

鍵。13．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量

NO2

通入

NaOH

溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量

SO2

通入

NaClO

溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】【解答】A.

將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)

A

不符合題意；將少量

NO2

通入

NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項(xiàng)

B

不符合題意；將少量

SO2

通入

NaClO

溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，選項(xiàng)

C

符合題意；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項(xiàng)

D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；B.少量二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水；C.次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；D.氨水過(guò)量，反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子和水。下列說(shuō)法正確的是（

）A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B．通過(guò)石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過(guò)程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烯D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥【答案】D【解析】【解答】A．硫酸銨使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而不是變性，A

不符合題意；B．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B

不符合題意；C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得苯乙烯，C不符合題意；D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；B.分餾過(guò)程不產(chǎn)生新物質(zhì)；C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；D.硝化纖維能燃燒，易爆炸。15．關(guān)于化合物，下列說(shuō)法正確的是（

）A．分子中至少有

7

個(gè)碳原子共直線B．分子中含有

1

個(gè)手性碳原子C．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D．不能使酸性

KMnO4

稀溶液褪色【答案】C【解析】【解答】A．圖中所示的

C

課理解為與甲烷的

C

相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以不與其在同一直線上，分子中至少有

5

個(gè)碳原子共直線，A

不符合題意；B．，分子中含有

2

個(gè)手性碳原子，B

不符合題意；C．該物質(zhì)含有酯基，與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽，C

符合題意；D．含有碳碳三鍵，能使酸性

KMnO4

稀溶液褪色，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．掌握常見(jiàn)的分子空間構(gòu)型；B．手性碳原子是和

4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子；C．考慮酯基的水解；D．利用官能團(tuán)決定性質(zhì)分析。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W

和

Y同族，Y的原子序數(shù)是W

的

2倍，X

是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（

）A．非金屬性：Y＞W(wǎng)B．XZ3

是離子化合物C．Y、Z

的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．X

與

Y

可形成化合物

X2Y3【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A

不符合題意；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，B

不符合題意；C．Y、Z

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C

不符合題意；D．根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為

0

可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為

Al2S3，D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓

是地殼中含量最多的金屬元素，X為

Al

元素；W

和

Y同族，Y

的原子序數(shù)是W

的

2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W

為

O元素、Y為

S

元素，Z的原子序數(shù)最大，Z

為

Cl

元素。17．已知

25℃時(shí)二元酸H2A

的

Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是（

）在等濃度的

Na2A、NaHA

溶液中，水的電離程度前者小于后者向

0.1mol·L-1

的

H2A

溶液中通入

HCl

氣體(忽略溶液體積的變化)至

pH=3，則

H2A

的電離度為0.013%向

H2A溶液中加入

NaOH

溶液至

pH=11，則

c(A2-)＞c(HA-)取

pH=a

的

H2A溶液

10mL，加蒸餾水稀釋至

100mL，則該溶液

pH=a+1【答案】B【解析】【解答】A．在等濃度的

Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于

HA-，水的電離程度前者大于后者，故

A

不符合題意；B．向

0.1mol·L-1

的

H2A

溶液中通入

HCl

氣體(忽略溶液體積的變化)至

pH=3，，則

H2A

的電離度0.013%，故

B

符合題意；C．向

H2A

溶液中加入

NaOH

溶液至

pH=11，，則

c(A2-)<c(HA-)，故

C

不符合題意；D．H2A

是弱酸，取pH=a

的

H2A

溶液

10mL，加蒸餾水稀釋至

100mL，H2A

的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH<a+1，故

D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.多元弱酸根離子水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；B.H2A

的電離度=；C.，即；D.加水促進(jìn)

H2A

電離。18．相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

1mol

環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是（

）A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】【解答】A.2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，故

A

符合題意；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故

B

不符合題意；C.3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故

C

不符合題意；D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故

D

不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.2ΔH1≈ΔH2

只能說(shuō)明雙鍵之間的能量差；能量越低越穩(wěn)定；3ΔH1＜ΔH4

說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵；ΔH3-ΔH1＜0，說(shuō)明多一個(gè)雙鍵變得不穩(wěn)定，但

ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并不簡(jiǎn)單只是雙鍵的原因，具有特殊穩(wěn)定性。19．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)

A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）從

a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從

a

到

c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率從

b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】【解答】A．圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a

到c

時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)

A

不符合題意；B．b

點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)

B不符合題意；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項(xiàng)

C符合題意；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)

D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)反應(yīng)速率的定義分析判斷；B.b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為瞬時(shí)速率；C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；D.加入催化劑反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)。AB

型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為

AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為

ΔH

和

ΔS。對(duì)于不同組成的

AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）ΔH

和

ΔS

均大于零ΔH

和

ΔS

均小于零ΔH

可能大于零或小于零，ΔS

大于零D．ΔH

和

ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】【解答】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對(duì)應(yīng)的

ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB

型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過(guò)程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個(gè)溶解過(guò)程的熵變?chǔ)，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過(guò)程的熵減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過(guò)程熵增，即

ΔS＞0，反之，熵減，即

ΔS＜0。綜上所述，D

項(xiàng)符合題意。故答案為：D。【分析】AB

型強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)可能放熱也可能吸熱，可能是固體或液體溶解于水，也可能是氣體溶解于水。21．pH

計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液

pH

的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的

HCl

溶液，并插入

Ag—AgCl電極)和另一

Ag—AgCl

電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH

與電池的電動(dòng)勢(shì)E

存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說(shuō)法正確的是（

）如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化分別測(cè)定含已知

pH

的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pHpH

計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【解答】A．

如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極為負(fù)極、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而不是還原反應(yīng)，A

不符合題意；已知：pH

與電池的電動(dòng)勢(shì)

E

存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化，B

不符合題意；pH

與電池的電動(dòng)勢(shì)E

存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059，則分別測(cè)定含已知

pH

的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH，C

符合題意；pH計(jì)工作時(shí)，利用原電池原理，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.電勢(shì)低的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；pH

與電池的電動(dòng)勢(shì)E

存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059

；分別測(cè)定含已知

pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可以達(dá)到測(cè)量溶液的pH目的；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列推測(cè)不合理的是（）A．相同條件下，Br2

與

PBr3

反應(yīng)比

Cl2

與

PCl3

反應(yīng)難B．OPBrCl2

與足量

H2O

作用生成

2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3

與足量

C2H5OH作用可得到

P(OC2H5)3【答案】B【解析】【解答】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A

不符合題意；B．OPBrCl2

與

H2O

反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成

3

種酸，B

符合題意；C．從

P—Br

鍵到

P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C

不符合題意；D．PBr3

與

C2H5OH

反應(yīng)的時(shí)候，Br

乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.同主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，該單質(zhì)與三鹵化磷反應(yīng)越容易；B.OPBrCl2

與足量

H2O反應(yīng)生成

H3PO4、HCl、HBr；C.磷鹵鍵越穩(wěn)定，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢；D.PBr3

與足量

C2H5OH作用時(shí)，Br

與乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合。23．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入

20mL0.4mol·L-1Na2CO3

溶液和

40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用

0.4mol·L-1

鹽酸滴定，利用

pH

計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的的是（

）圖中甲、丁線表示向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向

Na2CO3

溶液中滴加鹽酸當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL

時(shí)(a

點(diǎn)、b

點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2O根據(jù)

pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c

點(diǎn)可用酚酞、d

點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)Na2CO3

和

NaHCO3

溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向

Na2CO3

溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向

NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，A

不符合題意；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a

點(diǎn)、b

點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，離子方程式表示為：CO

+H+=

HCO，B

不符合題意；根據(jù)

pH—V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c

點(diǎn)的

pH

在

9

左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d

點(diǎn)的

pH

在

4

左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C符合題意；根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則

Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO

)，

NaHCO3

溶液中滿足

c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.向碳酸鈉中滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳?xì)怏w；B.滴加鹽酸的體積為

V1mL

時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子；C.c

點(diǎn)的

pH

在

9左右，d

點(diǎn)的

pH

在

4左右；D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。24．某課題組設(shè)計(jì)一種固定

CO2

的方法。下列說(shuō)法不正確的是（

）反應(yīng)原料中的原子

100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物該過(guò)程在化合物

X

和I-催化下完成C．該過(guò)程僅涉及加成反應(yīng)D．若原料用，則產(chǎn)物為【答案】C【解析】【解答】A．通過(guò)圖示可知，二氧化碳和反應(yīng)生成，沒(méi)有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)原料中的原子

100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A

不符合題意；B．通過(guò)圖示可知，X

和I-在反應(yīng)過(guò)程中是該反應(yīng)的催化劑，B

不符合題意；C．在該循環(huán)過(guò)程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C

符合題意；D．通過(guò)分析該反應(yīng)流程可知，通過(guò)該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用，則產(chǎn)物為，D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.總反應(yīng)的方程式為；B.X

和

I-為該反應(yīng)的催化劑；C.生成

X

的反應(yīng)不是加成反應(yīng)；D.結(jié)合總反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析判斷。25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（

）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4

稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與

KOH

溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說(shuō)明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的

KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫具有還原性，酸性

KMnO4

稀溶液具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的

Mn2+，若溶液不變色，說(shuō)明空氣中不含二氧化硫，A

不符合題意；B．涂改液與

KOH

溶液混合加熱可得

KCl

于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素存在，B

不符合題意；C．甘油能夠與新制的

Cu(OH)2

懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，所以可用新制的

Cu(OH)2

懸濁液檢驗(yàn)甘油，C

不符合題意；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性

KI

溶液，生成了碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO

+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有酸化，D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B..涂改液在氫氧化鉀溶液中加熱水解，然后用稀硝酸酸化，然后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；C.甘油含

3

個(gè)-OH，與新制氫氧化銅反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液；D.非酸性條件下，亞硝酸根離子的氧化性較弱，無(wú)法氧化碘離子。二、非選擇題26．回答下列問(wèn)題：（1）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2

的相對(duì)分子質(zhì)量比

HCONH2

的大，但其沸點(diǎn)反而比

HCONH2

的低，主要原因是

。（2）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4

和

SiF4

熔點(diǎn)相差較小，BF3

和

AlF3

熔點(diǎn)相差較大，原因是

?！敬鸢浮浚?）HCON(CH3)2

分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2

分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。（2）CF4

和

SiF4

都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3

通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥俊窘獯稹?1)HCON(CH3)2

分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2

分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；(2)CF4和

SiF4

都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3

通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3

通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【分析】（1）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體>分子晶體>離子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子作用力的增大而增大。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定

Al(NO3)3·xH2O

的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品

7.50g，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有

NO2、O2、HNO3、H2O，其中

H2O

的質(zhì)量為

3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是

Al2O3，質(zhì)量為

1.02g。計(jì)算：x=

(寫出計(jì)算過(guò)程)。氣體產(chǎn)物中n(O2)

mol?！敬鸢浮浚?）9（2）0.0100【解析】【解答】(1)Al(NO3)3·xH2O

的摩爾質(zhì)量為(213+18x)g/mol，根據(jù)固體產(chǎn)物氧化鋁的質(zhì)量為1.02g，可知樣品中

n(Al)=，則，解得x=9。(2)氣體產(chǎn)物中

n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，n(NO2)=樣品中

N

的物質(zhì)的量-HNO3

中

N

的物質(zhì)的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據(jù)氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的方程式，再根據(jù)方程式找出關(guān)系式計(jì)算。28．化合物

X

由

4

種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：組成

X

的元素有

，X的化學(xué)式為

。溶液

C

中溶質(zhì)的成分是

(用化學(xué)式表示)；根據(jù)

C→D→E

的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序

。（3）X

與足量

Na

反應(yīng)生成固體

F

的化學(xué)方程式是

。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G

中陰離子

。【答案】（1）Fe、S、O、H；FeH(SO4)2（2）FeCl3、HCl、BaCl2；Cl-、H2O、SCN-、OH-（3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2（4）用玻璃棒蘸取溶液G，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存在

OH-；取少量溶液

G，加入足量

H2O2，用鹽酸酸化，再加入

BaCl2

溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有

S2-【解析】【解答】由分析可知，組成

X

的元素有：Fe、S、O、H；X的化學(xué)式為

FeH(SO4)2；X

為

FeH(SO4)2與氯化鋇反應(yīng)，溶液

C中溶質(zhì)的成分是

FeCl3、HCl

以及過(guò)量的

BaCl2；根據(jù)

C

為溶液，鐵離子在水中會(huì)水解，C→D

形成絡(luò)合物，D→E

形成沉淀，相應(yīng)微粒與陽(yáng)離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；X

與足量

Na反應(yīng)生成固體

F的化學(xué)方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液

G

中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液

G，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說(shuō)明存在OH-；取少量溶液

G，加入足量

H2O2，用鹽酸酸化，再加入

BaCl2

溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有

S2-。【分析】X

形成水溶液，與氯化鋇反應(yīng)生產(chǎn)白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明生產(chǎn)硫酸鋇，說(shuō)明X

含有硫酸根，溶液加入

KSCN

變紅說(shuō)明含有

Fe3+，B

為

4.66g（0.02mol）硫酸鋇，說(shuō)明

X

含有0.02mol

的硫酸根，X和

Na

反應(yīng)生成了固體

F，F(xiàn)

加入水，得到

H

為純凈物，H為

Fe單質(zhì)，且

Fe的物質(zhì)的量為

0.01mol；溶液

G

酸化下加入

BaCl2

溶液，不生成沉淀，則

F

中含有鈉的化合物，根據(jù)X

含有硫酸根離子，則只能是

Na2S、Na2O，X

中剩余元素質(zhì)量為

2.49g-96g/mol×0.02mol-0.56g=0.01g，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為

0.01：0.02=1：2，則剩余元素物質(zhì)的量等于鐵離子物質(zhì)的量，由此可知

X

中應(yīng)含有

0.01mol的

H，據(jù)此分析解題。29．工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：（1）在

C

和

O2

的反應(yīng)體系中：反應(yīng)

1：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-394kJ·mol-1反應(yīng)

2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=-566kJ·mol-1反應(yīng)

3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3。① 設(shè)

y=ΔH-TΔS，反應(yīng)

1、2

和

3

的

y隨溫度的變化關(guān)系如圖

1

所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)

3的線條是

。②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中

CO

與

CO2

的物質(zhì)的量之比

。A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是

。一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa

和

p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

的數(shù)值為

。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使

CO

的平衡轉(zhuǎn)化率提高到

90%，則原料氣中水蒸氣和

CO

的物質(zhì)的量之比為

。③生產(chǎn)過(guò)程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是

。A．反應(yīng)溫度愈高愈好 B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑 D．通入一定量的氮?dú)猗芤怨腆w催化劑M

催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過(guò)程如圖

2所示。用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟Ⅰ：

；步驟Ⅱ：

?！敬鸢浮浚?）a；B（2）水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）9.0；1.8：1；BC；M+H2O=MO+H2；MO+CO=M+CO2【解析】【解答】(1)①由已知方程式：(2×反應(yīng)

1-反應(yīng)

2)可得反應(yīng)

3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應(yīng)

1

前后氣體分子數(shù)不變，升溫

y不變，對(duì)應(yīng)線條

b，升溫促進(jìn)反應(yīng)

2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，熵增，y

值增大，對(duì)應(yīng)線條

c，升溫促進(jìn)反應(yīng)

3

平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，熵減，

y

值減小，對(duì)應(yīng)線條

a，故此處填

a；②溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)

2

焓變絕對(duì)值更大，故溫度對(duì)其平衡移動(dòng)影響程度大，故

CO2物質(zhì)的量減小，CO

物質(zhì)的量增大，所以

CO

與

CO2

物質(zhì)的量比值增大，故故答案為：B；(2)由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會(huì)引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與

O2

反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；(3)①該反應(yīng)平衡常數(shù)

K=；②假設(shè)原料氣中水蒸氣為

xmol，CO

為

1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)

K=，解得x=1.8，故水蒸氣與

CO

物質(zhì)的量之比為

1.8：1；③A．反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A

不正確；適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，B

正確；選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C

正確；若為恒容條件，通入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，若為恒壓條件，通入氮?dú)夂螅萜黧w積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D

不正確；故故答案為：BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測(cè)第一步產(chǎn)生

H2，第二步吸附

CO

產(chǎn)生

CO2，對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2?！痉治觥浚?）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，再進(jìn)行判斷；②溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)

2

焓變絕對(duì)值更大，溫度對(duì)其平衡移動(dòng)影響程度大；從反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的角度分析；①平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；②列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；③A.溫度過(guò)高催化劑失去活性；壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快；合適的催化劑能降低活化能，增大反應(yīng)速率；恒容條件，通入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，恒壓條件，通入氮?dú)夥磻?yīng)速率變慢；④第一步產(chǎn)生

H2，第二步吸附

CO

產(chǎn)生

CO2。30．某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無(wú)水二氯化錳，按如圖流程開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)：已知：①無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無(wú)水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn+CH3COCl MnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請(qǐng)回答：步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是

(用化學(xué)式表示)。步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是

。A．用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑快速通過(guò)沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作（4）步驟Ⅳ：①獎(jiǎng)裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖

2)上，打開(kāi)安全瓶上旋塞，打開(kāi)抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開(kāi)啟加熱器，進(jìn)行純化。請(qǐng)給出純化完成后的操作排序：

。純化完成→(

)→(

)→(

)→(

)→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a.拔出圓底燒瓶的瓶塞b.關(guān)閉抽氣泵c.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d.打開(kāi)安全瓶上旋塞②圖

2裝置中

U

形管內(nèi)NaOH

固體的作用是 。（5）用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是

(填“甲”或“乙”)同學(xué)的方法?！敬鸢浮浚?）(CH3COO)2